2023年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷

2023年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷

1.下列变化不是化学变化的是（）

A.二氧化硫在空气中形成酸雨B.用铁矿石炼铁

C.石油炼制得到汽油D.铝在空气中，表面生成一层薄膜

2.下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是（）

A.稀有气体一氮，可用于制造低温环境

B.空气中的氮气与氧气体积比约为4：1

C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D.英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论

3.下列说法中，不正确的是（）

A.我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果

B.发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率

C.家用燃气灶的火焰呈现黄色时，说明燃气燃烧不完全

D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%碳酸氢钠溶液

4.基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是（）

A.人体缺乏维生素C,会引起坏血病

B.米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物

C.钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折

D.微量元素都是人体必需的

5.化学与生活、社会密切相关.下列所涉及的化学知识不正确的是（）

选项应用或生活现象化学知识

A航天飞机表面覆盖石墨瓦石墨熔点高、化学性质稳定

B铁粉用作食品保鲜剂铁粉可与氧气和水反应

C不锈钢用于制造医疗器械不锈钢耐腐蚀

D喝了汽水以后，常常会打嗝压强减小，气体溶解度减小

A.AB.BC.CD.D

6.下列关于水的说法中，正确的是（）

A.天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后，可得到软水

B.水由液体变成气态时，分子间间隔变大

C.电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气

D.电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子

7.柠檬酸（C6H8。7）广泛应用于食品、医药等行业。下列说法正确的是（）

A.属于无机化合物

B.C、H、0三种元素的质量比为6：8：7

C.相对分子质量为（12X6+1X8+16X7）

D.碳元素的质量分数为行岛X100%

8.钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图

如图所示。下列叙述错误的是（）

A.钛属于金属元素B.相对原子质量为47.87g

C.原子序数为22D.钛原子在化学反应中容易失去电子

9.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）

A.CO是无色无味的气体，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应

B.CO2中混有少量CO,可用点燃的方法除去CO

C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，其物理性质和化学性质都相似

D.碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼

10.如图为某反应的微观过程，下列说法中，正确的是（）

O氢原子

・氧原子

•碳原子

A.反应中有氧化物生成

B.反应物和生成物共有4种物质

C.反应物中，化合物与单质的分子个数比为2：1

D.反应前后催化剂的物理性质保持不变

11.下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是（）

A.生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料

B.电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补

C.玻璃钢、碳纤维属于复合材料

D.生产食品保鲜膜、尼龙丝袜、月青纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料

12.通过下列实验，不能达到实验目的的是（）

蒸三-植物油

部失钉

C.铁钉探究铁钉生锈需要氧气

探究温度对分子运动的影响

150mL热水

13.下列实验方案中，能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别AgN()3和Na2sO4溶液取样，滴加BaCk溶液和稀HN()3

B鉴别化肥硫酸镂和磷矿粉观察颜色，或加熟石灰粉末研磨

C除去CuSC>4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉，过滤

D除去Ba(N()3)2溶液中的少量Ba(0H)2加适量稀HC1

A.AB.BC.CD.D

14.下列实验中，对应现象以及结论都正确的是()

选

实验操作现象结论

项

在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发硫在空气中燃烧发出淡蓝色火

氧气的浓度越大，

A生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集焰，而在氧气中燃烧更旺，发出

燃烧越剧烈

气瓶中蓝紫色火焰

①将铜丝浸入AgNC)3溶液中，过一会①铜丝上有银白色固体，溶液颜

金属活动性由强

儿取出色变为蓝色

B到弱：Zn>Cu>

②将锌片浸入AgNOs溶液中，过一会②锌片上有银白色固体，溶液不

Ag

儿取出变色

点燃从导管放出的某气体，在火焰上

C烧杯内壁有无色液滴产生该气体是H?

方罩一个冷而干燥的烧杯

常温下过氧化氢

在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，

D带火星木条没有复燃溶液不能分解放

把带火星木条伸入试管

出氧气

A.AB.BC.CD.D

15.铝(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼铝的步骤如下:

①将铝精矿(MoS?)在高温下焙烧，使MoS2转化为M0O3。

②用氨水浸取，将MoC)3转化为铝酸钺［(NH4)2MOO4J。

③铝酸钱【(NH4)2MOC>4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成铝酸(H2Mo0J。

④把铝酸加热得到M003。

⑤在高温条件下，用碳将Mo。?还原得到Mo。

请回答：

⑴步骤①的化学方程式为：2MOS2+7O2T2MOO3+4s。2‘反应前后氧元素的化合价

(填“升高”或“不变”或“降低”)。

(2)铝的氧化物有M0O3、MO2O3等。M02O3读作。

(3)步骤③的化学方程式为。

(4)步骤⑤的化学方程式为。

(5)将16tMoSz全部转化成Mo,理论上需要碳的质量是o

16.海水中有丰富的化学资源。

I.图1是海水提取粗盐及得到母液的过程：

(1)图中①是池。

①0久时，NaCl、KChMgSC)4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。

②6CTC时，在100g水中分别加入MgS04、MgClz制得饱和溶液，再分别降温到20。。溶液质

量变化较大的.

③将母液加热到70T以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是o

(3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,所需水的质量是g；配

制过程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。

n.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：

过蚩NaOH溶液溶液X

iI「

母液一•►座］f叵困f遴｝f匡势+MgCb

滤液

图3

(1)“沉淀”的主要成分是(填化学式)。

(2)溶液X的名称是。

(3)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgCk不

纯，混有的杂质有(填化学式)。

(4)从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此时，

“沉淀”中往往混有石灰乳，可用溶液进行洗涤除去。

17.金属锂(Li)在航空航天、电池等领域有广泛应用。已知锂与镁的化学性质相似，氯化锂

(LiCl)易溶于水。

(1)我国“天问一号”火星探测器的制造中应用了新型镁锂合金材料。下列说法正确的是

(填标号)。

A.镁锂合金是一种新型化合物

B.镁是地壳中含量最高的金属元素

C.镁锂合金中，原子之间存在间隔

D.镁锂合金的硬度比镁大

(2)神舟十四号航天员出舱活动时身着的航天服，采用氢氧化锂来吸收航天员呼出的CO?,该

反应的化学方程式为o

(3)用三种不同方法制备氯化锂(要求含锂原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学

方程式：

①用硫酸锂溶液作为其中一种原料来制备氯化锂，反应的化学方程式为,反应前后

没有减少的离子是(填离子符号)。

(2),依据的反应规律是。

③------。

18.碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物，是实验室常用干燥剂，暴露在空气中容易变质。

Q)可用碱石灰干燥的气体是(填标号)。

A.NH3

B.H2

C.HC1

D.O2

(2)取少量曾经敞口放置的碱石灰样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色沉淀出

现，过滤得到滤液A。白色沉淀是(填化学式)。

(3)对(2)中滤液A的成分进行探究。

【猜想】滤液A中的溶质可能是：①NaOH；②NaOH和Na2cO3；③»

【实验验证】针对猜想②，进行如下实验：

实验操作实验现象实验结论

步骤1：取少量滤液A于试管中，加入溶液。

4姑目木目/用^工曲

步骤2：______•

19.2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经

济。

I.CO2的产生

(1)化石燃料的燃烧会产生大量C02,化石燃料包括石油、煤和。

(2)在实验室制取COZ，并研究其性质，有助于我们加深对CO?的认识。实验室制取气体的有

关仪器如图1所示：

图1

①仪器G的名称是。

②实验室制取CO2的化学方程式为;制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是

（填标号）。

③验证CO2已收集满的方法是。

1.CO?的吸收

（1）自然界吸收CC）2的途径有。

（2）实验室用NaOH溶液吸收CO2。用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH（装置如

图2,部分装置已略去），测得溶液的pH与时间关系如图3所示。

【查阅资料】本实验条件下，Na2c。3溶液和NaHCC）3溶液的pH分别约为11.6和8.3。

①AB段溶液中，含有的阴离子主要有（填离子符号）。

②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为。

③D点溶液略显酸性的原因是。

④若用40gl0%的NaOH溶液吸收CO2,在C点溶液中，溶质的质量是g。

20.碱式碳酸铜【Cuz（OH）2c常用于烟火、农药、饲料等行业。

【查阅资料】

①CU2（OH）2c。3的化学性质与Cu（OH）2和C11CO3混合物的性质相似。

②Cu（OH）2受热分解生成CuO和电0，CuC03的化学性质和CaCC>3相似。

③CU2（OH）2c。3是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。

（1）预测CU2（OH）2c。3的化学性质。

①能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量CU2（OH）2c。3

固体于试管中，，反应的化学方程式为。

②具有性质，反应的化学方程式为。

(2)探究CU2(OH)2c。3制备的最佳实验条件。

在一定温度下，将50mL,8%的CuSC)4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2c。3溶液中，充

分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：

序号C11SO4溶液体积/mLNa2cO3溶液体积/mL温度/℃反应后得到的固体颜色

a506060蓝绿

b506070翠绿

c506080暗绿

d507070蓝绿

e5050X蓝绿

①为了使生成的Cuz(OH)2c。3稳定，实验过程中需保持反应体系的pH7(填“<”或

“>”)。

②a、b、c的实验目的是。

③根据实验数据规律，X的数值是O

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、二氧化硫在空气中形成酸雨过程中二氧化硫与雨水发生反应生成酸性物质，属

于化学变化，故A错误；

B、用铁矿石炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，故B错误；

C、石油炼制得到汽油过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D、铝在空气中，表面生成一层薄膜，是铝与氧气反应生成氧化铝，属于化学变化，故D错误。

故选：Co

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在

变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、稀有气体中的氮气，可用于制造低温环境，故A说法正确：

B、空气中的氮气与氧气体积比约为4：1,故B说法正确；

C、食品变质的原因：食品在空气中与氧气发生缓慢氧化而变质，故C说法正确；

D、法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论，故D说法错误。

故选：D。

A、根据空气的组成进行分析；

B、根据空气中的氮气与氧气体积比进行分析；

C、根据食品变质的原因进行分析；

D、根据化学史进行分析。

解答本题关键是熟悉空气的组成，食品变质的原因，熟悉化学史。

3.【答案】B

【解析】解：A、我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果，说法正确；

B、新能源是指除煤、石油和天然气等化石燃料以外的能源，如氢能、太阳能、地热能、潮汐能

等，说法错误；

C、家用燃气灶的火焰呈现黄色时，说明燃气燃烧不完全，说法正确；

D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%碳酸氢钠溶液，说法正确。

故选：Bo

A、根据化学研究的内容来分析；

B、根据新能源的利用来分析；

C、根据燃气不充分燃烧来分析；

D、根据实验安全事故的处理方法来分析。

本题主要考查能源的应用、实验安全事故的处理方法，难度不大，注意在平时加强知识的积累。

4.【答案】A

【解析】解：A、人体缺乏维生素C,会引起坏血病，说法正确；

B、米饭、马铃薯都是富含糖类的食物，说法错误；

C、钙是人体必需的常量元素，说法错误；

D、锌、氟、碘、硒等元素属于人体必需的微量元素，但不是所有微量元素都是人体必需的，说

法错误。

故选：Ao

A、根据维生素与人体健康的关系来分析；

B、根据食物中富含的营养素来分析；

C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

D、根据人体所需元素来分析。

本题难度不大，但综合性较强，主要考查学生运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力，增

加了学生分析问题的思维跨度。

5.【答案】D

【解析】解：A、石墨熔点高、化学性质稳定，因此航天飞机表面覆盖石墨瓦，说法正确；

B、铁粉可与氧气和水反应，因此铁粉用作食品保鲜剂，说法正确；

C、不锈钢耐腐蚀，因此不锈钢用于制造医疗器械，说法正确；

D、喝了汽水以后，常常会打嗝是因为温度升高，气体的溶解度减小，说法错误。

故选：D。

物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考

查的新宠。

6.【答案】B

【解析】解：A、天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后，不能得到软水，是因为不能除去溶于水

的钙、镁化合物，该选项不正确。

B、水由液体变成气态时，分子间间隔变大，该选项正确。

C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，该选项不正确。

D、电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧原子和氢原子，该选项不正确。

故选：Bo

电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成

水，氧气和氢气的体积比约为1：2,质量比是8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，

原子不可分。

7.【答案】C

【解析】解：A、柠檬酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。

B、C、H、0三种元素的质量比为(12x6)：(1x8)：(16x7)*6：8：7,故选项说法错误。

C、相对分子质量为12x6+1x8+16x7,故选项说法正确。

D、碳元素的质量分数为赤或100%,故选项说法错误。

iZXo+lXo+loXZ

故选：C«

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进

行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

D、根据化合物中元素的质量分数=更鳖离答经x100%,进行分析判断。

相对分子质量

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A.钛字带有“车”字旁，属于金属元素，故正确；

B.相对原子质量为47.87,单位应为“1”，不是“g”，故错误；

C.元素名称左上角数字为原子序数，因此钛原子的原子序数为22,故正确；

D.根据钛原子的结构示意图可知，钛原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子，故正确；

故选：B»

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

9.【答案】A

【解析】解：A、CO是无色无味的气体，具有还原性，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化

物反应，故A说法正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量

存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B说法不正确；

C、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，其物理性质不同，化学性质都相似，故C说法不正

确；

D、碳具有可燃性，但在常温下其化学性质具有稳定性，故D说法不正确；

故选：Ao

根据碳的单质和氧化物的性质分析判断有关的说法。

本题主要考查了教材中的基础知识，难度不大，根据碳的单质和氧化物的性质的知识分析解答即

可。

10.【答案】C

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：2cH4+O2催［剂2cH3OH。

A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，生成物是CH30H含有三种元素，不属于氧化

物，故A说法不正确；

B、由物质的构成和变化可知，反应物和生成物共有3种物质，故B说法不正确；

C、由方程式的意义可知，反应物中，化合物与单质的分子个数比为2：1,故C说法正确：

D、由催化剂的定义可知，反应前后催化剂的化学性质保持不变，故D说法不正确。

故选：Co

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出方程式。根据方程式的意义、

反应的特点、催化剂的特征分析判断有关的说法。

本题的难度不大，了解催化剂的特征、微粒模型图的意义是解答本题的基础知识。

11.【答案】B

【解析】解：A.生产纯羊毛衫的主要材料是羊毛，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，

故正确；

B.电木插座具有热固性，破裂后不可进行热修补，故错误；

C.玻璃钢、碳纤维属于复合材料，故正确；

D.生产食品保鲜膜、尼龙丝袜、晴纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料，故正确；

故选：B。

A.根据天然有机高分子材料的定义进行分析；

B.根据电木插座具有热固性进行分析；

C.根据复合材料的定义进行分析；

D.根据三大合成有机高分子材料进行分析。

本题难度不大，掌握天然高分子材料，复合材料，电木插座的热固性即可解答本题。

12.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中无气体参

与反应，故可验证质量守恒定律，故A正确；

B、通过观察装置烧杯中红磷未燃烧，而其具备与氧气充分接触、有可燃物，说明红磷的着火点

高于40。已故B正确；

C、左试管中植物油阻隔氧气溶解于水中，其无氧气铁钉不生锈，而右试管中有氧气其铁钉生锈，

说明铁钉生锈需要氧气，故C正确；

D、实验中有两个变量，一个是物质种类、一个是温度，没有做到控制变量法，不能探究温度对

分子运动的影响，故D错误；

故选：D。

A、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中无气体参与反应进

行分析；

B、根据观察装置烧杯中红磷未燃烧，而其具备与氧气充分接触、有可燃物进行分析；

C、根据左试管中植物油阻隔氧气溶解于水中，其无氧气铁钉不生锈，而右试管中有氧气其铁钉

生锈进行分析；

D、根据实验中有两个变量，一个是物质种类、一个是温度进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获.

13.【答案】B

【解析】解：A、银离子能够氯离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸根离子和锹离子结

合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能区分两种物质，该选项不正确。

B、硫酸核是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，通过观察颜色能够区分两种物质，硫酸筱能和氢

氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，磷矿粉不能和氢氧化钙反应，能够区分两

种物质，该选项正确。

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了原物质硫酸

铜，该选项不正确。

D、氢氧化钢和盐酸反应生成氯化钢和水，除去氢氧化钢带入氯化钢，该选项不正确。

故选:Bo

A、银离子能够氯离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸根离子和钢离子结合生成不溶于

稀硝酸的白色沉淀。

B、硫酸铁是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，硫酸镂能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，

产生刺激性气味，磷矿粉不能和氢氧化钙反应。

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

D、氢氧化钢和盐酸反应生成氯化钢和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】A

【解析】解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，说

明氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，该选项正确。

B、铜、锌都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，不能比较铜和锌的活动性顺序，该选项不正确。

C、甲烷燃烧也能够生成水，该选项不正确。

D、过氧化氢在常温下也能够分解生成水和氧气，生成氧气较少，不能使带火星的木条复燃，该

选项不正确。

故选：Ao

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，说明氧气的浓度

越大，燃烧越剧烈。

B、铜、锌都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，不能比较铜和锌的活动性顺序。

C、甲烷燃烧也能够生成水。

D、过氧化氢在常温下也能够分解生成水和氧气，生成氧气较少，不能使带火星的木条复燃。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

15.【答案】降低三氧化二铝(NH4)2MOO4+2HC1=H2MOO4I+2NH4cl2MoO3+

高温1Qb

3C=2Mo+3CO2TIM

【解析】解：(1)步骤①的化学方程式为：2MOS2+702鳖2M003+4S(V反应前氧元素化合

价为0,反应后氧元素的化合价为-2价，因此反应前后氧元素的化合价降低；

(2)MO2()3读作三氧化二车目；

(3)铝酸筱【(NH4)2MoC>4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成铝酸(H2MOO4)，步骤③的化学方程

式为(NH4)2MOC)4+HC1=H2MoO41+NH4C1；

(4)在高温条件下，用碳将MOO3还原得到Mo,步骤⑤的化学方程式为2MoO3+3C警2Mo+

3c。2T；

(5)设理论上需要碳的质量是X,根据2Mos2+702=12MoO3+4S02'2Moe)3+3C"="2Mo+

3co2T反应可知，2Mos2〜2Mo。3〜4s。2〜3c〜2Mo,所以319.9：36=16t：x,x=1.8t；即将

16tMoS2全部转化成Mo,理论上需要碳的质量是1.8t；

故答案为：

(1)降低；

(2)三氧化二铝；

(3)(NH4)2MOO4+2HC1=H2Mo。4I+2NH4C1；

高温

;

(4)2MOO3+3C=2MO+3CO2T

(5)1.8to

(1)根据步骤①的化学方程式中氧元素的化合价变化进行分析；

(2)根据氧化物的命名方法进行分析：

(3)铝酸筱［(NH4)2MOO4］溶液与盐酸发生复分解反应，生成铝酸(H2MoO4)，据此写出方程式;

(3)在高温条件下，用碳将MoC>3还原得到M。，据此写出方程式；

(3)根据方程式中，2Mos2〜2MoO3〜4s〜3c〜2Mo关系，找出M0S2与C的质量关系，列式进行

计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

16.【答案】过滤氯化钠硫酸镁氯化钠47漏斗Mg(0H)2稀盐酸NaCkKCkNa2S04碳

酸钠

【解析】解：1.(1)图中①是过滤池。

故答案为：过滤。

(2)①0冤时，NaCl、KCkMgSO4的饱和溶液中，由于氯化钠溶解度最大，溶质质量分数最大的是

氯化钠。

故答案为：氯化钠。

②60。(：时，在100g水中分别加入MgS()4、MgC12制得饱和溶液，再分别降温到20丁，溶液质量变

化较大的硫酸镁，是因为该温度范围内，硫酸镁的溶解度差远大于氯化镁的溶解度差。

故答案为：硫酸镁。

③将母液加热到7(TC以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是氯化钠，是因

为氯化钠溶解度受温度变化影响最小，并且加热前氯化钠溶液是饱和溶液.

故答案为：氯化钠。

(3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,所需水的质量是50g-50gx6%=

47g；配制过程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗。

故答案为：47；漏斗。

11.(1)“沉淀”的主要成分是镁离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化镁沉淀。

故答案为：Mg(0H)2。

(2)溶液X的名称是稀盐酸，是因为稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。

故答案为：稀盐酸。

(3)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgCk不纯，

混有的杂质有NaCl(原氯化钠和反应生成的氯化钠)、KCKNa2s。4(反应生成的硫酸钠)。

故答案为：NaCl、KChNa2so4。

(4)从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此时，“沉

淀”中往往混有石灰乳，可用碳酸钠溶液进行洗涤除去(碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氢氧化钠)。

故答案为：碳酸钠。

I.过滤能够除去不溶于水的物质。

饱和溶液溶质质量分数=-二容解为..x100%«

100g+溶解度

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

氯化钠溶解度受温度变化影响较小。

溶质质量=溶液质量X溶质质量分数。

过滤能够除去不溶于水的物质。

n.镁离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化镁沉淀。

稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

17.【答案】CD2LiOH+C02=Li2CO3+H20Li2SO4+BaCl2=2LiCl+BaSO4ILi+、C「2Li+

2HC1=2LiCl+H2T活泼金属与酸反应生成盐和氢气Li2O+2HCl=2LiC14-H2O

【解析】解：(1)A.镁锂合金属于混合物，不可能是一种新型化合物，故错误；

B.地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属

元素是铝元素，故错误；

C.金属是由原子直接构成的，原子之间有间隔，因此镁锂合金中，原子之间存在间隔，故正确；

D.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，镁锂合金的硬度比镁的大，故正确；

故选：CD；

(2)氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为2LiOH+C02=Li2CO3+

H20；

(3)①硫酸锂溶液与氯化钢溶液反应生成氯化锂和硫酸钢沉淀，反应的化学方程式为Li2sO4+

BaCl2=2LiCl+BaS041,由于氯化锂为溶液，硫酸节贝而沉淀，所以反应前后没有减少的离子是锂

离子、氯离子,符号为：Li+、C「；

②金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据题文信息可知，金属锂与镁的化学性质相似，因此

金属锂与盐酸反应生成氯化锂和氢气，反应的方程式为：2Li+2HC1=2UC1+电T;依据的反应

规律是活泼金属与酸反应生成盐和氢气；

③氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应的方程式为：Li2O+2HC1=2LiCl+H20；

故答案为：

(1)CD；

(2)2LiOH+C02=Li2cO3+H20：

(3)①Li2sO4+BaCk=2LiCl+BaS()41；Li+、Cl-；

②2Li+2HQ=2LiCl+H2T；活泼金属与酸反应生成盐和氢气；

(3)Li20+2HC1=2LiCl+H20；

(1)根据合金组成、性质进行分析；

(2)根据题文信息进行分析；

(3)根据金属的主要化学性质及复分解反应发生的条件进行分析。

本题考查了复分解反应发生的条件，碱的化学性质，合金的性质等相关知识，掌握已学知识及利

用好题文信息是解答本题的关键。

18.【答案】ABDCaCO3NaOH和Ca(0H)2足量氯化钙产生白色沉淀静置，滴加酚献试液酚

酰试液变红色

【解析】解：(1)可用碱石灰干燥的气体是NH3、出、02,是因为氨气、氢气和氧气都不能和碱石

灰中的物质反应。

故答案为：ABDo

(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此白色沉淀是碳酸钙。

故答案为：CaC03o

(3)【猜想】

滤液A中的溶质可能是:①碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；②碳酸钠过量时是NaOH和

Na2cO3；③氢氧化钙过量时是NaOH和Ca(OH)2。

故答案为：NaOH和Ca(OH)2。

【实验验证】

步骤1：取少量滤液A于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反

应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠。

步骤2：静置，滴加酚醐试液，酚酚试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想②正确。

故答案为：足量氯化钙；产生白色沉淀；静置，滴加酚戟试液；酚酷试液变红色。

可用碱石灰干燥的气体是NH3、出、。2。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

19.【答案】天然气水槽CaCO3+2HC1=CaCl2+C02T+H20ABCEH将带火星的木条伸到集

气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满光合作用OH，CO歹Na2CO3+CO2+H2O=

2NaHCO3CO?与水反应生成了碳酸8.4

【解析】解：1.(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：天然气；

(2)①仪器G的名称为水槽；故答案为：水槽；

②实验室常用稀盐酸和大理石(或石灰石)制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCC>3+

2HCl=CaCl2+CO2?+H2O,稀盐酸与碳酸钙反应不需要加热，发生装置选用固液常温型，可选

用仪器A、B、C、E进行组装，二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水并与水发生反应，故应选

择向上排空气法进行收集，选用仪器H；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+C02T+H20；ABCEH；

③二氧化碳不可燃不支持燃烧，验证CO?已收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木

条熄灭，则证明己集满；故答案为：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则证明己集满；

口.(1)自然界中绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；故答案为：光合作用；

(2)①AB段发生的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；AB段溶液中含有未反应的氢氧化

钠和反应生成的碳酸钠，故含有的阴离子主要有OH，C01-;故答案为：OH，COg；

②BC段发生的是化合反应，且碳酸氢钠中含有氢元素，故水也参与了反应，发生反应的化学方程

式为Na2cO3+CC>2+