新教材高中化学课时作业1硫和二氧化硫新人教版

课时作业1硫和二氧化硫

［学业达标］

1.下列说法中正确的是（）

A.硫是一种不溶于水的黄色晶体

B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂

C.硫与铁反应时生成硫化铁

D.硫在自然界中仅以化合态存在

解析：硫与W反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。

答案：A

2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）

A.Ba（OH）2B.Ba（NO，

C.Na2sD.BaCL

解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba（OH）2溶液反应生成BaSOa沉淀；H2s0：,属于中强酸，不能与BaCk溶

液反应；HzS。；中S元素呈+4价，因此H2sQ,在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与

Ba（N0j2、Na2s反应的方程式分另U为3so2+2HQ+Ba（N（）3）2=BaS0J+2N0t+2H2sol3so?+2Na2s=3SI+

2Na2sO30

答案：D

3.下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）

A.COB.C02

C.SO2D.N2

解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，S02是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。

答案:C

4.为了除去SO?中少量的HC1气体，应将混合气体通入（）

A.溟水B.NaHSOs饱和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCOs饱和溶液

解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

答案：B

5.用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满S02气体，则该溶液是（）

A.BaCh溶液B.酸性KMnO“溶液

C.淀粉-KI溶液D.澄清石灰水

解析：S0?与BaCk溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；S0?与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的

CaSO：；白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO,溶液能氧化SOz,自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象

明显，可以检验SOz气体是否集满。

答案：B

6.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）

A.SO：,极易溶于水，且与水反应生成H2soi

B.SO?、SO：；均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C.S03可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D.SOz在空气中易被氧化为SO?

解析：S03不具有漂白性，S0?不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO?不易被空气中的氧气

氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为S0：“故B、D错误；既可与碱反应，也可与碱性氧化物

反应，故C错误。

答案：A

7.下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()

①溪水②Ba(OH)z溶液③石灰水④Na£03溶液

⑤稀硫酸⑥NazSO,⑦Na2sO3

A.只有①B.①④⑤

C.④⑥⑦D.①④⑦

解析：①澳水与S0?的反应为Br2+SO,+2H20=lI2S0,+21IBr；②BaSlD,溶液与SO?的反应为Ba(Oil)2

+SO2=BaSO3I+H2O,生成沉淀;③石灰水与SO2的反应为Ca(0H)2+S02=CaS()3I+HQ,生成沉淀;④队第

溶液与SO?的反应为Na2C03+S02=Na2S03+C02；稀硫酸、NazSO」与SO,不反应;⑦Na2sO3与SO?的反应为Nag

+S02+H20=2NaHS03,所以符合要求的是①④⑦。

答案：D

［等级突破］

8.如图所示装置可用于收集S0?并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

Hi；:三!三试剂

选项试剂现象结论

A酸性KMnOi溶液溶液褪色S0,有氧化性

B品红溶液溶液褪色so?有漂白性

SOz与NaOH

CNaOH溶液无明显现象

溶液不反应

SO2有酸性，

I)紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色

没有漂白性

解析：酸性KMnO,溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了S0?的还原性，A错误；S0?使品红溶液褪色体

现SO?的漂白性，B正确；S0?是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成NaSOs和比0,C错误；S02的水溶

液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液

变红后不褪色，但不能说明SO?没有漂白性，D错误。

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答案：B

9.SO?通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO,具有漂白作用的组合是（）

①KMnO“H+,aq）②澳水③碘水④氯水⑤Fe，+（aq）

A.①⑤B.②③

C.全部D.都不是

解析：S0?能使酸性高铳酸钾溶液褪色，是由于酸性高锦酸钾溶液将SO2氧化为H£0.“自身被还原成无

色的Mi?+；SO?能使卤水褪色，是由于Xz（不包括Fz）将SO?氧化为&S0”本身被还原为无色X「：SO?能使棕

黄色的F1+（aq）变浅，是由于Fe3+将SO?氧化为HzSft”本身被还原为浅绿色Fe^。

答案：D

10.将等体积的SO?和Ch充分混合后，通入加有品红的氯化钢溶液，可观察到的现象是（）

A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色

C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀

解析：等体积的SO2和Ck发生反应：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液不会褪色，同时由于有

HzSO」生成，H2S0,和氯化钢反应生成BaSO,白色沉淀。

答案：C

11.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,

实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）

A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.溪水橙色褪去

D.含酚儆的NaOH溶液红色变浅

解析：SO2气体与水反应生成112so紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

答案：A

12.对于反应2so2+O2催上剂2s0s的叙述不正确的是（）

A.该反应是可逆反应

B.反应方程式中"”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C.1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3

D.在该反应中SO2作还原剂

解析：根据可逆反应的特点，1molO2和2molSO2反应，不可能生成2molS03o

答案：C

13.A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

同阿滴人Ba(OHb溶液至过量品祠

~等中质，坦|r--

蜜鼠…1r南爵旌

无色溶液至恰好沉淀完全r——-1--------

―沉淀F|

(1)写出A〜F各物质的化学式：

A________,B_________,C_________,

D,E,F»

⑵写出A、B跟水反应的离子方程式:

解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入乩0中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH，溶液

生成沉淀F和溶液D.D中滴入AgNOs溶液中有沉淀G,可知溶液C、D中含有SO『、C1,气体B通入到Ba(0H)2

溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO”则A为CL。

答案：(l)ChS02H2soiHC1BaS03BaS04

+-

(2)C12+S02+2H20=4H+SO厂+2C1

14.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应［C+2H*0,(浓)鱼CO?t+2S02t+2HQ］产生

的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是

(2)②中酸性KMnO”溶液的作用是

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是

A

B_

(4)③中出现的现象是

发生反应的离子方程式是

04/6

解析：本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO?、SO?、也0。检验IL0用CuSO,.CuSO」(白)

+5HQ=CuSO.「5HQ(蓝色晶体)，检验COZ用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO?一般用

品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2-检验SO?一除SO?一检验SO,除尽一检验

C02»

答案：(1)检验JU)(g)

(2)除去CO?中的SO?

(3)检验SO2检验CO?中的SO?是否除尽

2+

(4)溶液变浑浊C02+Ca+20ir=CaC03I+1120

15.为了探究Ck、SO2同时通入乂0中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装

置。

⑴该化学兴趣小组的同学为制取Ck、SOz气体，现采用NaBOs与70%的硫酸为原料制取S0”采用MnO2

和浓盐酸(12mol为原料制取CL°在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下

三种装置中的(选填序号)。

(2)1)装置中主要反应的离子方程式为

(3)为验证通入D装置中的气体是Ch过量还是S0?过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氟化钾溶液

④品红溶液⑤酸性高锌酸钾溶液

若Ch过量，取适量D中溶液滴加至盛有_______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_________(选

填一个序号)试剂。发生的现象是。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有(选

填一