无机及分析化学题及答案

《无机及分析化学》试卷(A卷)2006.1

班级姓名学号—

得分__________

请将所有答案填在答题纸上！

一、选择题(40分，每小题2分)

1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸

气压最高的是(C)o

A.HAc溶液B.CaCL溶液

C.蔗糖溶液D.NaCI溶液

2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液,

其凝固点为-0.465C。已知水的/C=1.86

K-kg•mol-1,则溶质的摩尔质量为(C)0

A.172.4B.90

C.180D.135

3、在下列反应中，△以□与产物的A4□相同

的是(D)o

A.2H2(g)+02(g)=2H20(I)

B.NO(g)+02(g)=N02(g)

c.C(金刚石)—c(石墨)

D.H2(g)+Cl2(g)=HCI(g)

4、反应2N0(g)+02(g)=2N02(g),A第

-1n

口=-144kJ•mol,Ar5*=-146

11

J•moT,Ko反应达平衡时各物质的分压

均为夕口，则反应的温度为(C)o

A.780℃B.508℃

C.713℃D.1053℃

5、下列气相反应平衡不受压力影响的是

(D)o

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

B.2N02(g)=N204(g)

C.2C0(g)+02(g)=2C02(g)

D.2N0(g)=N2(g)+02(g)

6、下列几种条件变化中，能引起反应速率

常数A值改变的是(A)。

A.反应温度改变B.

反应容器体积改变

C.反应压力改变D.

反应物浓度改变

7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化

学反应，下列说法正确的是(B)o

A.温度升高，正反应速率常数增加，

逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率

加快。

B.温度降低，活化分子的百分数下降,

从而导致反应速率减慢。

C.温度升高，正反应活化能降低，逆

反应活化能增加，从而导致反应速率加快。

D.温度降低，正反应速率常数降低，

逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率

减慢。

8、量子数(〃，/,而取值不合理的是(B)。

A.(2,1,0)B.(2,2,-1)

C.(2,1,-1)D.(3,1,1)

9、分子中氧的成键轨道是：(D)o

A.2px,2py轨道B.sp杂化轨道

C.sp?杂化轨道D.不等性sp?杂化轨道

10、下面论述正确的是(D)o

A.精密度高，准确度就高。

B.精密度高，系统误差一定小。

C.准确度高，不一定要求精密度高。

D.精密度是保证准确度的先决条件。

11、算式14⑷0x(27.43一21.6)x10,结果的有效数字表达

为(C)o

A.五位B.三位C.

两位D.一位

12、浓度为cmol•「的H2c2O4的质子条件

式是(C)o

+2-

A.c(H)=c(0H)+C(HC204)+c(C204)

+

B.c(H)=c(0H)+C(HC204)+

2

c(C204)

+-

C.c(H)=c(0H)+C(HC204)+

2-

2C(C204)

+

D.c(H)=c(0H)□C(HC204)+

2

c(C204)

13、在pH=12时用EDTA可单独检出Ca2+

和Mg?+混合离子中Ca?+浓度，用的是下列哪

一种掩蔽法(B)o

A.配位B.沉淀C.控

制酸度D.氧化还原

14、0.10mol•L-1的下列酸中能用0.10

mol-L-1的NaOH作直接滴定分析的是

(A)o

A.HCOOH(PK产3.45)B.H3BO3

(pq=9.22)

C.NH4CI(PK产4.74)D.HCN

(PK产9.31)

15、已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气

中的CO2,这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚

献作指示剂结果会(C)。

A.不变B.偏小

C.偏大D,无效

16、Mg(0H)2的溶度积是1.2X10-11(291K),

在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2

饱和溶液的pH值(C)o

A.10.16B.10.36

C.10.46D.10.56

17、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点

所呈现的颜色是(D)o

A.游离指示剂的颜色

B.EDTA与金属离子所形成的配合物颜色

C.指示剂与金属离子所形成的颜色

D.上述A和B的混合色

18、在酸性介质中，过量的K2CQO7与Fe?+的

反应达平衡，此时反应体系中正确的是

(C)o

A.反应中消耗K2CQO7的物质的量与产

物Fe＞的物质的量相等。

B.反应产物Fe"和C产物质的量相等。

23+

C.电对Cr207/C产的电彳立和电对Fe/

Fe?+的电位相等。

2

D.电对Cr2077C产的电位大于电对

Fe3+/Fe?+的电位。

19、下列物质中的中心离子磁矩最小的是

(B)o

3-3-

A.[Fe(CN)6]B.[Co(CN)6]

2+3-

C.[Cu(NH3)JD.[FeF6]

20、某电池一)A|A2+(0.1molC1)||B2+(0.1

mol•L-1)|B(+的电动势E=0.27V,则

该电池的标准电动势为(B)。

A.0.24VB.0.27V

C.0.30VD.0.33V

二、填空题(20分，每空2分)

1、已知某二元弱酸的解离常数分别为《二

4.3X10-7,以二5.6X1。-"。则其酸根作为二

元离子碱的第二级解离常数为o

2、用稀AgNOs和KI溶液制备Agl溶胶，分

别测得所加电解质的聚沉值为NaCI7500

11

mmoI•L,MgCI250mmoI,L,AICI30.70

mmoI•L1,则该Agl溶胶的胶团结构式

为o

3、某元素基态原子，有量子数〃二4、/二0、

加二0的一个电子，有"=3、/=2的10个

电子，该原子的价层电子构型

为，位于周期表中（指出周期和

族）______________o

4、配合物[Co（en）（NH）CI]CI的命名

为322；配位薮

5、暗是离子的3s与3do轨道的能量关系为

（填〈，=或〉）。

6反渗透是

指_________________________________

___________________________________________________________________O

7、原电池中，发生氧化反应的电极为负极

极。

8、等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时,

滴定曲线中相同的部分是o

三、简答题（10分，每题5分）

L请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥

过多会将农作物“烧死”。

2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说

明如何影响滴定曲线。

四、计算题(30分，普通班做1-4题，基地

班做1-3和5题)

1、1946年，GeorgeScatchard用溶液的渗

透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将

9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该

溶液在25℃时的渗透压为0.353kPa,计

算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的

密度近似为LOOg・m「，能否用凝固点

下降的方法测定蛋白质的分子量？为什

么？(4(儿0)=1.86K•kg•mol-1)

1

2、在C(H2S04)=1.OmoI•L_H2S04,用

c(Ce4+)=0.05000moI•L-1Ce4+溶液滴定

c(Fe2+)=0.05000mol•L-1Fe2+；§)^,计算

化学计量点时溶液的电位值和误差为±

0.1%之内的滴定曲线的突跃范围。若

c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始浓度均增加一

倍，突跃范围又为多少？已知：

Ce+e=Ce洲=1.44v

23

Fe=Fe+e(p&=o,68v

3、将铜片插入1.0mol•L的C11SO4溶液的

-1

烧杯中,银片插入0.1mol•L的AgN03

溶液的烧杯中，组成原电池(已知

.(Cu2+/Cu)=0.34V,.(Ag+/Ag)=0.80

V)o请：

(1)写出该原电池的电池反应和电池符

居■

(2)计算该反应的平衡常数和原电池的

电动势。

4、向一含有0.20moi•I/氨水和0.20

-1

mol-LNH4CI的缓冲溶液中加入等体积

的0.030mol•L-1

[Cu(NH3)1Cl2溶液，问混合溶液中有无

Cu(0H)2沉淀生成？已知：

-20

璃(CU(0H)2)=5.6X1O,^([Cu(NH3)?])

=1.38X10",睬(NH3)=1.77X10-5o

5、CaCOs能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡

时HAc的浓度为1.0mol•L-1o室温下,

1

反应产物H2c。3饱和浓度为0.04molC,

求在LOL溶液中能溶解多少CaC（VHAc

的初始浓度应为多大？已知：

-57

K?（HAc）=1.76X10,^（H2CO3）=4.3X10-,

11

/CJ（H2CO3）—5.61X10

-9

（CaCO3）=4.96X10）

《无机及分析化学》试卷答题答案（2006.1）

班级姓名学号—

得分__________

一、选择题（每小题2分，共40分）

1、C2、C3、D4、C5、D6、A7、B

8、B9、D10、D11、C12、C13、B14、A

15、C16、C17、D18、C19、B20、B

二、填空题（每空2分，共20分）

8

2、3-*-40-）的，3.3d%i2

二,可助，।D”大，

4（III）要化『同为二氨J一乙，二胺合钻

加有嘱搀亭薇案溶嬲哪偃也奉履真着

稀溶液一侧渗透的现象,

分负极，8.突跃终点以后的曲线部

三、简答题(每题5分，共10分)

1.答：施肥过多，土壤溶液的浓度增大，其

渗透压将大于植物体内细胞汁的渗透压。此

时，植物体内的水分将从植物体内通过细胞

膜渗透到植物体外的土壤中，从而导致植物

大，c(M)就愈小，其负对数就愈大，滴定

突跃范围上限也就愈高，滴定突跃范围就愈

大，反之亦然。当配合物的条件稳定常数

IgK>(MY)一定时(即对同一金属离子而言)，被

测金属离子的不同初始浓度Q(M)会影响到

滴定曲线的起点和突跃下限，金属离子浓度

越大，其负对数就越小，滴定曲线的起点就

越低，滴定突跃范围就越大。反之，滴定的

突跃范围就越小。但Cb(M)对突跃的上限无

影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度

的计算公式为：c(M)小「(MY)/卢，当金属离子

Kf(MY)-c(Y,)/ce

和滴定剂的浓度以相同倍数增大或缩小时，

在相同的滴定百分数下，喀g比值保持不

c(Y)/c

变，因此，c(M)随滴定百分数变化相同。

四、计算题(共30分)

1.解：兀-CRT0.353=华=H也*8.315*298

除6.7X104

不能，因为C=Z>=9.63/6泞0[=1Mx-moI/L,浓

度太小，

Ag.86X1.4X10J2.6X10,凝固点

降低太小，无法精确测定。

2.解：g/.+电婷J「44+1xO.68;「o6y

+“21+1

突跃范围：(0.68+0.0592Ig1000)—

(1.44+0.0592IgO.001)

0.86—1.26

此时突跃范围仍为:0.86—1.26,即与

浓度无关。

3.解:(1)电极反应+)Ag++e-=Ag

-)Cu=Cu2++2e

电池反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

电池符号-)Cu|Cu"(1moI

L-1)||Ag+(0.1molL-1)|Ag(+

(2)Ee=^°-^e=^e(Ag+/Ag)-^e(Cu2+/Cu)=0.80-0.34=0.46V

2x0.46

=15.540

u.uoyz0.0592

Y=3.5x1015

夕+=°2+0.0592lgc(Ag+)=0.80+0.0592Ig0.1=0.74V

§_=魄=0.34V

E=<p+-(p_=0.74-0.34=0.40V

:C(NH3)=0.10mol

015molL-1E

pOH=PK”也黯=PK"怆就二p"

c(0H-)=1.77X10-5

+2+

[Cu(NH3)4]=Cu+

4NH3

平衡时浓度0.015xX

0.10+4x

xx(0.10)41

0.015^([Cu(NH3)4r

0.015-in-12ij-1

x=c(Cu2+)=--------------=1d.1x10mol-L

1.38X1014X10-4

孑溢④HD=1.1X10-12X(1.77X

20

IU/-J.4XIU<K®(CU(OH)2)=5,6x10

所以无沉淀生成。

2H++CO；=H2CO3

5.解:2HAc=2H++2Ac

CaCC)3(s)=Ca"+CO；

2+-

总反应：CaCO3(s)+2HAc=Ca+2Ac

+H2cO3

其平隔西孤度加。1L)1x

总反应平衡常数：

Ke=K「(HAc)xK,(CaCO3)=3.1x10，。xS.OxIO。=65x10-2

--711

/C®(H2CO3)X/C®(H2CO3)4.3x10X5.61X10-、

"1.6.5x10-2

12

2+

L-ix-0.41x=c(Cu)=0.74mol

即能溶解0.74mol的CaC03

所需初始HAc的浓度为：1+2义0.74=2.48

moIL

无机及分析化学试题（1）

系别：专业班级：姓

名：学号：

题号■—四总

分

分数

一、填空题（30分，每空2分）

1、写出具有下列原子序数的原子的核外电

子排布式：

(1)11

(2)17

2、0.2moI-L1HAc溶液中K的浓度等于。

[Ka=1.8X10-5]

3、C1分子中心原子发生$杂化，空间构

型是一四面体。

4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可

分为一氧化还原、_沉淀、_酸碱—和—配位—

等。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称

为水的—作用，

这种作用的平衡常数在25c时等于

6、沉淀物按物理性质的不同分为

沉淀和沉淀。

7、朗伯一比耳定律：A=abc,其中符号c代

表,b代表，

a代表o

得评

onD

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1.MnOJ+Fe2++H+

2.Cl2+NaOH

2-+

3.S203+H

4.Hg2C12+NH3

2+2-

5.Pb+Cr2O7+H20

得评

三、选择题(20分，每正确选择2

分)

1、不用查表，指出下列反应焰变为正值的

是------(A)o

A.CaC03(s)-CaO(s)+C02(g)

B.CaO(s)+H20->Ca(0H)2(s)

C.2Mg(s)+02(g)-2Mg0(s)

D.02(g)+2H2(g)-2H2O(I)

2、下列哪一种物质既有离子键又有共价

键----------(B)o

A.H20B.NaOHC.HCI

D.Si02

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数

范围为一(C)O

A.0~0.2B.0.TO.3C.0.

3~1.0(0.15—0.10)D.0.2~0.8

4、下列关于价键理论对配合物的说法正确

的是------()O

A.任何中心离子与任何配体都可形成

外轨型化合物；

B.任何中心离子与任何配体都可形成

内轨型化合物；

C.中心离子用于形成配位键的原子轨

道是经过杂化的等价轨道；

D.以SP%2和d2sp3杂化轨道成键的配合

物具有不同的空间构型。

5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长

范围是一(A)o

A.

400~750nm(760)B.200~400nmC.200~6

OOnmD.300~780nm

6、HAc的共聊碱是--------------

---------(A)o

A.Ac-B.H+C.HAcD.OH

7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突

变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称

为--------(D)o

A.化学计量点B.滴定分

析C.滴定D.滴定终点

8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入

的试剂是i(C)O

A.H20B.KIC.CCI4

D.I2

9、CuS04•5H20中的五个水中----

\7o

A.有四个配位水B.有四

个结晶水

C.全部都是结晶水D.全部

都是配位水

10、可用于测定水硬度的方法是-

--------(C)O

A,碘量法B.K2Cr207C.EDTA

法D.酸碱滴定法

得评

分卷

人

四、计算题(共45分)

1.现以。.以OOmol・l_7NaOH滴定0.1000

mol•L1HCI,计算加入

19.98量升、20.00量升、20.02量升NaOH

时溶液的PH值。

2•可逆反应PC15(g)k^PCb(g)+C12(g)在523K时，将0.07molPC15

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有

0.066molPCI5分解，求该温度

下PCL的分解率及平衡常数K6。

3.已知lgKMnY=14.04

P3.03.54.04.55.05.56.06.5

H

I10.69.48.47.46.45.54.63.9

g08445152

a

Y(H

)

(1)求pH=4.0时，1«片与EDTA配合物

的条件稳定常数。

(不考虑羟基络合等副分应)

(2)如果国空口二。.01mol•L1,在pH=4.0

时能否准确滴定。

(说出判断依据)

(3)以O.OImol七7的EDTA,滴定0.01mol£

7的M/,允许的

最低pH值是多少？

4.欲使0.1mol・匚下/形成氢氧化铁沉淀,

计算开始沉淀和沉淀

e38

完全时的PH值。[KSp=4.0X10]

5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的

容器与装有0.06MPaN2的

体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，

待两气体混合后，求：

(1)。2、M的物质的量。

(2)混合气体的总压力。

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无机及分析化学试卷(2)

系别：专业班级：姓

名：学号：

题号■__—四总

分

分数

一、填空题(30分，每空1分)

1、0.2moI-L1HAc溶液中M的浓度等于

-5

o[Ka=1.8X10]

2、NH3分子中心原子发生杂化，空

间构型是o

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子

数

(1)n=21=1m=ms=-1/2

(2)n=l=2m=0ms=+1/2

4、配制标准溶液的方法一般有和

__________两种。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称

为水的作用，

这种作用的平衡常数在25℃时等于

6、沉淀物按物理性质的不同分为

沉淀和沉淀。

7、朗伯一比耳定律：A=abc,其中符号c代

表,b代表,

a代表o

2

8、在下列氧化剂中,Cl2>Cr207\MnOJ,如

果印浓度增大，

的氧化性不变。

原子序

电子排布式区

数

12

35

26

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可

分为、、

和等。

11、填写分子式：灰镒氧,甘

汞，海波，

铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈

是，银在含有硫化

氢的气体中放置变黑，所形成的物质

为O

二、选择题（20分，每正确选择1分）

1、下列哪一种物质既有离子键又有共价

键----------（）O

A.H20B.NaOHC.HCI

D.Si02

2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%,若

称取试样的绝对误差为

0.0002g,则一般至少称样------------

----------------------()go

A.0.1000B.0.2000C.0.3000

D.0.4000

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数

范围为一()O

A.0~0.2B.0.T0.3C.0.

3~1.0D.0.2~0.8

4、不用查表，指出下列反应焰变为正值的

日(\

At\zo

A.CaC03(s)->CaO(s)+C02(g)

B.CaO(s)+庆0-Ca(0H)2(s)

C.2Mg(s)+02(g)-2MgO(s)

D.(h(g)+2H2(g)-2H2。(I)

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确

的是------()O

A.任何中心离子与任何配体都可形成

外轨型化合物；

B.任何中心离子与任何配体都可形成

内轨型化合物；

C.中心离子用于形成配位键的原子轨

道是经过杂化的等价轨道；

D.以SP%2和d2sp3杂化轨道成键的配合

物具有不同的空间构型。

6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂

日（\

7E\/o

A.NaCIB.NH20HC.K2CrO4D.N

H4FeS04•12H20

7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长

范围是一（）O

A.

400~750nmB.200~400nmC.200~600nm

D.300~780nm

8、H2P。4的共聊碱是------------

)o

A.H3PO4B.HPOfC.PO43

一D.OH-

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突

变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称

Jl_/、

>IMB■■■■BBIII

力X/O

A.化学计量点B.滴定分

析C.滴定D.滴定终点

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入

的试剂是一（）O

A.H20B.KIC.CCI4

D.I2

11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺

序一致的是一（）O

A.Na、F、0、B.Li、Na、K、

C.Mg、Na、AlD.Na、S、

0

12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的

日(\

ZEI/o

A.Mn02B.Fe203C.Co(OH)

3D.B(OH)3

13、CuS04•5也0中的五个水中一

■■MBMiI|

\zo

A.有四个配位水B.有四

个结晶水

C.全部都是结晶水D.全部

都是配位水

14、MnO；在中性介质中被还原时，其产物是

()

2-2+

A.Mn04B.Mn02C.Mn

D.Mn

15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易

被氧化变质的是()

A.Pb2+B.Sn2+C.Sb3+

D.Bi3+

16、可用于测定水硬度的方法是-----

■MMBMB■■■«■MB■■■■M||

\zo

A.碘量法B.K2Cr207C.EDTA

法D.酸碱滴定法

17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法

配制----（）O

A.氢氧化钠B.盐酸C.

EDTAD.重铭酸钾

18、在1.0L的0.10mol•L-1的N%•b0

中加入0.10mol（NH4）2S04

固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH

----------（）o

A.8.90B.5.10C.

2.32D.7.89

19、升高温度可以加快反应速率的主要原因

日（S

ZEX/O

A.增加了单位体积分子总数

B.增加了单位体积活化分子百分数

C,降低了反应的活化能

D.促使平衡向吸热方向移动

得评

分卷

人

三、完成下列方程式（5分，每小题1分）

+

1.N02'+I-+H一

2.Cl2+NaOH

2-+

3.S203+H

4.Hg2C12+NH3一

2+2-

5.Pb+Cr2O7+H20

得评

分卷

人

四、计算题（共45分）

1•可逆反应PC15（g）^=^PC13（g）+Cb（g）在523K时，将0.07molPC15

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有

0.066molPCI5分解，求该温度

下PCI5的分解率及平衡常数K°o

2.欲使0.1mol•匚午睡形成氢氧化铁沉淀,

计算开始沉淀和沉淀

完全时的PH值。[KSP9=4.0X1038]

3.已知IgKMnY=14.04

P3.03.54.04.55.05.56.06.5

H

I10.69.48.47.46.45.54.63.9

g08445152

a

Y(H

)

(1)求pH=4.0时,Mj与EDTA配合物

的条件稳定常数。

(不考虑羟基络合等副分应)

(2)如果国产］=0.01mol•L1,在pH=4.0

时能否准确滴定。

(说出判断依据)

(3)以O.OImolL7的EDTA,滴定0.01mol£

t的M/,允许的

最低pH值是多少？

4.某纯碱试样1.00g,溶于水后，用酚酉太作

指示剂，滴定时用去了0.2500

由01・1_7盐酸20.40川1；再以甲基橙作指示

剂，继续用上述盐酸滴定

共用去了48.86ml,计算试样中各组分的质

量分数。

(Na:22.99H:1.01C:12.010

:16,00)

5.25℃时，装有0.3MPa装的体积为1L的

容器与装有0.06MPa此的

体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，

待两气体混合后，求：

(1)。2、♦的物质的量。

(2)混合气体的总压力。

返回

无机及分析化学试卷(3)

系别：专业班级：姓

名：学号：

题号■_—四总

分

分数

一、选择题（20分，每正确选择1分）

1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数

范围为一（）O

A.0~0.2B.0.T0.3C.0.

3~1.0D.0.2~0.8

2、不用查表，指出下列反应焰变为正值的

日(\

At\/o

A.CaCO3(s)-CaO(s)+C02(g)

B.CaO(s)+庆0-Ca(0H)2(s)

C.2Mg(s)+02(g)-2MgO(s)

D.02(g)+2H2(g)-2H2O⑴

3、佛尔哈德法用的指示剂是---------

----------()。

A.NH4Fe(S04)2B.K2CrO4C.

NaCID.KMnO4

4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长

范围是一()O

A.

400~750nmB.200~400nmC.200~600nm

D.300~780nm

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确

的是--------()O

A.任何中心离子与任何配体都可形成

外轨型化合物；

B.任何中心离子与任何配体都可形成

内轨型化合物；

C.中心离子用于形成配位键的原子轨

道是经过杂化的等价轨道；

D.以SP%2和d2sp3杂化轨道成键的配合

物具有不同的空间构型。

6、Nli的共聊酸是--------------------

----------()。

-

A.NH2B.NH20HC.N2H4D.

+

NH4

7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又

有饱和性----()O

A、NaB、NaCIC、

BF3D、都有

8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%,若

称取试样的绝对误差为

0.0002g,则一般至少称样------------

--------------（）go

A.0.1000B.0.2000C.0.3000

D.0.4000

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突

变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称

/\

力X）O

A.化学计量点B.滴定分

析C.滴定D.滴定终点

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入

的试剂是一（）O

A.H20B.KIC.CCI4

D.I2

11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺

序一致的是----（）O

A.Mg、Ca>Sr、B.Rb、Na、K、

C.Mg、Na、AlD.Na、S、

0

12、Mn04在碱性介质中被还原时，其产物

是------（）o

2+

A.MnO?'B.Mn02C.Mn

D.Mn

13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，

易被氧化变质的是（）。

A.Pb2+B.Fe2+C.Sb3+

D.Bi3+

14、可用于测定水硬度的方法是一

----------（）。

A.碘量法B.K2Cr2O7C.配位滴

定法D.酸碱滴定法

15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法

配制----（）O

A.氢氧化钠B.盐酸C.

EDTAD.草酸钠

16、在LOL的0.10mol•L-1的NH3•也0

中加入020moINH4CI固

体(加固体后体积不变)，所得溶液的pH—

--------------(B)o

A.8.90B.5.10C.

2.32D.7.89

17、升高温度可以加快反应速率的主要原因

是--------(B)O

A,增加了单位体积分子总数

B.增加了单位体积活化分子百分数

C.降低了反应的活化能

D.促使平衡向吸热方向移动

18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的

是------------(A)0

A.Mn02B.Fe203C.Ni(OH)3

D.B(OH)3

19、C11SO4•5庆0中的五个水中一

MBMBMHVMMMBMVMiII

\zo

A.有四个配位水B.有四

个结晶水

C.全部都是结晶水D.全部

都是配位水

得评

分卷

人

二、完成下列方程式（5分,每小题1分）

-+

1.N02+I-+H

2.Cl2+Ca(OH)2

12-3+

3.S203+H-

4.HgC12+NH3

2+2-

5.Ba+Cr2O7+H20

得评

分卷

人

三、填空题（30分，每空1分）

1、某弱碱M（^的长1?二1乂10一5,贝1］某0.1小。|£

溶液的PH值为」1。

2、”0分子中心原子发生杂化，

空间构型是角形o

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子

数

(1)n=3I=2m=ms=-1/2

(2)n=2l=1m=0ms=+1/2

4、配制标准溶液的方法一般有—直接

和间接两种。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称

为水的作用，

这种作用的平衡常数在25℃时等于

6、沉淀物按物理性质的不同分为

沉淀和沉淀。

7、朗伯一比耳定律：A=Kbc,其中符号c

代表J双度，b代表—液层厚度

,K代表—摩尔吸收系数—o

2

8、在下列氧化剂中，BQ、Cr2O7\MnOJ,如

果M浓度增大，

的氧化性不变。

9、

原子序

电子排布式区

数

13

34

27

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可

分为—配位滴定、氧化还原

、酸碱和沉

淀等。

11、填写分子式：灰镒氧,升

汞，海波，

铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈

是，银在含有硫化

氢的气体中放置变黑，所形成的物质

为O

四、计算题（共45分）

1•可逆反应PC15（g）r、PC13（g）+C12（g）在523K时,W0.07molPCl5

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有

0.066molPCL分解，求该温度

e

下PCL的分解率及平衡常数Ko

2.欲使0.1mol•匚午/形成氢氧化铁沉淀,

计算开始沉淀和沉淀完

38

全时的PH值。[KSp°=4.0X10]

3.已知lgKMnY=14.04

P3.03.54.04.55.05.56.06.5

H

I10.69.48.47.46.45.54.63.9

g08445152

Q

Y(H

)

(1)求pH=4.0时，Mr?+与EDTA配合物

的条件稳定常数。

(不考虑羟基络合等副反应)

(2)如果［MrT|R.01mol•L：在pH=4.0

时能否准确滴定。

(说出判断依据)

(3)以O.OImol土7的EDTA,滴定O.CHmol£

t的MrA允许的

最低pH值是多少？

4.某纯碱试样1.00g,溶于水后，用酚猷作

指示剂，滴定时用去了0.2500

mol・1_7盐酸20.404；再以甲基橙作指示

剂，继续用上述盐酸滴定

共用去了48.86ml,计算试样中各组分的质

量分数。

(Na:22.99H:1.01C:12.010

:16,00)

5.25℃时，装有0.3MPa的体积为1L的

容器与装有0.06MPa此的

体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，

待两气体混合后，求：

(1)。2、♦的物质的量。

(2)混合气体的总压力。

返回

无机及分析化学试卷(4)

系别：专业班级：姓

名：学号：

题号■_—四总

分

分数

一、判断题（共20分，每小题1分，正

确者在括号内打f,错误者打“义”）

1.从大量的分析对象中抽出一小部分作

为分析材料的过程，称为采样。（）

2.试样溶解后，有的将溶液全部进行分

析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然

后定量取其一固定体积进行分析，取出的部

分叫等分部分。（）

3.土壤样品的采集之后，必须风干、粉

碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后

的处理。（）

4.系统误差是由于一些不确定的原因造

成的。（）

5.同一分析试样在多次重复定时均值

与真实

值之间

符合程

度，叫

精密

度。

（

）

6.正态分布曲线清楚地反映了随机误差

的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（）

7.滴定分析中的关键问题是如何正确操

作。（）

8.用来直接配制标准溶液的物质称为基

准物质，KMnCU是基准物质。（F）

9.根据质子理论，凡是给出质子的物质

是碱，凡是接受质子的是酸。（F）

10.某样品真值为25.00%,测定值为

25.02%,则相对误差为-0.08%。（T）

11.分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天

平零点的。（T）

12.用间接法配制Na2s2O3标准溶;攸，要加入

少量的NaOH（Naco3）以维持Na2s2O3溶液的微

碱性。（F）

13.郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散

射的吸光物质。（F）

14.H原子量=1.0079,S原子量原2.量,

故H2S的摩尔质量为34.0758o（F）（单

位）

15.氧化态和还原态的活度都等于

1mol.L时的电极电位，称为标准电位。它

是一个常数，不随温度而变化。（F）

16.酚配和甲基橙都有可用于强碱滴定弱

酸的指示剂F）

17.£在分光光度分析中表示摩尔吸光系

数。（F）

18.基于物质对光的选择性吸收而建立的

分析方法，称为比色法。（T）

19.铭黑T指示剂在pH=7〜11范围使用,

其目的

是为减

少干扰

离子的

影响。

（T

）

20.多元弱碱在水中各形体的分布取决于

溶液的pH值。（）

二、选择题（共50分，每小题2分）

1、对于一个化学反应，下列说法哪一个

是正确的？D

（1）「越负，反应速度越快。（2）

△阳「越负，反应速度越快。

（3）活化能越大，反应速度越快。（4）

活化能越小，反应速度越快。

2、满足下列哪组条件的反应可自发进

行？A

（1）ArH>0,ArS>0,高温。（2）

△出〉0,ArS>0,低温。

（3）ArH<0,ArS<0,高温。（4）

△rH>0,ArS<0,低温。

3、已知下面四个反应的AH。298,其中液

态水的标准生成热是：B

(1)

2H(g)+0(g)二七0(g)△H298

(1)

(2)H2(g)+1/202(g)二

△H'298(2)

H20(1)

(3)H2(g)+1/202(g)二

△H"298(3)

H20(g)

(4)H2(g)+0(g)=

△298(4)

H20(1)

4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：C

(1)同离子效应(2)

同离子效应和盐效应

(3)盐效应(4)

降低溶液中AL浓度

5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体

建立化学平衡，它们的反应是：A+B=C,在

相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数

为原来的：D

(1)3倍(2)2

倍(3)9倍(4)不

变

6、由电对MnOJ与Mn"与Fe"/Fe"组成原

电池，已知电对MnOJ/«1尸的6。大于

Fe3+/Fe2+E°若增大溶液的PH值，原电

池的电动势将：D

(1)增大(2)减

小(3)不变(4)无法判断

7、下述何种物质不能起酸的作用：D

(1)HSOJ(2)NH；(3)

H20(4)NaH

8、决定弱酸和强酸因素是？C

(1)浓度(2)电离度(3)

电离常数(4)溶解度

9、已知在一定的温度下，CdCOs的七二4.0

X1()T2Cd(OH)2的Ksp=3.2X10-4,那么它们

在水中的溶解度：A

(1)CdC03>Cd(0H)2(2)CdC03

<Cd(0H)2

(3)CdC03=Cd(OH)2(4)不

能确定

10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一

个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二

个电子时，最难的是：

(DLi(2)Be(3)B(4)

都一样

11、下列说法何种欠妥C

(1)配合物的形成体(中心原子)大多

是中性原子或带正电荷的离子。

(2)螯合物以六员环、五员环较稳定。

(3)配位数就是配位体的个数。

(4)二乙二胺合铜(II)离子比四氨合

铜(II)离子稳定。

12、质量分数为5.8%NaCI溶液产生的渗

透压接近：(M(葡萄糖)：180g-moT12M(蔗糖)：

342g,moI-1M(Naci)58.5g,moT1)

(1)5.8%(g/g)蔗糖溶

液(2)5.8%(g/g)葡萄糖

溶液

(3)2.0m。I•L的蔗糖溶

液(4)1.0mol-L葡萄糖溶

液

13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物

理量在增加？

(1)烯(2)汽化热(3)

蒸气压(4)温度

14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/mol,其相

应的热化学方程式是：

(1)C(g)+4H(g)—CH4(g)△rHm298(1)

=-965.6kJ•mol-1

(2)C(g)+4H2(g)=CH4(