河南省鹤壁市淇滨高级中学2022学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列化学用语表示正确的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的电子式：Na+[：0：H]

C.HC1O的结构式：H—Cl—O

D.CCL的比例模型:8

2.天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是

A.脱硫过程中Fe2（SO4）3溶液的pH逐渐减小

B.CHU是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSCh

D.整个脱硫过程中参加反应的“（H2S）："（02）=2：1

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

2

A.无色透明的溶液中：K+、NH4\MnO/、CO3

3+3

B.c（r）=0.10moH/i的溶液中:Al>Fe\Cl、NO3'

+2

C.pH=l的溶液中:NH4,Na\SO4>Br

D.水电离出的c（H+）=10“3moH/的溶液中：Mg2\K\Cl\HCO3

4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）

A.a通入CC)2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

5.在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是

A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法

C.离子交换法净化水为物理方法D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅

6.室温下，用溶液分别滴定20.00mL0.100mon「的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.n表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)=c(CH3coeF)

D.V(NaOH)=l().(X)mL时，醋酸溶液中c(Na)>C(CH3co0一)>c(H+)“(OH)

7.化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2022年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

8.螺环点是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为C10H12

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

9.向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)『i3Z(g)。反应过程中，持续

升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.M点时，Y的转化率最大

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

10.下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：Mg：,（：ci：n

B.兄（2H）原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.CCh的比例模型：QfQ

11.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

放电

PbO+Pb+2HSO4?==^2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）

22充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4--2e-^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

12.与滨水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

13.（实验中学2022模拟检测）下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+Cl,望:FeCl,

2++

B.往Ba(N()3),溶液中通入少量的SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO3+2H

++

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H=2Ag+H2T

12

D.0.1molLBa(OH)?溶液与0.1molL-'NaHCO,溶液等体积混合：OIT+HCO；+Ba=BaCO3J+H2O

14.已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是()

A.M、N都属于烯烧，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液澳混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

15.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gC16O与28gC,8O中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17.2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

已知：①气态链煌A在标准状况下的密度为1.875g・L」；

0nGHjONa（雌那?

②R1—C—SZ+RLCHZ-C—OR4—（溢J）~R3—C—C*44-^2^

O=C-R）

（1）B的名称为:E的结构简式为.

（2）下列有关K的说法正确的是。

A.易溶于水，难溶于CC14

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5moK>2

（3）⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1:2：3：4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备II

aij-C-CHr-OXX^Hs

的合成路线：»

18.某有机物A(C4H6。5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9xl0->,K2=5.5X10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)—塔)一>有香味的产物

(iii)lmoIA足w：的泗〉慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

(C^HjClO,)(CHO0(C4HJO4)

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是一。

a.确信有碳碳双键b.有两个较基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F；_o

(3)写出ATB、B—E的反应类型：A—B—、B—E_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

__O

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_o

19.(衡水中学2022模拟检测)草酸铁锭［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的

pH介于4.0~5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁核并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

恒压滴》

漏斗

前萄劭

'溶液

①仪器a的名称是o

②55〜60℃下，装置A中生成H2c2。4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

______________________________________________________________O

③装置B的作用是；装置C中盛装的试剂是o

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁钱。

将Fezth在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•L'稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L^KMiiCh标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g•mo「］

20.I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-［Fe(NO)］SO4,该反应较缓慢，待生成一定量［Fe(NO)产时突显明显棕色。

，活塞a

)尾气处理

或化FeSO4

>1KSCN

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作.

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

_____________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式。

II.实验室制备的CuSOr5H2。中常含CU(NO.3)2,用重量法测定CUSO#5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是。

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.00()g测定的相对误差为.

21.我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、镒矿、错锌矿等，请回答下列问题：

(1)黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeSz),基态CM+的外围电子排布图为,Fe2+含有一个未成对电

子。

(2)Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为一。

(3)煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为一,甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为一；氨硼烷

化合物(NH3・BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为一(配位键用"T”表示)，与氨硼烷互为等

电子体的有机小分子为写名称)。

(4)硝化锌的晶胞结构如图1所示。

①蹄化锌的化学式为—.

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、(！，0,

2244

则d的原子坐标参数为一

4

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度为一g/cn?（用含有NA、a的代数

式表示，不必化简）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O,故A错误；

B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为Na+［：©：可,

故B正确；

C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个H-C1键和1个0-H键，其正确的结构式为：H-O-Cb故C错误；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

2、D

【答案解析】

A.在脱硫过程中Fe2（SO5与H2s发生反应：Fe2（SO4）3+H2s=2FeS（）4+H2s（h+SJ,然后发生反应：

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O,总反应方程式为：2H2S+O2=2S1+2H2。，可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2（SO4）3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CHa在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSCh,后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSOsC错误;

D.根据选项A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S1+2H20,故参加反应的"(HzS)：

n(O2)=2：1,D正确；

故合理选项是D。

3、C

【答案解析】

A.MnCh-是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(r)=0.10mol.L-'的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+2-

C.pH=l的溶液中：NH4>Na\SO4>Bl都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10」3moi.L“的溶液，可能为酸或碱，HCCh-在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

4、C

【答案解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CCh;由于

NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D选项均错误；因为N%是碱性气体，所以过量的N%要用稀硫酸来吸收，选项C合理；

故合理答案是C»

【答案点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

5、C

【答案解析】

A.陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确

B.真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；

C.离子交换法属于化学方法，故C错误；

D.太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；

故答案为C»

6、B

【答案解析】

A.醋酸是弱电解质，HC1是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正确；

C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCL醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

c(Cr)>c(CH3COO-),故C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH3coONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na)<c(CH3coeF),故D错

误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

7、C

【答案解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确;

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确;

所以答案选择C项。

8、D

【答案解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高钛酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

9、C

【答案解析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【题目详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点-M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确;

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

10、B

【答案解析】

A.相同离子不能合并；

B.笊(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【题目详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：EC利又呻词故A错误；

B.兄(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:,故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

H

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为:JH故0错误

-C.='1

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为,故D错误;

故选：B.

【答案点睛】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

11、B

【答案解析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+S(V-2e=PbSO4,b电极放电后转化为PbSO4电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4--2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确;

选B。

12、A

【答案解析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，溟水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgNCh溶液与溟水反应生成漠化银沉淀，选项B正确；

C.H2s与滨水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与澳水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

13、D

【答案解析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【题目详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与NCh•在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸领沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时O1T过量，故D正确；

答案：D

【答案点睛】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

14、D

【答案解析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为炫的衍生物，不属于烯燃，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液滨混合时，可发生加成反应，苯环与液溪发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

C.M分子内含碳碳单键，|中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

15、B

【答案解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【题目详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B,

16、B

【答案解析】

A.1mol过氧化钠(NazOz)中阴离子(O「)所带的负电荷数应为2NA,A不正确;

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为「dg/〃?o/)Tmol,即碳原子数目为NA,B

正确;

28g14

C.28gC,6O的物质的量为ImoL含有的质子数为lmolx(6+8)xNA=14NA.28gCI8O的物质的量为函函而=不

14.

mol,即质子数为14x石小＜14NA,C不正确;

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下,1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,

D不正确

故答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)1,2-二氯丙烷0取代反应

o0CH,〃，,

III'产8

nHO-C-'(CHI)4-C-OII+nHO-QICHj-OHUHO(CH^-C-O-CHCHjOj-H+(2n-l)H?O

HOOCCH2cHeHCOOH

CH3

o

KMnO./H+CiHjOHC.HONn

，诉诉邛，询区3

GH0HHCOOHCKCOOQH,CH>-C-CH2-COOC.H5

【答案解析】

M(A)=1.875gflLX22.4L/mol=42g/mol,A属于链」,用“商余法”，42+12=3…6,A的分子式为C3H6,A的结构简

式为CH2=CHCH3；A与CL反应生成B,B的结构简式为CH3cHe1CH2C1；根据B的结构简式和C的分子式

(C3H8。2),B—C为氯代垃的水解反应，C的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消

去反应生成E,E发生氧化反应生成F,根据F的结构简式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式

a,E的结构简式为Q；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为

为

u；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I-H为酯化反应，结

HO-f-C（CH?）4coeHCHq食H

合H-K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3cH2OH,H的结构简式为

CH3cH200c（CH2）4coOCH2cH3。

【题目详解】

根据上述分析可知，

（1）B的结构简式为CH3cHeICHzCL其名称为1,2一二氯丙烷。E的结构简式为[|]o

（2）A,K中含酯基和臻基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCL,A项错误；B,K分子中五元环上碳原子只

有谈基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH&和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可

能均处于同一平面，B项错误；C,K中含酯基能发生水解反应，K中含臻基能发生加成反应，C项正确；D,K的分

子式为C8Hl2O3,K燃烧的化学方程式为2c8Hi2Ch+19O2点驾36co2+I2H2O,ImolK完全燃烧消耗9.5molCh,D项

正确；答案选CD。

（3）反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为

nHOOC(CH2)4coOH+nCH3cH(OH)CH20Hz避住^,、。淮+(2n-l)H2O»

-----------kHO-FC(CH。4coeHCHQ什H

（4）F中含有2个竣基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有

CHCH

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCH2CH2CHCOOHHOOCCHCHCOOH33

22:、HOOCCHiCCOOH,HOOCCHCHCOOH

CH3'CH3'CH2CH3II

CH3CH3

CH

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOHI3

I、I.、HOOCCCOOH,共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

CH（CH；）2

CH;CH<H3

CH2cH3

HOOCCH2CHCH2COOH

1:2:3:4的结构简式为0

CH3

（5）对比CH3cH20H和「口?uc口的结构简式，联想题给已知②，合成尸口口先合成

CH3COOCH2CH3;合成CH3coOCH2cH3需要CH3cH20H和CH3coOH；CH3CH2OH发生氧化可合成

CH3COOH;以乙醇为原料合成「口?u口的流程图为:

CH3CCH2coOC2H5

CH3cH2OHK'ln0，H-.CH3coOH9嗯％CH3COOCH2cH3cH唯少，?(或

浓旗酸ADMFCH3CCH2COOC2H5

CH3cH2OH—^~»CH3cHO°：»CH3co011£圣£亚。H*CH3coOCH2cH广出踞涉”?)o

Cu2■爸义也二依旗酸gDMFCH3CCH2COOC2H5

【答案点睛】

本题的难点是符合条件的F的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先

确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设

计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信

息进行设计。

18、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应力口成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O1",

1nHOOC-C(OH)—COOH

CH：OH

HOOC—CH-COOH

【答案解析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、H知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHCICH2COOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H式)4),

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和澳的四氯化碳发生加成反应生成E,E为HOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2。4),根据F分子式知，F为HOOC-C三C-COOH。

【题目详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H60s,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个竣

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH,

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和溟的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B发生消去反应，B-E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是卤代燃的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-LCOCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案为:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OH攀强HO[COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；

(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和竣基符合条

CH3cH：oH

件的A的同分异构体的结构简式：1；答案:

HOOC-C(OH)—C(X)HHOOC—CH-COOH

CH3CHZOH

1

HOOC-C(OH)—COOH140(IC—CH-COOH

19、球形冷凝管12HNO3+C6Hl206%：03H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2。安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之间加热浓缩、冷却结晶溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色反应生成的Mi?+是该反

应的催化剂74.8

【答案解析】

(1)①根据图示分析判断仪器a的名称；

②55〜60C下，装置A中硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成H2c2。4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1,

根据电子得失守恒、原子守恒分析书写方程式；

③反应中生成的NO2和NO,均为大气污染气体，需要尾气吸收，NO2和NO被吸收时会导致倒吸；

⑵草酸铁钱KNH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之间；草酸铁钱是钱盐，温度过高易分解,

且温度过高促进核根离子和铁离子水解，不能直接加热蒸干；

⑶①滴定操作是高镒酸钾溶液参与的氧化还原反应，高锯酸钾发生氧化还原反应过程中颜色褪去，自身可做指示剂;

②滴定过程中高镭酸钾溶液被还原为Mi?+,且随着反应进行，Mi?+的浓度增大，反应速率加快，据此分析；

③根据题给数据，结合反应，计算(NH°3Fe(C2O4)3的物质的量，进而计算产品中(NH5Fe(C2O4)3的质量分数

纯物质的质量

—,j-.,,wx100/«o

样v品的总质量

【题目详解】

⑴①根据图示仪器a的名称为球形冷凝管；

②55〜6()℃下，装置A中硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成H2c2。4,同时生成NO?和NO且物质的量之比为3：1,

55)C

根据电子得失守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为12HNO3+C6Hl2O6l3H2C2O4+9NO2t+3NOt+9H2O；

③反应中生成的NO2和NO,均为大气污染气体，需要尾气吸收，NCh和NO被吸收时会导致倒吸，装置B的作用是

做安全瓶防止倒吸，装置C中盛装的试剂是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO,发生反应为

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O>2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20；

⑵草酸铁钱［(NH4)3Fe(C2O4)3j易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之间，则将FezCh在搅拌条件下溶于热的

草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0〜5.0之间；草酸铁镂是钱盐，温度过高易分解，且温度过高促进钱根离子和铁离

子水解，不能直接加热蒸干；

提纯后的草酸溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁钱产品；

(3)①滴定操作是高铳酸钾溶液参与的氧化还原反应，高锯酸钾发生氧化还原反应过程中颜色褪去，自身可做指示剂，

滴定终点的现象是加入最后一滴高铳酸钾溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为达到终点；

②滴定过程中高镒酸钾溶液被还原为Mn2+,且随着反应进行，Mi?+的浓度增大，反应速率加快，说明反应生成的Mn2+

可以加快反应速率，即Mn"起催化剂的作用；

③滴定过程中，产品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸与高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，离子反应为

+2+-

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,10.00mL产品溶液消耗n(MnO4)=0.1OOOmol-L*x0.012L=0.0012mol,

则10.00mL产品溶液中"(H2c2O4)=3"(MnO4-)=*x0.0()12mol=0.()03mol,根据物料守恒，100mL产品溶液中

22

(NH4)3Fe(C2O4)3的质量=写x0.003molx|x374g・mor=3.74g,故产品中(NH4)3Fe(C2C>4)3的质量分数为

3.74g

——x100%=74.8%。

5g

20、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干

扰3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O检验有无NCh产生，若有NCh,则NCh与水反应生成硝酸，硝酸

3+

将Fe?+氧化为Fe,Fe3+与SCIST反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O称取样品在上层清液中继续滴加氯化领溶液，观察有无沉淀生成