山西省大同市多校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

2023-2024学年度第一学期期末教学评估九年级化学（人教版）注意事项：1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。3.答卷全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Zn-65一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学元素与我们的身体健康密切相关。下列有关化学元素对人体的作用，说法正确的是A.缺碘会得甲状腺疾病B.缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下C.老年人缺锌会引起骨质疏松D.缺氟可能引起癌症【答案】A【解析】【详解】A.碘是合成甲状腺激素的主要元素，人体缺碘和碘过量均会引起甲状腺疾病，故正确；B.缺少铁元素会出现贫血症状，儿童缺锌会引起智力低下，故错误；C.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙的幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故错误；D.缺氟可能引起龋齿，故错误；故选A。2.在组成物质的某些元素中，部分元素可能会有不同的化合价。下列物质中锰元素的化合价最高的是A. B. C. D.Mn【答案】C【解析】【详解】A、二氧化锰中氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可得锰元素化合价为+4。A中锰元素的化合价不是最高，不符合题意；B、锰酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可得锰元素化合价为+6。B中锰元素的化合价不是最高，不符合题意；C、高锰酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可得锰元素化合价为+7。C中锰元素的化合价最高，符合题意；D、Mn是单质，单质中元素化合价为0。D中锰元素的化合价不是最高，不符合题意。综上所述：选择C。

3.物质的用途反映物质的性质。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A.用液氮作冷冻剂 B.用氧气作火箭的助燃剂C.木炭吸附色素 D.用石墨做电极【答案】B【解析】【详解】A.液氮可以做冷冻剂，汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，主要利用液氮物理性质。A不符合题意；B、用氧气作火箭的助燃剂，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了氧气化学性质。B符合题意；C、木炭吸附色素是利用木炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，主要利用木炭物理性质。C不符合题意；D、用石墨做电极利用了石墨的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，主要利用石墨物理性质。D不符合题意。综上所述：选择B。

4.规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验操作中正确的是A.测定溶液的酸碱度 B.加热高锰酸钾制氧气C.验证质量守恒定律 D.给试管中的液体加热【答案】D【解析】【详解】A.测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；B.加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂，并且应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，此选项错误；C.因盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，在烧杯中反应时二氧化碳气体逸出，则天平不会在反应前后保持平衡，故达不到验证质量守恒定律的目的，此选项错误；D.给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热，此选项正确；故选D。5.夏天常常会受到蚊虫的困扰，蚊虫叮咬时会分泌蚁酸（HCOOH），蚁酸会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是A.蚁酸是一种氧化物B.蚁酸是由氢、碳、氧三种原子构成的C.蚁酸中氢、碳元素的质量比为2：1D.蚁酸中氧元素的质量分数最大【答案】D【解析】【详解】A、蚁酸含有氢、碳、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误；B、蚁酸是由蚁酸分子构成的，蚁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误；C、蚁酸中氢、碳元素的质量比为（1×2）：（12×1）=1：6，故选项说法错误；D、蚁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，则氧元素的质量分数最大，故选项说法正确；故选：D。6.化学与我们的生活息息相关，日常生活中有很多现象都可以用化学知识来解释，下列有关说法不正确的是A.用食盐腌制的食品可延长保存时间B.铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应C.物体具有热胀冷缩现象，微观原因是分子的大小可以随温度的改变而变化D.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套【答案】C【解析】【详解】A、食盐具有防腐性，用食盐腌制的食品可延长保存时间，故选项正确；B、铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，故选项正确；C、物体具有热胀冷缩现象是分子的之间的间隔可以随温度的改变而变化，故选项错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性，使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故选项正确。故选：C。7.金属镁无论是在自行车、轮椅还是在航海仪器、潜水服等多个领域都起着重要的作用，下面是有关镁的原子结构示意图和镁在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A.镁原子的中子数为10 B.镁在化学反应中易失去电子C.镁的相对原子质量是24.31g D.镁离子是一种阴离子【答案】B【解析】【详解】A、由镁原子结构示意图可知，镁的质子数为12；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，中子数=相对原子质量-质子数=24.31-12≈12，故选项说法不正确；B、由镁原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确；C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；D、镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，因此镁离子是一种阳离子，故选项说法不正确。故选B。8.通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是A.甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜B.乙实验说明分子在不停地运动C.丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应D.丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性【答案】C【解析】【详解】A、硬度大的物质能在硬度小的物质上刻画出痕迹，黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于铜，故选项结论正确；B、氨水与烧杯中的酚酞溶液没有接触，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动至B中，形成氨水，显碱性，使酚酞溶液变红色，说明分子在不停地运动，故选项结论正确；C、实验过程中，塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳能与水反应，故选项结论不正确；D、实验过程中，黑色粉末逐渐变成红色，说明一氧化碳具有还原性，尾气中的一氧化碳燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，故选项结论正确。故选C。9.下图表示两种单质发生反应的微观示意图，相同颜色的球代表相同的原子。白球表示X原子，黑球表示Y原子，下列说法正确的是A.化学反应前后分子种类不变B.完全反应时，参加反应的反应物与的微粒个数比为3：1C.原子在化学变化中是可分的D.分子在化学变化中是不可分的【答案】B【解析】【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学方程式可表示为：。【详解】A、根据微观示意图，反应后产生新分子，故A错误；B、由化学方程式可知，完全反应时，X2与Y2的微粒个数比为3：1，故B正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，所以X原子、Y原子在化学变化中是不可分的，故C错误；D、由微观反应示意图可知，X2分子与Y2分子在化学变化中分为X原子和Y原子，X原子和Y原子又重新组合成新的分子，故D错误。故选B。10.如图是硝酸钾、硝酸钠、氯化钠三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是A.饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯B.将饱和溶液降温，溶液中的浓度不变C.NaCl的溶解度比大D.40℃时100g的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量为31g【答案】A【解析】【详解】A、硝酸钾与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可以采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾，选项正确；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，给硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度变小，溶液中会有晶体析出，则溶液中硝酸钾的质量分数会变小，选项错误；C、由图可知，当温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小，当温度高于20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，题目中未指明温度，所以无法比较硝酸钾与氯化钠的溶解度大小，选项错误；D、由图可知，40℃时硝酸钠的溶解度为104g，0℃时硝酸钠的溶解度为73g，则将204g40℃的硝酸钠饱和溶液降温至0℃才能析出31g晶体，选项错误。故选：A二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）【化学与工程】11.我们身边处处有化学，化学在我们的日常生活和生产中有很多的用途。请分析图文信息，解答下面相关问题。（1）图一：植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，图一中的磷酸二铵属于__________肥。（2）图二：冬天将道路两旁的树干用石灰乳或石灰浆进行刷白，在空气中发生反应的化学方程式为__________。（3）图三：__________俗称酒精，酒精燃烧的化学方程式为__________；在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的优点有：__________（写一条即可）。（4）图四：碳酸氢钠不仅可以做焙制糕点的发酵粉，还可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为__________。【答案】（1）复合（2）（3）①.乙醇②.③.节约石油资源（4）【解析】【小问1详解】在化肥中，将同时含有N、P、K元素中的两种或两种以上成分的肥料称之为复合肥，磷酸二铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故填：复合；【小问2详解】石灰浆的主要成分是氢氧化钙，在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；【小问3详解】酒精是乙醇的俗称，酒精燃烧生成水和二氧化碳，方程式为，汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是可以节省石油资源，减少对空气污染，故填：乙醇、、节约石油资源；【小问4详解】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。【化学与技术】12.碳酸亚铁（）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有、FeO，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备，其流程如下图所示：已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为和FeO。回答下列问题：（1）步骤①中发生反应的化学方程式有________（写一个即可）。（2）固体B中含有的物质是________。（3）操作Ⅱ的名称是________。（4）步骤②的化学方程式为，则步骤③反应发生的化学方程式为________。（5）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是________。【答案】（1）（或）（2）##二氧化硅（3）过滤（4）（5）碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解【解析】【小问1详解】步骤①中发生反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：、；【小问2详解】炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故固体B是二氧化硅；【小问3详解】操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；【小问4详解】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，硫酸过量，故溶液A中含硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，加入过量铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液D中含硫酸亚铁，步骤③反应发生反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；【小问5详解】操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解。三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）13.节约能源，低碳生活实现碳达峰、碳中和是进行生态文明建设的重要一环，广袤无际的自然界是一个碳的世界，很多种物质中都含有碳元素。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的二氧化碳越来越多。减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的主要方式。科学家预测到2050年四种方式对全球碳中和的贡献率如图1所示。我们不仅要注重减少二氧化碳的排放，而且还要加强二氧化碳的吸收，通常选用氢氧化钠溶液、氨水、一乙醇胺、二乙醇胺等作为吸收剂。在研究膜吸收法吸收二氧化碳时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中二氧化碳的脱除效果，其结果如图2所示。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。如图3是我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”，可有效利用工厂等排放的，助力实现碳中和。依据文章内容，回答下列问题：（1）排入大气中的二氧化碳越来越多，造成的环境问题是_______增强。（2）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的方式是_______。（3）根据图2的坐标图，可以得出的一条信息是_______。（4）图3甲醇制取过程中的能量转化是：太阳能→电能→_______能。该反应的微观示意图如图4所示，请写出该反应的化学方程式：_______。（5）让：我们从身边小事做起，实现低碳生活，可以采取的一条措施是_______。【答案】（1）温室效应（2）碳替代（3）相同条件下，随烟气流速的增大，二氧化碳的脱除效果会减弱（合理即可）（4）①.化学②.（5）绿色出行（合理即可）【解析】【小问1详解】排入大气中的二氧化碳越来越多，造成的环境问题是温室效应增强；【小问2详解】由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大方式是：碳替代；【小问3详解】由图2可知，相同条件下，随烟气流速的增大，二氧化碳的脱除效果会减弱；【小问4详解】由图3可知，通过光伏发电，然后水在通电的条件下反应生成氢气，故甲醇制取过程中的能量转化是：太阳能→电能→化学能；由图4可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：；【小问5详解】实现低碳生活，可以绿色出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）14.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题进行了如下梳理。联系实际，解决问题：（1）硫酸在生产生活中的用途之一是_______。（2）稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______。（3）浓硫酸使用时必须十分小心，原因是_______。（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_______（填离子符号）。（5）向稀硫酸中滴加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式是_______。【答案】14.用于金属除锈（合理即可）15.防止浓硫酸液滴飞溅16.浓硫酸具有强烈的腐蚀性17.18.【解析】【小问1详解】硫酸可以与铁锈即氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以硫酸在生活中可用于金属除锈（合理即可）；【小问2详解】稀释浓硫酸时会放出大量的热且浓硫酸具有腐蚀性，不断用玻璃棒搅拌，是防止浓硫酸液滴飞溅伤人；【小问3详解】硫酸属于酸，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以使用浓硫酸时必须十分小心；【小问4详解】稀硫酸和稀盐酸具有相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+；【小问5详解】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。五、定量分析题（本大题共1个小题，（1）1分，（2）5分，共6分）15.利用化学原理可以帮助我们解决生活中的一些问题，比如热水瓶用久后，在瓶胆内常附着一层水垢，水垢的主要成分之一是氢氧化镁，可以用醋酸来洗涤。（1）氢氧化镁和醋酸反应的原理可表示为：，物质X的化学式是_______。（2）要洗涤2.9g的氢氧化镁，需要醋酸的质量是多少？【答案】15.16.解：设需要醋酸的质量是x。答：需要醋酸的质量是6g。【解析】【小问1详解】根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氧原子、氢原子、碳原子的数目分别为1、6、10、4，反应前的镁原子、氧原子、氢原子、碳原子的数目分别为1、4、6、4，化学变化中原子的种类和数目保持不变，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；【小问2详解】详见答案。六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）【实验设计】16.同学们在学习金属的化学性质时，在实验室利用下图装置来探究铁、锌、铝的金属活动性强弱情况。（1）实验原理：B中反应的化学方程式为_______。（2）实验现象：A中反应的实验现象为_______。（3）实验结论：_______。（4）实验前，对铁片、锌片、铝片进行的操作是_______。（5）问题与交流：为了保证实验的可靠性，对加入的稀盐酸的要求是_______。【答案】（1）（2）铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（3）金属活动性：铝>锌>铁（4）用砂纸将金属片打磨光亮（5）浓度相同、体积相同（合理即可）【解析】【小问1详解】B中发生反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】A中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；【小问3详解】将相同形状和大小的铁片、锌片、铝片与相同体积、相同浓度的稀盐酸反应，铁、锌、铝均能与稀盐酸反应，产生气泡，且产生气泡的速率：铝＞锌＞铁，说明金属活动性：铝>锌>铁；【小问4详解】实验前，对铁片、锌片、铝片进行的操作是：用砂纸将金属片打磨光亮，除去金属表面的氧化物；【小问5详解】探究铁、锌、铝的金属活动性强弱，根据控制变量法，除了金属的种类不同，其它因素相同，故对加入的稀盐酸的要求是：浓度相同、体积相同。【科学探究】17.目前网红产品层出不穷，琳琅满目，受到年轻人的喜欢，其中自嗨锅和自热米饭方便又美味。自嗨锅内有一个发热包，加水后