铁铜及其化合物的性质及作用

铁、铜及其化合物的性质及应用【学习目标】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别3．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法【主干知识】一、铁的性质1、铁、铜性质：（1）物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化铜——紫红色，导电性比铁好⑵铁、铜化学性质:铁铜与非金属单质与Cl2与氧气与硫与非氧化性酸反应与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反应（P92）常温下可与硝酸反应（P1O1）小结：“铁三角”2.Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法3.铁的氧化物的性质比较:化学式FeOFeOFeO俗名色态同桌逼铁的价态与酸反应4.Fe(OH)和Fe(OH)化学式Fe(OH)”Fe(OH)°颜色状态化学性质制法转化5.铁的冶炼基本原理： 原料： 设备： 石灰石的作用： 主要化学反应：造渣反应： 【精彩例题】TOC\o"1-5"\h\z下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）AFeO BCuS CFeCl DFeCl3432铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFes+，加入0.2mol铁粉，待Fes+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）A.0.4mol•L-1 B.0.6mol•L-iC.0.8mol•L-i D.1.0mol•L-i下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、 Fe3+、 Fe2+、 Cl-、 OH- B、 Fe2+、 H+、 Na+、 NO-3C、 H+、 Fe2+、 SO2-、 Cl- D、 Fe3+、 NO-、 K+、 Cl-E. Fe2+、 NO-、 K+、 Cl-4 3 35.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl中含少量FeCl杂质2 3（2）FeCl中含少量FeCl杂质3 2（3）FeSO中含少量CuSO杂质4 46.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色,（）B（）B、该晶体中一定含有SCN-D、Fe2+被溴氧化成Fes+（）B、采用富氧空气可以得到纯铁A、Fes+的氧化性比溴的氧化性强C、Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物7.高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是A、焦炭和一氧化碳都是还原剂同臬逼C、 加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、 用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿8．被视为现代湿法冶金先驱的反应是A、铁与硫酸铜溶液反应 B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜 D、高温下木炭还原氧化铜得到铜【巩固练习】TOC\o"1-5"\h\z下列溶液有呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化变色的是 ( )A、浓硝酸 B、FeSOC、KMnOD、工业盐酸为除去FeSO溶液中的Fe(SO)和CuSO，最好选用 ( )42434A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.镁粉 D.铁粉根据Fe+CuCl=FeCl+Cu；2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl两个反应，判断Fes+.Fe2+、Cu2+的氧化2 3 2 2性强弱顺序为 ( )A.Cu2+>Fe2+>Fe3+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+ C.Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe2+>Fe3+>Cu2+在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl22向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是TOC\o"1-5"\h\zA.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 ( )C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A.FeSB.FeO C.FeCl D.Fe(SO) ( )23 3 2 43将40mL1.5mol・L-1的CuSO溶液与30mL3mol・L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色4沉淀，假如溶液中［CU2+］或［OH-］都已变得很小，可忽略，贝件成沉淀的组成( )ACu(OH)BCuSO・Cu(OH)CCuSO・2Cu(OH)DCuSO・3Cu(OH)2424242下列离子方程式正确的是 ( )三氯化铁溶液中加入铁Fe3++Fe=2Fe2+氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cl-=AgClIC过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl=Fe3++Br+4Cl-22D.氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu(OH)+2H+=Cu2++2HO22TOC\o"1-5"\h\z由FeSO和Fe(SO)组成的混合物中，含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为( )2 43A.3a% B.(100-2a)% C.20% D.1-3a%向铁和FeO的混合物中加入足量稀HSO，充分反应后生成FeSO溶液，当生成的Fe2+和23 2 4 4H的物质的量之比为4:1时，反应中关系量正确的是 ( )2被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2:1被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：2被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：3在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化同集徳请填写以下空白:孔雀石的主要成份是CuCO・Cu(OH)(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 3 2写出明矶溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程 每生成1molD同时牛.成 molE粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FeO组成的混合物。进行如下实验：①取适量23A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol・L】盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L(标况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：①中引发铝热反应的实验操作 ，产物中的单TOC\o"1-5"\h