四川省眉山市仁寿2023-2024学年高二上学期1月期末化学模拟试题（含答案）

四川省眉山市仁寿2023-2024学年高二上学期1月期末化学模拟试题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23F-19Cu-64Zn-65一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是（）A．在燃煤中加入生石灰 B．在食品中添加适量的防腐剂C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎 D．制豆腐时加入适量的盐卤2．不能用勒夏特列原理解释的是（）A．热的纯碱溶液去污能力强 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．在钢铁船体上装一块Zn板防止腐蚀 D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫3．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（）作燃料，作氧化剂。下列相关说法中正确的是（）A．C、N、O的电负性依次增大B．O原子有8个空间运动状态不同的电子C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大D．基态N原子的轨道表示式为4．反应的过程与能量变化如下图所示（、、均大于0）。下列说法中错误的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．该反应的焓变为C．该反应逆反应的活化能为D．形成的过渡态分子是由于CO和分子发生了碰撞5．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是（）A．的电离程度减小 B．氨水的增大C．的数目增多 D．减小6．下列说法正确的是（）A．在外加电流法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为传递电流B．电解冶炼镁、铝通常电解熔融的和，也可电解MgO和C．利用焓判据可判断反应能自发进行D．向溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变橙色7．下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是（）A．滴加酚酞的苏打水呈红色：B．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：C．用铁作电极电解NaCl溶液：D．NaHS溶液水解：8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（）A．Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B．元素Y与Z可形成共价化合物C．简单氢化物的稳定性：W>Y D．原子半径：X>W9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．的溶液中，B．向溶液中加入少量水，溶液中增大C．向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，D．向AgCl悬浊液中加少量水，不变，减小10．向某密闭容器中加入足量，发生反应，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是（）A．升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大B．容器体积不变，移走一小部分，随后气体分子数将减少C．温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大D．保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少11．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是（）A．电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→bB．电池工作时a电极附近溶液的pH减小C．利用该电池处理0.1mol乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L（标况下）D．b电极的电极反应为12．下列装置和操作不能达到实验目的的是（）A．中和热测定B．验证铁的析氢腐蚀C．验证温度对化学平衡的影响D．除去碱式滴定管乳胶管中气泡A．A B．B C．C D．D13．“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：下列说法错误的是（）A．使用催化剂能同等程度的加快正逆反应速率B．反应历程中，反应②的活化能比反应①低C．通入过量空气，可提高的平衡转化率D．使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热14．25℃时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]，已知该温度下，，下列说法正确的是（）A．当和沉淀共存时，溶液中B．a线表示饱和溶液中的变化关系C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去溶液中含有的少量，可加入适量CuO二、填空题15．（16分）研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有__________。②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。（2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。①基态N原子的价层电子排布图为__________。②基态Cr原子的价层电子排布式为__________。（3）NO在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为__________。（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：Ⅰ．Ⅱ．若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的__________kJ/mol。（5）室温下，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为__________。（已知：的，）（6）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则__________。16．（18分）软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和Zn，其简化流程如下：已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有__________（写出两种）。（2）滤渣2的成分有__________（填化学式）。（3）步骤①中发生多个反应，其中、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式__________。（4）步骤③中的作用可以用__________溶液（填化学式）来代替，有关反应的离子方程式为__________；另外一种物质X用来调节溶液的pH，X可以是下列的__________（填序号）。A． B．ZnO C． D．（5）当金属离子浓度为时认为该离子完全沉淀，则__________。（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为__________；用可以制取锂离子电池的正极材料，该电池充电时的反应为：，写出充电时阳极的电极反应式__________。17．（12分）某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：（1）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为__________mL。（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积标准NaOH溶液体积滴定前的刻度滴定后的刻度mL第一次25.00mL0.00mL26.11mL第二次25.00mL1.56mL30.30mL第三次25.00mL0.22mL26.31mL依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。（3）下列操作会使所测结果偏高的是__________（填字母）。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②和的关系：__________（填“>”、“=”或“<”）。③M点对应溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。18．（12分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、CO等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。（1）在某温度时，进行CO还原脱除：。①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是___________。A． B．CO与的浓度之比不再改变C．容器内的压强不再改变 D．的值不再改变②若控制进料比为4：1，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为__________。（2）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同进料比下平衡体系各物质分布如图所示（图中起始投料固定为1mol）。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除，实际生产中应控制进料比为__________，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因__________。②根据图中曲线，可判断__________（填“>”“=”或“<”）。（3）—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理，其原理如图。若用该电池处理标准状况下含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为__________。

答案一、选择题（每小题3分，共42分）1．B 2．C 3．A 4．D 5．C6．A 7．B 8．A 9．B 10．D11．C 12．D 13．D 14．A二、填空题（共4小题，共58分）15．（16分，每空2分）（1）①H、Zn（2分）；②N>O>C>Zn（2分）（2）①（2分）；②（2分）（3）（2分）（4）+180（2分）（5）5（2分）（6）1：9（2分）。16．（18分，每空2分）（1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度（任意2个）（2分）（2）Cu、Cd．（2分）（3）（2分）