江苏省南京市2021年中考化学真题试卷(含答案解析)

江苏省南京市2021年中考化学试卷

一、单选题（共15题；共30分）

1.地壳中含量最多的元素是（）

A.硅B.氧C.铁D.铝

【答案】B

【考点】地壳中元素的分布与含量

【解析】【分析】地壳中含量最多元素是氧（O）,其次是硅（Si）。故选B。

【点评】识记内容，难度不大，地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁

2.下列变化中，属于物理变化的是（）

A.花生霉变B.铜丝折弯C.纸张燃烧D.铁的生锈

【答案】B

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.花生霉变，有霉菌等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B.铜丝折弯，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C.纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D.铁的生锈，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

3.下列物质中，硬度最大的是（）

A.金刚石B.石墨C.焦炭D.活性炭

【答案】A

【考点】碳单质的性质和用途

【解析】，分析7本题要联系课本所学知识，根据物质的结构决定物质的性质，来判断并选出该题的正确

的答案.

要注意金刚石所具有的正八面体的结构，石墨所具有的层状结构决定了它们在硬度上的差别.

【解答】A、金刚石具有正八面体的结构，它是天然存在的最硬的物质，所以A对

B、石墨最软的物质之一，故B不对

C、焦炭是煤在干储时得到的产物，它的硬度不大，故C错

D、活性炭具有疏松多孔的结构，硬度也不大，故D错

故选A

4.下列物质中，属于合成材料的是（）

A.棉花B.羊毛C.涤纶D.天然橡胶

【答案】C

【考点】有机高分子材料的分类及鉴别

【解析】【解答】棉花、羊毛、天然橡胶均为自然界中存在的物质，属于天然材料，涤纶是人工利用有机

高分子化合物制成的材料，属于合成材料。

故答案为：Co

【分析】合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

5.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.氮气C.煤D.海水

【答案】B

【考点】纯净物和混合物

【解析】【解答】A.空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；

B.氮气是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C.煤的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；

D.海水是由氯化钠、氯化镁、水等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质（元素或化合物）没有经化学变化而组成的物质。

6.常温下为紫红色固体的是（）

A.锌B.铁C.铜D.银

【答案】C

【考点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.锌是银白色，不符合题意；

B.铁粉是黑色的，不符合题意；

C.铜是紫红色的，符合题意；

D.银是银白色的，不符合题意。

故答案为：C,

【分析】根据物质的颜色，进行分析。

7.2021年5月22日，"祝融号"火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在

“祝融号"供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的

说法错误的是（）

6.941IX

A.原子序数为3B.元素符号为Li

C.属于金属元素D.相对原子质量为6.941g

【答案】D

【考点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3,表示原子序数为3,故不符合题意;

B.锂的元素符号为Li,故不符合题意；

C.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带"车"字旁，属于金

属元素，故不符合题意；

D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941,

相对原子质量单位是"1",不是"克"，故符合题意。

故答案为：D«

【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，

汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。

8.实验室用高镭酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）

A.大试管、铁架台B.烧杯、玻璃棒C.集气瓶、酒精灯D.导管、单孔塞

【答案】B

【考点】气体制取装置的探究

【解析】【解答】实验室用高镒酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置需要大试管（反应容器）、

酒精灯（加热容器）、铁架台（固定）、单孔塞、导管，收集装置需要集气瓶、水槽等。不需要烧杯和玻

璃棒。

故答案为：Bo

【分析】根据固固加热型反应需要的装置，进行分析。

9.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

【答案】A

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图

【解析】【解答】A.质子数=9＞核外电子数=10,为阴离子，故符合题意；

B.质子数=10,核外电子数=10,质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；

C.质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，故不符合题意;

D.质子数=13＞核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，故不符合题意；

故答案为：A,

【分析】在离子中，核内质子数二核外电子数，核内质子数〉核外电子数，表示阳离子；核内质子数〈核外

电子数，表示阴离子。

10.下列叙述错误的是()

A.木炭可作冰箱除味剂

B.用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋

C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑

D.油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点

【答案】D

【考点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.木炭可用来吸附冰箱里的异味，故正确，不符合题意；

B.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可与食醋中的醋酸反应生成溶于水的醋酸钙和气体二氧化碳，故

正确，不符合题意；

C.蜡烛不完全燃烧时会有炭黑产生，故正确，不符合题意；

D.油罐着火时用水喷淋的目的是降低温度，使温度低于着火点，而油的着火点不变，故说法错误，符合

题意；

故答案为：D。

【分析】物质的着火点是物质的固有属性，不能随意改变。

.次氯酸钠和二氧化氯都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是()

11(NaCIO)(CI02)

A.次氯酸钠属于氧化物

B.二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成

C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1

D.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小

【答案】D

【考点】化学式的相关计算，从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A.次氯酸钠由Na、Cl、。三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；

B.二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，故不符合题意；

C.次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32,故不符合题意;

D,次氯酸钠中氯元素的质量分数为：—X100%«47.7%,二氧化氯中氯元素的质量分数为：

23+35.5+16

—x100%Z52.6%,故次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，故符

35.5+16x2

合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据氧化物的概念，进行分析。

B、物质由分子构成，分子是由原子构成。

C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

D、在化合物中,元素质量分数=端黯萨X100%。

12.在压强为lOlkPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的

是（）

A.氧分子的体积变小B.氧分子的质量变小

C.氧分子的数目变少D.氧分子间的间隔变小

【答案】D

【考点】分子的定义与分子的特性

【解析】【解答】A.降温的过程中，氧气分子的体积不变，故A不符合题意;

B.降温的过程中，氧气分子的质量不变，故B不符合题意；

C.降温的过程中，氧气的分子数目不变，故C不符合题意；

D.降低温度，分子间间隔变小，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】分子间有间隔，降低温度，分子间间隔变小。

13.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净

的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠

溶液各15mL,片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（）

A.0~ti段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡

段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡

C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c

D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c

【答案】C

【考点】碱的化学性质，常见化学反应中的质量关系

【解析】【解答】A.O~ti段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体，所以其实阶段压强都快速增大，

故不符合题意；

B.tl~t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应，故不符合题意；

C.根据图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,故符合题意；

D.a、b、c三种曲线所示的实验中，，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸收的二氧化碳

的体积由大到小的顺序是c>b>a,故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据图像，结合题目，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析。

14.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（）

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

【答案】A

【考点】溶液的酸碱度测定

【解析】【解答】A.测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色

的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；

B.二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH,不符合题意；

C.浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH,不符合题意；

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH,会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH值，浓硫酸具有脱水性，进行分析。

15.根据下列实验事实得出的结论错误的是（）

实验事实结论

A在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧

将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜

B铁的金属活动性比铜强

丝表面无变化

分子在不停地运动，且温度越高，分子

C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快

的运动速率越快

两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空

D

气的玻璃片上有无色液滴出现气中水蒸气的含量高

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】A.在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色，说明一氧化碳具有可燃性，一氧

化碳不能支持燃烧，故错误，符合题意；

B.将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明在金属活动性顺序

里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁的金属活动性比铜强，故正确，不符合题意；

C.品红在静置的水中会扩散，说明分子在不断运动，且在热水中扩散得更快，说明温度越高，分子运动

的越快，故正确，不符合题意；

D.两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，说明呼出

气体中水蒸气含量高，故正确，不符合题意。

故答案为：A,

【分析】在空气中点燃纯净的一氧化碳，能燃烧，说明一氧化碳具有可燃性。

二、填空题（共2题；共13分）

16.我国提出“碳达峰"和"碳中和"目标。

（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应

中放出热量的是（填字母）。

A.碳与氧气的反应

B.乙爵与氧气的反应

C.氧化钙与水的反应

D.碳与二氧化碳的反应

（2）煤、和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。

（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式

（4）下列做法有利于改善环境的是（填字母）。

A.积极植树造林

B.用布袋代替塑料袋

C.垃圾分类回收、处理

D.开发、利用清洁能源

【答案】（1）A,B

（2）石油

点燃

（3）2H2+02-2H20

（4）A,B,C,D

【考点】物质发生化学变化时的能量变化，化石燃料的利用与保护，氢气的化学性质与燃烧实验

【解析】【解答】（1）A、碳与氧气的反应放出热量，

B、乙醇与氧气的反应放出热量，

C、氧化钙与水的反应放出热量，

D、碳与二氧化碳的反应吸收热量，

故答案为：ABC；

（2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳；

点燃

（3）氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为：2H2+02'「2H20；

（4）A、积极植树造林有利于减少二氧化碳，减缓温室效应；

B、用布袋代替塑料袋有利于减少白色污染；

C、垃圾分类回收、处理有利于减少环境污染，节约资源：

D、开发、利用清洁能源有利于减少环境污染，节约资源，

故答案为：ABCD«

点燃

故答案为：①AB；②石油；③2^+02-2H20；④ABCD。

【分析】（1）碳与乙醇与氧气的反应放出热量。

（2）煤、石油和天然气等属于化石燃料。

（3）氢气和氧气点燃生成水。

（4）环保理念，就是要减少浪费，减少污染，多使用新能源，多植树，保护并综合利用资源。

资源循环利用，减少一次性物质的使用，多使用新能源，垃圾分类，多植树造林等。

17.正确的操作是实验成功的重要保证。

（1）写出如图所示操作不正确之处：

①。②。

（2）设计实验除去FeCL溶液中少量的CuC。,并完成下表。

实验步骤|实验现象|结论或解释（用化学方程式表示）

【答案】（1）标签没有面向手心；瓶塞正放在桌面上

（2）将足量铁粉加入到氯化铜溶液中，充分反应后过滤；有红色固体析出，溶液从蓝色变为绿色:

Fe4-CuC12=FeC12+Cu

【考点】实验操作注意事项的探究，化学实验方案设计与评价

【解析】【解答］（1）①倾倒液体时，瓶子的标签应该面向手心一侧，防止液体滴到标签而腐蚀标签；

②瓶塞应该倒放在桌面上，防止瓶塞被污染；

（2）将足量的铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，最后过滤掉过量的铁和生成的铜，就可以得到

氯化亚铁溶液，氯化亚铁是绿色，铜是红色，因此实验现象为：有红色固体析出，溶液从蓝色变为绿

色。

【分析】（1）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜"。

（2）铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜。

三、综合题（共4题；共29分）

18.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）下列物质属于溶液的是（填字母）。

A.医用酒精

B.植物油和水的混合物

C.蒸储水

D.糖水和食盐水的混合物

(z

x2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。

、8

忸

脏

%

80

①tJC时，甲物质的溶解度是。

②t2°C时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g,所需水的质量相比，甲

________乙（填"大于"、"小于"或"等于。

（3）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一

种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

甲

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化钱时，甲、乙、丙的化学式依次可能是（只写一组），其中丙和丁

发生中和反应的化学方程式为:乙和丙反应的化学方程式为。

②若要鉴别氯化锭和氯化钾固体，通常可采用的方法是。

（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程

式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

【答案】（1）A,D

（2）40g；小于

（3）H2,Fe2O3（或MgO、AI26等能与酸反应的金属氧化物）、HCI（或H2s。4等常见的酸）；

HCI+NaOH=NaCI+H2O（或根据第④空中写出其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式）；

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（或根据第④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程

式）：取少量两种固体，分别与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的为氯化镀，无现象的为氯化钾

通电

2H2。'2H2T+O2T36x

（4）解：设消耗水的质量为x-=—解得：x=18kg故消耗水的质量

32±okg

3632

x16kg

为18kgo

【考点】溶液的组成及特点，固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）溶液需满足均一性、稳定性、混合物三个特征，A、D选项满足三个特征，B选项

不满足均一性和稳定性的特征，C选项不满足混合物的特征，

故答案为：AD：

（2）①固体溶解度曲线中，横坐标为温度，纵坐标为固体的溶解度，由图可知，t1°C时甲物质的溶解度

为40g；

②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解的，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故配制100g饱和溶

液，所需要的的水的质量相比，甲小于乙；

（3）①已知丁为氢氧化钠，属于碱，戊为氯化镀，属于盐，则剩余三种物质分别为单质、氧化物和酸，

由丙和氢氧化钠发生中和反应可知，丙物质为酸，则乙物质为可与酸反应的金属氧化物，甲物质可与金

属氧化物反应生成水，则甲物质为出，故甲、乙、丙的化学式依次是上、FezO3（或Mg。、AI2O3等能

与酸反应的金属氧化物）、HCI（或H2SO4等常见的酸）；

丙和丁发生中和反应，中和反应指酸和碱反应生成盐和水的反应，根据第④空写出的物质，可写出化学

方程式为HCI+NaOH=NaCI+H2O（或根据第④空中写出的其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式）；

根据上述过程可知，乙和丙发生的反应为酸和金属氧化物反应生成盐和水，故此方程式为

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（或根据第④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程

式）

②氯化镂中的NH4+可与碱反应生成氨气，故鉴别氯化镀和氯化钾固体，可采用的方法是取少量两种固

体，分别与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的为氯化钱，无现象的为氯化钾：

（4）见答案

【分析】（1）根据溶液的特征，进行分析。

（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查

出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

（3）根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出

的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。

（4）先设未知数，正确写出水通电下分解反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，

未知量是水的质量；列比例式计算。

19.金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量________（填

"大于"或"小于"）钢的含碳量。

（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鸨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑鸨矿

制备鸨的过程如下：

（注：鸨酸是难溶于水的黄色固体。）

①鸨酸钠中鸨元素的化合价为

②填写下表。

步骤化学方程式基本反应类型

n—复分解反应

m分解反应

IV——

【答案】（1）大于

高温高温

（2）+6价；Na2W04+2HCl^2WO4I+2NaCl;H2V/04-H20+W03；W03+3H2-W+3H2O；

置换反应

【考点】生铁和钢，物质的相互转化和制备

【解析】【解答】（1）生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，故填:

大于；

（2）①鸨酸钠中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化学式中正负化合价的代数和为零，

可得出鸨元素的化合价为+6价；

②步骤n鸨酸钠和盐酸反应生成铝酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl-^2WO4l

+2NaCl；

步骤比鸨酸在高温条件下分解生成三氧化鸨和水，反应的化学方程式为：H2“°41120+皿°3；

高温

步躲IV氧化鸨和氢气在高温条件下生成WO3+3H2-㈤w+3H20，一种单质和一种化合物反应生成另

一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

【分析】（1）根据生铁、钢是含碳量，进行分析。

（2）根据在化学式中，元素正负化合价的代数和为零，进行分析。

酸钠和盐酸反应生成鸨酸和氯化钠，

鸨酸在高温条件下分解生成三氧化鸨和水，

氧化鸨和氢气在高温条件下生成金属鸨和水。

20.图中A~l是初中化学常见的物质，且分别由H、C、。、Na、ALS、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组

成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化

膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图

中"一"表示两端的物质间能发生化学反应；"f"表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条

件已略去。

(1)写出化学式：I,H，F。

(2)写出A与C反应的化学方程式。

(3)写出B玲E反应的化学方程式o

【答案】(1)NaOH；Ca(OH)2;H2SO4

(2)2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU

=T

⑶NaHCO3+HClNaCI+H2O+CO2

【考点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】(1)由分析可知，I为氢氧化钠，化学式为：NaOH；H为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；

F为硫酸，化学式为：H2SO4；

(2)A与C反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：2A1+3C〃SO4=

A12(SO4)3+3CU；

(3)BfE为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

=T

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2°

【分析】根据A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性

钠，所以推断A是铝，C为铜盐溶液，I是氢氧化钠；

根据只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1,铝能与D反应，说明D是一种酸，

可能是盐酸；

又根据A~l是初中化学常见的物质，且分别由H、C、。、Na、Al、S、CkCa、Cu中的一种或几种元素组

成，所以推断E是氯化钠；

根据G可以生成氢氧化钠，也可以生成氯化钠，所以推断G是氧化钠；

根据根据F可以与氧化钠反应，所以推断F是硫酸；那么C是硫酸铜；

根据H可以与硫酸反应，也可以生成氢氧化钠，所以H是氢氧化钙;

根据B可以与盐酸反应，可以生成氯化钠，所以B是碳酸氢钠。

21.某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

（1）（气体制取）

实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为。

（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量

分数为37%,密度为1.19g/cm3；水的密度为lg/cn?。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留

一位小数）（写出计算过程）。

（3）（实验探究）用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置

进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两

位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内，由此得到结论：该汽水中含有二氧化

碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内。

乙同学认为也能得到甲同学的结论。

（4）（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为。

（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色

石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃,熔化后沸腾前分解，分解

温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

②