2021年中考化学考点微专题-专题21化学计算(考点详解)

专题21化学计算中考考情分析综合计算题是全国各个省市中考化学每年的必考题。化学计算是借助数学计算解决化学问题的一种题型，其解题的重点仍是化学问题，即从量的方面来加深对化学概念的理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。近几年中考的计算已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现在考生的面前。一些与社会生产、生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究型、开放评价型等题型应运而生，越来越被看好和关注，这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力、各学科间的融合能力以及创新能力等。实验数据处理型计算此类题改变了以往局限于文字表达和化学计算的格局，有利于考查学生图表识别能力、数据处理能力，培养考查学生的创新精神，这也是未来几年中考命题的新趋势。一、有关化学式的相关计算题二、化学方程式的相关计算题三、文字叙述型计算题四、坐标图像型计算题五、表格型计算题六、反应流程型计算题七、图片、标签型计算题八、综合型计算题有关化学式的相关计算题【典例精讲】1．（2020湖南郴州）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为；（2）若x=2，则氧元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）6；1：3；（2）19.3%【解析】（1）相对分子质量为：59+35.5×2+18x=238，x=6；由化学式：CoCl2·6H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2：6=1：3；（2）若x=2，则氧元素的质量分数为：。2．（2020天津市）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算（1）硝酸铵由种元素组成（填数字）；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为（填最简比）；（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵质量为g。【答案】（1）3；（2）7：12；（3）8【解析】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。3．（2020山东泰安）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题：（1）甲醇的相对分子质量是_______。（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是______。【答案】（1）32 ；（2）4【解析】根据题意，氧的相对原子质量为16，一个甲醇分子中含有1个氧原子，甲醇分子中氧元素的质量分数为50%，因此甲醇分子的相对分子质量为32；氢元素的质量分数为12.5%，则甲醇分子中氢元素的相对质量为，则氢原子个数，因此氢原子的个数为4。4．（2020黑龙江龙东）2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：（1）莽草酸的相对分子质量为。（2）莽草酸中C、H元素的质量比为（最简整数比）。（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量为g。【答案】（1）174（2）42：5（3）16【解析】（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174。（2）莽草酸中碳、氢元素质量比为：（12×7）：（1×10）=42：5。（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量是：。5．（2020甘肃天水）为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为？（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为？【答案】（1）2：6：1（2）4.8g【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1；（2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为。[方法指导]在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：（1）AxBy中，A、B两种元素的原子个数比为ax：by。

（2）AxBy的相对分子质量为ax+by。

（3）AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。（4）AxBy中A元素的质量分数为ax/（ax+by）×100%，B元素的质量分数为by/（ax+by）×100%。

（

5）mgAxBy中A元素的质量为mgXax（ax+by）×100%。化学方程式的相关计算题【典例精讲】6．（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）【答案】4.5t【解析】设参加反应的葡萄糖的质量为x。x=4.5t答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。7．（2020山东德州）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？【答案】468g【解析】解：设至少需要过氧化钠的质量为xx=468g答：至少需要468克过氧化钠。8．（2020湖北荆门）将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为________g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。【答案】（1）48 ；（2）2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和保持不变，则生成氧气的质量为：12.5g-7.7g=4.8g；（2）设：氯酸钾的质量为x。二氧化锰的质量为：二氧化锰的质量分数为：答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%。9．（2020辽宁抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】19.6%【解析】解：设稀硫酸中溶质的质量为x。答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。[方法指导]

1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算有关纯净物的化学方程式的计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。

2.生成沉淀或气体质量的计算

生成沉淀（或气体）的质量=反应前参加反应的物质的总质量一反应后称量的物质的总质量。3.不纯物质的计算（杂质不参加反应）

（1）纯净物的质量=含杂质的物质的质量×纯度

（2）纯度=纯物质的质量÷含杂质的物质的质量×100%=纯物质的质量÷（纯物质的质量+杂质的质量）×100%

4.注意事项：根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：

三个要领：①解题步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学方程式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量文字叙述型计算题【典例精讲】10．（2020天津市）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。【答案】（1）8.8g；（2）80%；（3）14.1%【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。故石灰石样品中碳酸钙的质量分数（3）反应后所得溶液的质量为故反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。11．（2020湖南湘潭）取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：（1）生成沉淀的质量是多少克。（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成沉淀的质量是：165.8g+200g-360g=5.8g；（2）设氯化镁的质量是x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zx=9.5gy=8gz=11.7g（3）与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%-8g=8g设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为mm=11.7g恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。答：（1）生成沉淀的质量是5.8克；（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g；（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。12．（2020四川甘孜）天然气是常见的化石燃料。（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调__（填“大”或“小”）。（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）【答案】（1）大；（2）440g【解析】（1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不充足，燃料不能充分燃烧，所以此时应将灶炉具的进风口调大，增加氧气的量；（2）设生成二氧化碳的质量为，，，解得=440g答：生成二氧化碳的质量是440g。13．（2020四川绵阳）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为________________。（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是________（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____g。（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）；（2）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；0.86；（3）16.3%【解析】（1）将该脱氧剂加入盐酸中，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：。（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质是铁粉吸收食品袋中的氧气和水分生成的，该物质的主要成分是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）。因为该脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2∶2∶1，所以5.0g未经使用的该脱氧剂中铁的质量为：，设5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量为x，则，则，x=0.86g。（3）设：该失效脱氧剂中NaCl的质量为y。y=1.17g该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为：。答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为16.3%。[方法指导]第一步：确定溶质的质量。分析溶液中所发生的化学反应，明确所求溶质是哪种物质，根据反应确定溶质的来源，然后结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，进一步确定溶质的最终质量。第二步：确定溶液的质量。根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量。若出现反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即：溶液的质量=反应前各物质的质量总和一生成沉淀的质量一生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量。坐标图像型计算题【典例精讲】14．（2020湖南衡阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：（1）产生CO2的质量为g。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。【答案】（1）4.4；（2）80%；（3）7.3%【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。100：44=x：4.4gx=10g73：44=y：4.4gy=7.3g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。15．（2020湖北襄阳）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳〔石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】10%【解析】加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应；设该稀盐酸中溶质的质量分数为x，则解得x=10%。答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10%。16．（2020湖南岳阳）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：

（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为g。（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）0.2g；（2）9.8%【解析】（1）由图可知，完全反应后，生成氢气的质量为0.2g；（2）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，一开始氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，待氧化铁完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一开始无气体产生，设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x。x=9.8%答：所加稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。[方法指导]（1）找拐点，看拐点的横纵坐标，确定反应物或生成物的质量。①若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示某反应物的质量。②若为pH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量。（2）利用图象所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。表格型计算题【典例精讲】17．（2020四川乐山）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，注：发生反应的化学方程式为四次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40135二80170三120205四140225（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有（填化学式）。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）【答案】（1）15；（2）NaCl和CaCl2；（3）13.9%【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质量，第一次测量总质量减少的质量为，第二次测量总质量减少的质量为，第三次测量总质量减少的质量为，第四次测量总质量减少的质量为，故恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，第四次测量时，氯化钙过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。（3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为x氯化钙溶液的溶质质量分数为答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g；（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2；（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。18．（2020山东临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：次数1234稀盐酸质量/g50505050氢气质量/g0.2m0.20.1请根据有关信息完成下列问题：（1）m=_____。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）0.2（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。【解析】（1）由第1次、第3次的数据分析加50g稀盐酸生成0.2g氢气，第四次生成0.1g氢气是因为铁不足，故第二次甲50g稀盐酸也生成0.2g氢气，故填：0.2。（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。19．（2020贵州铜仁）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第1次第2次第3次第4次第5次加入W溶液的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050（1）写出你所选择酸（W）的化学式。（2）铜粉中混有铁粉的质量是。（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）H2SO4（或HCl）；（2）0.98g；（3）9.8%（7.3%）【解答】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4（或HCl）；（2）共生成氢气的质量为：0.035g设参加反应的铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.035g＝y＝0.98g（3）设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑982x0.01g═x＝0.49g该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%；答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。设5g该盐酸溶液中含HCl的质量为z，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑732z0.01g＝z＝0.365g该盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。故答案为：（1）H2SO4（或HCl）；（2）0.98g；（3）该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸（HCl），则质量分数为7.3%。20．（2020内蒙古鄂尔多斯）某兴趣小组取和的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。反应时间0t2t3t4烧杯及烧杯内物质质量6462.961.861.8计算：（1）生成的质量为。（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】（1）2.2；（2）10%【解析】（1）氯化钙与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是64g-61.8g=2.2g；（2）设稀盐酸中溶质的质量为。稀盐酸中溶质的质量分数为：答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。[方法指导]表格类综合计算题的突出特点是以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录。解题时应该明确表格中各栏表示的意义，从化学反应角度分析数据的变化，通过数据的对比，确定反应进行的程度，通常会利用差量法计算相关的量。应用差量法的依据是质量守恒定律，常分为两种类型：①无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量=反应前参加反应的物质总质量—反应后称量的物质总质量。②两种溶液反应生成气体或沉定的反应：生成沉定（成气体）的质量=反应前两种溶液的度量之和一剩余溶液质量。反应流程型计算题【典例精讲】21．（2020甘肃金昌）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：（1）生成二氧化碳的质量为g；（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？【答案】（1）4.4；（2）80.0%；（3）10.5%【解析】（1）生成的二氧化碳的质量：12.5g+50g+50g﹣108.1g=4.4g；（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。，x=10g，y=11.1样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80.0%；（3）C烧杯中溶液中溶质的质量分数为：×100%≈10.5%。22．（2020山东泰安）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到0.1%）【答案】（1）200；（2）12.7%【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y。x＝25.4g，y＝0.4g，反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝12.7%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。23．（2020山东菏泽）白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：试问：（1）将白铜研碎的目的是。（2）白铜样品中镍的质量g。（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分 ；（2）2.95；（3）9.8%【解析】（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g−17.05g=2.95g。（3）解：根据题意，参加反应的镍的质量=20g−17.05g=2.95g设参加反应的硫酸质量为x。59∶98=2.95g∶xx=4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。[方法指导]解决此类型题目时，应根据反应流程中的相关信息来确定反应前后数据的关系，要特别注意比较反应前后质量的变化。一般，质量变化是由生成物中有气体或沉淀生成而导致的。若反应物中有未完全反应的物质，一定不能作为反应物的质量。考向七、图片、标签型计算题25．（2020湖南益阳中）某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。请根据图示信息计算：（1）实验中产生氢气的质量是g。（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？【答案】0.4g；19.6%（详见解析）【解析】（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是：15g+100g-114.6g=0.4g；（2）设参加反应硫酸的质量为x，x=19.6g，实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是；答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。26．（2020湖北宜昌）小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：（1）生成氢气的质量；（2）粗锌中锌的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）0.2g；（2）81.25%；（3）16.1%【解析】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是（2）设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y粗锌中锌的质量分数为（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：生成氢气的质量是0.2g，粗锌中锌的质量分数为81.25%，恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。27．（2020河北省卷）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）0.2g；（2）9.8