浙江省绍兴市新昌澄潭中学2022-2023高三化学模拟试卷含解析

浙江省绍兴市新昌澄潭中学2020-2021学年高三化学模拟试卷3.今有浓度分别为amol/L.bmol/L的MCI和NCI两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是

含解析()

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A.若@=>并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且x>y,则相同浓度时，碱性

题目要求，共60分。)MOH>NOH

1.(2004•天津卷)13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2moiSO2和Imol02,

发生下列反应：2SO2(g)+02(g)^^2SO3(g),达到平衡后改变下述条件，SO3气体B.若@=>并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH),则MOH是强碱，NOH是弱碱

平衡浓度不改变的是()

C.若a>b,测得溶液中c(M+)=c(N+),则相同浓度时，碱性MOH<NOH

A.保持温度和容器体积不变，充入lmoISO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)D.若两溶液等体积混合，测得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1mol/L,则可推出

C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol02(g)

a=b=0.1mol/L

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

参考答案：

参考答案：

D

B

略略

2.下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为4.下列水溶液中能大量共存的一组离子是()

序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

A.K，、AU.CO?-、Cl-B.Na、H，、SO，、SiO>

©KNO3溶液KOH加入FeCg溶液，并过滤3A3

②FeSO«溶液CuSO加入过量铁粉，并过滤C.H、Mg?，、SOf1-D.H、Fe2.、Cl-、NO

4d3

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通

③HCO参考答案：

2过盛有浓硫酸的洗气瓶

c

④NaNOCaCO溶解、过滤、蒸发

33考点：离子共存问

CO用澄清石灰水洗气

co2题.专题：离子反应

©加入过量铁粉，过滤

FeCl,FeCl3专题.

⑦CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤分析：A.铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；

⑧BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤B.氯离子与硅酸根离子反应生成硅酸；

A.①@③④⑤B.③®⑤C.②®④⑥D.®®③⑤®C.H、帼一、SO.、I离子之间不发生反应；

参考答案：D.硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子.

解答：解：A.AL、CO；-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧,化碳气体，在溶液中不能大量

C共存，故A错误：

B.H-、SiO：之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

3

1

C.H、Mg".、SO?.、【,之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；试题分析：A.在pH=l的酸性溶液中，H、I、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.在

3

D.NO、II、F上之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；氢氧化铁胶体中：Fe(OII)与H、S.会发生离子反应而不能大量共存，错误：C.在pH=O是强酸性溶液

33

故选C.中Na-、NH.、CHCOOH、Cl不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D水电离产生的c(H)=lX10

43

的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO会发生离子反应而不能大量共存：

点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的•般情况，如：能发MOI/L3

生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和在碱性溶液中HCO、NH.会发生离子反应也不能大量共存，错误。

34

检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.7.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为Ig/mL),所得溶液的密度为

5.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()Pg/mL,质量分数为3,物质的量浓度为cmol/L,则下列选项不正确的是

A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

|潘水卜厂^^亩(3、府工》丁等)|

I岛,|A|区、力由k-试剂।

B.用水稀释该溶液，OH•的物质的量增加

IMaOHhI

C.该溶液中共有6种微粒

A.可用Ba。？溶液除去粗盐中的SO?-

D.若向该溶液中加入少量的N%。固体，则溶液的pH值一定会减小

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+Cb==2C1-+Br2

参考答案：

C.试剂I可以选用石灰乳A

D.工业上，电解熔融Mg(OH”冶炼金属镁略

参考答案：8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是()

D

①2.3gNa和足量的0完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N

2A

略

②含0.2mol11SO的浓硫酸与足量铜反应，生成S0的分子数为0.1N

242A

6.常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是

A,用=1的溶液中：海、r叫、际③标准状况下，2.24LC1通入足量H0或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N。

22A

3

B.氢氧化铁胶体中：cr,s-

④25℃时，pH=13的LOLBa(OH)溶液中含有的0H数”为"

2A

C.在PH=0的溶液中：Nd、瓯♦1CffjCOOffcr

D.水电离产生的1的溶液中HCO、瓯、1⑤100mL1mol>A1C1溶液中含阳离子数大于0.1N

)-1*10moTr4*CT,Ca*3A

3

参考答案：

⑥含有N个NO、NO分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N

A224A

c

2/7

A.©@(6)B.②④⑥C.@@®D.A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料，选项A

正确；B、根据电池总反应式可知电解质溶液呈碱性，负极电极反应为CHOCH-12已+120H.=2C01

①⑤⑥333

+6H0,选项B不正确：C、每Imol的二甲醛(CHOCH)燃烧会转移电子的物质的量为12mol；

233

参考答案：Imol的甲醇反应会转移电子6moL故做为燃料电池理论上，Imol二甲醛放电量是Imol甲醇放电量

D的2倍，选项C正确；D、电池工作时，阴离子向电池的负极迁移，即OH-向电池负极迁移，选项D

正确。答案选B。

9下.列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原

反应的是点睛：本题考查原电池的，作原理。判断可燃性物质为燃料电池的负极，再根据失电子数目确定电极

()反应中的电子数目，结合介质酸碱性等书写电极反应式是解答本题的关键。易错点是选项C,应根据

二甲醛和甲醉中化合价变化来判断放电量。

A.氟与水反应B.Na与水反应12.

C.铝与强碱液作用D.过氧化钠与水反应汽车尾气净化中的•个反应如下：

参考答案：

l^(g)+cc?2(g)

NO(g)+CO(g)

略

10.下列说法正确的是：()在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，卜.列示意图正确的是:

.・

<

A、化学式符合XOH(X代表某一元素)的物质一定是碱«N

发X

O

参

«考答

>Z

案

B、分子式为C6H6的物质一定是苯：

C、最简单的烯嫌一定是乙烯

解析：该

D、含碳量最高的炫一定是乙块反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓

度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B

选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的

参考答案：

量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

答案：C

11.：种碱性“二甲醛(CHOCH)燃料电池”具有片动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应

3313.下列离子方程式中正确的是

为:CHOCH+30+4OH=2CO2-+5H0、下列说法不正确的是

33232A.FeCl溶液跟过量的Zn反应：2Fe3<4-3Zn=2Fe+3Zn2,

A.电池正极可用多孔碳材料制成3

B.电池负极发生的反应为:CHOCH-12e+3H0==2C0?+12H.

3323B.Fe跟稀HNO反应：2Fe+6H'=2Fe3'+3Ht

32

C.理论上，Imol二甲醛放电量是Imol甲醇放电量的2倍

C.Fe(SO)溶液跟Ba(OH)溶液反应：Fe3，+30H=Fe(OH)I

D.电池工作时，0H.向电池负极迁移24323

参考答案：D.Cu跟Fe(SO)溶液反应：Cu+Fe3*=Cu2++Fe!4

243

B

3/7

参考答案：某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO?气体外，还会有

A

少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2

略与N2O4混合存在，在低于时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计

14.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCI晶体结构了如下图所示的装置。

图的

是O

请回答下列问题

(1)(2)(3)(4)

(1)实验开始前先打开A部分的活塞Ki，持续通入一段时间的氮气再关闭Kp其目的是

A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.图⑴和图⑷D.只有图(4);装置中B瓶的作用是。

参考答案：(2)停止反应后，打开D中的活塞L并通入0〉若有NO生成，则D中出现的现象是

答案：C

15.下列说法正确的是;实验发现，通入的02温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通

入(填“热”或“冷”)—的02。

A.Na在氧气中燃烧主要生成Na?。

B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

C.将S02通入BaCb溶液可生成BaSO3沉淀

D,将Nh通入热的C11SO4溶液可生成Cu(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g,浓HNO3：40mL13.5moI/L；

参考答案：实验后A中溶液：V=40mLc(H-0=l.Omol/Lo假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则

B

①参加反应的HNO3的物质的量为----------molo

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需

测定的数据是----------------------------o

16.

（5）若已知Cu、Ag合金的质量为mg,且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单

的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程

为____________________________________________________________________C

参考答案：

（3）用CIO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有•定量对人体不利的亚氯酸根离子（CIO»

（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2，干燥反应中生成的气体（每空1

-）.2001年我国卫生部规定，饮用水CIOj的含量应不超过0.2mgL1,

分，共2分）

饮用水中CIO、CIO的含量可用连续碘量法进行测定。CIO被1-还原为。0-、CI的转化率与溶

2222

液pH的关系如右图所示。当pHV2.0时，CIO也能被I-完全还原成CI。反应生成的I用标准

（2）无色气体变为红棕色，热（每空1分，共2分）22

Na2sp胯液滴定：2NaS2C）+l=NaS94f2Nal

（3）打开K】、&持续通入一段时间的N2和。2（2分）①请写出pH42.0时，CIO?-与I-反应的离子方程

__________________________________________________o

（4）①0.5②配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

_____（填字母代号）。

②C中烧瓶在实验前后增加的质量（每空2分，共4分）

（5）在A中加入过量含C1T容液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2

分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

3bcde

17.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消③请完成相应的实验步骤：

毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0

二氧化氯（C1O2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与。羽比，CIO不但具有

更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。步骤3：加入足量的KI晶体。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是0步骤4：加少量淀粉溶液，用emokLiNa'p港液滴定至终点，消耗NagQ浮液VmU

<2）在CIOa的制备方法中，有下列两种制备方法：步骤5：调节溶液的pH<2.0。

方法一：NaCIO+4HCI=2CIO个+CI个+2NaCl+2HO步骤6：再用cmolUNaSO溶液滴定至终点，消耗NaS0溶液VmL。

32222232232

④滴定终点的现象是O

方法二：CH©+24NaCIO+12HSO=24CIO1+68个望8HO+12NaSO24

用方法二制备的CIO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的CIO?的浓度为-----------mg-L1（用含字母的代数

是--------------------------------------------式表示）。

（4）判断下列操作对CIO的浓度测定结果的影响（填“偏高"、〃偏低"或"无影响"）

5/7

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2gp溶液有少量溅出，使测定结果

①OCHiCOCH,CHQH②20H

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

③^>Oi(OH)Oi2CH{OH)CHa®^O"CH^CHCH(0H)CH20H

参考答案：

（2）D物质的名称为：

【答案】33、（1）生成的HCI。具有强氧化性，可以珠苗（2分）（3）由E合成F的化学方程式为____________________________________:反应类型

⑵方法二制备的C15中不含Ch（2分）为___________

（4）工业用CHCHCOONa和OAC»a直接合成该香精，化学方程式为：

(3)(DC10/+4H-+4「=<T+2l2+2H20(2分)

32

③《溶液由灌色变为无色，（2分）⑤F乂103Q分）

CHOH

(4)①偏高（2分）②偏任（2分）2

CH3CCH20H

18.【化学--选修有机化学基础】（15分）(5)以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，斓蟋哲理的方案，写出合

香精（CH3c。》）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烧A合成香精及其他