辽宁省沈阳二中2021届高考化学五模试卷(附答案详解)

辽宁省沈阳二中2021届高考化学五模试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列有关说法错误的是（）

A.煤经气化、液化和干储三个物理变化过程，可变为清洁能源

B.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D.食醋可去除水垢，N4C，溶液可去除铁锈

2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

该溶液一定是钠盐

A用伯丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

溶液

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，集气瓶内产

B。。2具有氧化性

生大量白烟。瓶内有黑色颗粒产生

室温下，用pH试纸分别测0.100m。］­广1的C/^COONa溶液和酸性：H2S>

C

OAOOmol-L^NaHSmmpH,后者pH较大CH3COOH

D将气体X分别通入溟水和酸性高锌酸钾溶液，两溶液均褪色气体X一定是C2H4

A.AB.BC.CD.D

3.下列不属于碳的同素异形体的是（）

A.金刚石B.二氧化碳C.石墨D.C60

4.下列实验及其结论都正确的是（）

选项实验结论

A.氯气的水溶液可以导电氯气是电解质

常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合后

B.溶液的pH=7

测混合后溶液pH值

等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸

C.酸性从4比弱

H4放出的氢气多

等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Z九反应，两种酸放出气泡

D.两种酸浓度相等

一样快

A.AB.BC.CD.D

5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.C02B.H20C.PCl5D.NH3

6.以77。2为催化剂的光热化学循环分解CO?反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机

理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.过程①中钛氧键断裂会吸收能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.反应前后77元素化合价没有变化

D.使用灰外作催化剂可以降低反应的焰变

7.以。。2和为原料•，制取纯净干燥的。2，实验装置如图。下列说法正确的是（）

A.装置②中试剂可以是饱和Na"C03溶液

B.装置③的作用是检查。。2是否除净

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

8.下列操作可以达到实验目的的是（）

A.将Fe（0H）2露置在空气中加热灼烧可以得到尸e。

B.为防止FeS/被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水，再加少量的Na。”溶液

D.将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的。。2

9.所给图象的有关说法不正确的是（）

A.图1中铜离子有4个配位键

B.图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹

D.图4为Aa原子面心最密堆积，每个4“原子的配位数均为12

10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数

是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10.下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：乙〉丙＞丁＞甲

B.简单气态氢化物的稳定性：甲〉丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键

C.甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

11.下列措施肯定能使化学平衡移动的是

A.增大反应物的量B.增加压强

C.升高温度D.使用催化剂

12.2-氨基-5硝基苯甲醛俗称红色基B,主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金、出

黄、枣红、黑等有机颜料，其结构筒式如图所示.若分子式与红色基8相同，且乙、-OC%

氨基（-N“2）与硝基（-NO?）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括

红色基B）可能为（）

A.4种B.6种C.8种D.10种

13.用惰性电极电解某pH=。的电解质溶液，一段时间后，溶液的p，＜a,则该电解质为（）

A.NaOHB.KIC.Na2SO4D.AgNO3

14.混合物M中可能含有42。3、尸03。4、Fe、Cu,为确定其组成，某同学设计实验流程如图。下列

说法错误的是（）

L南俄p

固体N过量盐酸

假合物M过ItrUOH灌液m,*”口

-------_固体P

网8步・I

Lf溶液N

A.若61＞瓶2，则混合物”中一定含有42。3

B.固体P一定为铜单质

C.混合物M中一定不含尸03。4

D.溶液P中可能含有两种金属阳离子

15.25。（2时，先将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1m。八

厂】的K0H溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的

是（）

A.①点的溶液中：c（H+）=c（C/-）+c（HClO）+c（0/r）+c（CZO-）

B.②点的溶液中:c(H+)>c(C「)>c(CZO-)>c(HClO)

C.③点的溶液中：c(K+)=c(CZO-)+c(C厂)

D.④点的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(C广)>c(HClO)

二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）

16.F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，可由下列路线合成:

EF

(已知：。是燃的含氧衍生物)

(1)4的名称是；C-D的反应类型是.

(2)C中含有的官能团名称是.

(3)写出E在稀硫酸作用下水解的化学方程式.

(4)同时满足下列条件的C的同分异构体共有种，其中属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个

吸收峰的同分异构体的结构简式是.

①与氯化铁溶液作用显紫色

②既能发生水解反应也能发生银镜反应

(5)下列关于E、F的说法正确的是.

a.都属于芳香族化合物b.共平面的原子至少都是12个

c.所含含氧官能团完全相同d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应.

三、简答题(本大题共3小题，共41.0分)

17.资源回收利用意义重大，镀锌废铁屑(表面附有锌皮、少量铁锈及油污)有很多用途，某工厂综

合利用镀锌废铁屑的工艺如图1.请回答：

4溶液f~巴”|Zn（川I）:沉而一■■■,-Zn0

\a（＞H

水酸

不溶

调"川=1~2\aOII

适植辄化剂A1^逊^纳米杵。,

通人，.△

圉2

Ir501ng-I.NC；的水样

II含50mlI.NOi*50mg"L'Cu"的水样

(1)用氢氧化钠溶液浸泡废铁屑的目的是。

(2)下列物质中最适合充当氧化剂4的是(填标号)。

A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3

（3）聚合硫酸铁［Fe2（0H）n（S04）3g］m是水处理中重要的絮凝剂，聚合釜中主要发生“水解”和“聚

合”两个过程，“水解”时反应的化学方程式为。聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的

范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则；相对于常压蒸发，减压蒸发的优点

是O

（4）纳米尸03。4,可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B时加入的氧化剂4需适量，原因是。

（5）废铁屑也能用来生产纳米铁粉，纳米铁粉能够去除地下水中的N。］,反应的离子方程式为4Fe+

+2+

NO3+10H=4Fe+NHt+3H2O,研究发现，若pH偏低将会导致N。］的去除率下降，其

原因是o相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中N03的速率有较大差异（如图2）,产生该

差异的可能原因是。

18.人类活动产生的CO?长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的&。。3溶液吸收C02,得溶液X,再利用电解法使长2。。3溶液再生，其装置示

①在阳极区发生的反应包括和H++HCO^=H20+C02To

②简述C。『在阴极区再生的原理o

（2）再生装置中产生的CO?和为在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25。。lOlKPa下：

1

为（9）+2。2（9）=42。（幻△%=-242kJ/mol

3

。/。"⑼+,。2（9）=。。2（。）+2H2。（9）△“2=-676kJ/mol

①写出CO2和%生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

abed

(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。己知某种甲醇

微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图2：

①该电池外电路电子的流动方向为(填写“从4至UB”或“从B到4”)。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将(填写“增大”、“减小”或“不变”，溶

液体积变化忽略不计)。

③4电极附近甲醇发生的电极反应式为。

④B电极的电极反应为：

19.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。

I.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用C。可以合成甲醇：C0+2%=

CH30H(g).一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amo/CO与2amo//合成甲醇，平衡

转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)下列能说明反应达到平衡状态的是(填序号)。

①CO)=2"-%)

②c(CO)=C(CH3OH)

③混合气体的平均相对分子质量不变

④单位时间内生成2"巾0,42的同时生成兀mo,CH30H

(2)该反应在/点的平衡常数K(用a和，表示)。

(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：

口.某学习小组以SO?为原料，采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式o

(5)电解原理：该小组用Na2S3溶液充分吸收SO?得到NaHS03溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原

理如图2所示)。写出开始电解时阳极的电极反应式

HI.硫代硫酸钠(Na2s2。3)俗称大苏打，有着广泛的用途。用SO2可制Na2s2。3•某小组同学制备、预测

并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。

预测实验操作实验现象

把P"试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶

探究1Na2s2。3溶液呈碱性pH=8

液滴在试纸上

黄绿色颜色变浅，甚

探究2Na2s2。3具有还原性向新制氯水中滴加Na2s2O3溶液

至褪去

(6)分析SO?能制备Na2s2%的理论依据是

(7)用离子方程式表示Na2s2。3溶液具有碱性的原因

(8)探究2反应的离子方程式为

参考答案及解析

1.答案：A

解析：解：4煤经气化、液化和干播过程中生成新物质属于化学过程，还伴有物理变化，故A错误；

B.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的C。、氮的氧化物转化为CQ、外无害气体，

故B正确；

C.硬铝属于铝合金，瓷器属于硅酸盐制品，故C正确；

D.食醋中含有的C/C。。“可与水垢中的和Mg(0“)2反应生成易溶于水的产物，NH4a水解呈

酸性，可与铁锈反应，故D正确.

故选A.

本题考查化学与生活，涉及煤的加工、尾气处理、合金、除垢等知识，比较基础，侧重对基础知识

的巩固，注意对基础知识的理解掌握.

2.答案：B

解析：解：4焰色反应为元素的性质，由操作和现象可知溶液可能为NaOH溶液，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,C元素的化合价降低，二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.测O.lOOmo,•厂1的C/COONa溶液和O.lOOmo,•『iNaHS溶液的pH,后者pH较大，可知后者水

解程度大，则酸性：H2S<CH3COOH,故C错误；

D.X可能为乙烘、二氧化硫等，均使溟水、高镒酸钾溶液褪色，X不一定为乙烯，故D错误；

故选：B。

A.焰色反应为元素的性质；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C；

C.iWJO.lOOmoZ•『1的C/^COONa溶液和O.lOOmol-「iNaHS溶液的pH,后者pH较大，可知后者水

解程度大；

D.X可能为乙烘、二氧化硫等。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

3.答案：B

解析：解：4金刚石是碳元素的单质，属于碳元素的同素异形体，故A错误；

B.二氧化碳是碳元素的一种氧化物，不是碳元素的单质，不是碳元素的同素异形体，故B正确；

C.石墨是碳元素的单质，属于碳元素的同素异形体，故C错误；

D.C60是碳元素的单质，属于碳元素的同素异形体，故D错误；

故选：B。

同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体。

本题考查了物质组成、物质分类，主要是同素异形体概念的分析判断，掌握基础是解题关键，题目

难度不大。

4.答案：C

解析：解：4电解质必须为化合物，氯气为单质，不属于电解质，氯气与水反应生成的酸电离使溶

液导电，故A错误；

B.常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，可能酸或碱剩余，若为弱酸与强碱反

应时p"小于7,若为强酸与弱碱反应时pH大于7,故B错误；

C.等pH的酸与足量的Zn反应时，弱酸的浓度大，生成氢气多，从4放出的氢气多，可知酸性凡4比

的弱，故C正确；

D.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，若浓度相同，电离出氢离子浓度不同，可知放出气泡的速率不同，故

D错误；

故选:Co

A.电解质必须为化合物；

B.常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，可能酸或碱剩余；

C.等pH的酸与足量的Zn反应时，弱酸的浓度大，生成氢气多；

D.盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH与浓度的关系、弱电解质的电离、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

5.答案：A

解析：解：4c。2分子中C原子最外层电子数为4+4=8、。原子最外层电子数=6+|-2|=8,均

满足8电子结构，故A正确；

B.水中H原子最外层为2个电子，故B错误；

C.PC。中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,P原子不满足8电子结构；G

元素化合价为-1，G原子最外层电子数为7,所以1+7=8,G原子满足8电子结构，故C错误；

D.氨气中H元素最外层最多2个电子，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误。

故选：Ao

共价化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值

等于8,则该原子满足8电子结构，若含有H原子，一定不满足8电子结构，以此解答该题。

本题考查原子核外电子数，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素的位置、最外层电子

数、成键数即可判断，注意规律的应用来解答，题目难度不大。

6.答案：D

解析：解：4断键吸收能量，则过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A正确；

B.该图中以"。2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成C。和氧气，根据能量守恒定律知，该反

应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

仁灰。2为催化剂，反应前后质量和性质均不变，所以n元素化合价没有变化，故c正确：

D.催化剂降低反应所需活化能，不影响熔变，焙变与反应物和生成物总能量差有关，故D错误；

故选：

A.断键吸收能量；

B.该图中以灰。2为催化剂、光和热条件下分解CO?反应生成CO和氧气；

。为。2为催化剂;

D.催化剂降低反应所需活化能，不影响焰变。

本题以图象分析为载体考查反应和熔变，侧重考查分析判断，明确催化剂对反应历程影响、熔变影

响因素等知识点是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。

7.答案：D

解析：解：4装置②的作用为除去过量二氧化碳，则试剂不能为NaHCq溶液，故A错误；

B.装置③中浓硫酸的作用是干燥。2,故B错误；

C.选向上排空气法收集氧气，导管应长进短出，即选b装置，故C错误；

D.置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，可用于检验二氧化碳是否除尽，若石灰水不变浑浊，

可知二氧化碳除尽，故D正确；

故选：D。

。。2和Na2。?反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，

盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，以此解答

该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

8.答案：B

解析：解：4将Fe(0〃)2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，故A错

误；

B.铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO,被氧化而变质的目的，故B

正确；

C.先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH

溶液，故C错误；

D.浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都与石灰水反应，故D错误。

故选：B。

A.将Fe(0H)2露置在空气中加热灼烧，可生成氧化铁；

B.铁粉可与铁离子反应；

C.先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子；

D.二氧化硫、二氧化碳都与石灰水反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9.答案:C

解析：A.从图中可以看出，铜离子周围的4个水分子中的氧原子都和铜离子以配位键结合，故A正

确；

B.从图中可以看出，钙离子在顶点和面心上，顶点上的钙离子被8个晶胞共有，所以每个晶胞平均占

有顶点上的钙离子为1个；面心上的钙离子被2个晶胞共有，所以每个晶胞平均占有面心上的钙离子

为3个，所以每个晶胞平均占有4个钙离子，故B正确；

C.图3是H原子的电子云图，电子云图表示的是电子在核外空间某处单位体积内的概率密度，不能表

示电子运动轨迹，故C错误；

D.金原子是面心立方最密堆积，面心立方最密堆积的配位数为12,所以每个4〃原子的配位数均为12,

故D正确，

故选：C«

A.分析图象，确定中心原子，进而计算配位键数目；

B.依据均摊法计算晶胞中钙离子数目；

C.电子云为概率密度，不能表示电子运动轨迹；

D.金为面心立方最密堆积，据此分析。

本题考查了不同类型的晶体结构以及电子云的相关知识，考查较为基础，难度较低。

10.答案:D

解析：

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，则甲为0元素；丁所

在族序数是周期数的2倍，丁为第三周期元素，则丁为S元素；乙、丙、丁的最外层电子数之和为10,

乙、丙的最外层电子数之和为10-6=4,则乙为Na、丙为4符合，以此来解答。

由上述分析可知，甲、乙、丙、丁分别为0、Na、4、S,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子

半径：丁＞甲＞乙＞丙，故A错误；

B.氢化物的稳定性与氢键无关，故B错误；

C.甲和乙组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，但过氧化钠不属于碱性氧化物，

故C错误；

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝具有两性，两

两之间均能反应，故D正确：

故选D。

11.答案：C

解析：若反应物为固体或纯液体，浓度是常数，增大反应物的量，反应速率不会改变，A错误；对

于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积

变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；反应一定有热效应，改变温度一定使平

衡发生移动，故C正确；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故D错误；答案选C.

考点：化学平衡移动

12.答案：D

属于醉时，根据位置异构有种:

2•CHjOH'

属于酚时，根据羟基的不同有2种，再考虑甲基的位置，共有6种:

故选D.

分子式与红色基8相同，且氨基(-N“2)与硝基(-7。2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体，氨

基和硝基只能改变在苯环上的位置，-COC-可为酸、醇、酚，以此判断官能团不同造成的同分异构

体及官能团的位置不同造成的同分异构体来判断苯环上并呈对位时的同分异构体数目.

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团及类别的关系为解答的关键，侧

重同分异构体判断的考查，题目难度中等.

13.答案：D

解析：解：4、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值增大，

故A错误；

B、电解K/溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到左，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH

值增大，溶液的pH>a,故B错误；

C、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是

硫酸钠的浓度增大，故p”值不变，故C错误；

D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，

氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D正确；

故选：Do

根据用惰性电极电解时，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>

Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；阴离子放电顺序：S2'>厂>Br->Cl->OH'>含

氧酸根〉根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的关系，结合题意判断选项。

本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液p"值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的

实质，只有明白这些知识点才能正确解答，题目难度中等。

14.答案：C

解析：解：4只有氧化铝与Na。”溶液反应，若口>啊，则混合物M中一定含有他。3,故A正确：

B.只有Ca与盐酸不反应，则固体P一定为铜单质，故B正确；

D.由上述分析可知，混合物M中可能含Fes%，故C错误；

D.若M中含Fe304，溶液P中可能含Fe2+、Cu2+,或溶液P中可能含Fe3+、Fe2+,取决于Fe、Cu的

量多少，故D正确；

故选:Co

只有氧化铝与Na。”溶液反应，由实验流程可知，若血1>血2,则混合物M中一定含有卬2。3,步骤/

为过滤，溶液N含偏铝酸钠，固体N与盐酸反应后得到溶液和固体，因只有Cu与盐酸不反应，可知

步骤II为过滤，固体P为Cm溶液P中一定含Fe2+,若M中含Fes。,，溶液P中可能含Fe3+、Cu2+,

以此来解答。

本题考查物质组成的探究实验，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，Ca与铁离子的反应为解答的易错点。

15.答案：C

解析：解：4①溶液为通入C%的过程，由电荷守恒：c(H+)=c(C广)+c(OH-)+c(G。-),故A

错误；

B.②为完全通入C，2到溶液，反应达到平衡，溶液产生等量的HC，和HC/O,HC,完全电离，部分

电离，c(HCZ。)>c(a(T),故B错误；

C.③溶液再次达到中性，已经加入了KOH参加反应，根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(C广)+

c(O/r)+c(C/。-),由于c(H+)=c(O/T),所以有：c(K+)=c(C「)+c(a。-),故C正确；

D.④溶液为继续加入KOH,溶液为碱性，则c(K+)>c(C「)+c(ClO-),。。-水解，则c(C广)>

c(CZO-),故D错误，

故选：Co

整个过程发生的反应为C%+H2o=HCl+HC10,HCI+KOH=KCI+H2O,HCIO+KOH=KCIO+

H20,根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答。

本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本

题关键，难度中等。

16.答案：苯甲醛；取代反应；竣基、羟基；

=

.__,cici；13；r\

^j/-CHCOOCH2CH3+H2O^^*^-^-CHCOOH+C2H5OHHCOOCHZ-'OH；

abd

解析：解：苯甲醛与HCN发生加成反应生成B,结合E的结构可推知C中含有竣基，B中-CN转化为

_0H

-COOH得到C,故C的结构简式为^-^-CHCOOHC与乙醇发生酯化反应生成。为

0H

,。中羟基被G原子取代生成E,E与乙二胺脱去I分子“a、乙醇得到工

《^-CHCOOCH2CH3

(1)4的名称是苯甲醛，C-D是竣酸与醇发生的酯化反应，属于取代反应，故答案为：苯甲醛；取

代反应;

0H

(2)C的结构简式为I,含氧官能团名称是：竣基、羟基，故答案为：竣基、羟基;

-CHCOOH

(3)E在稀硫酸作用下发生酯的水解反应，反应方程式为:

_Cl_C1

^^-CHCOOCHCH+HjO，

23「^一』HCOOH+C2H5OH

A,Cl_Cl

；

故答案为：^J；_&HCOOCH2cH3+H2o^^><：^-CHCOOH+C2H5OH

C—黑COOH)的同分异构体:

(4)同时满足下列条件的C(

①与氯化铁溶液作用显紫色，含有酚羟基；

②既能发生水解反应也能发生银镜反应，结合①可知，还含有甲酸形成的酯基，

含有2个侧链为—。〃、-CH2OOCHn^,有邻、间、对三种位置；

含有3个侧链为一。H、一C，3、一OOCH时，一。“与一。"3处于邻位时，一。。。“有4种位置，一。“与一C"3

处于间位时，-OOCH有4种位置，一。”与-C”3处于对位时，一。。CH有2种位置，

故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，

这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是:

HCOOCHj-^-^-OH.

故答案为：13；HCOOCHj-^^-OH；

(5)关于E、F的说法正确的是：

a.E、F均含有苯环，属于芳香族化合物，故a正确；

b.苯环及其连接的原子处于同一平面，共平面的原子至少都是12个，故b正确;

c.E中含氧官能团为酯基，F中含有官能团为肽键，不相同，故c错误；

匕5中-酬、酯基，F中肽键在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应，故d正确，

故答案为：abd.

苯甲醛与HCN发生加成反应生成B,结合E的结构可推知C中含有竣基，B中-CN转化为-COOH得到

OH0H

C,故C的结构简式为人uccctr。与乙醇发生酯化反应生成。为I,0中

—LrlUUUrl一CHCOOCH2cH3”

羟基被C,原子取代生成E,E与乙二胺脱去1分子HC/、乙醇得到F,据此解答.

本题考查有机物的推断、有机反应类型、有机物的结构、同分异构体书写、有机反应方程式书写等,

是对有机化学的综合考查，需要学生具备扎实的基础与知识迁移运用能力，难度中等.

17.答案：除去铁屑表面的油污、溶解锌皮CFe2(SO4)3+n“2。UFe2(OH)n(SO4)3-］+

2s。4形成氢氧化铁沉淀降低蒸发温度防止产物分解使溶液8中的Fe2+和公3+保持一定比

例纳米铁粉与H+反应生成为Ca或C“2+催化纳米铁粉去除NO］的反应(或形成的Fe-Ot原电池增

大纳米铁粉去除N。］的反应速率)

解析：解：(1)废铁屑表面附有锌皮、少量铁锈及油污，油污在碱性条件下水解，锌可以与NaO”反

应，故用NaOH溶液浸泡可除去废铁屑表面的油污、溶解锌皮，

故答案为：除去铁屑表面的油污、溶解锌皮；

(2)由流程可知，氧化剂4氧化后没有引入新的杂质，则只有修。2作氧化剂符合条件，

故答案为：C；

(3)根据a3+的水解，可得水解反应方程式为：界2(5。4)3+n“2。WFe2(OH)n(SO4-)3_^+^H2SO4；

若pH偏大，则发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)31,生成Fe(OH)3沉淀。相对于常压蒸发，减压

蒸发时可降低物质的沸点，从而降低蒸发温度，能防止或减少热敏物质的分解，

故答案为：Fe2(SO4)3+nH2OFe2(<OH)n(SO4)3_^+^H2SO4,形成氢氧化铁沉淀；降低蒸发温度

防止产物分解；

(4)/=>3。4中Fe2+和Fe3+的比约为1：2,加适量氧化剂4,能使溶液B中的Fe2+和保持一定比例，

故答案为：使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例；

(5)pH偏低，则溶液中H+浓度较大，纳米铁粉会和H+反应生成修，从而导致N。1的去除率下降；分

析题给浓度-时间图可知，含C“2+的水样，其反应时间较短，在30机讥时，NOJ的浓度二者相等，

则可知C”或C&2+在其中起催化作用，也可能是形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO］的反应

速率，

故答案为：纳米铁粉与H+反应生成为；C”或C“2+催化纳米铁粉去除NO*的反应(或形成的Fe-Cu原

电池增大纳米铁粉去除N03的反应速率)。

分析流程图，废铁屑粉碎、过筛后用NaOH进行碱浸，其中废铁屑表面的油污在碱性条件下水解，

锌的化学性质和铝相似，也能和NaOH反应，故锌皮溶解.过滤后得到的溶液中主要成分为偏锌酸

钠，调节溶液pH值，生成Zn(OH)2沉淀，经一系列变化，最终得到ZnO。

过滤所得的不溶物中包括铁屑、铁锈等物质，用硫酸进行酸浸，可得到FeSO,和Fe2(SO4”的混合溶

液。将混合溶液分为2份，一份加入过量的氧化剂，在反应釜中将Fe2+完全氧化为酷3+.再在聚合釜

中加入水和硫酸，然后进行减压蒸发得到聚合硫酸铁。另一份中加入适量氧化剂，将溶液中部分/e2+

氧化为Fe3+,调节溶液pH,由题可知，溶液B中含Fe2+、Fe3+.向溶液B中加入NaOH,然后通入N2,

加热条件下，得到纳米F03。4.据此分析解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

18.答案：4OW-4e-=2H2O+O2?HC。*存在电离平衡HCO*U//++COg,阴极H+放电浓度

减小，平衡右移，CO歹再生，且阴极“+放电浓度增大，。”一与HCO*反应生成CO歹，C。歹再

生C02(5)+3H2(5)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mola从4至不变CH3OH+

4e+

H2O-6e-=6H++CO2TO2+~+4H=2H2O

解析：解：(1)①阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4。『-4e-=2H2。4-02T、

+

H+HCOj=H2O+CO2T,

故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2T；

②CO歹在阴极区再生的原理为HCO］存在电离平衡HC。*="++CO歹，阴极H+放电浓度减小平衡

右移，C。歹再生，阴极H+放电OH-浓度增大，0H-与HC。］反应生成COg，C。歹再生，

故答案为：HCO3存在电离平衡，C。*UH++CO歹，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，C。歹再生，

且阴极H+放电浓度增大，与HC。*反应生成COg,CO歹再生；

(2)①由a、“2(g)+扣2(。)=%。(9)△%=-242kJ/mol

b、。“3。4(9)+：。2(9)=C02(g)+2H20(g)△“2=-676kJ/mol,

结合盖斯定律可知，ax3-b得到CO?®)+3H2(g)=CH30H(g)+/。(9)△"=一50kJ/mol,

故答案为：CO2(g)+3H2(。)=CH30H(g)+H2O(g)△W=-50kJ/mol；

②焙变为负，为放热反应，且同种物质的液态能量比气态能量低，只有图a符合，故答案为：a；

(3)①甲醇在负极失电子发生氧化反应，A为负极，氧气在正极得到电子发生还原反应，B为正极，

电子从负极经外电路流向正极。即电子由4极经外电路流向B极，

故答案为：从4到B；

②B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，

氢离子物质的量不变，溶液体积变化忽略不计，溶液中氢离子浓度不变，故溶液pH不变，

故答案为：不变；

③4电极是原电池负极，甲醇失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳，由电荷守恒可知有H+

生成，电极反应式为：。“3。”+“2。-66-=6"++。023

故答案为：+〃2。一6e-=6H++。。2T;

+

④B电极的电极反应为。2+4e-+4H=2H2O,

故答案为：外+4e-+4H+=2也0。

(1)①阳极上氢氧根离子放电生成氧气，水电离平衡被破坏，溶液中氢离子浓度增大和碳酸氢根离子

反应生成二氧化碳；

②HC05存在电离平衡：HC03UH++C。歹，阴极H+放电浓度减小平衡右移，。”-浓度增大；

(2)①由a、”2(9)+：。2(9)=%。(9)△匕=-242kJ/mol

b、CH30H(g)+：()2(g)=CO2(g)+2H2O{g}△%=-676kJ/mol,

结合盖斯定律可知，ax3-b得到CO?®)+3H2(5)=CH30H(g)+也。(9)；

②由婚变的正负，确定吸热、放热反应；

(3)由图可知，氢离子向正极移动，则4为负极、B为正极，电流从正极流向负极，负极上甲醇失去

电子，正极上氧气得到电子，以此来解答。

本题考查热化学方程式及电化学，为高频考点，把握盖斯定律计算熔变、电解及电极反应为解答关

键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。

19.答案：③④当压缩体积或增大体积压强G+4e-+4H+=2H2。HSO3+^20-2e-=

SOl~+3W+氧化还原反应角度，SO2中S元素化合价为+4,