新高考2023届高考化学一轮单元训练第七单元硫氮及其化合物B卷

第七单元硫、氮及其化合物(B)主要含有NO、NG等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO，、Ca(\&)「等化

工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

注意事项：

A.Nlh具有还原性，可用作制冷剂

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

B.常温下，浓硝酸遇铁钝化，可用铁槽车运输浓硝酸

码粘贴在答题卡上的指定位置。

C.%具有还原性，可用作工业合成氨

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

D.NHC1受热易分解，可用于制造化肥

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.氯气是一种聿要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

3CE+8NH;)=N2+6NH1C1,卜.列说法错误的是

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

A.若有白烟产生则管道漏气B.该反应中NHC1是还原产物

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

C.反应中NHa只显还原性D.生成1.4gN时转移0.3mol电子

第I卷(选择题)5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1〜10题只有一个选项气体(杂质)方法

通过酸性高深酸钾溶液

选项符合题目要求，每题2分。第11〜15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得ASO2(H2S)

分，有选错的的。分。

2BCI2(HCI)通过饱和食盐水

1.如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述正确的是

CN2(02)通过灼热的铜丝网

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

6.同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①N&②'(%③HCI和岫以5：2体积比混

合的气体，进行喷泉实验。经充分反应后，各圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度相对大小关系为

A.①V②V③B.(D=(D=®C.①，②,③D.①〈②二③

7.卜.列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是

A.该日空气质量等级属于中度污染

现象解释(或结论)

B.该日空气首要污染物是PM2.5和S02

C.污染物NOa、CO可能主要来源于机动车尾气A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定

D.PM2.5、PMK,指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

B浓硫酸能使小木条变黑浓硫酸具有吸水性

2.下列说法不涉及氯化还原反应的是

A.雷雨肥庄稼一一自然固氮C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有so：

B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

I)CL和SO?均可使含有酚麟的NaOH溶液褪色Ch和SO?均具有漂白性

C.干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

8.二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分

D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有钱盐

性质的装置，下列说法正确的是

3.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝

酸，其热化学方程式为4NH3(g)+50Kg)^^4N0(g)+6HQ(g)△〃=-904kJ-moL生产硝酸的尾气中

A.B.①C.①（§）D.③④

12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶

液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

Z

取BaCb溶液

abc

A.使用品红溶液是用来验证SO?的还原性

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸领

B.LOO溶液由橙红色变成绿色（生成Cr"），氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1

B.在Z导管口有红棕色气体出现

C.SO?的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO,逸出

C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D.过量的飘水吸收SO?气体可以生成亚硫酸氢钺

D.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领

9.已知某物质X能发生如下转化：

13.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO.的排放，其工作原理如图所示。下列说法

错误的是

卜列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是NO、02还原性尾气N?、H*

A.若X为N?或NL,则A为硝酸

B.若X为S或LS,则A为硫酸

III

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y福春还反

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

A.降低N0,排放可以减少酸雨的形成

10.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH；废水和工业

B.储存过程中N0,被还原

废气（主要含用、（X%、S0八NO、CO,不考虑其他成分），设计了如图流程，下列说法正确的是

C.还原过程中消耗ImolBa（N0,转移的电子数为5A4（后为阿伏加德罗常数的值）

NaOHI）.通过BaO和Ba（NO：.）二的相互转化实现N0的储存和还原

_____过量［喑嬴剂卢邈强x

工业石灰乳14.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，卜.列说法不正确的是

废气fI体2产----

U捕获产物I

SO,HjSO,S

SO,"昭）,kHjS

A.固体1中主要含有CaCOs

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH：废水时，发生的反应为阳：+5W；+4不=6而1+4压0

11.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的S6、①接触时,

S出会部分转化为SO“使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

A.上图中，酸雨的主要成分为H2s0：“由S（b溶于水生成

①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂

B.芒硝在浓硫酸中失水的过程是化学变化

2

C.凝聚法是将SO；通入稀也S溶液中得到S胶体，验证胶体的常用方法是丁达尔效应(4)写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化:

D.黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏Ca0(s)+H20(l)=Ca(0H),(s)=Ca'(aq)+20HXaq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理

15.1.92g铜投入一定量浓HNQi中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气

体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的6,恰好使气体完全溶于水中,方法2：用氨水除去S0,

则通入0?的体积可能是(5)已知25℃,郎％・山0的4=1.8乂10'H2sos的K=1.3X10”,鼠=6.2X102若氨水的浓度

A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL为2.0mol-L\溶液中的c(0Hl=mol-L。将Sa通入该氨水中，当c(0H)降至1.0

第n卷(非选择题)XlO^mol•!?*时，溶液中的。(SOj)/c(HSO!)=。

二、非选择题(共60分)

17.氮的氧化物(用NO,表示)是大气污染物，必须进行处理。

16.H2s和SO?会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的

(1)汽车尾气主要含有C0八CO、SOa、NO,等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源

排放，回答下列各方法中的问题。

之一

I.H2s的除去

①汽车尾气中的C0来自于,N0来自于n汽车尾气对环境的危害主要

方法1：生物脱H2s的原理为：

有(至少填两种)。

HS+Fe(S0)=SI+2FeS0,+Hs

22432②汽车尾气中的CO、NO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环

4FeSO+O+2HSO一―杆菌.2Fw(SO,)s+2H0

l22t2的无毒气体。反应的化学方程式可表示为。

(1)硫杆菌存在时，FeSO,被氧化的速率是无菌时的5X10、倍，该菌的作用是。催化剂

(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NL+6N0-------5N#6HQ,

(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为o若反应温度过高，反应速率

下降，其原因是o

催化剂A

8NIL+6N0=----7N&+12HQ。同温同压下，3.5LNH、恰好将3.OLNO和NG的混合气体完全转化为风,

2△

♦

8♦则原混合气体中N0和N0?的体积之比是<.

6A5

(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若N0与N0按物质的量之比1:1被足量

♦2

A5

5..NaOH溶液完全吸收后，得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。

5

4.二

18.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铉固体，化学方程式为2NHs(g)+

温度/匕

2025303540CO2(g)=NH2COONH,(s)△水0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铁的实验装置如图所

图3

示，回答下列问题：

方法2：在一定条件下，用H◎氧化比S

(3)随着参加反应的〃(HQ)/〃(H2S)变化，氧化产物不同。当2s)=4时，氧化产物

的分子式为。

II.sa的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收S&,并用CaO使NaOH再生

(Dso,

NaOH溶液=Na2SOs(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加

您CaO

试剂为稀盐酸；装置2中所加试剂为。

3

（2）装置4中试剂为固体NHQ和Ca（OH）］,发生反应的化学方程式为,试管口不20.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置已略

能向上倾斜的原因是_一。装置3中试剂为KOH,其作用为_去）O

（3）反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是o

（4）喷泉实验装置如图所示。应用卜.列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是一。

19.卜图是在实验室进行氨的快速制等与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是一

（5）实验后装置A中有白色固体产生,将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,

可观察到的现象是;不可直接向装置A中加水的原因是

（1）在组装好装置后，若要检验A〜E装置的气密性，其操作是首先,打开

弹簧夹1,在E中装入水，然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管内有水柱

形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是°

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固

体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，

同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应

的化学方程式：.

<4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体

质量，若反应前固体质量为16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的成分：

（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，

同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：,迅速

产生倒吸的原因是o

4

第七单元硫、氮及其化合物（B）【解析】S0?和田S都具有较强的还原性，都可以被酸性高镭酸钾溶液氧化；因此在用酸性高钵

酸钾溶液除杂质H2s时，S0,也会被吸收，故A项不能实现除杂目的：氯气中混有少量的氯化氢气体，

答案

可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B

1.【答案】C

项能实现除朵目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：

【解析】A.首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等

2CU+O2^=2CUO,而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除

级属于良，A错误：B.首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PAL.数值最大，所

以该日空气首要污染物是PMmB错误；C.机动车尾气中含有NO?、CO,C正确；D.PM*指的是大杂目的；N①可以与NaOH发生反应：2NO,+2NaOH=NaNO3+NaNO,+H2O,NO与NaOH溶液不能发

气中的细是浮颗粒物，它的直径仅有2.5微米，指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物,

生反应；尽管N0可以与毗一同跟NaOH发生反应：NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+H,0,但由于杂

PM-、PMi。会影响人体健康,D错误。

质的含量一般较少，所以也不会对N0的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。

2.【答案】D

6.【答案】B

【解析】A.雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成N0,再氧化成NO2,最后变成HNO&等，有元

【解析】假设标况下，圆底烧瓶是1L容积，那么根据气体摩尔体积换算，①中Nlh物质的量是

素化合价变化，故A不选；B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元

不二111。1,那么烧瓶充满水后,溶液浓度为彳二mol/L；②中NO?的物质的量是彳二mol,烧瓶充水

素化合价变化，故B不选：C.千千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿

的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选：D.灰后发生反应3NO/HQ=2HNO、+NO,经计算可知溶液中生成的HNO,的物质的量是｝mol,生

肥相混损肥分一一灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铉盐，水解后呈酸性，两者相遇能发

成不溶于水的N0占烧瓶容积的：，所以烧瓶内最终溶液体积也只有烧瓶容积的即,L,所以形

生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。

成的硝酸溶液浓度依然是与mol/L；③中HC1占烧瓶总体积的：，其物质的量应是J*与mol,

3.【答案】B

M不溶于水，所以烧瓶中最终溶液体积也只占烧瓶容积的：，所以形成的盐酸浓度也是二mol/L：

【解析】A.NH：,易液化，液氨挥发吸收大量的热，可作制冷剂，选项中性质与用途不具有对应7

722.4

关系，A不符题意；B.常温下，浓硝酸遇铁生成了一层致密的氧化膜，即钝化，故可用铁槽车运输答案选B。

催化剂7.【答案】A

浓硝酸，选项中性质与用途具有对应关系，B符合题意；C.工业合成氨的反应为N?+3H二U2NH”

周温、高压

【解析】A.浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸颜色变黄，故A正确：

利用了N?的氧化性，选项中性质与用途不具有对应关系，C不符题意；D.氮元素是农作物生长必须

B.由于浓硫酸具有脱水性，所以浓硫酸能使小木条变黑，故B错误：C.硝酸能把SO；氧化为SO：,

元素，筱根离子容易被植物吸收，因此可用于制造化肥，选项中性质与用途不具有对应关系,

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO：或SO；,还可能

D不符题意。

4.【答案】C是原溶液中含有Ag.离子，故C错谩；D.Ck没有漂白性，S0：使含有酚酣的NaOH溶液褪色，体现SO?

【解析】A.反应生成HC1,NL可与HC1反应生成氯化筱