2022年山东省济宁市高新区中考一模化学试题(解析版)

2021一2022学年度第二学期一模质量检测九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5N-14Ba-137Si-28一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)1.下列做法及叙述正确的是A化学与生活用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B化学与农业铵态氮肥不能与碱性物质混用C化学与安全浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液D化学与环保空气污染指数越高，空气质量越好A.A B.B C.C D.D【1题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡食用海产品用以保鲜，说法不正确；B.铵态氮肥与碱性物质混用会产生氨气，从而降低肥效，故不能混用，说法正确；C.浓硫酸沾在皮肤上如果量比较少，可以用大量的清水进行冲洗，但是如果量比较多，先用干的布进行擦拭，再用大量的水分去冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法不正确；D.空气污染指数越高，空气质量越差，说法不正确。故选B。2.推理是化学学习常用的方法。下列说法正确的是A.碱中含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的物质一定是碱B.红磷燃烧可用于测定空气中氧气的含量，则木炭燃烧也可以C.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液D.分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A.碱是电离时产生阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的物质不一定是碱，如碳酸氢钠含H、O元素，属于盐，故选项推理不正确；B.红磷燃烧可用于测定空气中氧气的含量，但是木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，故选项推理不正确；C.溶液是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项推理正确；D.分子可以构成物质，但是物质不一定都是由分子构成，如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项推理不正确。故选C。3.La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物La2O3所对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3.La（NO3）3都溶于水．下列各组中物质能直接反应制得LaCl3的是A.La与盐酸 B.La2O3与AgCl C.La（OH）3与MgCl2 D.BaCl2与La（NO3）3【3题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，故La能与盐酸反应生成LaCl3和氢气，符合题意；B.氯化银难溶于水，La2O3与氯化银不反应，无法得到LaCl3，不符合题意；C.La(OH)3难溶于水，La(OH)3与氯化镁不反应，不符合题意；D.氯化钡与硝酸镧相互交换成分，不能生成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件，不反应，不符合题意。故选A。4.批杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进股骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是A.维生素A1是一种氧化物B.维生素A1中碳元素的质量分数最大C.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，维生素A1由三种元素组成，不是氧化物，说法不正确；B.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×20):(1×30):(16×1)=120:15:8，故维生素A1中碳元素的质量分数最大，说法正确；C.由化学式可知维生素A1由维生素A1分子构成，一个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，说法不正确；D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12×20):(1×30):(16×1)=120:15:8，说法不正确。故选B。5.如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是A.0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度B.40℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%C.将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出D.80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A.0℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故A错误；B.40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49g/149g×100%≠49%，B错误；C.将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，溶解度增大，不会有固体析出，C错误；D.80℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液时，氯化氨需要的水少，故所得溶液的质量前者小于后者，D正确。故选D。6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取，据图分析判断，下列各项中不正确的是A.该反应属于置换反应 B.反应中乙、丙两物质质量之比为1∶14C.物质丁是由分子构成的 D.反应前后氢元素的化合价发生了改变【6题答案】【答案】B【解析】【分析】根据图示，该反应的化学方程式是：。【详解】A.该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义，选项A正确；B.根据分析，1个四氯化硅分子和2个氢分子反应后生成1个硅原子和4个氯化氢分子，故反应中乙、丙的质量比是：4∶28=1∶7，选项B错误；C.根据图示和分析，丁是氯化氢，是由分子构成的，选项C正确；D.反应前氢气中氢元素化合价为0，反应后氯化氢中氢元素化合价为+1，氢元素的化合价发生了变化，选项D正确。故选B。7.某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②①【7题答案】【答案】B【解析】【详解】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③。故选B。8.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用的试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A检验一瓶气体是否为CO2燃着的木条B鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水升高温度C分离铁粉和铜粉混合物过量稀硫酸、过滤D除去NaOH溶液中的Na2CO3过量氢氧化钙溶液、过滤A.A B.B C.C D.D【8题答案】【答案】B【解析】【分析】本题考查常见物质的检验、鉴别、分离和除杂操作。【详解】A.用燃着的木条放入瓶中，木条熄灭并不能说明一定是二氧化碳，还有可能是不支持燃烧的氮气等其他气体，故A不符合题意；B.氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而升高，将因此升温会使饱和石灰水有固体析出，故B符合题意；C.铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜和硫酸不反应，但是铁已经被反应无法还原回去，不满足除杂要求中的“不减少”，故C不符合题意；D.过量的氢氧化钙溶液会变成新的杂质，不满足除杂要求中的“不增加”，故D不符合题意；故选B。【点睛】除杂要求不增加（不引入新的杂质），不减少（原来保留物质不能减少），在处理除杂问题时，一定要留心除杂试剂的量是否过量。9.一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有FeA.①② B.①③ C.②③ D.①②③【9题答案】【答案】D【解析】【详解】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。【点睛】一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。10.有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B.白色粉末中一定含有氯化钠C.无色溶液B中一定含有两种溶质D.步骤③生成气体质量可能是4.4g【10题答案】【答案】C【解析】【详解】称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，所以白色物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含有氯离子，但是过程中加入氯化钡后，氯离子一定含有，所以原物质不一定含有氯化钠。A.由分析可知，白色粉末中含有硫酸钠，错误；B.由分析可知，白色粉末中不一定含有氯化钠，错误；C.由于白色物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，又氯化钡过量，故无色溶液B中一定含有氯化钠、氯化钡两种溶质，正确；D.设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑19744x4.4gx=19.7g由此可以看出，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钡的质量为19.7g，而沉淀为19g，错误。故选C。二、填空与简答(共17分，每空1分)11.用化学用语填空。（1）空气中能作为植物光合作用的原料：___________。（2）硝酸铵中的阴阳离子：___________。（3）次氯酸钾的化学式是KClO，那么次氯酸钙的化学式：___________。（4）铁粉加入到稀硫酸中反应后得到的溶液中的溶质是：___________。【11题答案】【答案】（1）CO2（2）、（3）Ca（ClO）2（4）FeSO4【解析】【小问1详解】空气中能作为植物光合作用的原料是二氧化碳，表示为CO2；【小问2详解】硝酸铵中的阳离子是铵根离子，阴离子是硝酸根离子，其符号分别为：、；【小问3详解】次氯酸钾的化学式是KClO，钙元素显+2价，次氯酸根离子显-1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，次氯酸钙的化学式是Ca（ClO）2；【小问4详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉加入到稀硫酸中反应后得到的溶液中的溶质是硫酸亚铁，表示为FeSO4。13.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3.Ca(OH)2几种溶液中，每次取出两种混合。(1)若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：_______。(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：_____、____。(3)若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是_______。【13题答案】【答案】①.HCl与Na2CO3；Na2CO3与Ca(OH)2②.HCl+NaOH═NaCl+H2O③.2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O④.NaOH与Na2CO3【解析】【详解】(1)若混合后溶液质量减小，则应该是生成了气体或是沉淀，分析所给的物质的性质可以知道，可能的组合为：HCl与Na2CO3；Na2CO3与Ca(OH)2；(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，则可以判断没有生成气体和沉淀，分析所给的物质可以知道发生的化学反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O；(3)能够和稀硫酸反应生成气体的只有碳酸钠，分析图中的信息可以知道，开始加入稀硫酸时没有发生反应，所以可以判断碳酸钠溶液中混有了氢氧化钠溶液，故其组合为：NaOH与Na2CO3。14.氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是______。（2）操作A的名称是______。（3）滤渣的成分为______（填化学式）。（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。（5）“制硼”反应的化学方程式为______。【14题答案】【答案】①.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分②.过滤③.Fe(OH)3④.⑤.【解析】【详解】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间接触面积，使反应更充分；（2）操作A实现了固液分离，是过滤；（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为：Fe(OH)3；（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：；（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：。15.健康、环境与资源已成为人们日益关注的问题。（1）近日，中国石化胜利海上油田首次开采出无色、透明、清澈如水的凝析原油，被称为天然汽油，写出汽油的主要成分之一辛烷(C8H18)完全燃烧的化学方程式___________。（2）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(填字母)。A.氧气可以支持很多物质燃烧，可作燃料B.二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来灭火C.洗洁精能与油污发生化学反应，可用于清洗餐具上的油污D.酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄（3）每100g番茄中营养成分的含量如表：蛋白质/g脂肪/g糖类/g钙/mg磷/mg铁/mg维生素C/mg0.60.328370.411上述营养成分中，属于必需微量元素的是___________(填元素符号)。（4）抗击“新型冠状病寄”用到的过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。将20mL20%的过氧乙酸(密度为1.1g/cm3)稀释为0.5%的过氧乙酸(密度为1.0g/cm3)，需加入水的体积为___________mL。【15题答案】【答案】（1）（2）D（3）Fe（4）858【解析】【小问1详解】有机物完全燃烧，碳元素会转化为二氧化碳，氢元素会转化为水，由辛烷化学式可知，辛烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为；【小问2详解】A.氧气可以支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，选项错误，不符合题意；B.二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧且不支持燃烧，选项错误，不符合题意；C.洗洁精去除油污是乳化过程，没有新物质生成，是物理变化，选项错误，不符合题意；D.酚醛塑料因具有较好的热固性，受热不会变形，可制成锅具的手柄，说法正确，符合题意；故选D。【小问3详解】蛋白质、脂肪、糖类、维生素属于营养物质，钙和磷元素属于常量元素，铁元素属于必需微量元素，元素符号为Fe；【小问4详解】稀释前后溶液中溶质质量不变。20mL20%过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量为20mL×1.1g/cm3×20%=4.4g，稀释后所得0.5%的过氧乙酸质量为，加入水的质量为880g-20mL×1.1g/cm3=858g，体积为。三、实验与探究(11分，每空1分)17.实验是化学的根本，请根据如所示实验装置图，回答有关问题：（1）写出有标号的仪器名称：___________。（2）若用装置A制取相对纯净的氧气，反应的化学方程式为________，应该选择的收集装置为________，气体集满的标志是___________。（3）B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是___________，实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，其装置接口正确的连接顺序为a→________→b(填接口对应的字母)。【17题答案】【答案】（1）长颈漏斗（2）①.②.E③.集气瓶中的水被排尽（3）①.可以随时控制反应的开始和停止②.e→d→f→g【解析】【分析】本题考查实验室制取气体的原理、实验发生装置、气体收集装置及化学反应方程式的书写。【小问1详解】根据图示可以辨认出该仪器为长颈漏斗；【小问2详解】A装置有酒精灯加热且试管口没有棉花，故适合选用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应方程式为：；制取纯净的氧气适合用排水集气法收集，当观察到集气瓶中的水完全被排尽时证明气体已经集满；【小问3详解】C装置的优点是可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而能随时控制反应的发生和停止；实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，因盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体与水蒸气，为得到纯净、干燥的二氧化碳气体，则先选用饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥时导管都是长进短出，结合图示故连接导管的顺序为a→e→d→f→g→b。【点睛】掌握制取气体的实验发生装置，收集气体的流程，目标气体的物理、化学性质是解题的关键；浓硫酸具有吸水性、饱和的碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体。19.某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】（4）这瓶溶液的原溶质是___________。【探究启示】（5）实验中取用液体药品时，应注意___________。【19题答案】【答案】①.碳酸钠或者是碳酸氢钠②.白色沉淀③.露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠④.氢氧化钠##NaOH⑤.取完药品后应立即盖好瓶盖【解析】【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。（4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向