2022年黑龙江省绥化市肇东市中考二模化学试题(解析版)

化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5Fe-56Zn-65一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题各有一个正确选项；11-12题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分）1.下列实验操作规范的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A.药品取用，瓶塞需要倒放，A错误。B.托盘天平使用，左物右码，图示不符，B错误。C.测pH，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错误。D.量筒读数视线应与凹液面最低处相平，D正确。故选：D。2.化学与人类的生产生活密切相关。下列说法或做法中，正确的是A.铁元素是人体必需的常量元素B.为减少白色污染可将废弃塑料焚烧C.用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低可燃物的着火点D.检测雨水的pH，可以了解空气的污染情况【答案】D【解析】【详解】A.铁元素是人体必需的微量元素，不是常量元素，人体所需的微量元素还有锌、碘、硒等，A错误；B.焚烧废弃塑料会产生有害气体，污染环境，不符合环保理念，做法错误，B错误；C.用嘴吹，使蜡烛周围的空气流动，带走热量，使温度降低到着火点以下，导致蜡烛熄灭，着火点是可燃物的固有属性，通常情况下是固定不变的，C错误；D.正常雨水的pH约为5.6，若pH小于5.6，则形成酸雨，说明空气中含有大量二氧化硫等污染物，故通过测定雨水的pH，可以了解空气污染状况，D正确。故选D。3.下列防疫相关措施中发生了化学变化的是A.裁切无纺布制口罩 B.合成抗病毒药物C.稀释消毒液 D.用水银温度计测量体温【答案】B【解析】【详解】A.裁切无纺布制作口罩过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.合成抗病毒药物，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.对消毒液加水稀释过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.水银温度计测体温，是利用热胀冷缩的原理，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。4.下列对有关实验现象的描述，正确的是A.木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体B.铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色C.一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈淡蓝色D.黄铜片和铜片相互刻画，在黄铜片上出现明显的划痕【答案】B【解析】【详解】A.木炭在氧气中充分燃烧生成一种能使石灰水变浑浊的气体，描述现象不能将生成物名称说出，选项错误；B.铁与硫酸铜溶液充分反应后，由于生成了浅绿色硫酸亚铁，因此现象是溶液由蓝色变成浅绿色，选项正确；C.一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰是蓝色的，选项错误；D.黄铜片和铜片相互刻画，由于黄铜是铜的合金比铜硬度大，因此在铜片上出现明显的划痕，选项错误；答案为：B。5.铜和盐酸、稀硫酸不发生反应，但与稀硝酸能发生如下反应：，可推测X的化学式是AN2O3 B.NO C.NO2 D.N2O【答案】B【解析】【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，反应后含有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，8个氢原子，反应后还少2个氮原子，2个氧原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为NO，故选B。6.对下列事实的解释不合理的是A.铁和钢的性能不同——含碳量不同B.镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同C.粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌D.将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性【答案】C【解析】【详解】A.铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，A正确。B.最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，B正确。C.蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，C错误。D.将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，D正确。故选：C。7.下图是某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是A.该反应没有单质生成B.该反应一定是C.该反应中，原子个数发生了改变D.参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1【答案】A【解析】【详解】A.反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，反应后没有单质生成，A正确。B.该反应不一定是，还有可能是一氧化氮和氧气生成二氧化氮，B错误。C.根据质量守恒定律，反应中，原子个数没有发生改变，C错误。D.反应后增加的是生成物，减少的是反应物，参加反应的两种分子（和）的个数比为2：1，D错误。故选：A。8.下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用煮沸的方法将水杀菌②用活性炭吸附冰箱中的异味③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线①油锅着火可以用锅盖盖灭②高层楼房着火时立即乘电梯逃离③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源C．化学与健康D．化学与社会①缺乏维生素C易引起坏血病②无机盐和水不属于营养物质③添加过量防腐剂延长食品保质期①硫酸可用于汽车的铅酸蓄电池②稻草增强黏土、玻璃钢属于复合材料③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.用煮沸的方法能够利用温度杀死水中的有害细菌。活性炭具有吸附性，能够吸附异味，可用活性炭吸附冰箱中的异味。灼烧羊毛产生烧焦羽毛味，灼烧棉线产生烧纸的气味，所以点燃并闻气味能够区分棉线和羊毛线，选项正确；B.高层楼房着火时会发生断电，乘电梯逃离会因为断电产生二次事故。夜间发现液化气泄漏是，立即开灯寻找泄漏源会导致电火花引燃液化气与空气的混合气体，甚至导致爆炸，选项错误；C.无机盐和水属于营养物质，添加过量防腐剂会危害人体健康，选项错误；D.化石燃料属于不可再生能源，选项错误。故选A。9.下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是A.、Cu2+、OH-、 B.K+、Ca2+、、Cl-C.Ba2+、Ag+、Cl-、 D.Na+、Mg2+、、【答案】D【解析】【分析】离子化合后无气体水或沉淀生成的即能共存，据此分析。【详解】A.根据题中离子可知，铜离子是蓝色的，且能与氢氧根离子结合为氢氧化铜沉淀，不符合题意；B.根据题中离子可知，钙离子和碳酸钙离子会结合为碳酸钙沉淀，不符合题意；C.根据题中离子可知，银离子和氯离子会结合为氯化银沉淀，不符合题意；D.根据题中离子可知，钠离子、镁离子与硝酸根离子和硫酸根离子结合后无气体、沉淀或水生成，能够形成无色溶液，符合题意；答案为：D。10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A.原子得失电子后形成离子，离子得失电子后可能形成原子B.碱溶液pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠是碱C.氮肥是指含氮元素的肥料，含氮元素的物质都可作氮肥D.置换反应中有元素化合价改变，所以有元素化合价改变的反应一定是置换反应【答案】A【解析】【详解】A.原子得失电子后形成离子，离子得失电子后可能形成原子，如阳离子得到电子能够重新形成原子，阴离子失去得到的电子能够重新形成原子，选项正确；B.虽然碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；C.含氮元素的物质不一定都可作氮肥，如硝酸也含有氮元素，但其具有腐蚀性，不可作氮肥，选项错误；D.有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，如氢气与氧气发生燃烧后生成水，反应前后氢、氧离子元素的化合价都发生了变化，但反应属于化合反应，不属于置换反应，选项错误，故选A。11.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中否含有氢元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量Ba（OH）2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离Cu粉和Fe粉混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【详解】A.含有氢元素的物质，燃烧生成水，所以检验酒精中是否含有氢元素，在空气中点燃，检验生成物，此选项正确；B.MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，虽然除去了MgCl2，但是引入了杂质BaCl2，此选项错误；C.固体NaOH溶于水放出大量的热，温度升高，固体NH4NO3溶于水吸收大量的热，温度降低，所以取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别固体NaOH与NH4NO3，此选项正确；D.Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，只能得到Cu粉，此选项错误。故选AC。12.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C.③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量D.④表示电解水【答案】B【解析】【分析】【详解】A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误；B.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确；C.氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误；D.水电解的化学方程式，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，说法错误；答案：B。二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）13.化学用语是我们学好化学的基础，请用化学符号或化学符号和数字的组合填空。（1）地壳中含量最高的金属元素______。（2）碘酒中的溶剂______。【答案】（1）Al（2）C2H5OH【解析】【小问1详解】地壳中元素含量按质量分数由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙....，所以地壳中含量最高的金属元素是铝Al；【小问2详解】碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精C2H5OH。14.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。（1）图①是碳原子的结构示意图，由此可知，碳元素在元素周期表内位于第______周期。（2）②和③分别表示碳元素两种单质的结构。其中表示的物质可以用作电极的是______。（填序号）（3）图④中古代字画年深日久也不变色的原因是______。（4）图⑤实验中体现二氧化碳的物理性质是______。【答案】（1）二##2（2）③（3）常温下，碳的化学性质稳定（4）密度比空气大【解析】【小问1详解】根据原子核外的电子层数与所在元素周期表的周期数相同，如图碳原子核外有2个电子层故碳元素在元素周期表内位于第二周期；【小问2详解】如图所示②表示金刚石的碳原子排列，③表示石墨的碳原子排列，石墨能导电常被作电极，故填：③；【小问3详解】古代字画是用含有石墨的墨汁书写，碳在常温下化学性质稳定，年深日久也不变色，故填：常温下，碳的化学性质稳定；【小问4详解】如图倒入二氧化碳后下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭说明二氧化碳的物理性质是：密度比空气大。15.2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。（1）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母）。a．生活污水可直接排放b．工业上对污染的水体处理达标后再排放c．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用（2）如图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线。①将t1℃时A.B.C的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数最小的是______。②取t1℃时质量分数为10%的A物质的溶液100g，蒸发______g水即可达到恰好饱和。【答案】（1）b（2）①.C②.50【解析】【小问1详解】A.生活污水不能直接排放，否则会造成水污染，选项错误；B.工业上对污染的水体处理达标后再排放，选项正确；C.农药、化肥的施用会造成水体污染，所以要合理地使用，农药化肥有利于农作物的生长，目前还不能做到不禁止使用，选项错误；故选：b；【小问2详解】①将t1℃时A.B.C的饱和溶液升温到t2℃，如图由于A.B溶解度随温度升高而变大，因此变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时A的溶解度大于B，该温度下两溶液饱和，则溶质质量分数B>A，C溶解度随温度升高而降低，C会析出溶质形成t2℃时的饱和溶液，此时溶解度如图比t1℃时A.B的溶解度小，因此溶质的质量分数最小的是：C；②如图t1℃时A的溶解度是25g，则设蒸发水的质量是，解得，故填：50。【点睛】本题主要考查物质的性质，固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题。16.金属是初中化学的重要内容，金属材料在生产生活中有广泛的用途。（1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有______（填一种）。（2）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是______。（3）为了探究金属活动性顺序，实验小组进行了如下操作：把一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤。再向滤渣中加入稀盐酸，滤渣表面有气泡产生，滤出的固体中一定含有______。过滤前一定发生的反应的化学方程式为______。【答案】（1）铝合金轮毂（或钢板车身）（2）防止车身锈蚀（3）①.Fe和Cu②.【解析】【小问1详解】金属材料包括纯金属和合金，故如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有钢板车身或铝合金轮毂。【小问2详解】钢铁与氧气和水接触时易生锈，在车身喷漆可以隔绝氧气和水，达到防止车身锈蚀的目的。【小问3详解】铁、锌、铜三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以把一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌完全反应后如果还有硝酸铜，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，向滤渣中加入稀盐酸，滤渣表面有气泡产生，说明有活泼金属存在，因为锌先反应，铁后反应，所以一定有铁，可能有锌，故滤出的固体中一定含有被置换出来的铜和没有反应完的铁，可能有锌；一定发生的反应是最活泼的金属锌与硝酸铜的反应，反应的化学方程式为。17.下图中A~K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D.H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题。（1）B的化学式______。（2）反应①基本反应类型是______反应。（3）写出反应②的化学方程式______；此反应中，被还原的物质是______。【答案】（1）H2O（2）复分解（3）①.②.二氧化碳##CO2【解析】【分析】A~K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，D.H是组成元素相同的气体，可推出D为二氧化碳，D能转化为H，可推出H为一氧化碳，F是纯碱的主要成分，可推出F为碳酸钠，E常用于改良酸性土壤，可推出E为氢氧化钙，B能转化为E，可推出B为水，则C为碳酸钙，E能与F反应生成G，G能与J反应生成K，K是蓝色沉淀，可推出G为氢氧化钠，K为氢氧化铜，I和稀硫酸反应生成J，可推出J为硫酸铜，I是黑色固体，可推出I为氧化铜，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，B为水，化学式为：H2O；【小问2详解】反应①为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；【小问3详解】反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；在该反应中，二氧化碳失去氧，发生了还原反应，故填：CO2。三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）18.以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答。（1）仪器①的用途是______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选择的发生装置是A，选择的理由是______，装入药品后还需要在试管口放一团棉花，其作用是______。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。选择的制取装置是______。（4）实验室用排水法收集氧气时，当______时，开始收集，目的是______。（5）选择B装置制取气体的优点是______。【答案】（1）固定和支持仪器（2）①.反应物为固体，反应条件是加热②.防止加热时粉末状物质进入导管（3）①.②.B.C（4）①.导管口有均匀连续气泡冒出②.防止收集到的氧气不纯（5）便于添加液体药品【解析】【小问1详解】仪器①是铁架台，用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。【小问2详解】选择的发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，适合固固加热型，所以选A装置；为防止防止加热时粉末状物质进入导管，阻塞导管，需要在试管口放一团棉花。【小问3详解】验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取CO2应选用的发生装置是B，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以常温下，收集CO2的方法是向上排气法，即选C装置。【小问4详解】导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。因为开始排出的是装置内的空气，会造成所收集到的氧气不纯，【小问5详解】选择B装置中带有长颈漏斗，便于随时添加液体药品。19.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验1实验2实验3实验操作实验现象X无明显现象溶液进入试管中实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠与硫酸不反应氢氧化钠能与二氧化碳反应【实验反思与拓展】（1）实验1发生反应的化学方程式是______。（2）甲同学认为，实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸发生了反应。（3）乙同学认为，实验3的现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，再加入一种试剂，才能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，他的理由是______，需要加入的试剂可以是______。（填一种）（4）实验结束后，将实验1和改进后实验2的试管内剩余物质倒入烧杯中，如果观察到烧杯内液体呈红色，则实验1中观察到的现象X是______。【答案】（1）（2）红（3）①.二氧化碳能溶于水②.足量稀盐酸（或氢氧化钙溶液等）（4）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色【解析】【小问1详解】氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：；【小问2详解】氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成无色的水、硫酸钠，实验前向氢氧化钠中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，滴入硫酸，若发生反应，则氢氧化钠被消耗，生成的物质呈中性，溶液由红色变为无色；【小问3详解】二氧化碳可溶于水，也可以使气体减少，压强减小，使溶液进入试管，因此，仅通过液面上升无法判断二氧化碳是否与氢氧化钠发生反应。若判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，需要验证生成物中是否有碳酸钠，即验证是否有碳酸根，故可以加入足量盐酸或氢氧化钙，若有气体或沉淀生成，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；【小问4详解】溶液呈红色，说明含有碱性的氢氧化钠，实验2中反应后溶液呈无色，说明反应后实验2中无氢氧化钠，因此实验1中的氢氧化钠过量，硫酸铜被完全消耗，故实验1中观察到的现象是：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。20.已知稀盐酸与二氧化锰不反应，而浓盐酸与二氧化锰加热反应可以制得氯气，反应原理为：，某校化学兴趣小组拟用该反应制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染室气，设计了如下装置。资料：氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，在食盐水中的溶解度不大。（1）装置V为收集氯气的装置，根据该收集方法可以说明氯气的性质是______。（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是______；装置Ⅱ的作用是干燥氯气，应盛放______。（3）实验开始后，先______a______b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氧气的外逸，再______a______b，换好集气瓶后，再继续收集氯气。（4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是______（填字母）。A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸（5）若实验中用一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成的氯气的量总是小于理论值，试分析可能存在的原因是：______。【答案】（1）密度大于空气（2）①.除去Cl2中混有的氯化氢气体②.浓硫酸（3）①.关闭②.打开③.打开④.关闭（4）B（5）随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应不再发生（合理即可）【解析】【小问1详解】装置V为收集氯气的装置，该装置是将气体从长导管导入装置，说明该气体的密度比空气大，故填：密度大于空气；【小问2详解】根据资料可知氯气在在食盐水中的溶解度不大，而氯化氢气体能溶于水，故饱和氯化钠溶液作用是：除去Cl2中混有的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，故干燥氯气可以使用浓硫酸，故填：浓硫酸；【小问3详解】如图所示，装置V为收集氯气的装置，所以要收集氯气，应将a关闭，b