2022年黄冈、孝感、咸宁中考化学考前押宝卷05(解析版)

PAGE2022年黄冈、孝感、咸宁中考化学考前押宝卷05一、单选题（共12分）1．中华文化博大精深，源远流长，下列诗句涉及化学变化的是A．夜来风雨声，花落知多少B．山重水复疑无路，柳暗花明又一村C．野火烧不尽，春风吹又生D．似曾相识燕归来，小园香径独徘徊1．C【解析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，据定义判断。A．夜来风雨声，花落知多少，是刮风落花，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B．山重水复疑无路，柳暗花明又一村，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C．野火烧不尽，春风吹又生，涉及燃烧，物质燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D．似曾相识燕归来，小园香径独徘徊，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；答案为：C。2．下列实验操作正确的是A．B． C．D．2．B【解析】A．胶头滴管滴加药品时，不能接触试管内壁，故选项错误；B．液体药品取用：去下试剂瓶塞倒放在桌面，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧靠试管口，试管略倾斜，使液体药品缓慢流入试管，故选项正确；C．不能直接用手拿药品，添加固体药品时试管不能直立，故选项错误；D．不能直接用手接触药品，避免发生危险，故选项错误。故选B3．如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法正确的是A．氢原子的核内中子数为1 B．氧原子的质子数为8C．氢的相对原子质量为1.008g D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物3．B【解析】A．由元素周期表中氢元素的相关信息可知：氢原子相对原子质量=1，质子数=1，中子数=相对原子质量-质子数=0，说法错误；B．由元素周期表中氧元素的相关信息可知：氧原子的质子数为8，说法正确；C．由元素周期表中氢元素的相关信息可知：氢的相对原子质量=1.008，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；D．氢元素与氧元素可以形成水、过氧化氢两种氧化物，说法错误；答案：B。4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点，一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子），下列说法正确的是物质甲乙丙丁分子模型A．该反应体现了甲的氧化性 B．上表中涉及两种含氧化合物C．该反应的甲、乙的质量比为73：36 D．该反应中所有元素的化合价均发生了改变4．A【解析】A．由图可知，甲为氧气，该反应体现了甲的氧化性，选项正确；B．由图可知，甲为氧气，乙为氯化氢，丙为氯气，丁为水，其中涉及的含氧化合物只有水一种物质，选项错误；C．该反应的化学方程式为：O2+4HCl2Cl2+2H2O，则反应中，甲、乙的质量比=32：146，选项错误；D．反应前后氢元素的化合价始终为+1价，没有发生变化，选项错误，故选A。5．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C．金刚石很硬，故石墨也很硬D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多5．A【解析】试题分析：A．生铁是铁碳合金，黄铜是由铜和锌的合金；合金的硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故A说法正确；B．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故B错误；C．金刚石虽很硬，但石墨却很软，故C错误；D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；故选A考点：合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；常见碱的判别；碳单质的物理性质及用途。6．下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是A．清洗试管内壁上附着的铜：置换反应B．验证铜和银的金属活动性：置换反应C．高炉炼铁：置换反应D．乙醇燃烧：氧化反应6．B【解析】A．铜不能与稀硫酸反应，则试管内壁上附着的铜不能用稀硫酸除去，此选项不符合题意；B．金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜的金属活动性比银强，因此可用来验证铜和银的金属活动性：，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项正确；C．高炉炼铁：，此选项错误；D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，氧化反应不属于反应类型，此选项错误。故选B。7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙7．D【解析】试题分析：A．甲和乙的溶解度都随着温度的升高而增大，所以把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时，会因溶解度的变大而成为不饱和溶液。此项不正确。B．a2℃时，丙的溶解度大于乙的溶解度，即其饱和溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数。此项中不知溶液是否饱和，无法比较。此项不正确。C．甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度都随温度的升高而减小。此项不正确。D．a3℃时，三种物质的角度大小关系：甲＞丙＞乙。此项正确。所以应选D项。考点：溶解度曲线8．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是A比较火焰各层温度高低B检验收集到的氢气纯度C检验氧气是否已经收集满D观察反应前后质量变化A．A B．B C．C D．D8．C【解析】A．实验过程中木条由外向内碳化程度依次减弱，说明外焰温度最高，焰心温度最低，该选项实验设计与对应的实验目的一致；B．氢气验纯时，拇指移开，根据发出的声音可以判断氢气是否纯净，该选项实验设计与对应的实验目的一致；C．氧气密度比空气大，验满时，带火星的木条应该放在集气瓶口，该选项实验设计与对应的实验目的不一致；D．实验在密闭容器中进行，反应前后质量相等，说明化学反应遵循质量守恒定律，该选项实验设计与对应的实验目的一致。故选C。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有A．滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有ZnB．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生C．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生D．滤液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO39．C【解析】试题分析：A．锌先与硝酸银反应，得到浅绿色溶液，说明锌与硝酸银反应完后，铁与硝酸银也发生了反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有铁，错误；B．向滤渣中加入稀盐酸，若铁由剩余，会有气泡产生，错误；C．硝酸银没有全部被置换出来，则向滤液中加入稀盐酸，会有沉淀产生，正确；D．由题目信息知，滤液中一定含有Zn（NO3）2和硝酸亚铁，可能AgNO3，错误。故选C考点：金属活动性顺序的应用。10．现有一定质量的由两种金属组成的混合物将混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应测得生成0.2g氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到11.8g固体。则该金属混合物的组成可能是A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Zn、Mg D．Fe、Cu10．A【解析】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀硫酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，2H~SO4，氢和硫酸根的质量比为2:96，所以硫酸根的质量为9.6g，将反应后的溶液蒸发，得到11.8g固体。则金属混合物的质量为：11.8g-9.6g=2.2g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，假如一种金属反应生成氢气，肯定一种质量小于2.2g，一种质量大于2.2g；，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g；A．2.2gMg、Al混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；B．2.2gFe、Zn混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；C．2.2gZn、Mg混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误；D．2.2gCu、Fe混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误。故选：A。二、填空题11．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：（1）自来水是硬水还是软水，可用_____检验。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。（3）食品保鲜常用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是_____。（4）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是指较低的_____排放。（5）H2O和H2O2的化学性质不同，原因是_____不同（从微观角度分析）。11．（1）肥皂水（2）隔绝氧气（或空气）（3）使食品与氧气（空气）隔绝（或防止食品被氧化）（4）二氧化碳##CO2（5）分子构成（或分子结构）【解析】（1）用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，故填：隔绝氧气（或空气）；（3）氧气具有氧化性，真空包装的目的是使食品与氧气（空气）隔绝（或防止食品被氧化），故填：使食品与氧气（空气）隔绝（或防止食品被氧化）；（4）低碳生活是指生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而实现低碳，减少对大气的污染，减缓生态恶化，所以低碳生活中的碳是指二氧化碳，故填：二氧化碳或CO2；（5）H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故填：分子构成（或分子结构）。12．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示回答下列问题。（1）固体甲_______，操作a的名称是_______。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。12．（1）Fe、Cu过滤（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+（4）①②【解析】（1）要求全过程不引入其他金属元素，则加入的过量A为金属为铁，铁将氯化铜中的铜置换出来，通过过滤后得到固体甲，固体甲中含有铁和铜；（2）铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）经过操作a后得到滤液甲，溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，则含有的金属离子是钠离子和亚铁离子，离子符号Na+、Fe2+；（4）步骤①发生的反应是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，属于置换反应；步骤②发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应；要求全过程不引入其他金属元素，且反应后生成氢氧化亚铁，故步骤③中加入的过量的B物质是氢氧化钠，因此步骤③发生的反应是：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，属于复分解反应。故选①②。三、推断题13．九宫格起源于洛书，被誉为“宇宙魔方”。已知：A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们在九宫格中的位置如图。回答下列问题：（1）若A+C→B：当B为水时，反应的化学方程式为______。（2）若A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。其中：①B由两种元素组成，其溶液能使石蕊变红，且能与其它四种物质发生化学反应；②D、E组成中含相同的金属元素，D为红色固体，与B反应时得到黄色溶液；③A、B溶液混合有气体产生，将该气体通入C溶液中，可得A溶液。①B、C溶液反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。③工业上实现D转化为E的化学方程式为______。13．2H2+O22H2O

CaCO3或H2CO3

Na2CO3或K2CO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O或KOH+HCl=KCl+H2O

复分解反应

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】B由两种元素组成，其溶液能使石蕊变红，故B为盐酸，D、E组成中含相同的金属元素，D为红色固体，与B反应时得到黄色溶液；可知D为氧化铁，A、B溶液混合有气体产生，将该气体通入C溶液中，可得A溶液。可推出A为碳酸盐，碳酸钠或碳酸钾，C为碱氢氧化钠或氢氧化钾，A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质，故E为单质，D、E组成中含相同的金属元素，故E为铁，（1）若A+C→B：当B为水时，则氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。（2）若B→D+E：当D、E均为氧化物时，则B的化学式可能为CaCO3或H2CO3。（3）由上分析可知：①A的化学式可能为Na2CO3或K2CO3。②盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或KOH+HCl=KCl+H2O，其基本反应类型是复分解反应。工业上氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。四、计算题14．已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，某同学欲测定某镁铝合金中镁的质量分数，称取镁铝合金6g，加入50g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，称得剩余物质的总质量为55.4g。（温馨提示：镁不与氢氧化钠溶液反应）求：（1）产生氢气的质量为__________。（2）镁铝合金中镁的质量分数是多少？14．（1）0.6g；（2）解：设合金中铝的质量为x，则解得：x=5.4g故镁铝合金中镁的质量分数为：答：镁铝合金中镁的质量分数是10%。【解析】（1）镁铝合金6g，加入50g氢氧化钠溶液后恰好完全反应后，剩余物质的总质量为55.4g。根据质量守恒定律可知，反应过程中生成氢气的质量为：50g+6g-55.4g=0.6g。故填：0.6g；（2）根据题干提供信息可知，镁铝合金加入氢氧化钠溶液，铝发生反应，镁不反应，因此生成的0.6g氢气是铝和氢氧化钠溶液反应生成的。具体解题过程见答案。五、实验题15．实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题:（1）仪器甲的名称是______。（2）实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为_____________。若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→___________。（3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水酷酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为_______。15．（1）分液漏斗（2）

e→f→c（3）AD【解析】（1）根据所学的化学仪器可知，甲是分液漏斗；（2）B装置是固液常温制取气体，因此应用过氧化氢在二氧化锰催化下制取气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；要收集一瓶干燥的氧气，从B装置中的气体应先通过浓硫酸进行干燥，由于氧气的密度比空气的大，然后再用向上排空法收集，装置的接口连接顺序为：b→e→f→c；（3）通过加热无水酷酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，属于固体加热型，应选择A装置，甲烷难溶于水，故可以用排水法收集甲烷气体，选D装置；因此制取甲烷选择的制取装置是AD。六、科学探究题16．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是______（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。（1）实验中配制的NaHCO3溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。（2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是______。探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：______。探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的Na