化学-2022年高考押题预测卷03（山东卷）（全解全析）

2022年高考原创押题预测卷03【山东卷】

化学•全解全析

12345678

ADDCCBCB

9101112131415

DBBABCBCAB

1.A【解析】A.将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器

表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，不是利用电镀原理，选项A错误；

B.疫苗的成分为蛋白质，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，选项B正确；

C.北京冬奥会采用光伏发电，减小化石燃料的使用，有利于实现“碳中和”，选项C正确；

D.新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化

硼陶瓷属于高温结构陶瓷，选项D正确；

答案选A。

2.D【解析】A.金属铜具有导电性，是因为金属中自由电子和金属阳离子形成金属键，金属的导电性能

用化学键解释，故不选A；

B.氮分子内存在氮氮三键，键能大，所以氮气化学性质稳定，能用化学键解释，故不选B；

C.金刚石是原子晶体，碳原子间通过共价键结合，所以金刚石硬度大，能用化学键解释，故不选C；

D.碘单质常温为固体，是因为碘分子间作用力大，与化学键无关，故选D；

选D。

3.D【解析】A.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应产生乙酸

钠也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分离，使用装置A,A正确；

B.反应产生的乙酸乙酯沸点较低会挥发逸出，沸点较低的未反应的乙醇及乙酸也会随乙酸乙酯由导气管进

入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，为防止因乙醇及乙酸的溶解而产生倒吸现象的发生，导气管要在液面

以上，可以使用装置B,B正确；

C.在实验室中用乙醵与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应制取乙酸乙酯，液体混合物加热反应，

生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用装置c,C正确；

D.该装置适合易升华的物质与不易升华物质的分离，不用于实验室制备较为纯净的乙酸乙酯，D错误；

故选D。

4.C【解析】A.氯气分子中含有p—p◎键，不含有s—p◎键，故A错误；

B.氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥

形，铉根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,VSEPR模型为四面体形、空间结构为正四

面体形，所以氨分子和钱根离子的空间结构不同，故B错误；

C.原子晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都

为原子晶体，晶体中成键原子形成共价键的键长的大小顺序为Si-Si>C-Si>C-C,键能大小顺序为c-c>

C—Si>Si—Si,共价键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si,所以晶体的熔点大小顺序为金刚石>碳化硅>晶

体硅，故c正确；

D.氯元素的电负性大，吸电子的能力强，竣酸分子中煌基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，竣基中氢

氧键的活性越强，越容易电离出氢离子，竣酸的酸性更强，则竣酸的酸性强弱顺序为

CC13COOH>CHC12COOH>CH3COOH,故D错误；

故选C。

5.C【解析】A.形成4个B-O键的B原子杂化方式均为sp3,形成3个B-O键的B原子杂化方式均为sp。

故A错误；

B.氢键不是化学键，故B错误；

C.硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；

D.B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D错

误；

选C。

6.B【解析】A.M、N的元素组成都是只有C、H两种元素，因此它们都属于烧，二者分子式都是C8H8,

二者分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确；

B.M分子中C原子形成3个。共价键，C原子杂化类型是sp2杂化，而N分子中C原子形成4个◎共价

键，C原子杂化类型是sp3杂化，故M、N中碳原子的杂化方式不相同，B错误；

C.M分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与浪发生加成反应而使浪的四氯化碳溶液褪色，而后者分子中无

不饱和键，因此不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故可以用溟的四氯化碳溶液区分M和N,C正确；

D.N分子的二氯代物中两个C1原子的位置：可以在相邻位置、面对角线位置和体对角线位置三种情况，

因此其二氯代物有3种不同结构，D正确；

故合理选项是B。

7.C【解析】设铁的氧化物为Fe。，则铝热反应为与Al+Fe、O,21Al2O3+xFe,取含gmolAl的铝热

剂分两等分进行实验，则其中一份铝的物质的量为］mol,生成铁的物质的量为:mol；铝与氢氧化钠溶液

2V

反应关系式为2Al〜2NaOH〜3H”由生成氢气的体积为Vi,可以计算出消耗〃(NaOH)=E-mol,由

JXVm

〃(Al)=〃(NaOH),可以算出丫=等；铁与盐酸反应关系式为Fe〜2HC1〜也，由生成氢气的体积为V?,可

Vm

2VI2V

以计算出消耗盐酸的物质的量为Imol,由”(Fe)=：〃(HCl),算出据此作答。

mNm

A.根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量之比，氢气的摩尔质量都为2g/moL则两份生成氢气的

质量比一定为J,故A正确;

V2

3xVV

B.两份消耗NaOH和HC1的物质的量之比为=#,故B正确;

乙v23V、

Y7

y_2y_

WVx32V

C.铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比为。=中1=右/，故c错误;

x乙匕3V2

2Vinx2

2VL

D.铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比为',故D正确;

xV,

V,n

故选D。

8.B【解析】一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于

第二周期，丫的气态氢化物的水溶性显碱性，得丫为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成

1个其价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。

A.N的2P能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C<O<N,故A正确；

B.CO2晶体属于分子晶体，故B错误；

C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2.故C正确;

D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生丫的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确;

故选Bo

【解析】为无色液体，向溟水中滴加少量振荡，层显橙色，说明萃取了漠

9.DA.CCI4CC1,,CC1,CC14

水中的即层含有故正确；

Br?,CC14Br”A

B.向碘水中滴加少量CCL，振荡，CC14层显紫色，是因为CC1」萃取了碘水中的U，说明L在CCI,中的

溶解性大于在水中的溶解性，故B正确;

C.向KBr、KI的混合液中加入cci4,滴加氯水，振荡后CC14层显紫色，说明有“生成，即将「氧化

成12,说明C4的氧化性强于L，故C正确；

D.由于还原性性I>B「氯水会先将I全部氧化，再与BF反应，因此当III中CC1,层变为橙色时，水层

中不存在大量「，故D错误；

答案选D。

10.B【解析】由题给流程可知，高温焙烧碳粉与重晶石混合物时，硫酸钢与碳高温反应得到硫化钢，氧

化铁、二氧化硅与碳高温反应得到铁和硅，焙烧后的固体经热水浸取、过滤得到含有过量碳粉、铁、硅的

滤渣1和含有硫化钢的滤液1;向滤液1中加入氧化铜，硫化钢溶液与氧化铜反应生成氢氧化钢和硫化铜沉

淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣2和含有氢氧化领的滤液2；滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得八水氢

氧化钏晶体。

A.若焙烧过程在空气中进行，碳粉高温下会与空气中的氧气反应，无法与重晶石反应，所以需要在隔绝空

气条件下进行，故A正确；

B.由分析可知，滤渣1中含有过量碳粉、铁、硅共3种单质，故B错误；

C.由分析可知，滤液1中加入氧化铜发生的反应为硫化钢溶液与氧化铜反应生成氢氧化钢和硫化铜沉淀，

反应的化学方程式为BaS+CuO+Hq=CuS+Ba(OH)2,故C正确；

D.由分析可知，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得八水氢氧化钢晶体，故D正确；

故选B。

11.B【解析】A.应选盐酸排除干扰离子，且硝酸可氧化亚硫酸根离子，试剂不能使用稀硝酸，故A错

误；

B.盐酸洗涤铁丝，在酒精灯上灼烧至无色，铁丝蘸取待测液灼烧出现黄色，可检验钠离子，给出的仪器和

试剂可检验钠离子，故B正确；

C.生成氧气易从漏斗逸出，且证明催化作用时不需要加热，不需要酒精灯，且缺少反应容器，故C错误；

D.苯与澳水、酸性高镒酸钾溶液均不反应，可在试管中滴加溶液证明，不需要分液漏斗、烧杯、铁圈、铁

架台，故D错误；

故选:Bo

12.AB【解析】A.由图可知，其分子式为C'HQOG，故A错误;

B.分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图:，共3种,故C正确;

D.分子中含有一个陵基，四个羟基，故分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1,故D

正确;

答案选ABo

+2+

13.C【解析】A.放电时，Zn是负极、MnCh是正极，根据图示正极反应为：MnO2+4H+2e-=Mn+2H,0,

故A正确；

B.放电时，Zn是负极，充电时，Zn作阴极，根据图示，阴极反应式为［Zn(OH)4『+2e「=Zn+4OT,

故B正确；

C.放电过程中，负极区so；通过离子交换膜a进入硫酸钾溶液，正极区K+通过离子交换膜b进入硫酸钾

溶液，所以a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，故C错误；

D.充电过程中，K+通过离子交换膜b进入负极区，SO：通过离子交换膜a进入正极区，所以K2so4溶液

的浓度逐渐降低，故D正确；

选C。

14.BC【解析】A.据图可知，M电极上氢气被还原为氢离子，为阳极，电极反应式为H2-2e=2H*,A正

确；

B.据图可知(I)T(II)的变化中，磷原子都是形成4个共价键，B错误；

C.最后一步反应中，Li+先被还原为Li单质，然后将N2还原为N%,同时又生成Li+,所以Li+为催化剂，

反应方程式为N2+3H+且=2NH3,C错误；

D.该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能

较少，所需的温度较低，D正确；

综上所述答案为BC。

15.AB【解析】A.常温下，pH=7.8时，c（NH；）>c（HCO；）,说明HCO；的水解程度更大，故

Kh（HCO；）>Kh（NH：）,A项正确；

+

B.根据质子守恒可得，c（H）=c（OH-）+c（CO^-）+C（NH3-H2O）-c（H2CO3）,B项正确；

C.当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c（NH：）逐渐减小，c（HCO；）先增大后减小，C项错误；

D.观察图像可知，当溶液pH=ll时^,溶液中粒子浓度的大小关系：

C（NH3-H,O）>C（CO；）>c（HCO；）>c（NH：）,D项错误。

故答案为AB。

16.（除标注外，每空1分）

（1）Is22522P63s23P63d24s2或［Ar］3d24s2

（2）sp2sp3

（3）F>O>B（2分）〉

（4）BeB

（5）正八面体且工（2分）立方体的体心

2

【解析】（1）钛的原子序数为22,其基态原子核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d24s2或［A门3d24s2。

（2）BF3中B的价电子对数为3+；x（3-3x1）=3,采取sp?杂化,BF；中B的价电子对数为4+：x（3+1-4、1）=4,

采取Sp：，杂化。

（3）KBezBChF2的组成元素中，非金属元素有B、0、F,元素非金属性越强，电负性越大，因此电负性由

强到弱的顺序为：F>O>B；Be的基态原子核外电子排布式为Is22s2,B的基态原子核外电子排布式为

ls22s22p',Be的最外层电子处于全满结构，较稳定，失去一个电子较难，因此基态原子的第一电离能：Be>B。

（4）从化学式KBe2BChF2可知，X与丫的原子数相同，而原子半径X>Y,则X为Be、丫为F,所以Z

为B。

（5）由晶胞结构如图b可知，与Ti，+最近且距离相等的氧离子有6个，可构成正八面体；由晶胞结构如图

b可知，Ti，+与最近的Ca?+间的距离在体对角线上，为体对角线距离的一半，而晶胞边长为xcm,依据勾股

定理可得，仃+与最近的Ca?+间的距离为@xcm；由化学式CaTiCh可知，Ca?+与Ti4+个数比为1：1,因此

2

若Ca2+置于立方体的顶点，则Ti4+的位置是立方体的体心。

17.（除标注外，每空2分）

(1)第四周期第IVA族(1分)

(2)适度升温(粉碎或适度增加酸的浓度等合理答案)(1分)

4++

(3)Ge+3H2OH2GeCh+4H+(或Ge4++4H2(D『=iH4GeO4+4H)

(4)1.8(在1.520范围均可)生成的多聚错酸对楮的吸附(多聚错酸溶解度较小等合理答案)

(5)AC

(6)GeCl4+(n+2)H?O=GeO2nH2OJ+4HC1

【解析】(1)锌的原子序数为32,电子排布式是Is22s22P63s23P63dH'4s24P二所以在元素周期表中的位置是

第四周期第IVA族；

(2)第①步为提高稀硫酸的浸出效果即加快反应速率，可以采取的措施有适度升温或粉碎或适度增加酸的

浓度；

(3)由题意知GeCL易水解，且H4SiCU和H?GeO3在高酸度时易聚合形成多聚硅酸和多聚铝酸，Ge，+水解

+

的离子方程式为Ge4++3H2。H2GeCh+4H+(或Ge4++4H2O==iH4GeO4+4H)；

(4)从图可以看出，浸出率高时的硫酸浓度约为1.8mol/L,由题意知HzGeCh在高酸度时易聚合形成溶解

度较小的多聚楮酸，生成的多聚铭酸对错的吸附有影响，所以随着硫酸浓度增加浸出率会下降；

(5)A.蒸储釜，涉及一种化工生产中蒸储所使用的釜，主要是为解决现有的蒸储釜在生产过程中当物料

中含有固状物及高沸点物时需间断检修清理的问题而设计的，故A符合题意；B.离心萃取机是一种液液

萃取设备，料液在旋转部件的作用下完成混合传质和离心分离的过程，其主要由电机、转鼓、混合器、外

壳、机架等部件构成，故B不符合题意；C.冷凝塔是对蒸储所得福分进行冷却的装置，故C符合题意；D.加

压过滤机是一种高效、节能、全自动操作的新型脱水设备，与蒸馈无关，故D不符合题意；故答案为：AC

(6)第⑤步是由GeCL得GeOrnHzO的过程，发生的化学反应方程式为GeCl4+(n+2)

H2O=GeO2nH2O；+4HCl«

18.(除标注外，每空2分)

(1)用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰，有爆鸣声

A

(2)2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2T反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CCh的生成(1分)

2+

(3)7.5mL1mol/LKHCO3(1分)溶液中存在Mg(OH)2(s)?=iMg(aq)+2OH-(aq),HCO；与OH-反

应生成CO『，CO：结合Mg2+形成质地疏松的MgCCh,使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水

的接触面积，产生气体速率加快

(4)BACDD

(5)3:2

【解析】镁与盐酸、水反应的实质都是与它们电离出的氢离子反应生成氢气。

(1)氢气具有可燃性，检验氢气的方法为用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰,

有爆鸣声，证明是氢气；

(2)由图1可知加与不加镁条均产生二氧化碳，且二氧化碳数据均随时间的推移而增大，则产生二氧化碳

A

的主要原因是碳酸氢钠分解，用化学方程式表示为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T：由图3可知随着时间

的推移，溶液的pH增大，碱性增强，故图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为反应过程中溶液的碱性不

断增强，不利于CO?的生成；

(3)①实验目的是探究Na+或HCO；加快了该反应的发生，而实验结论是HCO；加快了该反应的发生，则

实验4所选试剂与实验1相比阳离子不同，其余相同，应为7.5mL1mol/LKHCO,；

②Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH(aq),HCO；与OH-反应

生成COj,CO；结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3,使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的

接触面积，产生气体速率加快；

(4)测定固体组成总体思路，称取固体混合物一加热—用浓硫酸吸收产生的水一用碱石灰吸收产生的二氧

化碳，为使固体分解产生的二氧化碳和水被完全吸收，需要通入空气，但空气中有水蒸气和二氧化碳，空

气通入前先用碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水，最后末端也需要用碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化

碳回流如装置，因此装置顺序为BACDD；

(5)设固体浑浊物中Mg(OH)2的物质的量为xmol,MgCCh的物质的量为ymol,则58x+84y=3.42,

△△

Mg(0H)2=MgO+H20MgCO3=MgO+C02

ImolImoBImolImol,18x+44y=3.42-2.00,联立二式，解得x=0.03,y=0.02,则固体浑

xmolxmolymolymol

浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=0.03mol:0.02mol=3:2o

19.(除标注外，每空2分)

(1)氧化反应羟基、酸键

0cH3

(2)(2分)

HO—CH=CH-C-CH2-C-CH=HC—OH

(3)be

(4)HOOC-CHO+2Ag(NH3)2OH—(NH4)2C2O4+2Agj+2NH3+H2O(2分)

(2分)

⑸HOCH2-COOHCH2-OOCH

NGHHCCUA催化剂’A

Na0

(6)CH3CH2Br^°>CH3cH2OHfCH3CHO>OHC-C(CH2OH)3fC(CH2OH)4(3

02H2

O

O

【解析】根据.11™L一定条件,E在一定条件下生成F,则F是

ROCOOH-----2K।丁II

ROH+co2

OHO0

R「CHQ+RcH242-RyH㈣

2IIII

R1-CH=(j?■■C-Rj,可知G是

RrCH-CH--C-R3

R2区2

中含有的官能团为酷

键、羟基。

彳?HoO

Ri-CHO+Rppj_njyjNaOH(aq)|||△I

(2)根据1均-CH2cH2-%------------►RrCH-CH-C-R3-也5=『0%，

kRi

QO>OCH3

(I||和K反应生成姜黄素，姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式

CH3-C-CH2-C-CH3OHC—OH

HO—CH=CH-C-CH2-C-CH=HC—OH

(3)a.B中含有竣基，能与NaHCO3溶液反应放出二氧化碳，故a正确；B.B中与羟基所连的碳原子相

连的碳原子不含H,不能发生消去反应，故b错误；C.苯环与氢气发生加成反应，ImolB最多能与3m。旧2

发生加成反应，故c错误；D.B含有酚羟基，B能与浓滨水发生取代反应，故d正确；选be。

(4)A含有醛基，能发生银镜反应，反应的化学方程式为HOOC-CHO+2Ag(NH3)2OH1^(NH4)2C2O4

+2Ag；+2NH3+H20；

(5)①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③遇FeCb溶液显紫色，说明含有

OCH

酚羟基；④Imol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2moiNaOH,符合条件的/一(3的同分异

OHC—fr—OH

构体有：HO—CH2-COOH>HO—CH2-OOCH；

(6)澳乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛和甲醛在碱性条件下反应生成

OHC-C(CH2OH)3)OHC-C(CH2OH)3和氢气发生加成反应生成，反应生成C(CH2OH)4,合成路线为

NCI4UCCuA催化剂,A

CH3cH2Br=7°>CH3CH2OHCH3cHO聪蕊-OHC-C(CH2OH)3