九年级下册化学沪教版单元测试卷 期末检测卷

期末检测卷（第6章~第9章）

IV时间:90分钟IV满分:100分

可能用到的相对原子质量:H—10—16S—32Cu—64

一、选择题（本题包括14题,每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。下列做法值得提倡的是（）

A.排放未达标的工业废水B.露天焚烧树叶、秸秆

C.选用一次性筷子、塑料袋I）.将垃圾分类并回收利用

2.2019年央视3•15晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关

加工食品的做法合理的是()

A.霉变大米蒸煮后食用B.用纯碱制作花卷

C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品D.用亚硝酸钠腌制蔬菜

3.下列物质分类正确的是()

A.酸:镒酸钾、碳酸B.营养物质:蛋白质、水

C.盐:氯化钾、氢氧化钠D.合成材料:塑料、蚕丝

A.过滤B.测定溶液pHC.稀释浓硫酸

D.蒸发

5.下列实验现象描述正确的是()

A.高锦酸钾放入汽油中:很快溶解形成紫色溶液

B.氢氧化钠固体放置于空气中:表面潮湿并逐渐溶解

C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中:紫色石蕊试液变蓝色

D.聚乙烯和聚氯乙烯燃烧:都可闻到一股刺激性气味

6.新型环保材料广泛应用于塑胶跑道工程，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异富酸酯（其化

学式是GH.N。）。下列说法正确的是（）

A.二甲苯烷二异富酸酯属于有机物

B.二甲苯烷二异富酸酯是有机高分子材料

C.二甲苯烷二异霞酸酯中氢、氧元素的质量比为5：1

D.二甲苯烷二异富酸酯的相对分子质量为250g

7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Cu2\Na\OHB.NH：、0H\Cl

C.K\S01-.N03D.Ca\K\COg

8.下图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）

+氧化物

/飞、

氮氧化钠溶液一＜〉~►硫酸钠溶液

、②/

+化合物X

A.氧化物为S02B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应

9.下列对有关主题知识的归纳，完全正确的一组是（）

A.化学与健康B.化学与农业

①人体缺乏维生素A,会引起夜盲症①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂

②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大②镂态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效

C.化学与生活1）.化学与环境

①发现天然气泄漏，立即打开抽油烟机①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象

②鉴别棉织物和毛织物,可灼烧闻气味②空气质量指数越高，空气质量越好

10.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()

选项物质(括号内物质为杂质)除杂试剂

AFeCL溶液(CuCL)过量铁粉

BCO2(CO)适量氧气

C盐酸(硫酸)适量1泊(而电溶液

DNaCl(NaOII)适量稀硫酸

11.将一定量的铁粉加入含有Cu(NO挑和AgNO,的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸,

无气泡产生。下列判断正确的是()

A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NOs)2

B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(N03)2和Cu(NO热

C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(N04和AgNOs

D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(?明和AgNO3

12.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是

CuSO,FeSO.NaCl

/\/\,/\

CuO<-------------CuFe■Fe(OH)]NaOH<~—........Na2coi

①②③

A.①④B.①②@C.①③④D.①②③©

13.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。

有关叙述正确的是)

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量是a大于b

D.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃,所得溶液中溶质的质量分数a大于b

14.下列实验能用右图表示的是()

A.向硫酸铜溶液中加入铁粉

“溶液的质量/g

B.向过氧化氢溶液中加入二氧化镒/­

C.向一杯接近饱和的石灰水中加入生石灰°加入固体的质出g

D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

二、填空与简答题（本题包括5小题，共36分）

15.（7分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）某地区的生活用水多是硬水，生活中常用鉴别硬水与软水，常用的方法降低水

的硬度。

⑵用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是（填字母序号）。

A.汽油B.洗洁精C.氢氧化钠溶液

⑶碱能使紫色石蕊试液变成蓝色是因为碱在水中会解离出（填化学符号），请写出一个

中和反应的化学方程

式:O

⑷下列物质属于复合肥的是（填字母序号）。

A.C0（NH2）2B.NILC1C.KH2P0,D.NH,N03

16.（6分）能源利用和环境保护问题一直受到社会的高度关注。

⑴太阳能和石油中,属于可再生能源的是。

⑵天然气的主要成分是(填化学式)，其是最简单的.(填“有机物”或

“无机物”)，天然气燃烧主要是将化学能转化为能。

⑶从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是。

(4)塑料矿泉水瓶用后应放入(填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶中。

17.(8分)日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问

题：

⑴端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物

质是O

⑵装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹,带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃,发生的主要反

应是:CaSiO3+6HF------X+SiFH+3员0,贝ijX的化学式为。

⑶我国研发的“柔性、可裁剪碎化朗纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表,

实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，该过程是能

转化为电能。

(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐，某品牌新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型

材料氮化铝(A1N)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制氮化铝，并生成一种可燃性

气体，该反应的化学方程式为O

(5)2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所

示。请回答下列问题：

聚酰亚胺聚合材料薄膜

硅片

太阳能

帆板

特种铝合金支架

①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是

②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测

该材料的一条性质.;

③月球上有丰富的氨-3（He-3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料,核内中子数为1,画出He-3的

原子结构示意图O

18.（6分）A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它

们的转化关系如图所示（“一”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反

应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

⑴若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程

式:；

（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式

为；

⑶在（1）、（2）中,D的物质类别是，上述过程中没有涉及的基本反应类型

是0

19.（9分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

⑴焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母序号）。

A.纯碱B.烧碱D.小苏打

⑵如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液

中。

②滴入溶液体积为v2mL时，溶液中的溶质为。

⑶为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO„CaCL,某化学小组设计了以下方案：

加入过量的

“嬴|上㈣邈.加入过量的

1

----------'r—,Na；co,^^

""""L懈网加适」盐鼻NaCl溶液］

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

②写出加入Ba（OH卜溶液时反应的化学方程式。（提示:微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）

三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分）

20.（8分）如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KN0,溶液的过程，回答下列问题。

⑴配制溶液的正确操作顺序是（填序号）。

（2）指出图中的错误:，若其他操作均正确，该操作会导致最终配

制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）o

（3）量取水时,应选择（填“10mL”“50mL”或“100血”）的量筒，量取过程中，

还需要的一种仪器是

⑷实验中发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解,合理的方法有（填序号）。

①将硝酸钾研碎②用热水溶解③加入更多的水④用玻璃棒搅拌

21.（7分）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。

实验一:她和稀硫酸实验二:MgO和稀硫酸

实验三:Ba（NO0,溶液和稀硫酸实验四:KOH溶液和稀硫酸

⑴实验三中发生反应的化学方程式为O

（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象，据此（填

“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2s发生了反应。

⑶将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

稀硫酸•无明显现象

源液a分别取样

过量Ba（OH%溶液

（沉淀完全溶解）

白色沉淀A

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况；

②分析上述实验，下列说法正确的是O

A.用白色沉淀A一定能除去MgCL溶液中的少量盐酸

B.用白色沉淀B能检验CaCL溶液中是否含有盐酸

C.用滤液b与适量的K60,溶液混合，过滤，制备KNO,溶液

D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2c0,溶液都有明显的现象

四、计算题（本题包括1小题，共7分）

22.（7分）为测定某CuSO,溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO,溶液,平均分为三份，每一份样品

均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算:

空烧杯的

NaOH溶液

质量40g

沉淀

充分反应

a-过滤

一份样品

实验1实验2实验3

样品质量/g505050

NaOH溶液质量/g204060

®/g42.4544.944.9

(1)50gCuSO,溶液完全反应时，所得沉淀的质量为go

(2)CuS0,溶液中溶质的质量分数。

1.D【解题思路】工业废水不达标就排放会造成水体污染;露天焚烧树叶、秸秆会造成空气

污染,且浪费资源;选用一次性筷子不符合“低碳”原则,大量使用塑料袋会造成白色污染,A、B、

C都不值得提倡。将垃圾分类并回收利用，有利于节约资源，值得提倡。

2.B【解题思路】霉变的大米中含有黄曲霉毒素，能致癌,蒸煮后也不能再食用，故A不合理;

甲醛溶液会使蛋白质失去原有的生理功能，不能用于浸泡海鲜产品,C不合理;亚硝酸钠有剧毒不

能用于腌制蔬菜，故D不合理。

3.B【解题思路】A中镉酸钾是由钾离子和镒酸根离子构成的，属于盐;C中氢氧化钠是由钠

离子和氢氧根离子构成的，属于碱;D中蚕丝属于天然纤维。

4.A【解题思路】过滤时，应用玻璃棒引流。

5.B【解题思路】

选正

分析

项误

AX高镒酸钾溶于水形成紫色溶液，其几乎不溶于汽油

CX二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红色

DX聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，而聚乙烯燃烧没有刺激性气味

6.A【解题思路】二甲苯烷二异富酸酯是含碳的化合物,属于有机物,A正确;二甲苯烷二异富

酸酯的相对分子质量为250,不是有机高分子化合物,BD错误中氢、氧元素的质量比

=(1X10)：(16X2)=5：16,C错误。故选A。

7.C【解题思路】A项中Cu?和0H结合生成沉淀，不能大量共存;B项中NH：和0H结合生成氨

气和水，不能大量共存;D项中Ca'和Cof结合生成沉淀，不能大量共存。

8.C【解题思路】氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，根据题图,产物为硫酸钠，因此

氧化物为三氧化硫,A说法错误;氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,X可以是

硫酸铜,B说法错误、C说法正确;非金属氧化物与碱溶液的反应不属于复分解反应,D说法错误。

9.A【解题思路】B中草木灰呈碱性,锈态氮肥与碱性物质混合施用会放出氨气，降低肥效;C

中发现天然气泄漏,应立即关闭阀门并开窗通风，电器开、关的瞬间会产生电火花，也会引起爆炸,

不能立即打开抽油烟机;D中空气质量指数越高，空气质量越差。

10.A【解题思路】铁粉能与CuCL溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质,A正确;除去

二氧化碳中的少量一氧化碳，通入氧气，少量的一氧化碳不易被点燃,B错误;硫酸和硝酸钢溶液反

应生成硫酸钢沉淀和硝酸，能除去杂质，但引入了新杂质硝酸,C错误;氢氧化钠和硫酸反应生成硫

酸钠和水，能除去杂质，但引入了新杂质硫酸钠,D错误。

11.C【解题思路】根据铁、铜、银的金属活动性顺序，可知铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸

亚铁和银,再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。根据“向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生”，

可知滤渣中一定不含铁粉。进一步分析可知:滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有硝

酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银。

12.A【解题思路】铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶

液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，①能实现;氢氧化铁无法一步转化成单质铁,②不能实现;氯化钠无

法一步转化成碳酸钠，③不能实现;碳酸钙高温燃烧分解成氧化钙和二氧化碳,CaO与水反应生成

Ca(OHh,Ca(OH卜溶液与C0：反应生成CaCO%④能实现。综上所述,①④能实现。故选A。

13.C【解题思路】没有指明温度时，无法比较物质的溶解度大小,A叙述错误;a、b的溶解度

均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化较小，当a

中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a,B叙述错误;10℃时a的溶解度小于b的溶解度，此

时将相同质量的a、b分别配成饱和溶液,a需要水的质量较多,C叙述正确;t℃时a、b的溶解度

相等,a、b的溶解度均随温度升高而增大，将t℃时2、b的饱和溶液升温至40溶液变为不

饱和溶液,但所得溶液中溶质质量分数相等,D叙述错误。

14.D【解题思路】向硫酸铜溶液中加入铁粉，置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量，

溶液质量应逐渐减小,A错误;向过氧化氢溶液中加入二氧化镒,过氧化氢发生分解反应放出氧气，

溶液质量逐渐减小,B错误;向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应,溶剂质

量减小，且氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，导致部分溶质析出，溶液质

量减小，且加入的氧化钙越多,析出的固体质量越大，溶液质量应逐渐减小,C错误;向不饱和的硝酸

钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量逐渐增大，当溶液饱和后，硝酸钾固体不再溶解,溶液质量不再

变化,D正确。

15.【参考答案】(除标注外，每空1分)(1)肥皂水煮沸(2)B

(3)011NaOH+HCl-NaCI+HQ(合理即可,2分)

⑷C

16.【参考答案】(每空1分)(1)太阳能

⑵CH,有机物热

(3)氨气(或H2)

(4)可回收

17.【参考答案】(除标注外，每空1分)⑴糖类(2)CaF2

⑶热(4)A12O3+N2+3C-2A1N+3c0(2分)

(5)①聚酰亚胺聚合材料(或聚酰亚胺，或聚酰亚胺聚合材料薄膜)②导热性差(或稳定性强，合理

即可)③G))

占燃

18.【参考答案】(除标注外，每空1分)⑴3Fe+20,—FeQ(2分)

(2)Ca(0H)2+Na£0?—CaCO：.I+2NaOH［或Ba(OH)2+Na2CO：,==BaCO,I+2NaOH,2分］

⑶酸分解反应

19.【参考答案】(除标注外，每空1分)⑴D

(2)①硫酸②NazSO、H2S0,

⑶①漏斗

@MgS0,+Ba(0H)2—BaSO,I+Mg(0H)2I(2分)

③含有\a2co，和NaOH„

取少量的溶液X,滴加足量的CaCL（或BaCh等）溶液，有白色沉淀产生;静置（或过滤），向上层清液

（或滤液）中滴加酚酥试液，溶液变红。（2分）

【解题思路】（2）①由pH图像很容易看出该实验是向碱中加酸，②当滴入硫酸的体积为％mL

时,溶液的pH小于7,显酸性，说明加入的硫酸已经过量，则此时溶液中的溶质有生成的NafO,和过

量的H2S0,O

⑶③加入Ba（OI-溶液是为了除去杂质MgSO“加入NaCO,溶液是为了除去杂质CaCL•和过量的

Ba（OH）2,此时发生的反应有:Na£0：,+CaCL-CaC03I+2NaCl;Na2C03+Ba（01I）2—BaC03I+2NaOH,因

此溶液X中含有NaCl以及过量的Na£0,和生成的NaOIU溶液中同时含有Na2c0s和NaOI1时，需要

注意Na。）：,溶液也显碱性，会对NaOIl的检验造成干扰，因此需要先检验并除去NaEO%再检验

NaOIU除去Na£O,时不能加酸，因为酸会把NaOH也反应掉;不能加Ca（OH卜或Ba（OH卜等碱，否则会

引入0H,对NaOIl的检验造成干扰，因此只能加CaCk或BaCL等盐溶液，而且要注意加入的CaCL

或BaCL溶液是过量的，确保把Na。）,除尽，过量的CaCL或BaCL溶液呈中性,不会对NaOIl的检验

造成干扰。

20.【参考答案】（除标注外，每空1分）⑴②①⑤③④（2分）

⑵称量操作中磋码与药品的位置放反了偏小（2分）

（3）50mL胶头滴管

⑷①②④

【解题思路】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解,因此正确操作顺序为②①⑤③④。

（2）该同学将药品与磋码的位置放反了，应该是“左物右码”；由于称量错误造成硝酸钾质量偏小，

所得溶液溶质质量分数偏小。

（3）实验需要水的质量=50g-50gX15%=42.5g,即42.5mL,应选50矶的量筒，量取过程中，还需

要使用胶头滴管。

⑷为了使结块的硝酸钾较快地溶解，可将硝酸钾研碎、用热水溶解或用玻璃棒搅拌。

21.【参考答案】（除标注外，每空2分）⑴Ba（N03Wb$0i—BaSO,I+2HN03⑵能（1分）

（3）①心&、Mg（N03）2,KN03,Mg（NO3）2,HNO3②BD

【解题思路】（2）加入铁丝后无明显现象,证明溶液中已经没有H60,,所以可证明H2sol与KOH溶

液发生了反应。（3）①实验一反应后的溶液中一定含有硫酸