2022年江西省赣州市石城县第二中学中考三模化学试题

石城二中2022年5月化学试题考试说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间120分钟。2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Co：59Cu：64Zn：65Mn：55Ag：108Ba：137Pb：207一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将选择题答案填在下表相应空格内。）1.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A.制CuSO4：B.制CuSO4：C.制Cu（NO3）2：D.制备Cl2：2.在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A.Pu与Pu属于同种元素B.Pu与Pu中子数相同C.Pu与Pu化学性质相同DPu与Pu电子数相同3.以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是A. B.C. D.4.在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是A.6.6g B.9g C.18.4g D.16g5.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aNaClK2CO3HClH2SO4试剂bAgNO3HNO3NaOHBa(OH)2A.A B.B C.C D.D6.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关叙述中正确的是A.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中钇、铁的化合价均为＋3价D.其中钇、铁的化合价均有＋2.＋3价7.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是A.ab产生的沉淀为硫酸钡B.ab产生的沉淀为氢氧化镁C.bc产生的沉淀为氢氧化镁D.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁8.已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比，在1体积空气混入1体积二氧化碳，在高温下与足量的焦炭反应，假设氧气与二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约为A.33.3％ B.50％ C.67％ D.75％9.下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是A.CuSO4.NaCl、KNO3.BaCl2B.KCl、AgNO3.HCl、HNO3C.Fe（NO3）3.NaOH、H2SO4.KClDBaCl2.NaOH、Na2CO3.HCl10.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为A.2 B.3 C.4 D.511.某无色混和气体可能含有CO2.CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰（NaOH和Ca(OH)2的固体混合物）时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。可以确定原混和气体中A.一定含有CO2.H2O，可能含有H2.COB.一定含有H2O、CO，可能含有CO2.H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO212.将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得｡若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质只有Na2CO3，其质量为A.3.1g B.5.3g C.9.0g D.11.0g13.已知Cu不能在空气中燃烧，但是将红热的铜丝插入集满Cl2的集气瓶中可以燃烧，并生成棕黄色的CuCl2固体。关于这一反应下列说法正确的是A.燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点且必须要与氧气接触B.点燃铜丝前在集气瓶中需加入少量水，燃烧后可以看到加入的水变成棕黄色C.燃烧时可以看到集气瓶中充满棕黄色的雾D.根据这一反应预测红热的铁丝也可能在集满Cl2的集气瓶中燃烧14.在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H415.在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液质量的二分之一、则原氯化钠溶液中溶质的质量分数大约是A.10% B.20% C.30% D.40%二、填空题（本题包括9小题，共60分）16.手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2.请回答：（1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为___________。（2）锂电池放电时的化学方程式为：___________。（3）电池充电时是将电能转化为___________（填字母）。A.机械能 B.化学能 C.热能17.某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。任务一：实验室制取CO2（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式_________。任务二：探究能否用排水法收集CO2（2）利用图Ⅰ、图Ⅱ所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。收集方法氧气含量二氧化碳含量结论向上排空气法6.6%69%能用排水法收集二氧化碳排水法4.2%______（3）图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧。你对燃烧条件有何新的认识（写出一点即可）_________。（4）如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是（用化学方程式表示）_____。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变________色。（5）图3装置，要形成喷泉怎么操作，写出操作过程_______。（6）查阅资料：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有0.53gNa2CO3和0.84gNaHCO3，则参加反应的CO2的质量是_____g。18.下边表格是元素周期表一部分。这四种元素均位于第___________周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是___________；镁的原子结构示意图为___________；钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，硅酸的化学式为___________；二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，其化学方程式为___________。19.化学是一门实验的科学Ⅰ、氨是氮的重要化合物，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热来制取。某同学拟用下列仪器来制取氨气并研究氨气的性质。根据要求回答问题：（1）氨气制取的发生装置可以选择上图中的___________（填字母）（2）选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___________→___________→___________→___________→i（按气流水方向，用小写英文字母表示）。（3）用如图装置进行氨的喷泉实验。实验时，挤压胶头滴管使管中少水量水进入烧瓶，立即观察到烧杯中的水（滴有2~3滴酚酞）喷射进入烧瓶，形成红色的“美丽喷泉”。由此说明，氨气具有的性质是___________。Ⅱ、已知：。下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置已略去），且A装置烧瓶、分液漏斗中盛装锌片和稀硫酸。（4）当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次为CuO、无水CuSO4粉末，此实验的目的是___________。（5）装置D的作用是___________。（6）加热前必须进行的操作是___________。20.按照下图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。(1)写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式_______、________、_______。(2)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式_______。(3)该流程中加硫酸酸化目的________。(4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是_______。(5)滤液X中含有KCl和(NH4)2SO4，在农业上的用途是_________。21.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。请分析a点时溶液中有哪些溶质___________？c点时过滤能得到哪些固体___________？b～d段溶液质量增加的原因是什么___________？22.某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的___________。（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是___________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。（3）B中发生反应的化学方程式为___________。（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________。A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为___________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将___________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。23.某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质）进行如下定量探究。用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）。请回答下列问题：（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是___________。（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，原因是___________。（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式___________，在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止___________。（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是___________，要称量的装置是___________（填D或E或D.E）。24.亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_________。（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性），如有请说明逸出气泡的原因：_________。（3）B中浓硫酸的作用是__________。（4）用实验方法证明确实有NH3生成：________。三、计算题（本题包括2小题，共10分）25.在5.6克铁粉中，先逐滴加入M1克Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。请根据题目所给信息回答下列问题：（1）a—e之间共发生______个反应，写出ab段发生的反应的化学方程式：____________（2）e点对应的固体为______，溶液中的溶质有______种。（3）若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数________。

石城二中2022年5月化学试题考试说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间120分钟。2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Co：59Cu：64Zn：65Mn：55Ag：108Ba：137Pb：207一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将选择题答案填在下表相应空格内。）【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】AB【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】CD【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】CD【15题答案】【答案】B二、填空题（本题包括9小题，共60分）【16题答案】【答案】（1）＋3（2）（3）B【17题答案】【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）80%##79%（3）燃烧不一定需要氧气（4）①.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②.红（5）打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部（6）0.66解：因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，继续通入二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠，10g8%的NaOH溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g，设与10g8%NaOH溶液反应的二氧化碳的质量为y。，y=0.44g设反应生成0.84gNaHCO3消耗二氧化碳的质量为x。，x=0.22g故参加反应的CO2的质量为：0.44g+0.22g=0.66g【18题答案】【答案】①.三##3②.Na>Mg>Al>Si③.④.Al（OH）3⑤.H2SiO3⑥.【19题答案】【答案】（1）A（2）①.d②.c③.f④.e（3）氨气极易溶于水，形成的氨水显碱性（4）验证氢气的还原性并检验其氧化产物（5）防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物水的检验（6）检验装置中空气是否排尽（或检验氢气是否纯净）【20题答案】【答案】