阆中中学2021年春高2020级第一学月考试化学试题

间中中学2021年春高2020级第一学月考试化学试题

（时间：50分钟息分：100分命题教师：陈力）

可能用到的原子量：H：1C:120：16S:32

一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分）

1.如下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2LCO2的质量为22g

B.0.1molCh与足量水反应转移电子0.2mol

C.18gH20含有的原子总数为3x6.02x1023

D.0.5mol/LNa2so4溶液中Na*的物质的量浓度为1.0mol/L

2.下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2f

B.FeCh溶液滴在淀粉碘化钾试纸上：2Fe3++2r==2Fe2++12

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO2f+4H2O

2+2

D.稀H2s04与BaC12溶液反应生成沉淀：Ba+SO4'==BaSO4；

3、已知R2+核外有0个电子，。个中子。表示R原子符号正确的是（）

A-RB.fl^22RC."洪2RD.QgR

4.根据元素周期表和元素周期律推断,下列说法正确的是

A.CL的氧化性比瓦2弱B.硼原子失电子能力比铝强

C.磷酸的酸性比碎酸强D.氢氧化锢的碱性比氢氧化钙弱

5、不能用元素周期律解释的是（）

A.酸性HCI>H2S>PH3B.原子半径P>S>C1

C.最高正价C1>S>PD.酸性HC1O4>H2SO4>H3PO4

6、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）

A.已知Ca是第四周期HA族的元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH”的碱性弱

B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知C1的核电荷数比F的核电荷数多，故C1的原子半径比F的原子半径大

1

7.短周期元素W、X、Y和IZ在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻

璃。下列说法正确的是

WX

A.原子半径：Z>Y>W>X

YZ

B.最高化合价：X>Z>Y>W

C.简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y

D.单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相

邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的

是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

9、下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是()

A.NaOHB.CO2C.N2D.N2H4

10.已知反应H2(g)+F2(g)==2HF(g)的焰变△〃=-270kJ-mol］下列说法正确的是()

A.在相同条件下,1mollh与1molF2的能量

总和大于2molHF气体的能量

B.lmolH2与ImolF2反应生成2mol液态

HF放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应反般程

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

11.根据热化学方程式:S⑸+C)2(g)==SC)2(g)△”=--297.2kJmol10分析下列说法中不正确

的是()

A.S(s)在Oz(g)中燃烧的反应是放热反应

B.lmolSO2中的化学键形成时释放的能量大于1molS和1molO2中化学键断裂时吸

收的能量

2

C.lmolSO2（g）所具有的能量小于1molS（s）与1molCh（g）所具有的能量之和

D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量

12、下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2so2+O2=2SO3AH=-196.6kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴AH=-571.6kJ/mol

C.H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ

D.C（s）+O2（g）=CO2（g）AH=+393.5kJ/mol

二、填空题（共计4小题，每空2分共52分）

13.（5x2=10分）某化学兴趣小组为了探究NK的某些性质设计了如下实验：

（1）A装置试管中发生反应的化学方程式是。

（2）B装置的作用是,其中所装固体X应选用。

（3）实验过程中观察到装置C中黑色粉末逐渐变为红色，D中白色固体变蓝，说明C中

反应的生成物有;E中集气瓶内收集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。

综合分析，氨气与氧化铜反应的化学方程式为。

14（6x2=12分）短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一

种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差

为3,M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置是,N的原子结构示意图为。

（2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是o

Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。

（3）QY的电子式为，Z、Y、Q形成的化合物中化学键类型为。

3

15、(6x2=12分)下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属

于短周期元素。

XY

ZW

(1)若X单质为空气的主要成分之一，则X单质的电子式为

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三

种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na

与Y形成的化合物的电子式为,所含化学键的类型为，

将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是。

16、(9x2=18)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验I:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的

烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C

中装有NazSiCh溶液，试回答：

(1)A中反应的离子方程式为，C中可观察到的现象是

(2)B装置的作用是______________________________________

(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是，由此得出

碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是

实验H：已知常温下高镒酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溟元素的

非金属性强弱。

(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：

(5)C装置的作用是______________________________________

(6)实验结论：氧化性,非金属性：

4

闽中中学高2020级2021年春第一学月考试

化学答题卡

（时间：50分钟总分：100分命题教师：陈力审题教师：黄英）

班级姓名考号

一、选择题（，每题只有一个选项，每题6分，共计42分）

1[A][B][C][D]2[A][B][C]ED]3[A][B][C][D]

4[A][B][C][D]5[A][B][C][D]6[A][B][C][D]

7[A][B][C][D]8[A][B][C][D]9[A][B][C][D]

10[A][B][C][D]11[A][B][C][D]12[A][B][C][D]

二、填空题（共计4小题，每空2分）

13.（5x2=10分）

（1）A中方程式»

（2）B作用,X应选o

（3）（:中生成物；

化学方程式o

14（6x2=12分）

（1）M位置,N原子结构示意图o

（2）半径由大到小o碱性最强O

（3）5Y电子式，化学键类型

5

15、（6x2=12分）

(1)X单质的电子式

(2)离子符号分别为、

(3)电子式,化学键类型__________________________,

预测反应现象。

16、(9x2=18)

(1)A离子方程式,C现象

(2)B作用_______________________________________________

(3)酸性，非金属性

(4)B离子方程式______________________________________________________________

(5)C装置的作用______________________________________________________________

(6)氧化性，非金属性：

6

闽中中学2021年春高2020级第一学月考试

化学试题参考答案

1.B.2.C.3、C.

2、C。解析：R”核外有a个电子，则R原子核外有(a+2)个电子，即核内有(a+2)个质

子，R的质量数为a+2+仇

4.Co

5、A解析：氢化物的酸性与元素在同一周期、同一主族没有递变性和规律性，不能用周

期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物对应的水化物的酸性有关，故A符合题意；

同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径P>S>CI,可解释，故B不符合题意；CI、

S、P的最外层电子数分别为7、6、5,最高正价为+7、+6、+5,最高正价为CI>S>P,

故C不符合题意；非金属性CI>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化

物的酸性越强，酸性强弱顺序是HCIODHzSODH3P0“故D不符合题意。故选A。

6、D解析：由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，

非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢

化化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径增大，D正确。故

选D。

7.C

8、D解析：Z为氧元素，丫与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为豆元素。X原

子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：

r(H)<r(0)<r(NXr(Na),错误；B项，NaOH是强碱,错误；C项,氧化性：。2>瓯错误；

H、N、。可以形成共价化合物：HNO3、HNOz、NH3•H20,离子化合物：NHNh,正确。故选

Do

9、Do

10.A解析：由△米0可知，1mol正与1molFz的总能量大于2moiHF的总能量,A项正

确，D项错误；则由2moiHF生成1molHz和1molFz的反应为吸热反应，C项错误；物质

由气态变为液态要放出热量，则生成2moi液态HF放出的热量大.于270kJ,B项错误。答

案：A

11.D解析：由题中热化学方程式知,S(s)在。2(g)中燃烧的反应为放热反应，反应物的总能

量大于生成物的总能量，D项错误。答案：D

12、B

二、填空题(共计4小题，每空2分共52分)

13.(5x2=10)(1)2NH4CI+Ca(0H)2=CaCI2+2NH3T+2H20(2分)

(2)检验氨气，干燥氨气(2分)碱石灰(或固体NaOH)(2分)

(3)铜和水(2分)2NH3+3CU0=3CU+3H20+N2(2分)

7

⑵力6

14(6x2=12分)(1)第三周期IIIA族)(2)S2->02->AI>NaOH

(3)错误!错误!错误！离子键、共价键

15、(6x2=12分)解析：(1)空气的主要成分是N,和。2。若X为0,则Y、Z为稀有气体元

素。W没有相对应的元素，不符合题意。故X为N,Y为F,Z为CI,W为Ar.氮气的电子

式：N：::N:

⑵三元酸为H3P0”，即Z为P,Y为N,W为S,