山西2020-2021学年高一年级下册期末考试化学试题含解析

试卷主标题

姓名：班级：考号：

一、选择题（共40题）

1、下列说法不正确的是

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B.在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

C.抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性

D.对废旧金属的回收和再利用是资源可持续发展的重要途径之一

2、“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下

列有关“液态阳光”的说法不正确的是

A.CO2和H2。转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量

B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”

C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

3、下列叙述不正确的是

A.乙醇可用作燃料，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂

B.橡胶硫化的过程中发生了化学反应

C.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构

D.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产

4、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是

A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D.吸热反应没有利用价值

5、下列有关化学用语表示正确的是

A.四氯化碳分子空间充填模型：.异丁烷分子球棍模型：

C.C2H2的电子式：H：C：：：C：HD酯基：-COOR

6、下列物质中，与化合物03H8互为同系物的是

A.C4H10B.C2H4c.C3H6D.C6H6

7、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①②B.②③C.①④D.③④

8、下列各组物质，只用水就可鉴别的是

。，和和

A.CH20B.C6H14CH3COOC2H5

C.CH3cH20H和CH3coOHD.Na2s0,、MgS。,、CaSO4

9、在298K时，实验测得溶液中的反应：H202+2HI=2H20+12,在不同浓度时的化学反

应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol•Lt,c(H202)=0.400mol•L'时的反应

速率为

实验编号12345

c(HI)/mol-LT0.1000.2000.3000.1000.100

1

c(H202)/mol•L0.1000.1000.1000.2000.300

v/mol,L1•s10.007600.01530.02270.01510.0228

A.0.0380mol-L1•s'B.0.152mol•LH•s'

C.0.608mol•L1•s1D.0.760mol•L1•s1

10、锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H?0=2Li0H

+H2to下列说法不正确的是（）

用电设需

金属鲤r0-i金属锲

A.金属锲作正极

B.金属锂发生氧化反应

C.可将化学能转化为电能

D.电子从锂电极经海水流向镁电极

11、下列叙述正确的是

A.氯仿、四氯甲烷和苯是工业上重要的有机溶剂

B.C^Cl、CH2C12>CHQ3、CC1,是同系物

C.烷妙分子中的碳原子与其它原子的结合方式是通过两个共价健

D.在一定条件下，CH,可与C%、。2浓硫酸发生化学反应

12、用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(N02)2,其部分工艺流

程如下：

石灰乳

一—无水Ca（NO”1

气体排放潴液

下列说法不正确的是

A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(0H)2=Ca(N02)2+H20

B.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大

C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收

D.若尾气中n(N02):n(N0)<1：1,吸收后排放的气体中NO含量升高

13、科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙

烯树脂。下列有关说法不正确的是

A.聚丙烯属于合成有机高分子材料B.聚丙烯在自然环境中不易降解

C.聚丙烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应

14、下列叙述正确的是

A.乙醇在空气中燃烧生成和说明乙醇分子中含有C、H、0三种元素

B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“银餐”会引起中毒

C.蔗糖、油脂、蛋白质水解的最终产物都可以发生银镜反应

D.用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇和乙酸

15、科学家已获得了气态N,分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂ImolN

—N键吸收193kJ能量，断裂ImolN三N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是

。代麻

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量

C.ImolN4转化为N2时要吸收734kJ能量

D.N和N2互为同素异形体，N,转化为N2属于化学变化

16、已知Fe30”放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe304+28HNO3=9Fe(NO3)x+N0t

+14H20,下列判断合理的是

A.Fe(N03),中的x为2

B.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

C.将Fe?03放入稀硝酸中会发生类似的反应

D.反应中每还原0.Imol氧化剂，就有0.3mol电子转移

17、如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内

盛装滴有石蕊试液的蒸储水。下列说法错误的是

A.在实验室中，不能直接分解氯化镂制备氨气

B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，不能都选用无水氯化钙作干燥剂

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后得到氯化镂溶液，蒸干可得氯化镂固体

18、下列装置和原理能达到实验目的的是

so.

紫色石

蕊溶液

B.验证SO2的漂白性

，NaCO,溶液

c.实验室制备和分离乙酸乙酯

尾工

l^N溶aH液SO眼.-n材r?

D.SO2的尾气处理

19、在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：

2A(s)+2B(g)=^C(g)+2D(g),经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L”下

列叙述不正确的是

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol-L'-min1

B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L1

C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

20、下列说法正确的是

A.油脂都兼有酯和烯妙的一些化学性质

B.利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料

C.酸性既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯

D.凡。、JHsQH、醋酸溶液与金属钠反应，产生比的速率是依次增大

21、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

△小电解

2AgO=4Ag+OT2Al△嵋融)=短+302T

A.22B.冰翩

高温高温

3MgeI+2A1=SMg+AljO,4C0+Fe2043Fe+4C02

C.D.

22、已知某气态嫌A在标准状况下的密度是3215g.L\取7.2gA在足量。2中充分燃烧，

把燃烧后的产物全部通过浓口2s孰，浓HzSO,质量增加10.8g,再把剩余气体通过碱石灰，

碱石灰质量增加22g,下列说法正确的是

A.该煌的摩尔质量为72

B.该煌的分子式为CR垃

C.该煌分子中一个氢原子被澳原子取代后，可形成8种同分异构体

D.该煌化学性质稳定，不能发生氧化反应

23、下列做法不值得提倡的是

A.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B.选乘公共交通工具出行

C.选用回收废纸制造的纸箱D.将废旧塑料制品制成再生制品

24、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋的主要酸性

成分苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOHO下列说法不正确的是

A.苹果酸中含有的官能团名称是羟基和段基

B.Imol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下氢气3.36L

C.苹果酸在一定条件下能与C^CQQH和CH3cH?QH发生酯化反应

D.苹果酸的分子式为弓瓦。5

25、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

B.硫酸钙属于常见的食品添加剂中的营养强化剂

C.葡萄酒中添加适量的5°2,可以起到杀菌和抗氧化的作用

D.绿色食品就是不施用化肥、农药，不含任何化学物质的食品

26、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：CH?CH?

羟基的电子式为：：0：H

B.

C.乙醇的分子式：C2H6。

D.甲烷分子的空间充填模型

27、下列反应是吸热反应的是

能国生成物

反应物

反应过应

A.

B.

C.

—

—

M稀捻腰

-

S

D.ft®

28、下列离子方程式书写正确的是

A.通再。。3溶液中加入过量NaOH溶液：°H，+NH；=NH3.H2。

+3+

B.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3+4H=Fe+NO?+2H2O

+

C,将S°2通入到Ba"溶液中：SO2+H2O+Ba^=BaSO34-+2H

2++

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+2OH+2H+SOj=BaSOJ+2H2O

29、下列说法正确的是

A.甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

CH3CHCH,CH3CH?CHCH3

II

B.CH,和CH：CHs互为同分异构体

c.石油的分储、煤的气化、液化、干储等过程均为化学变化

D.塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

30、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料和香料等工业。实验室可用乙醇、乙酸和浓硫酸按照如图

装置制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）,下列有关说法不正确的是

A.浓硫酸能加快酯化反应的速率

B.仪器a的下端管口可以伸入到液面以下

C.分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是蒸储

D.使用水浴加热可以提高反应物的利用率，增加乙酸乙酯的产率

31、等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜,

下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

32、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS)可以利用太阳光高效分解水,

其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

c.反应n中玛。2既做氧化剂又做还原剂

C3N4/CQDS人人

2H2O2H2T+02T

D.总反应的化学方程式为

33、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

选

项实验操作实验现象

向盛有酸性高镐酸钾溶液的试管中通入足溶液的紫色逐渐褪去，静置后

A

量的乙烯后静置溶液分层

集气瓶中产生浓烈的白烟并

B将镁条点燃后迅速伸入集满的集气

有黑色颗粒产生

瓶

C将新制Cu(CH)2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀

向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝

D试管中产生黄色沉淀

酸

A.AB.BC.CD.D

34、某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为.氏。3

B.该有机物能使酸性KMn°，溶液褪色的官能团有：碳碳双键、苯环和羟基

C.该有机物最多消耗Na与NaHC03的物质的量之比为1:1

D.该有机物在一定条件下可以发生加聚反应，生成高分子化合物

35、下列有关金属的工业制法中，正确的是

A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，凡还原得镁

C.制铁：以铁矿石、焦炭为原料，用焦炭经一系列反应产生的CO还原得铁

D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融氯化铝得到铝

36、下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、C5和氢氧化钢溶液的是

①金属钠②澳水③碳酸钠溶液④紫色石蕊溶液

A.①②B.①③C.②③D.③④

37、如图所示，将液体A逐滴加入到固体B中。下列叙述正确的是

A.若A为浓硝酸，B为CaC°3,C中用后。3溶液出现白色沉淀，则非金属性：N>C>Si

B.若A为浓盐酸，B为Mn°2,则C中KI淀粉溶液变为蓝色

C.若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，则C中A1Q溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸，B为Na,SO〃则C中品红溶液变为无色

38、肿(N2H,)空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如图所示，电池可以用固体氧

化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是

固体氧化物电解质

A.a电极上的电极反应式为瓦氏+202+4/=m1+2H2°

B.电流流向：a电极f用电器fb电极

C.当a电极上消耗Im"N2H'时，b电极上被还原的02在标准状况下的体积为11.2L

D.。"由b电极通过固体氧化物电解质移向a电极

39、硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸

铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸

反应。下列有关叙述正确的是

A.消耗硝酸的量：③>①>②

B.③对环境造成的危害最小，符合绿色化学的理念

C.因为铜与浓硝酸反应的速度最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D.三种途径所消耗的铜的质量不相等

40、在实验室中模拟工业上以钛铁矿（主要成分为FeT103,含杂质Fe#。为原料制取偏

钛酸的流程如图。

H,O

尸1注液3]

过敏试剂A

I一倒伏触TiCMOHk

伏铁小空生浸出旅一“SO.•7H,0

含F1|彼液|

已知：向钛铁矿中加入硫酸得到硫酸氧钛（T1OSO0,硫酸氧钛在加热的条件下水解得到偏

钛酸，偏钛酸为难溶于水的白色沉淀。

下列叙述错误的是

A.FeTiQ中，Ti的化合价为+4价

B.过量试剂A为铁粉，仅起还原浸出液中Fe>的作用

C.操作②主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

TiO*+24。々TiO（OH）2J+2H*

D.硫酸氧钛水解的离子方程式为：

二、推断题（共1题）

1、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中两种常见的有机

物，都可以通过粮食进行发酵酿造，H是高分子化合物。相关转化关系如图所示。

H

(DA分子的电子式为；D中官能团的名称为o

(2)在反应①~⑧中，属于取代反应的是(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应②o

反应⑦o

(4)I是A的一种同系物，但比A多一个碳原子，写出I与氯化氢的反应产物的结构简

式0

(5)F是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应⑤或⑥制备，请指出哪一个反应制备较好？

(填序号)，并说明理由o

(6)若148gB和120gD充分反应生成了88gG,该反应的产率为。

三、工业流程题(共1题)

1、I.某工厂排放的废水中含有Cu2\Hg2\H+等离子，某化学小组为了充分利

用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矶。他们设计了如下实验方案：

(1)完成步骤N实验操作中的蒸发结晶需要选择下图的仪器是(其它仪器已选

好，填序号)，请设计一种检验绿矶是否变质的方法：。

L

三

二

二

二

二

二

二

E一

(2)步骤III的实验装置如下图所示，加热装置应与装置(填“甲乙”

或“丙”)连接。

加热装置甲乙丙

(3)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，将滤渣溶于过量的稀硫酸，

再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从

产品纯度考虑，方案不好。方案丁不存在上述问题。

II.漠及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从

海水和盐湖水中提取滨。下图是海水提漠工艺流程示意图：

酸和氨气二氧化硫和水

淡的蒸气

吹

吸

出

收蒸

塔

塔例

海水塔

8。

6淡化氢溶液

空气负气和水蒸气液溟

回答下列问题:

(4)工业上常用的一种海水提漠的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、

吸收、等环节。

(5)吸收塔中Bra的吸收率可达95%,吸收塔中主要反应的离子方程式是

(6)蒸储塔溶液中Bg的浓度比吹出塔溶液中Br2的浓度(填，，高”，，相

等”或“低”)。

四、综合题(共2题)

1、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同

的方法脱硫脱硝。

(1)工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中N0的去除率。在酸性NaClO溶液中,

HC10与N0反应生成C1和N°3,其离子方程式为o

②相对于SO2,N0更难脱除，其原因可能是(填字母)。

a.该条件下S02的氧化性强于N0

b.燃煤排放的尾气中N0的含量多于S02

c.相同条件下S02在水溶液中的溶解性强于N0

③N0转化率随溶液pH变化如下图所示。N0中混有S02能提高其转化率，其原因可能是

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在

催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸镂而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为0

②工业上催化剂再生采取的措施为。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性0把NO和

SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为

和(填化学式)。

(4)通过NO*传感器可监测NO*的含量，其工作原理如下图所示。

NiO视

Pt郸

①NiO电极上发生反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极上的电极反应式

2、对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质

间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。

I.已知反应aA(g)+bB(g)QcC(g),某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B,

两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

物质

的量

浓度

旧

O1-

o

率为

应速

的反

表示

用A

s时，

到12

开始

反应

(1)从

1

1

为。

程式

学方

的化

反应

则该

olL

0.05m

y(C)=

s内

前4

定，

经测

(2)

S＞

三个容

，测得

间后

同时

经相

行，

中进

容器

密闭

相同的

三个

乙、丙

甲、

分别在

反应

上述

(3)若

1

丙：

lL

.12mo

(B)=0

：y

s“，乙

lI；i

0.3mo

u(A)=

甲：

分别为

速率

反应

器中的

1

。

顺序为

到慢的

率由快

反应速

容