山东省2022年中考化学模拟检测试卷（含答案）

山东省中考化学模拟检测试卷

(含答案)

一、选择题：

1.下列事实的结论或解释中，不正确的是()

A.向自行车轮胎打气鼓起来一一分子之间的间隔变大

B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同一一它们的分子结构不同

C.钠原子和钠离子属于同种元素一一它们的质子数相等

D.原子是化学变化中的最小粒子一一在化学变化中原子不能再分

2.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚醐显红色的是()

A.NaOH>C11SO4、H2SO1

B.NaCl>Na2SO1Na2CO3

C.NaCKBa(N03)2、HC1

D.NH4NO3、NaOH、Na2sOi

3.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是

()

A.“遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不停地运动

B.“点石成金”--化学反应改变了元素种类

C.“真金不怕火炼”--金(Au)的化学性质不活泼

D.“釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾)--破坏了燃烧

的条件

4.下列关于催化剂的说法中，正确的是()

A.加入催化剂一定使化学反应的速率加快

B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应

C.使用催化剂可增加生成物的量

D.催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变

5.下列对于Fe、Fe2+>Fe，+的说法不正确的是（）

A.核电荷数相同B.相对原子质量相同

C.属于同一种微粒D.属于同一种元素

6.在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反

应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。在这个化学反应中，以

下叙述正确的是（）

•——氢原子

o一氧原子

一碳原子

•

B.物质B的相对分子质量是16

C.生成C和D的微粒个数比1：1

D.生成C和D的质量比是14：3

7.下列图像能正确反映对应变化关系的是

比质量

A.Zn等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2s0」至

0稀硫酸的质量

过量

等质量的CaO和Ca(0H)2中分别加入等浓度

的稀盐酸至过量

溶

流

P7H

C.CaCk和HC1的混合溶液中加入Na2c溶

0Na2cCh溶液的质蚩/g

液至过量

溶

液

A质

量AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过

g

o锌粉的质里g

量

8.下列实验操作不能达到实验目的是()

选

实验目的主要实验操作

项

鉴别NH4NO3、NaOH和NaCl

A加水溶解

固体

除去CaCb溶液中混有的

B加入过量的CaCO："过滤

盐酸

分离KC1与CaC0：3固体混合

C加水充分溶解后，过滤

物

检验甲烷中是否含有碳元点燃，在火焰上方罩一沾有石

D

素灰水的烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

9.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一

种或几种.进行如下实验，下列推断正确的是

C.一定有氢气D.一定有一氧化碳

10.实验室有一包白色固体由K2c。3、K2s0八KC1和CuSOi中的一种或

几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取

适量上述溶液加过量的BaCk溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤

②所得沉淀中加入过量的HNQ”沉淀全部消失并产生气泡。下列分析

中正确的是

A.原固体中一定含有K2c。3,可能含有CuSOi和KC1

B.原固体中一定不含K2sOu和CuSO”，可能含有KC1

C.原固体中一定含有K2CO3和K2so”，一定不含CuSOi

D.若在步骤②所得滤液中滴入AgNOs溶液，出现白色沉淀，则原固体

中一定含有KC1

二、填空题

11.由于我国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，所以国

家强制给食盐中加入少量的含碘盐。我们食用的碘盐是指含有少量碘

酸钾(K103)的氯化钠(NaCl)。碘酸钾为无色或白色晶体或粉末，

熔点为560C,易溶于水，在水中解离出钾离子和碘酸根离子，按要

求完成下面问题：

(1)碘酸钾中碘元素的化合价：。

(2)碘盐溶液中的分子符号：o

(3)碘盐溶液中的阳离子符号：o

(4)碘盐溶液中的阴离子符号：。

12.以物质类别为模坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类

图。如图为硫元素的价类图，根据图象回答：

物质类别

-------->

氢在物鼠质氧礼物由4

(1)C点表示的物质的化学式为o

(2)化合物FeSO”应处于价类图中的点(填字母)。

(3)甲处表示的物质类别为o

(4)F点所表示的物质与氯化钢溶液反应的化学方程式为o

13.20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g

水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、

乙两种物质的溶解度曲线如图3o请结合图示回答下列问题：

溶

解

世

忙

5度

水

甲乙甲乙203050温度,七

图1图2图3图4

(1)图1中一定为饱和溶液的是O

(2)图3中表示乙的溶解度曲线是o

(3)在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和

溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入

下列物质中的(填字母)。

A氧化钙

B氯化钠

C氢氧化钠

D硝酸镀

14.为创建四川南充南部升钟湖国家5A级旅游景区，某县中学生科

技创新小组有以下创意：

(1)品开钟美食“卧龙蚱”，因干香润口，肥而不腻著名。精选五花

肉为食材，配以五谷淀粉、鸡蛋、植物油、蔗糖，特制酱料等制成,

其中富含糖类的有O

(2)观双峰傩舞“跳傩傩(nu6)"，外形夺特的傩面具最能吸引人的

眼球。下列现代傩面具取材中属于合成材料的是

____________________。(填序号)

A.黄金B.陶器C.树皮D.月青纶E.兽皮

15.某溶液中只含有Na2sO,、Na2c。3、NaCl三种物质,欲证明其中

so/、co3\cr确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面

的实验报告。

供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钢、硝酸粉、硝酸

银

资料：微溶物在生成时以沉淀的形式出现(Ag2soi微溶于水)

实验步骤及实验现象结论

证明一种离

(1)向盛该溶液的试管中加入_______

子

证明______

(2)继续向试管中加________

存在

证明一种离

(3)过滤,向滤液中加________

子存在

请说明第1步加药品要足量，目的是

三、推断题

16.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。

其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成

的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y

有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

(1)应①中A物质的作用是；溶液F中的金属离子是—

(用符号表示)。

(2)写出下列化学方程式：

③④

(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是

(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为

四、科学探究题

17.某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰

产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

(提出问题)他们要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是

什么？

（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸

收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量

少，可以忽略不计。

（提出猜想）该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2.

CaCOs和o

（实验探究）小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明

这包碱石灰样品中不含O继续加足量水，振荡，静置后有白

色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaC03,小美认为他的结论

不准确，原因是。（用化学方程式表示）

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量

BaCh溶液，有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚醐溶液，溶液变红色。

（解释与结论）根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是,可能含有的

物质是o

②实验探究过程③所得溶液中除酚醐外还含有的溶质是

（迁移应用）下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤

二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是（填字母序号）。

A.①②③B.④⑤⑥C.④⑤D.⑤⑥

五、计算题

18.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突

出的贡献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂

质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，

当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g.

试求：

(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)

(2)所得溶液中溶质的质量分数.

答案

1.A2.B3.B4.D5.C

6.D7.B8.C9.D10.B

11.KIO,H20Na\K'I03\Cl

12.S02H酸H(SO4+BaCl2=BaSO4^+2?

13.甲ND

14.五谷淀粉、蔗糖D

15.足量稀硝酸，有气泡产生足量Ba(N03溶液，有白色沉淀产

生证明有scVAgN03,有白色沉淀产生除尽CCV,防止

对后续离子实验造成干扰

温L

16.催化作用Fe"Fe203+6HCl=2FeCl3+3H203CO+Fe2O3-

2Fe+3C02涂油、刷漆光合作用

【解析】

(1)由上分析可知A是二氧化锌，在过氧化氢分解反应中作催化剂，

起催化作用；F是氯化铁，则阳离子是Fe"

(2)反应③是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为

Fe20:i+6HCl=2FeCl3+3H20；反应④是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二

高温

氧化碳，反应方程式为3co+Fe2()3-2Fe+3C02；

(3)反应②是铁生锈的反应，在日常生活中可采取涂油、刷漆等隔

绝氧气和水蒸气的防锈措施；

(4)在自然界中普遍存在反应⑤是植物的光合作用，水和二氧化碳

在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气。

17.Na2cOs氧化钙和氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

碳酸钠、氢氧化钙碳酸钙氢氧化钠、氯化钠和氯化钢C

【解析】

提出猜想：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二

氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以

该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2,CaCO：：和Na2cO3；

实验探究：①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧

化钠固体溶解也会放出大量热，所以加少量水后无放热现象，说明这

包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成

碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以不一定含有碳酸钙，化学方程式为

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；

解释与结论：①碳酸钠溶液能和氯化钏溶液反应生成碳酸车贝沉淀和氯

化钠，所以取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCk溶

液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠；②过滤后所得物质能使

酚献试液变红，说明有氢氧化钠(此时溶液中不可能有氢氧化钙，因

为有碳酸钠)，又因为原固体混合物中没有NaOH,所以应该是Ca(OH)2

和Na2cO3反应生