2021年陕西省中考模拟(二)化学试题(解析版)

2021年初中九年级模拟检测（二）化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）1.创建文明城市，从我做起，下列措施不可行的是A.改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空B.发展公共交通，提倡绿色出行C.使用太阳能、核能等新能源D.改进燃煤技术，减少粉尘等排放【答案】A【解析】【详解】A.将废气排到高空并不会减少有害物质的排放，故选项不可行；B.发展公共交通，提倡绿色出行，可有效减少化石燃料的使用和有害气体的排放，故选项可行；C.使用太阳能、核能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少有害物质的排放，故选项可行；D.改进燃煤技术，可以减少粉尘等排放，故选项可行。故选A2.下列图示的实验中涉及到化学变化的是A.检查装置的气密性 B.读取水的体积C.点燃酒精灯 D.活性炭净化水【答案】C【解析】【详解】A.检查装置的气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，没有新物质生成，属于物理变化。B.读取水的体积的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C.点燃酒精灯的过程中酒精燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。D.活性炭净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。3.下列事实与相应的解释不一致的是选项事实解释A50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子间有间隔B金刚石与石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同C稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子达到稳定结构D铁丝在空气中不燃烧，纳米铁在空气中可以燃烧物质的种类决定反应能否进行A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.分子之间都存在间隔，50mL水和50mL酒精混合后间隔之间会由另一种分子填充，所以总体积小于100mL，A正确；B.金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是由于它们的原子排列方式不同，它们的物理性质不同，B正确；C.原子的化学性质和最外层电子数相关，最外层是8个电子的结构（氦为2个）认为是相对稳定的结构，稀有气体的最外层电子数是8个（氦为2个），化学性质稳定，C正确；D.纳米铁与空气的接触面积比铁丝与空气的接触面积大的多，所以铁丝在空气中不燃烧，纳米铁在空气中可以燃烧，D错误。故选D。4.如图所示中下列说法错误的是A.③在形成化合物时容易失去电子B.②和③形成的化合物的化学式为MgCl2C.①所表示的微粒符号为：D.硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是32.06【答案】C【解析】【详解】A.③表示的微粒的最外层电子数为2，比3小，在形成化合物时容易失去电子，A正确；B.②表示的微粒最外层电子数=7，在化学反应中容易得到一个电子，③表示的微粒最外层电子数=2，在化学反应中容易失去两个电子，故②和③形成的化合物的化学式为MgCl2，B正确；C.①表示的微粒的质子数=12，电子数=2+8=10，带两个单位正电荷，符号是Mg2+，C错误；D.根据硫元素的信息示意图，硫元素的原子质子数=原子序数=16，相对原子质量是32.06，D正确；故选C。5.在对抗新型冠状病毒的战役中，科学家发现瑞德西韦这种药物对抵抗病毒有一定的作用，其化学式为C27H35N6O8P。下列有关瑞德西韦的叙述不正确的是A.属于有机物 B.由五种元素组成C.碳、氢元素的质量比为27：35 D.碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】【详解】A.根据瑞德西韦的化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成化合物，其中含有碳元素，属于有机化合物，说法正确；B.瑞德西韦（）由碳、氢、氮、氧、磷五种非金属元素组成，说法正确；C．瑞德西韦中碳、氢元素的质量比为（12×27）：（1×35）=324：35≠27：35，选项说法错误；D．瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为：（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：31=324：35：84：128：31，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；故选C。6.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是A.原子的构成 B.地壳中元素含量C.空气的成分 D.物质的分类【答案】A【解析】【详解】A.原子包括原子核和核外电子数，原子核包括质子和中子，错误;B.地壳中元素含量，由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁、钙，正确；C.按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体：1%，正确；D.物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物包含氧化物，正确；故选A。7.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是A.变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中可能含有碳元素B.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可C.宏观与微观：H2O和H2O2的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D.模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A.化学反应前后元素种类不变。砂糖灼烧后得到黑色物质可能是碳，所以砂糖中可能含有碳元素。正确。B.催化剂要求能改变反应速率，还要反应前后质量和化学性质不变，所以除了验证是否改变反应速率，还需验证氧化铜的质量和化学性质是否改变。错误。C.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。H2O和H2O2的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确。D.氧气能供给呼吸。鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气。正确。故选B。8.物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的的是选项实验目的实验方法A检验二氧化碳通入澄清石灰水、观察B鉴别硬水和软水分别加入等量肥皂水、振荡C除去CO2中混有的少量CO通过灼热的氧化铜D除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，正确；B.硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；C.CO加热可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中一氧化碳且不引入新杂质，正确；D.铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，主体物质铜被除去了，错误；故选D。9.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确是A.金属活动性由强到弱：Y、Z、X B.金属活动性由弱到强：X、Y、ZC.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D.相对原子质量的大小：Z>Y>X【答案】D【解析】【分析】【详解】A.金属活动性越强，产生氢气的速度越快，所以金属活动性X>Z>Y。错误。B.金属活动性X>Z>Y，错误。C.金属活动性Mg>Zn>Fe，所以X、Y、Z不可能依次对应Mg、Zn、Fe。错误。D.等量金属完全反应，如生成物中金属化合价相同，则金属相对分子质量余越小，生成氢气越多，所以相对原子质量的大小：Z>Y>X。正确。故选D。第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分）10.2020年初，我们用“中国速度”与疫情赛跑，仅用10天时间，3.39万平方米高标准的武汉火神山医院拔地而起。（1）施工时用到了水泥、钢材、塑料、玻璃钢等材料，其中玻璃钢属于______（填字母）。A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料（2）医院使用的消毒剂是医用酒精，其中乙醇的体积分数为75%，乙醇的化学式为______。（3）经过五天五夜的奋战，火神山医院“送电成功！”验收人员爆发出欢呼。若用煤发电，其过程中的能量转化是从______能开始，最终转化为电能。【答案】（1）B（2）C2H6O（3）化学【解析】【分析】【小问1详解】复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料，玻璃钢是玻璃纤维和塑料复合而成，所以玻璃钢是复合材料，故选B；【小问2详解】医院使用的消毒剂是医用酒精，其中乙醇的体积分数为75%，乙醇的化学式为：C2H6O；【小问3详解】用煤发电，是将煤燃烧带动发电机转动从而转化为电能，所以其转化过程是从化学能开始的。【点睛】11.元素周期表可以帮助我们更好地学习和研究化学元素，原子结构与它在元素周期表中的位置存在密切联系。如图1是某种粒子的结构示意图，图2是元素周期表的一部分内容，请回答：（1）若图1中的粒子是原子，则a=______________，该元素在图2中的位置为_______（填（“甲”“乙”或“丙”）。（2）若图1表示元素与图2中的Be同族，则a=__________，写出图1中粒子的符号__________。（3）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2.中子数为1。下列关于氦（He-3），元素说法正确的是__________（填序号）。A原子核外电子数为3B氦原子由质子、电子构成C地球上空气中也存在少量氦气D氦的相对原子质量为3g【答案】①.10②.甲③.12④.Mg2+⑤.C【解析】【详解】（1）原子中质子数等于核外电子数；若图1中的粒子是原子，则a=2+8，a=10；该元素为10号元素氖元素，在图2中的位置为甲；（2）若图1表示的元素与图2中的Be同族，则为第三周期的12号元素镁元素，则a=12，图1中粒子质子数大于电子数两个，带两个单位正电荷，符号Mg2+；（3）A原子中，质子数等于原子核外电子数等于2，错误；B氦原子由质子、中子、电子构成，错误；C地球上空气中的稀有气体中也存在少量氦气，正确；D相对原子质量没有克这样的单位，错误；故选C。12.化学的基本特征是研究和创造物质，试从科学家认识物质的视角认识CO2。（1）分类角度：CO2属于______（填字母）A.单质 B.氧化物 C.化合物（2）性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是______。（3）变化角度：将CO2气体通入紫色石蕊溶液，现象是______。（4）应用角度：我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如图所示，请写出该图中反应物分子的个数比：______。【答案】（1）BC（2）既不燃烧也不支持燃烧（3）紫色石蕊变红（4）1∶3【解析】【分析】【小问1详解】根据化合物和氧化物的定义可判断二氧化碳既是化合物又是氧化物，故选BC。【小问2详解】根据二氧化碳能使燃烧的木材熄灭，所以，可推测二氧化碳具有的化学性质：不燃烧也不支持燃烧。【小问3详解】将CO2气体通入紫色石蕊溶液中，CO2与紫色石蕊溶液中水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊溶液变红，所以，现象是紫色石蕊溶液变红。【小问4详解】根据图可以看出：反应前是两种物质，分子个数比为：1:5，再看反应后的图可知：反应后还有两个氢分子没有参与反应，所以，参加反应的氢分子个数为3，因此，该图中反应物分子的个数比为1∶3。13.t2°C时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图所示，甲和乙的溶解度曲线如图.请结合图示回答下列问题：(1)固体甲对应的溶解度曲线是___________(选填“a”或“b”)。(2)M点的含义___________。(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法不正确的是___________。(填字母)a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量：甲<乙c两溶液中溶剂质量：甲=乙d两溶液溶质质量分数：甲>乙【答案】①.a②.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等③.甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大④.c【解析】【详解】(1)t2°C时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，甲全部溶解，乙部分溶解，说明t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故固体甲对应的溶解度曲线是a。(2)M点的含义是t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，“全部溶解”的原因是甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大。(4)a甲的溶解度随温度的较低而减小，甲溶液中有甲晶体析出，仍为饱和溶液，此选项正确；b乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，乙溶液质量不变，由于甲溶液质量减小，所以两溶液质量：甲<乙，此选项正确；ct2℃时，甲的溶解度>乙的溶解度，t2℃等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙，此选项错误；dt2℃时，甲的溶解度>乙的溶解度，则两溶液溶质质量分数：甲>乙，此选项正确。故选c。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。14.随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。请根据下图回答下列问题：（1）图示中属于金属单质的是（写化学式，下同）________，属于氧化物的是_________。（2）将锌皮用砂纸打磨后，放入硫酸铜溶液中，反应化学方程式为_______。（3）【知识拓展】X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：；；；不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。AZ>Y>XBX>Y>ZCY>X>ZDY>Z>X【答案】①.Zn、Cu②.MnO2③.④.C【解析】【详解】（1）图中锌、铜都是金属单质，化学式分别为Zn、Cu；图中MnO2是由Mn、O两种元素组成的氧化物；（2）锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为；（3）由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z，故选C。15.清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：(1)图中盐酸与________的反应不属于酸的通性。(2)若物质X的类别与FE.Fe2O3.AgNO3均不同，则X的化学式是________。(3)稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为________。【答案】①.AgNO3溶液②.Cu(OH)2③.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3【解析】【详解】(1)盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，但硝酸与硝酸银不反应。所以，图中盐酸与硝酸银的反应不属于酸的通性。(2)X与的类别与FE.Fe2O3.AgNO3均不同，所以X不是单质、氧化物、盐。X应为碱类。与稀盐酸反应生成蓝色溶液，则X中含有铜离子。所以X是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2。(3)稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应相互交换成分，生成氯化银沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分）16.某兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a______。（2）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是______。（3）该小组想用B装置来制取CO2，该反应的化学方程式为______。（4）如图2所示进行有关碳及其氧化物的性质实验。（提示：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）①乙处的现象是______。②丁装置的作用是______。【答案】（1）水槽（2）AE（3）（4）①.黑色固体变红色②.吸收二氧化碳、收集尾气一氧化碳【解析】【分析】【小问1详解】仪器的名称：a水槽。【小问2详解】用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，收集装置选E。【小问3详解】用B装置来制取CO2，该反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。【小问4详解】①二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，故乙处的现象是黑色固体变红色。②一氧化碳难溶于水、有剧毒；已知，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；丁装置的作用是吸收二氧化碳、收集尾气一氧化碳，防止污染。17.某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。探究Ⅰ：发热包的发热原理。将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是______。探究Ⅱ：固体混合物的成分。查阅资料：单质铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。小组同学认为固体混合物的成分可能是活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有______。（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量（如图2），能说明固体混合物中物质已与盐酸完全反应的现象是______，反应停止后瓶底有黑色固体剩余。①反应停止后，瓶底的黑色固体为______。②观察到______的现象时，证明固体