2022年安徽省亳州市三十高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

2、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSO4溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2s04强

适量H2s气体

向4mL0.01molL1KMnCh酸性

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmolL1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2moH/H2c2O4溶液

1溶液变蓝，有黑色固体

将铜粉放入lOmol-L-Fez（SO4）说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

3、常温下，BaCCh的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为K4、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的C（HCOQ一定小于0.1mol/L

B.c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH-）

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体,均增大

c(HCO；)

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=三包•

sp

4、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：®5}

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示NazO的形成过程：2Na.，[：C：「►MalO:]Na

D.组成为C2H60的分子中可能只存在极性键

5、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色....正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矶)置于铁板上，聚炭......

吹令火炽，其帆即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是()

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

6、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向10011110.02010卜1711＜人1($04)2溶液中逐滴加入0.050101L11^(011)2溶

液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

7、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。？

B.将SO2通入BaCl?溶液可生成BaSO3沉淀

C.将CO?通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSCh溶液中能使CW+还原成Cu

8、全钢液流电池是一种以帆为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。机电池电能以化学能的方式存储在不同价态

帆离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的

闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和

放电。下图为全机液流电池放电示意图：

:「TIV2./V3*

下列说法正确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H+-e=VO；+H2O

B.充电时阴极反应为：v2+-e=v3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.SiOz」22AHzSiO3巴"上LNazSiCh

B.饱和食盐水NH：.CC：rNaHCO3（s）幺Na2cO3（s）

C.海水斡公女「Mg（OH”（s）一望里―MgCRaq）上＜Mg（s）

D.NH~~:AN.NQ-HN6

3催化剂.△------->

10、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（)

11、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2<YZ4

D.简单离子的半径：X<W

12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

1

A.O.lmolL-的NH4C1溶液与0.05mol-L”的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(CT)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.把0.02mol・L”的CHjCOOH溶液和O.OlmolL-'的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A)>c(OH-)=c(H+)

+

D.O.lmoM/的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

13、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相行的是

A.该日空气首要污染物是PM1。

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物N(h、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

14、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

0

(立方级)

C

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

15、下列仪器名称错误的是()

16、下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满N（h的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色确定NaHCXh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BC.CD.D

17、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

饱和食盐水（含酚的）饱和食盐水（含酚SO

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

18、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

19、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL,熔点U4.5C,沸点364.5℃,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2L皂SnL制备SnL。下列说法错误的是（）

n

装置口

装置I

“的CCI.溶液

Sn.碎烫片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置H的主要作用是吸收挥发的L

D.装置I中b为泠凝水出水口

20、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH#3011),高温YMgO电解,Mg

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH(aq)、NaAKh过最HC1(叫、无水AlCh电解,Al

高温、高压…而。命

ENO,Mg(NO,)2

C.制硝酸：N2、H2»浓HNO3

一催化剂蒸慵

D.海带°”灼烧海带灰H/).浸取露L(aq)-1|IE汽叱岁＞L

2)冉进•步操作

21、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH一为lO+mol

c(H+)

B.25℃时，向0.1mo1・13ClhCOONa溶液中加入少量水，溶液中~~——减小

c(CH3coOH)

C.25℃时，将ViLpH=U的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则ViWV?

D.25c时，将amol・L“氨水与0.01mol・LT盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C「)，用含a的代数式

表示NH3・H2O)的电离常数Kb=---------

a-0.01

22、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为l.OmoHJ的NaCKNai混合溶液中滴加2~3

AKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoMJAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO?-

酸，白色沉淀不消失。

1

向两支分别盛有04mol-L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mLO.Olmol-L-1KMnCh酸性溶液和2

1对该反应有催化作用

DmLO.lmol-LH2C2O4,再向其中一支试管中快速加入少量Mi?+

MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物A〜H的转换关系如所示：

00

(1)A是有支链的块点，其名称是

(2)F所属的类别是

(3)写出G的结构简式：_»

24、(12分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知：R、R‘、R''为H原子或燃基

OH

I.RCHO+R”CH,CH()N80H密液,R-__CH_CH0

（1）标准状况下，4.48L气态危A的质量是5.2g,则A的结构简式为。

（2）己知A-B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是.

（3）反应①的化学方程式为o

（4）E能使溟的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

（5）反应③的化学方程式为o

（6）在E-FTGTH的转化过程中，乙二醇的作用是o

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

25、（12分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点（℃）密度(g•cm-3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馆约lh,

收集微分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有;

a.向饵出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCb固体；

e.蒸馈

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90C以下，蒸馆温度不宜过高的原因是o

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是.

(3)加入精盐至饱和的目的是o

⑷加入3〜4mL5%Na2c03溶液的作用是。

(5)加入无水CaCk固体的作用是。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

26、(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N》。已知这一过程中可能发生下列反应:

①2Mg+Ch22MgO②3Mg+N22Mg3N2

@2Mg+CO2蟀2MgO+C④Mg+HzO(蒸气)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

试回答下列问题:

(1)实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h-；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么；

⑶你是否选择了C装置，理由是什么;

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

27、(12分)二氧化氯(ClOz)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时，C1O2可将废水中的CN氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为。

(2)某小组通过NaCKh法制备C1O2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置B的作用是;

③装置A用于生成C102气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是o

(3)测定装置C中C1O2溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用0.1000moHJ的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为mol-L'o

28、(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

下列说法正确的是一(选填字母)。

A.①表示N2、Hz分子中均是单键

B.②一③需要吸收能量

C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)(g)+3H2(g)AH,若N三N键、H—H键和N

一H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ-moF1),则上述反应的△1!=kJ-mol

(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的

-1

初始速率(mmol.min)0

催化剂RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是一(填写催化剂的化学式)。

②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2moiN%,此时压强为Po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的

转化率为50%,则该温度下反应2N%(g)一-N2(g)十3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

Kp=—o［己知：气体分压（P分）=气体总压（p&）x体积分数］

（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产量

C.合成氨工业采用10MPa—30MPa,是因常压下N2和出的转化率不高

D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混

合物中氨的体积分数（NH3）1.

8■

0■

98<

0■

70!

6^

50

40

30

0

、

!0

—

0

①若分别用VA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（NH3）—vB（NH3）

（填"V”或"=„）。

②在250℃、LOxlfPkPa下，出的转化率为%（计算结果保留小数点后1位）。

（6）N2和电在铁作催化剂作用下从145'C就开始反应，随着温度上升，单位时间内N%产率增大，但温度高于9（）0'C

后，单位时间内N%产率逐渐下降的原因________o

29、（10分）［2017新课标I］凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样

品中有机氮转化成钱盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCI=NH4CI+H3BO3O

回答下列问题:

（I）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名称是o

（3）清洗仪器：g中加蒸储水；打开kl,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热，关闭ki,g中蒸储水倒吸

进入c,原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铁盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馆水冲洗d,

关闭k3,d中保留少量水。打开k”加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol・LT的盐酸VmL,则样品中

氮的质量分数为%,样品的纯度£______%o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为＞Q*,选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

2、B

【解析】

A.CuSCh和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2s。4强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnth酸性溶液和不同浓度的H2c2O4溶液反应，MnOj被还原为MM+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fe2（SO4）3和Cu反应生成FeSCh和CuSO4,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选B。

3、D

【解析】

A.HCCh-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCOj)一定小于0.1mol/L,A

正确；

+2

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：®c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-),电荷守恒：②c(Na+)+

+)2+)2

c(H)=c(OH+C(HCOJ)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH»,B正确；

c(Na+)

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3-)会减小，而c(Na+)不变,会增大；加

c(HCO；)

:£之)、会增大，所以C正确;

入NaOH固体，c(Na+)会增大,HCO3-与OH-反应导致c(HCO。减小,

c(HCO；)

+22+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液发生：HCO3H+CO3-(Ka2),Ba+CO3-BaCO3；(—)、H+HCO3-

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaCO31+H2cO3(K),所以—,D错误；

Ka1.K$p

答案选D。

【点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

4、D

【解析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：0,故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

C.NazO为离子化合物，用电子式表示NazO的形成过程为：gj・%、•Na-►Na+[：6：产g+，故C

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确；

故选：D。

5、B

【解析】

由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSOr7H2O,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，贝心色赤”物质可能是FezCh,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。

【点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

6、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(0H)2溶液，OH会先与A13+发生反应A「++3OIT=A1(OH)3J,生成Al(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)3再与(MT发生反应A1(OH)3J+OH-=A1O£+2H2。，生成A1O；；在OFT反应的同时，Ba?+也

在与SO；反应生成BaSO」沉淀。考虑到KA1(SO4)2溶液中SO；是A产物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO｝尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)?会让已经生成的A1(OH)3发生溶解，

由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于Bas。,沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当A1(OH)3恰好溶解完全，SO：的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KAKSOJ2溶液中的S0：恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4月中的AP+恰好沉淀完全。

【详解】

A.().05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(0H)2时，KAKSOJ2溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以

-&Lx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

c.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为O.()()3mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.0()3mol的BaSO」以及0.002mol的A1(OH%,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBaCOH%溶液，结合C项分析，A伊和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO』以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

7、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成LizO,得不到U2O2,A错误；

B、SO2和BaCh不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CCh通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将NM通入热的CuSCh溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

8、D

【解析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e=VC>2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为Do

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

9、B

【解析】

A.SiCh和水不反应，不能实现FhSiCh的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCL(叫)电解>Mg(s),故不选C；

o,

D.NM催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3tN2,故不选D。

催化剂、A

10>B

【解析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

11、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-l>a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,贝!Ja+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CkN元素；

【详解】

A.NH3和1出均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比筑出高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比HzSiCh酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiCh的熔点比SiCL高，故C错误；

D.N3一和-离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3->02-，故D正确；

故选：D。

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

12、B

【解析】

1

A.O.lmobL-'的NH4cl溶液与O-OSmobL-的NaOH溶液等体积混合后存在等量的N%+和NH3«H2O,NHJ«H2O电离

程度大于NH』+水解程度，溶液呈碱性，c(C1)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A错误；

B.0.02mol*L-'CH3COOH溶液与O.OlmohL'NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3co6)+c(OH-)、根据物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H+)-2c(OH)=c(CH3coO)-c(CH3coOH),故B正确；

C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；

D.0.1mol・L-i的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

13、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMio数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有NCh、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5>PM10会影响人体健康，故D正确。

14、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高锌酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状烧，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高铳酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

15、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生蜗，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

16>D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的N。？量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO],因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCOi本身就可以和Ca(0H)2反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

17、D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故c错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：D。

18、D

【解析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

19、C

【解析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与CCL为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知Snl»可溶于CCL中，故B正确；

C.由题可知：SnL易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：C«

20>C

【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融

的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、

高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸，故

C正确；D、热裂汽油中含有不饱和垃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误；

故选C。

21、D

【解析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OlT)=c(H+)=10-6mol・L”,含OH-为10—01,故A错误;

B.25c时，向0.1mo1・1>CHKOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

cH

小，溶液中1^-增大，故B错误;

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol・L-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmolir,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则Vi=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmokLr,要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V1NV2,故C错误；

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NHZ)=C(CO=0.005molL-1,根据物料守恒得c(NH3H2O)=()mol-L1,根

据电荷守恒得c(H+)=C(OH)=107molL_,,溶液呈中性，NI^HzO的电离常数

C-C+-7XX-3

_(_O_H__)__(N_H__4_)__1_0___5__1_0____1_0_"_

-故D正确;

一C(NH3?之)HOa-0历¥k0-

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

22>B

【解析】

A.向2mL浓度均为l.OmoH/的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴0.01mol・L」AgN03溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(NCh)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO3,

因为若含SCh*,也会生成BaSCh沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0/mol-L“醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c。3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>KaI(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mL0.01mol・L-iKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol・L」H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSCh固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。从而说明Mi?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、3-甲基-1-丁焕(或异戊焕)卤代克CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

【解析】

A是有支链的块烧，由分子式可知为CH3cH(CH3)OCH,与氢气发生加成