福建省福清市2023-2024学年高三上学期第一次综合训练化学模拟试题（含答案）

福建省福清市2023-2024学年高三上学期第一次综合训练化学模拟试题一、单选题（本大题共10小题）1．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物D．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能2．下列说法正确的是A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂3．关于下列实验装置的说法正确的是A．图甲可用来制备小苏打B．图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C．图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体D．图丁可以实现石油分馏4．一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是A．放电时，电解质中的保持不变B．放电时，电极a为正极C．充电时，消耗电路中转移电子数为D．充电时，阳极反应式：5．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A．可减少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循环利用C．过程①和④的转化均为氧化还原反应D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、7．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是甲：，乙：A．电负性：X>Z>RB．第一电离能：Y<Z<RC．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同8．胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是A．分子式为B．分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团C．分子中所有碳原子可能共平面D．既能与酸反应，又能与碱反应9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．属于醛类，官能团为—CHOB．分子式为的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有3种C．立方烷()的六氨基(—)取代物有3种D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生的水解反应称之为皂化反应10．聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4，4—二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是A．聚醚砜易溶于水 B．聚醚砜可通过缩聚反应制备C．对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰 D．对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反应二、非选择题（本大题共6小题）11．2022年国内上市一款治疗糖尿病的新药—非奈利酮，其主要成分的合成路线如下：

已知：R1-CHO

请回答下列问题：(1)A到B转化时步骤ⅱ的反应类型。(2)D的结构简式是，F的分子式为。(3)G→H转化时未发生变化的含氧官能团名称。(4)化合物H(填“有”或“无”)手性碳。(5)化合物B的同分异构体中满足以下条件的有种(不考虑立体异构)i.含有苯环，且可与银氨溶液反应ii.红外光谱显示只有两种官能团其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为的结构简式为(任写一种)。12．维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的水溶性维生素，以乙氧基乙酸乙酯为原料合成维生素的路线如下：回答以下问题：(1)维生素易溶于水的原因是。(2)A中除了醚键外的官能团的名称为，的名称为(3)A→B的有机反应类型为(4)已知C与按物质的量比为3∶1反应生成D，该反应的无机产物是(5)E的结构简式为(6)G→维生素的化学方程式为(7)C的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式①苯环上有4个取代基

②只有2种官能团，其中一种显碱性③核磁共振氢谱有4组峰13．炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取砷并将其资源化的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“沉淀”时，需控制溶液中HS-的浓度不能过高，原因为。(2)“转化”时，As2S3在CuSO4溶液中转化为HAsO2，该反应的化学方程式为。(3)已知Ksp(PbS)=1×10-26、Ksp(PbSO4)=1×10-8，“溶解”步骤中滤渣为。(填化学式)(4)“溶解”时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，实验测得Na3AsO4溶液呈碱性，其原因为(用离子方程式表示)。(5)该流程制得99gAs2O3，则“还原”时消耗标准状况下SO2的体积为。14．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：(1)取一定量绿矾配制成溶液，若绿矾失去部分结晶水，会导致配制的溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)甲组同学取2mL绿矾溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化；绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末①装置C的溶液为(填标号)。装置D可观察到的实验现象为。b.NaOHb.NaOHc.d.e.浓硫酸②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式。15．科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。(1)Fe变为Fe2+时是失去轨道电子。(2)NH3中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角(填“大”或“小”)。(3)羰基铁粉[Fe(CO)5]中配位原子为。(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为。(5)γ−Fe4N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为。已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为nm(用含d和NA的代数式表示)。16．卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)写出反应③的化学方程式。(3)D中除了溴原子、氟氯原子还具有的官能团名称是。(不考虑苯环)(4)反应④中，Y的结构简式为。(5)反应⑤的反应类型是。(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种。

答案1．【正确答案】A【详解】A．聚氨酯材料，属于人工合成有机高分子材，A错误；B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；C．聚硅氮烷树脂中不含碳元素，该树脂属于无机聚合物，C正确；D．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能，实现太阳能与电能之间的转化，D正确；故选A。2．【正确答案】B【详解】A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误；B．普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳密度大于空气，既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电气和精密仪器火灾，故B正确；C．金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误；D．试管能直接在酒精灯上加热，故D错误；故选B。3．【正确答案】A【详解】A．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，然后向其中再通入足量CO2，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，由于NaHCO3溶解度较小，反应消耗溶剂水，产生大量NaHCO3，因此装置甲中会有白色沉淀NaHCO3析出，A正确；B．盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管应该深入到硫酸亚铁溶液中，故B错误；C．蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，而图中为坩埚，故C错误；D．蒸馏实验中温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。4．【正确答案】A【分析】由图可知，放电时，Zn化合价升高失电子，故电极b作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，电极a为正极，电极反应式为MX(OH)+e-=MX+OH-，充电时，电极b作阴极，电极反应式为+2e-=Zn+4OH-，电极a作阳极，电极反应式为MX+OH--e-=MX(OH)，据此作答。【详解】A．放电时，由两极反应可知，电池总反应为Zn+2MX(OH)+2OH-=+2MX，故电解质中的c(OH-)减小，故A错误；B．放电时，Zn化合价升高失电子，故电极b作负极，电极a为正极，故B正确；C．充电时，电极b作阴极，电极反应式为+2e-=Zn+4OH-，消耗1mol电路中转移电子数为2NA，故C正确；D．充电时，电极a作阳极，电极反应式为MX+OH--e-=MX(OH)，故D正确；故选：A。5．【正确答案】D【详解】A．反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少CO2的排放，A正确；B．根据反应过程可知Fe3O4和CaO均可循环利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；C．过程①中CO转化为CO2，④中CO2转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；D．过程①的反应为CO与Fe3O4反应，生成CO2，是极性键断裂和生成，H2与Fe3O4反应是非极性键断裂和极性键生成，D错误；答案选D。6．【正确答案】D【详解】A．Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；C．在pH=13的溶液呈碱性，、Al3+都与OH-反应，不能大量共存，故C错误；D．与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，Na+、K+、、之间不反应，都不与H+、OH-反应，能够大量共存，故D正确；故选：D。7．【正确答案】A【分析】由结构图和题给信息可知，W、Y为短周期第一主族金属元素，而Y的原子序数比W小，则Y为Li、W为Na；由结构图可知，Z、R得一个电子后能形成四个共价键，且Z与R同主族、Z的原子序数比R小，则Z为B、R为Al；X能形成一个共价键，X的原子序数比Y小，则X为H。【详解】A．由分析可知，X为H、Z为B、R为Al，则电负性：H>B>Al，A正确；B．由分析可知，Y为Li、Z为B、R为Al，元素金属性越强、第一电离能越小，因此第一电离能：Li<Al<B，B错误；C．由分析可知，Z为B、R为Al，铝的最高价氧化物对应的水化物有两性，但B的最高价氧化物对应的水化物不具有两性，C错误；D．由分析可知，Y为Li、W为Na，两者在空气中燃烧分别生成氧化锂和过氧化钠，氧化锂中只含离子键，而过氧化钠中既含离子键、又含共价键，两者化学键类型不完全相同，D错误；答案选A。8．【正确答案】D【详解】A．由去甲乌药碱的结构可得其分子式为，故A错误；B．分子中含有酚羟基和亚氨基官能团，没有碳碳双键，故B错误；C．分子中含有四个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C错误；D．分子中含有亚氨基能与酸反应，又含有酚羟基能与碱反应，故D正确；故D9．【正确答案】C【详解】A．属于酯类，官能团为—OCHO，故A错误；B．分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH，碳链结构为C-C-C-C，羧基有两种连接方式，如果碳链结构为，羧基有两种连接方式，所以属于酸的同分异构体有4种，故B错误；C．氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，故立方烷的六氨基（-NH2）取代物有3种，而六氨基（-NH2）取代物的种类等于二氨基（-NH2）取代物的种类，也有3种，故C正确；D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，该反应为皂化反应，故D错误；故选C。10．【正确答案】B【详解】A．聚醚砜为缩聚反应得到的高分子化合物、不溶于水，A错误；B．聚醚砜是由单体对苯二酚和单体4，4'—二氯二苯砜通过缩聚反应制得，B项正确；C．为对称结构，含有2种环境氢原子，苯环上4个H原子相同，2个羟基上的H原子相同，所以对苯二酚在核磁共振氢谱中能出核磁共振谱有2组峰，C错误；D．对苯二酚含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，D错误；故选B。11．【正确答案】(1)还原反应(2)

C6H8N2O(3)酰胺基、醚键(4)有(5)17

或

【分析】根据D的分子式及C与D反应生成E，通过结构简式可知同时生成一分子水，则D的结构简式为，结合各反应物的结构简式及反应条件进行分析解答；【详解】（1）A到B转化时，结合反应条件，步骤i酚羟基中的氢原子被甲基取代，步骤ii羧基变为醛基，反应过程中去掉了氧原子，故为还原反应，则步骤ⅱ的反应类型是还原反应；（2）D的结构简式为

；根据F的结构简式，可得F的分子式为C6H8N2O；（3）从G和H的结构简式来看，G→H转化时未发生变化的含氧官能团为：酰胺基、醚键；（4）

图示中标*位置的碳原子连接了4个不同的取代基，故该碳原子为手性碳原子；有；（5）B为

，i含有苯环，且可与银氨溶液反应，说明有醛基，ⅱ红外光谱显示只有两种官能团，一个官能团是溴原子和另一个官能团是甲酸形成的酯基，如果苯环上只有一个侧链，则苯环上的取代基为-CH(Br)OOCH,共计1种同分异构体；若苯环上的取代基为-OOCH和-CH2Br，共有3种同分异构体；若苯环上的取代基为-CH2OOCH和-Br，共有3种同分异构体；若苯环上的取代基为-OOCH、-CH3和-Br，共有10种同分异构体；综上所述，符合条件的B的同分异构体数目为17；其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为的结构简式为

或

。12．【正确答案】(1)维生素可以与水形成分子间氢键(2)酯基丙酮(3)取代反应(4)(5)(6)(7)、、、、、、、、、、（要求写出一种，从中任取一种即可）【分析】A和丙酮发生取代反应生成B和CH3CH2OH，B发生反应生成C，C与POCl3按物质的量比为3：1反应生成D，根据元素、原子守恒知，生成的无机物为H3PO4，根据反应条件知，D和浓硝酸发生取代反应生成E，E中硝基、-CN发生还原反应及氯原子发生取代反应生成F，根据F的结构简式及E的分子式知，E为，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成维生素B6。【详解】（1）羟基是亲水基团，能与水分子之间形成氢键，含氢键的物质可增大其在水中的溶解度，则维生素B6易溶于水的原因是维生素B6中羟基能和水分子之间形成氢键；维生素可以与水形成分子间氢键；（2）A中官能团的名称为酯基、醚键，含有3个碳原子，官能团是酮羰基，名称为丙酮；故酯基、丙酮；（3））A和丙酮发生取代反应生成B和CH3CH2OH，A→B的有机反应类型为取代反应，取代反应；（4）C与POCl3按物质的量比为3：1反应生成D，根据元素、原子守恒知，生成的无机物为H3PO4，故H3PO4；（5）D和浓硝酸发生取代反应生成E，硝基取代H原子，E的结构简式为，故；（6）G发生取代反应生成维生素B6和CH3CH2I，G→维生素B6的化学方程式为，故；（7）C的同分异构体符合下列要求：①苯环上有4个取代基；②只有2种官能团，其中一种显碱性，说明含有氨基；③核磁共振氢谱有4组峰，说明含有4种氢原子，C的不饱和度是6，苯环的不饱和度是4，结构对称，应该含有2个氨基，含有氧原子的官能团为酮羰基或醛基，当取代基为酮羰基和氨基时，符合条件的结构简式为、、，当取代基为醛基和氨基时，若取代基为-NH2和-CH2CHO时，则有结构为、、、，若取代基为-CHO和-CH2NH2时结构有、、、。故、、、、、、、、、、（要求写出一种，从中任取一种即可）。13．【正确答案】(1)HS-的浓度过高，会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S气体逸出(2)As2S3+3CuSO4+4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4(3)CuS、PbS(4)1：2AsO+H2O⇌HAsO+OH-(5)22.4L【分析】含砷酸性污水加入硫氢化钠，将砷、铅转化为沉淀，沉淀加入硫酸铜溶液，将As2S3在转化为HAsO2和硫化铜，加入氢氧化钠、氧气将HAsO2转化为Na3AsO4溶液，加入二氧化硫、硫酸还原将五价砷转化为三价砷，蒸发结晶得到产品。【详解】（1）污水为含砷酸性污水，含有氢离子，“沉淀”时，需控制溶液中HS-的浓度不能过高，原因为HS-的浓度过高，会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S气体逸出，导致产生污染且原料利用率降低；（2）“转化”时，As2S3在CuSO4溶液中转化为HAsO2，则释放出硫离子与铜离子生成硫化铜沉淀，该反应的化学方程式为As2S3+3CuSO4+4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4；（3）转化过程中得到CuS、PbS沉淀；已知Ksp(PbS)=1×10-26、Ksp(PbSO4)=1×10-8，可知硫化铅更难溶，且溶解后得到滤渣和Na3AsO4溶液；故“溶解”步骤中滤渣为未溶解的CuS、PbS；（4）“溶解”时，氧气中氧元素化合价降低为氧化剂，HAsO2中砷元素化合价升高得到Na3AsO4为还原剂，根据电子守恒可知，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；实验测得Na3AsO4溶液呈碱性，其原因为砷酸根离子水解生成氢氧根离子AsO+H2O⇌HAsO+OH-；（5）Na3AsO4生成As2O3，砷元素化合价降低，转移电子情况为As2O3～4e-；SO2变为硫酸根化合价升高，转移电子情况为SO2～2e-；根据电子守恒可知As2O3～4e-～2SO2，则“还原”时消耗标准状况下SO2的体积为22.4L。14．【正确答案】(1)偏大(2)(3)隔绝空气(4)c溶液褪色【分析】实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，根据氧化还原反应的规律，S元素化合价应降低，因此一定生成SO2，根据化合价守恒，化合价降低的S元素为总量的一半，因此一定还生成SO3；【详解】（1）若绿矾失去部分结晶水，硫酸亚铁的质量会增加，因此导致配制的溶液浓度偏大；故偏大；（2）可将氧化，则绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为；故；（3）亚铁离子易被氧化，且煤油的密度比水小，则煤油的作用是隔绝空气；故隔绝空气；（4）①检验SO2气体存在时需要先排除SO3的干扰，检验SO2可以选用品红溶液，检验SO3可以选用氯化钡溶液，SO3易溶于水，显酸性，故选用硝酸钡溶液会氧化SO2气体，使实验出现误差，因此C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，用于检验SO2，可观察到品红褪色；故c；溶液褪色；②硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2、SO3，其化学方程式为；故。15．【正确答案】(1)4s(2)小(3)C(4)O＞N＞C＞H＞Fe(5)(，0，)×107【详解】（1）Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6