《离子共存》课件

专题复习离子反应及应用指导教师冯孝红做课教师尹雪梅

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阿伏加德罗13精选2021版课件14精选2021版课件魔力烧杯15精选2021版课件FeCl316精选2021版课件下面是见证奇迹的时刻了！！

17精选2021版课件下面是见证奇迹的时刻了！！

离子反应的本质？使反应物离子浓度降低；离子共存的实质？就是看离子间是否发生反应的问题。18精选2021版课件合作探究分组实验，可供选择的试剂：CuSO4FeCl3淀粉KIHClNaOHKSCN酚酞指示剂苯酚Na2CO3Al2（SO4）3Na2SK2Cr2O7离子反应的条件是什么？19精选2021版课件【实验汇报】

离子反应发生的条件？发生复分解反应发生氧化还原反应发生络合反应发生双水解反应20精选2021版课件思考：离子间发生复分解反应的条件？(1)生成沉淀：Ba2+与SO42－、Ag+与Cl－、Ca2+与

CO32－等不能大量共存。(2)生成气体：NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成弱电解质：H＋与Ac－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸;OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱;H＋与OH－生成水。

21精选2021版课件【知识储备】常见物质的溶解性表：NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）22精选2021版课件思考：常见的能发生氧化还原反应的微粒有哪些？常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；三价铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2＋；-2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。23精选2021版课件注意以下几种情况：

①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

24精选2021版课件由于形成络合离子，离子不能大量共存①Ag＋＋2NH3·H2O＝〔Ag(NH3)2〕＋＋2H2O②Fe3＋＋SCN－＝〔Fe(SCN)〕2＋

(血红色溶液)③6C6H5OH＋Fe3＋→〔Fe(C6H5O)6〕3－＋6H＋

(紫色溶液)

25精选2021版课件思考：离子间发生双水解的原因？

盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。

26精选2021版课件高考中常见的双水解离子：

S2-SO32-

AlO2-AlO2-Fe3+AlO2-

Al3+HCO3-Fe3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+

CO32-CO32-NH4+SiO32-

HSO3-HSO3-

SO32-

27精选2021版课件

深度挖掘注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括

“一色,二性,三特,四反应”。28精选2021版课件1、颜色：如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。注意题目中的前提设置29精选2021版课件【知识储备】中学常见的有色离子：阳离子颜色阴离子颜色Cｕ２＋MnO４－Fe２＋MnO４２－Fe３＋Cr2O7２－Mn２＋蓝色浅绿色棕黄色桃红色紫红色绿色橙红色30精选2021版课件2、溶液的酸碱性：①强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）及H＋共存。③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

④室温下PH=1或13的溶液等；室温时某指示剂的颜色。注意题目中的前提设置31精选2021版课件【知识储备】常见指示剂变色范围：

①石蕊：5.0--8.0为紫<5.0为红；>8.0为蓝

②酚酞：8.2--10.0为粉红<8.2为无；>10.0为红

③甲基橙：3.1--4.4为橙<3.1为红；>4.4为黄32精选2021版课件3、特殊要求：①如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12mol/L;②与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）；③如在××离子存在下不能共存的；④因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。注意题目中的前提设置33精选2021版课件4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均不能共存。⑴复分解反应⑵氧化还原反应⑶离子间络合反应⑷双水解反应注意题目中的前提设置34精选2021版课件题型1：离子间因发生复分解反应

（离子互换反应）而不能大量共存。例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+HCO3-CO32-Br-（B）CO32-HCO3-OH-K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-AC35精选2021版课件题型2：离子间因发生氧化还原反应

而不能大量共存。例2（上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是（）(A)H3O+、NO3-

、Fe2+

、Na+(B)Ag+、NO3-

、Cl-、K+(C)K+

、Ba2+、OH-、SO42-

(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-A36精选2021版课件题型3：溶液中离子间因发生络合反应

而不能够大量共存。例3、下列离子组可以大量共存的是（）(A)在含有大量Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SCN-(B)在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-(C)在C(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-(D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2＋B37精选2021版课件题型4：在溶液中离子间因为双水解

不能大量共存。例4、下列各组离子能共存于同一溶液中，而且加入氢氧化钠或稀硫酸均产生白色沉淀的是（）(A)Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-(B)Na+、Al3+、Cl-、AlO2-(C)K+、Ba2+、Cl-、HCO3-(D)NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-C38精选2021版课件题型5：在特殊条件下离子间

能否大量共存。例5、(上海市高考题)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+

（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+C39精选2021版课件题型5：在特殊条件下离子间

能否大量共存。例6、下列不能大量共存的离子组是（

）(A)在PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2－(B)加入Mg能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-(C)使得甲基橙变红的溶液中：MnO4－、Fe3+、NO3-、Na+、SO42-

(D)在酸性溶液中：Fe2＋、Al3+、NO3-、S2－、I－

D40精选2021版课件

变式训练、实际应用例：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO3-、OH－中的各不相同的4种离子．若单独排放会造成环境污染．如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水pH＞7，试推断：（1）甲厂污水中含有的4种离子是（2）乙厂污水含有的4种离子是OH－、Cl－、SO42-、Na＋

Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3-41精选2021版课件小结：1.离子反应发生条件“一色二性三特四反应”2.离子反应原理的实际应用。（1）锅炉用水需先加入石灰、苏打将其软化（去除钙、镁离子），避免锅炉形成水垢；若形成水垢，可用稀盐酸或稀醋酸来溶解的方法，把水垢除去。（2）为了环保工业废水排放前要将有毒的重金属离子净化除去。（3）在农业生产上，铵态氮肥水解呈酸性，草木灰主要成分碳酸钾水解呈碱性，二者不能混合使用，否则会使肥效降低。

42精选2021版课件小结：（4）如果胃酸过多的病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）。（5）泡沫灭火器内分开装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，当发生火灾时，将灭火器倒转过来，碳酸氢钠溶液与硫酸铝混合产生大量泡沫喷出，让喷嘴对准火源进行灭火，对扑灭油类失火，效果更好。43精选2021版课件

课后作业（一）课后落实：学生学案中的预留习题。（二）课后探究：津河与海河相通，津河水不仅是天津市民的景观娱乐用水，而且还是人们饮用水备用水源之