工程化学基础试卷及答案

能够抵抗外加的大量的强酸或强碱，而保持其pH值根本不变的溶液叫做缓冲溶液。………………〔〕2．以下各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是……………………..………〔〕(A)NH4Cl—HCl(B)NH3·H2O—NH4Cl(C)HAc—NaCl(D)HNO3—NH4NO33．以下溶液中，pH值最小的是………………….…………〔〕(A)0.10H2SO4(B)0.10HCl(C)0.10HF(D)0.10HAc13．(HAc)=1.8×10－5，那么0.10HAc溶液中，c(H+)为....................................................................................................〔〕(A)1.3×10－3(B)0.10(C)1.3×10－4(D)8.3×10－314．(Cu2+/Cu)＝0.3394V，当Cu2+浓度为0.10时，那么(Cu2+/Cu)是...........................................................................〔〕(A)0.310V(B)0.369V(C)0.280V(D)0.399V15．以下物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是…………………〔〕(A)KCl(B)NaOH(C)HCl(D)AgBr三、填空题〔共20分，每空1分〕1．根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为：、和孤立系统。2．微观粒子运动的根本特征是。3．在298.15K时，反响PCl5〔g〕=PCl3〔g〕+Cl2〔g〕的=87.9，当增大总压时，平衡向移动；升高反响温度，平衡向移动。〔填“正方向〞或“反方向〞〕4．利用氧化复原反响把化学能转化成电能的装置称为，其中正极上发生______反响。〔填“氧化〞或“复原〞〕5．16S的核外电子排布式为，它属于第周期。6．根据杂化轨道理论，BF3中B原子为______杂化，CH4中C原子为____杂化。7．根据酸碱质子理论，CO32－的共轭酸是。8．在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，参加与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称为，如在HAc中参加NaAc，c(H＋)将。〔填“升高〞或“降低〞〕9．热力学第一定律数学表达式为：。10．298.15K时，比拟以下物质的标准摩尔熵值的大小〔填“<〞或“>〞〕(1)(FeO,s)_________(Fe2O3,s)；(2)(H2O,g)__________(H2O,l)11．在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为量子数。12．金属腐蚀主要可分为：_______________________、_______________________和生物腐蚀三大类。四．计算题〔每题10分，共40分〕1．以下反响和298.15K下的有关数据：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)/(kJ•mol－1)－46.11/(J•mol－1•K－1)191.61130.684192.45计算：〔1〕在标准状态下，298.15K时反响的。〔2〕在标准状态下，673K时反响的，并判断在此温度下该反响自发进行的方向。2．甲酸〔〕是一元弱酸，298.15K时，，现有1.0L由和组成的缓冲溶液。计算：〔1〕当该缓冲溶液中含有和时，其pH等于多少？〔2〕当该缓冲溶液的pH=4.05时，c()与c()的比值为多少？3．298.15K时，(MgF2)=6.510-9，计算：〔1〕298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度〔〕。〔2〕298.15K时，MgF2在0.10水溶液中的中的溶解度〔〕。4.298.15K时，(Zn2+/Zn)=－0.763V，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，有一原电池如下所示：(－)Zn|Zn2+(0.01)‖Fe3+(0.20)|Fe2+(0.02)|Pt(＋)写出上述原电池的电池反响，并计算该反响的标准平衡常数。计算上述原电池的电动势。………………装………………订…………………线………………2007~2023学年第二学期《工程化学根底B》试卷〔A〕标准答案和评分标准…………………………………一、是非题〔每题1分，共10分，正确的画“√〞，错误的画“×〞〕1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√二、选择题〔每题2分，共30分〕1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B11.A12.C13.A14.A15.D三、填空题〔每空1分，共20分〕 1.敞开系统、封闭系统2.波粒二象性3.反方向，正方向4.原电池，复原5.，三6.，7.HCO3－8.同离子效应，降低9.∆U=Q+W10.<,>11.磁12.化学腐蚀、电化学腐蚀四、计算题〔每题10分，共40分〕解：〔298.15K〕=∑=2(,g)―3(,g)―(,g)(1分)=(－46.11)×2=－92.22〔〕(1分)〔298.15K〕=∑=2(,g)―3(,g)―(,g)(1分)=(192.45)×2－(130.684)×3－191.61=－198.76〔〕(1分)〔298.15K〕=〔298.15K〕－T〔298.15K〕(1分)=(－92.22)－298.15×〔－198.76〕×=－32.96〔〕(1分)设、不随温度而变，得：〔673K〕≈〔298.15K〕－T〔298.15K〕(2分)=(－92.22)－673×〔－198.76〕×=41.55〔〕(1分)反响逆方向进行。(1分)2.解：(1)(3分)==3.75(2分)(2)(1分)4.05=3.75=-0.30(2分)=0.5(2分)3．解：(1)平衡浓度()2(MgF2)==6.510-9(3分)=1.1810-3=1.1810-3 (2分)(2)平衡浓度()0.10+2(MgF2)=6.510-9(3分)0.10+20.10解得=6.510-7(2分)4．解：电池反响：