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文档简介

1.问题探究2.典例剖析3.应用体验实验探究：氢氧化亚铁的制备方法第三章金属及其化合物11.问题探究1.制备Fe(OH)2的原理及关键是什么？Fe(OH)2的性质特点：Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，制备原理：

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。2.制备Fe(OH)2时常采用的方法有哪些？①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe(OH)2与空气隔离]；④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。2.典例剖析①②③⑤转解析

回原题递进题组解析

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；3.应用体验【应用】

根据下述实验装置和操作，回答有关问题．按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．

（1）操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是：___________________________

______________________________________。B管中发生反应的离子方程式是：_______________________

_______________________________________。（2）操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象是：________________________。B管中发生反应的离子方程式是：__________________________________________。液面上升，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3液面上升，生成白色沉淀Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓转解析【应用】

根据下述实验装置和操作，回答有关问题．按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．

（3）请说明造成两种操作现象不同的原因，（若两种现象相同，此小题不需要回答）_________________________________________________

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