初中化学知识网络

专题1根本概念和根本原理

学问构造梳理

浓溶液

物理性质上性质

稀溶液

化学性质

饱和溶液一溶解度

物理改变r不饱和溶液

溶剂溶质——溶质质量分数

吸热现象

放热现象」一一金属单质

―改变一物质——分长—[-单质

一非金属单质

J稀有气体

氧化反响

化

复原反响-I-学「氧化喏制

改

变

化合反响-

组成构造

分解反响-含氧酸

一酸—

置换反响-无氧酸

复分解反响」,化合物一

物质----------元素•可溶性碱

T成

不溶性碱

原子核｛厂中质子

质量守恒定律含氧酸盐

分子----------原J盐

电子核处电子排布•无氧酸盐

化学方程式——化学式一化合价一元素符号——原子构造简图一离子构造简图一离子符号

1、物质的组成构造

(1)物质的微观构成

构成物质的三种根本微粒：分子，原子，离子。

(2)分子、原子、离子的区分及联络

分子原子离子

保持物质化学性

概是化学改变中的—带电的原子或

质性质的最小

念最小微粒原子团

微粒

化学

在化学改变中单原子

变在化学改变中且在化学改变中Z

区离子一般不行分，但

化中以再分分,改变能再分分,改变前

原子团构成的离子可

是前后种类和数目后种类和数目不发

能分割成其它离子、

否可可能发生改变。生改变。

别原子或分子。

分

是否有些能独立存在，

能独立存在，构成

独并干脆构成物质，阴阳离子共同构成物

物质并保持物质

立存且能保持物质的化质。

的化学性质不变。

在学性质不变。

由原子得失电子形

同种原子或不同

成，原子得电子带迷

种原子通过共用一般有质子、中

构电电荷成为阴离子

电子对形成。且纯子和核外电子三

成离子，原子失去电子

洁物中仅含有一种微粒构成。

带正电电荷,成为一

种分子。

阳离子离子。

所显

电阴离子：带负电荷

不显电性不显电性

性状阳离子：带正电荷

况

用元素符号或原分别以阴、阳离子符

表示用化学式（分子

子构造示意图表号或离子构造示意图

方法式）表示

zjsO表示。

在化在化学反响中原分子裂开在

学化学反响中得失电子

反响分F原子

中离子

的表在化学反响中重新组合成新分子在化

现学反响中得失电子

表

达

均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

方

法

基

本体积小，质量一小，都是在不断运动的,微粒之间有

属间隙。同种微粒性质一样,不同种微粒性质不同。

性

(3)原子的构造

[①每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个一

质子原子的质量」

’质子②每个质子带一个单位的正电荷。

[③确定元素种类。

'原子核f①每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个

氢原、的质量。1

原‘中子②不带电荷。

③确定同类元素中的不同种原子。

子।①每个电子带一个单位的负电荷。

②核外电子分层排布，最外层电子数确定元素化学性质

的性质。

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量心质子数+中子数。

阳离子：核电荷数=质子数〉核外电子数

阴离子：核电荷数=质子数（核外电子数

（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的）

①、元素：具有一样核电荷数（质子数）一类原子的总称。

②、元素及原子的区分和联络

兀素原子

具有一样质子数的一

概类原子的总称。如：氢原原子是化学改变中的最

念子（H）和氢离子（田）都小微粒。

不

是氢元素。

同含元素只分种类，没有大原子有种类之分，又有大小、

义小、数量（个数）的含义。质量和数量（个数）的含义。

点

元素在说明物质宏观组成原子是微观粒子，在说明物

应用

时应用。用来描绘某类物质质微观构造时应用。

范围

或某种物质的组成。

联原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是表达元素性质

系的最小微粒

③常见元素及元素符号

元素名氢氨氮氧氟窟氯氨碳硅

称磷硫

元素符HHeN0FNeCACSP

号S

元素名钠镁铝钾钙铳铁铜锌钢

称银汞金铅

元素符NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAg

号HgAuPb

④元素符号表示的意义

品种（宏观）：表示一种元素

微粒（微观）：①表示该元素的一个原子②表示该元素的相对原子

质量

⑤元素分类及在自然界存在状态

根据元素的原子构造和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素

和稀有气体。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：氧、硅、铝、

铁、钙

2、化学用语

（1）常见元素化合价

一价氯钠钾氢银，

二价氧钙钢镁锌，

三铝，四硅，五氮磷，

二、三铁，二、四碳，

二、四、六，硫都齐全，

铜汞二价最常见，

单质零价记心问。

（2）化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。）

金'属1、固态非金属、稀有气体干脆用元素符号表示。

单质如：Fe、C、He等一

I②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种

)o

如：。2、Cl

化合物：正价前，负价后2，穿插约简，再标数

留意:1,初中化学中常见的原子团有：硫酸根SO/'、硝酸根

N0「、碳酸根段々

3瑕根遮、氮氧根0H

2,原子团不是化学式，是化学式的组成局部。

（3）质量守恒定律

①内容：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的

各物质的质量总和。

②本质：从分子一原子观点看，化学改变本质上是参与反响的各

物质（反响物）发生了原子间的重新组合，才使反响物变成生成

物。在一切化学改变中，反响前后元素（原子）的种类不变，

原子的数目不变，原子的质量也不变，所以，参与反响的

各物质的总质量等于反响后全部生成物的总质量。

定义:用化学式表示化学反响的式子。

书写原则：①以客观事实为根据②遵守质量守恒定律

f等号左边写反响物，右边写生成物。

书⑨J根据：质量守恒定律

化

写°配1方法：视察法、最小公倍数法和奇偶数法

学

步

方

骤

程注明点燃、加热"△工高温等反响条件

式。标1注明生成物沉淀号“I”和气体逸出号“t”

【④等将短线改为等号

去一音义「表示反响物和生成物以及反响条件

衣小忌乂1表示反响物与生成物各物质间的质量比。

（4）化学方程式

3、物质的改变和性质

r物理改变：没有生成新物源的改变。

（1）物质的改变（本质区分:

是否生成新物质）

化学改变：有新物质生成的改变。

J物理性质：物质不须要化学改变就能表现出来的性质。

Y

（熔点，沸点，

物质的性质颜色等）

化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质。（氧化

性，复原性，可燃性等）

'化合反响：多变一。A+B+C+…fX

分解反响：一变多。XfA+B+C+…

（2）化学反响根本类型

置换反响：AB+CXB+A

复分解反响：AB+CD=AD+CB

①化合反响：

A、单质+单质一化合物4P+502i=2P205

B、单质+化合物f化合物C+C02==2C0

、化合物+化合物一化合物

CH2O+CO2=H2CO3

D、多种物质生成一种物质NH3+C02+H20=NHtHC0.3

②分解反响：

A、氧化物的分解

通电

2H2。==2H2t+02t

B、酸的分解（含氧酸）

H2C03=H20+C02t

C、不溶性碱的分解

△

Cu（OH）2==CuO+H20

D、某些盐的分解

向温

CaCC）3==CaO+CC）2t

③置换反响

A、非金属+金属氧化物一金属+金属氧化物

△

Fe203+3H2==2Fe+3H2O

B、金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）盐+氢气

Zn+H2S0,i=ZnS01+H2t

C、金属（一般不选K、Na、Ca）+盐溶液一另一金属+另一种盐

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

D、水及其它单质的反响

2Na+2H2。=2NaOH+H2t,

④复分解反响

A、碱性氧化物+酸反响■*盐+水

CaO+2HCl=CaCl2+H20

B、碱+酸盐+水

HC1+NaOH=NaCl+H20

C、碱+盐一另一种碱+另一种盐

CuSO(+2Na0H=Na2S0t+Cu(OH)2；

D、盐+盐一两种新盐

K2S0,+BaCl2=BaSO,I+2KC1

E、盐+酸一另一种盐+另一种酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02t

(3)其他反响：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸

产生的热量能刚好扩散一燃烧

氧中切〜〃到达可燃物着火点

猛烈氧化———_—~►.

化发光、放热在有限的空间内急速积聚

反热量，气体体积快速膨月「爆炸

呻

缓慢氧化一＞若产生的热量不能刚好扩散，到达可燃物着火点一自燃

一般状况下，燃烧须要同时具备两个条件：①及氧气接触②温度到

达可燃物着火点。

4、溶液

/溶质：被溶解的物质。

'组成

溶剂：溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂。

[均一，性：溶液各局部的性质完全一样。

I«

根本特征

稳定性：只要外界条件不变，溶质和溶剂不分别。

(1)溶液溶解度：肯定温度下，某固态物质在100溶剂里到达饱和状

态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶

解度。

溶质质量分数：(溶质的质量/溶液的质量)X100%。

酸碱性：指溶液呈酸性、碱性、还是中性酸的溶液呈酸性,

碱的溶液呈碱性，

但呈酸性的不肯定是酸，呈碱性的不肯定的碱。

用酸碱指示剂示来检验。

酸碱度：溶液酸碱性的强弱。用PH值表示。PH范围在0—14

之间(PH=7,溶液呈中性PH<7溶液呈酸性，PH越小,

说明酸性越大PH>7溶液呈碱性，PH越大，说明碱性越

大)。

(2)饱和溶液及不饱和溶液

①概念：在肯定温度下，肯定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶

液，叫做这种物质在这种溶质里的饱和溶液，还能接着溶解某种物

质的溶液，叫做这种物质在这种溶剂里的不饱和溶液。

②饱和溶液和不饱和溶液的转化：

一般担1彳聿.上升温度或参加

取刈伴•饱和溶液,―»不饱和溶液

降温或或参加_____

专题2身边的化学物质

学问构造梳理

初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，

13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归

纳如下：

(混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳

单盾［金属单质：Fe、Al、Cu

/隼庾1非金属单质：。2、H?、金刚石和石墨

氧化物：为0、C02,CO,CaO

I纯洁物,酸：HC1、H2SO4、HNO

「无机化合物3

碱:NaOH、Ca(0H)

【化合物2

盐：NaCl、Na2cO3、C11SO4•5历0、CaCOs

L有一机化合物：CHi、C2H3OH、CH3OH、CH"OOH

1、空气和水

(1)空气的成分:

空气成氮气氧二氧化稀有气其他气体及杂

分气碳体质

体积分78%21%0.03%0.94%0.03%

数

(2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用处:

稀有气体(HeNeArKrXe

氮气(N2)

等)

通常状况下：无色、通常状况下：无色、无味

物理性

无味的气体，难溶于的气体，难溶于水。

质

水。

⑴常温下稳定。

化学性(2)肯定条件下可及稳定，很难及其它物质反

质氢气、氧气等物质反响，故又称惰性气体。

响。

用爱护气电光源

途

(组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H2O»

(物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃,沸点100℃,4℃时

密度最大，为lg/cnf,冰的密度比水小。

性质＜(.

通电

①电分解：化学方程式为2H2。==2H2T+O2T

I化学性质\

②与某些酸性氧化物反响，举例H2O+CO2=H2CO3

③与某些碱性氧化物反响，举例CaO+H2O=Ca(OH)2

l用处：工业、农业、生活等

(3)水的组成、性质和用处

(4)空气和水的污染和防治

⑴空气的污染源：

①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形

成的烟雾。

⑵水的污染源：

①业消费中的三废：废液、废渣、废气；②生活污水的随

意排放；

③农业消费中农药化肥的随意运用。

2、碳及其化合物

(1)、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

(2)碳的化学性质

常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的上升碳的活动性大大增

力口，在高温或点燃条件下能及很多物质发生化学反响。

①可燃性｛a充分燃烧生成CO2，化学方程式为_C+C)2=C02

b不充分燃烧生成CO,化学方程式为2C+02=2C0

在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰遁色。

②及氧化铜反响：木炭在高温条件下及CuO反响生成Cu和CO?,现

象—黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊，化学方程式为:C+2CUO=CO2+2CU

在高温条件下还^旨及Fez。,等某些金属氧化物发生上述类似反响。

2Fe203+3C=4Fe+3C02t

(3)一氧化碳：

物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。

r可燃性：2co+。2二=2C02火焰的颜色：在空气中淡蓝色,

化学性质m

在氧气中蓝色。

复原性：及CuO等某些金属氧化物的反响C0+CuO=

Cu+C02o

毒性：CO易及人体内的血红蛋白结合，便血红蛋白失去输

送氧的实力。

用处：①燃料②冶炼金属

(4)二氧化碳

‘物理性厚：无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，固体CO?俗

“称干冰。不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸,

j无毒。

高温

I及灼热的炭反响：C+CO2==2C0

化年性质及水反响：溶于水的C02少局部及水反响生成H2c。3co2+H20

=H2C03

(因此，C02的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H2CO3

不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3=C02+H20)

及碱反响：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20现象：澄清的

石灰水变浑浊

C02+2NaOH=Na2C03+H20

3、金属

常见金属的活动性依次：KCuNaMgAlZuFeS11Pb(H)Cu地Ag

PtAu

金属活动性由强渐渐减弱

①在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸

中的氢。

③在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它

们化合物的溶液里置换出来。

(1)铁的性质

‘物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的导电性、导热

I性和延展性，可以被磁铁吸引，密度为7.86g/cm\熔点为

1535℃O

[A、常温下，铁在枯燥的空气中很难及氧

Y

气发生化学反响。、

'跟氧气反响B、铁在潮湿的空气中及氧气、水等物质

互相作用生成铁锈(铁锈主要成分是FeA)0

这是钢铁制品生锈的缘由。

,C、在纯氧气中点燃或高温能燃烧：

3Fe+202=Fe30.1

化学性质现象：猛烈燃烧，火星四射，生成

黑色固体。

跟某些酸反响：Fe+2HC1=FeCb+H反；Fe+H2soi

=FeS04+H2t

现象：金属外表有气泡产生，溶液渐渐变

为浅绿色。

跟某些盐溶液反响：Fe+CuSO,=FeSO.+Cu

现象：金属外表有红色物质出现、溶液蓝

色变浅绿色。

(2)生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金。

(3)铁的锈蚀及防护：①钢铁制品生锈的条件是：及空气和水干

脆接触。

②防止生锈的方法：a涂油；b刷漆；c镀

爱护膜。

4、酸碱盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是K的化合物叫做酸。

常见的酸及其性质

盐酸硫酸

纯洁的盐酸是没有颜色的纯洁的硫酸是无色、黏稠、油状、

物理性质液体，有刺激性气味、有不易挥发。常用的浓硫酸中

H2SO..

酸味。工业盐酸常因含有质量分数为98%

FeCL略显黄色，常用的盐

酸中HC1的质量分数为37%

-38%

易挥发HC1气体，浓盐酸浓硫酸具有四大特性：吸水性、

特性在空气中产生“白雾”现胀水性、腐蚀性、强氧化性。

象，这是因为从浓盐酸挥

发出的HC1气体及空气中

的水蒸气接触形成盐酸的

小液滴的原因。

及酸碱

不能使无色的酸变色，可以使紫色石蕊变红

指示剂

化及活泼Zn+HCl=ZnCl2+H2tFe+H,S04=FeS0.1+H2t

学金属反

性响

质

及金属Fe203+HCl=FeCl3+H20CuO+H2so产C11SO4+H2O

氧化物CU0+HC1=CUC12+H20Fe2()3+3H2sCh二Fe?(SO)3+3H2O

反响

及碱反NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(0H)2+H2so尸CaSO产2H2O

响

AgN03+HCl=AgClI+HNO3Ba(N03)2+H2S0q=BaSCU+2HN03

及某些

AgCl是一种不溶于稀HNC)3是一种不溶于稀H2s0,的白色沉

盐反响

的白色沉淀淀

(1)用于金属外表除锈。(1)用于金属除锈

用处(2)人体胃液中含有盐(2)浓在试验室中做枯燥剂

酸，可以扶植消化。(3)用于消费化肥、农药、火

(3)制造药物。药、冶炼金属等

2、碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物叫做碱。

常见的碱及其化学性质

氢氧化钠氢氧化钙

俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

白色块状固体，极易溶于水，溶解白色粉末状固体，微溶于水，水溶

物理性质

时放出大量的热。液称石灰水。

及指示

能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酸变红。

剂作用

化

及非金NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H20

学

属反响Ca(OH)z+SOLCaSOiI+H20

性

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(0H)2+2HCl=CaCL+H20

及酸反

质

Na0H+HN03=NaN03+H20Ca(OH)2+H2so尸CaSOJ+H20

响

及某些2NaOH+CuSO„=Cu(OH)21+Na2SO4Ca(OH)2+Na2NO3=CaCO3I+2NaOH

盐反响

制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

(1)、化工原料，广泛应用于肥皂、(1)、建筑上用石灰浆砌砖抹墙

用处

石油、造纸、纺织、印染等工业。(2)、农业上用来改进酸性土壤和

⑵、炉具清洁剂中含有NaOH配制农药波尔多液。

3、酸及碱发生的反响---中和反响

(1)＞定义：酸及碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。

表示：酸+碱一盐+水

举例:

NaOH+HCl-NaCl+比。Ca(OH)2+H2soeaS(XI+H20

反响本质：酸中的H'和碱中的0旷生成水。

(2)、应用：改进土壤；

处理工厂废水解决环境污染问题；

在医药方面的问题。

4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物

常见的盐及其性质

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠

化学式NaClNa2c。3NaHCO3CaCO3

俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石

易溶于水，有白色粉未，易溶于水，白色粉未易溶于水白色粉未，大理

物性

咸味溶液显碱性石、石灰石的主要

成份

及Na2CO3+HCl=NaHC03+HCl=NaCl+H20CaCO3+2HCl=CaCl2

化酸NaCl+H2O+CO2t+CO21+上0+CO2t

学反

性响

质及Na2C03+Ca(0H)2=

碱CaC03+2Na0H

反

响

及Na2CO3+CaC12=NaC1+CaC

盐03

反

响

5、复分解反响：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响

表达形式：AB+CD=AD+BC

条件：(1)对反响物的要求：有酸可溶可不溶

无酸都必需可溶

(2)对生成物的要求：有水生成

有所体生成

有沉淀生成

酸碱盐的通性

1、因为酸在水中电离的阳离子全部是H-,所以不同的酸具有共性，即酸

的通性

通性一般规律举例

及指示剂紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚献试液遇酸不变色

及金属作用酸+金属一盐+水Fe+2HCl=FeC12+H2t

跟碱性氧化物酸+碱性氧化物f盐+3H2S0,+Fe203=Fe2(SOt)3+3H20

水

跟碱反响酸+碱一盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O

跟盐反响酸+盐f新酸+新盐H2SOl+BaCl2=BaSO1I+2HC1

2、不同的碱具有0H-.所以碱有共性，即碱的通性

通性一般规律举例

及指示剂紫色石蕊试液遇碱变篮，无色酚酸试液遇碱变红

跟碱性氧化物碱+碱性氧化物f盐+Ca(0Il)2+C02=CaC031+乩0

水

跟碱反响酸+碱f盐+水NaOH+HCl=NaCl+H,O

跟盐反响碱+盐—新碱+新盐Ca(0H)2+Na2C03=CaC031+NaOH

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl

3、盐的通性

通性一般规律举例

及金属作用金属+盐一新盐+新金Fe+CuSOi=FeSOi+Cu

属

跟酸反响盐+酸一新酸+新盐CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+C02t

跟碱反响盐+碱一新碱+新盐CuS01+Na0H=Na2S0,+Cu(OH)21

跟盐反响盐+盐一新盐+新盐NaCl+AgN03=AgClI+NaN03

专题3化学试验

学问构造梳理

常用化学仪器的名称和用处（主要有13种）

I仪器运用技能：常见仪器的运用方法和留意事项。

动作技能（27项）［试验操作技能：药剂（液体、粉末或块状）的取用、称量、

滴液、加热（液体或固体）、溶解、过滤器制作和装

配、蒸发、搅拌、试管振荡、倾倒液体、试纸的使

实用、气密性检查、气体搜集、仪器洗涤、照实记录

试验现象，填写试验报告等。

验

技

能

智力技能（试验设计、药品选用、仪器选择、视察、描绘、分析和

概括试验现

象，处理试验数据、撰写试验报告等）

常见气体（0八压、COz）制取和搜集

CuO的复原（C、出、CO）

物质检验和鉴别（主要物质的性质试验）

试验实力（动作技能和

混合物的分别及提纯

配制肯定溶质质量分数的溶液

智力

技能的结合）

1、化学试验根本操作

固体+1冏体加热型液体+固体（液体）不加热型排水集气洗气瓶

常见化学仪器运用说明

仪器名主要用

使用方法原因

称途

①盛放少量

固体或液①干脆加热，先匀称加热；①以免试管因受

体；②搜集②盛装液体加热时，液体体热不均而裂开；

少量气体或积不得超过其容积的1/3,②以免液体喷出

验纯；③在试管口不要朝着自己或别伤人；③以免热

试常温或加热人；③运用试管夹夹持，不试管壁烫伤手；

管时，用作少能手拿试管加热；④加热时④增大受热面

量物质的反试管倾斜及桌面成45角；积，受热匀称；

响容器；④⑤加热后试管不能骤冷，也⑤以免试管炸

用作少量气不能马上放回塑料制作的裂，塑料试管架

体的发生装试管架上。熔化变形。

置

①管夹应从试①①止

管的底部向污

试管夹夹持试管

上套入后夹物

持；②试管夹落

应夹在试管入

的上部距试试

管口1/3；③管

夹持后，手握内

长柄，不要将

拇指放在短②

柄上。防

止

烧

焦

试

管

夹

便

于

加

/执、、、

③

防

止

试

管

脱

落

O

①于搅拌；

②转移液

体时引②搅拌时不行碰击器壁，不①防止容器破

玻璃棒流；③蘸行用棒端击碎固体；②用后袭；②防止污染

取少量固要马上洗净。所取药品。

体或液

体。

①酒精灯内酒精不行超过

容积的2/3,当灯内酒精

少于1/4时，需添加酒精；

②一般用外焰加热；③用火

加热时常用柴点燃，不能用燃着的酒精

酒精灯

的热源灯点燃，严禁在酒精灯燃烧

时添加酒精；④运用时灯帽

要正放在桌面上；⑤熄灭

时，用灯帽盖灭，不行用嘴

吹灭；⑥不用时必需盖上灯

帽。

①在常温或

①进展反响时，液体用量不

加热时用作于加热、搅拌

超过烧杯容积的2/3；②配

较多量涉及以免溅出；②以

制溶液时，要有玻璃棒轻轻

烧杯液体物质的免损坏烧杯；③

搅拌溶液；③加热烧杯时，

反响容器；②以免受热不匀称

烧杯和热源间要垫石棉网；

溶解物质配引起裂开。

不能用于固体加热。

制溶液；③承

接滤液。

①垂直放平稳，使视线和量

筒内凹液面的最低处保

持程度常，读取液体体积②保证读数精确

用于量取和

数；②不行量最热液，也③防裂开；

量筒度量肯定体

不行进展加热，不能用作③以免增大误

积的液体

反响容器；③选用时应根差。

据所取液体量选用，不行

过大或过小。

①定和组装试验装置时，应

按从下向上、从左向右的②可简化操作，以

铁架台依次进展；②夹持仪器防重复操作；

固定和支持

（铁夹、时，铁夹松紧相宜，以略②防止仪器脱

各种仪器；

铁圈）能转动、不能脱出为度；落；③防止仪器

③用铁架台固定仪器时，不稳。

仪器重心要落在底盘上。

①用手捏胶头排气后伸入①防止试剂受污

取用滴加少液体中松开手指吸液，此时染；

胶头滴

量液体；滴不行反复捏动胶头；②滴加②防止沾污滴

管（滴

瓶用盛放液时应使滴管悬空，滴管口位管，污染试剂；

瓶）

体药品。于容器口上方的正中，不行③止腐蚀胶头；

伸入容器内或接触器壁；③④防止污染试

不能吸液过满，不行平放和齐1」；⑤以免放

倒置；④用过后马上洗涤干错，污染试剂。

净，不行一管多用；⑤滴瓶

上滴管用毕后不必清洗，但

要马上放回原瓶上。

①不能用作加热物质的