理科综合-2022年高考押题预测卷03（全国甲卷）（全解全析）

2022年高考押题预测卷03【全国甲卷】

理科综合•全解全析

1234567

CDDCDBC

891011121314

ABCDDCC

15161718192021

BCABACACBCD

1.【答案】c

【解析】A、蛋白质类食物已经煮熟，但加热过程中并没有引起肽键断裂，因此，其中的肽键数目并未发生

变化，A错误；

B、蔬菜中含有的纤维素是多糖，但人体不能产生分解纤维素的酶，因此蔬菜中的纤维素不能被人体利用，

B错误；

C、食物中应富含钙等无机盐，同时适当补充鱼肝油，因为鱼肝油中含有维生素D能促进肠道对钙、磷的吸

收，因而可在一定程度上预防骨质疏松，C正确；

D、若宇航员没有及时进食，糖代谢发生障碍，供能不足时，脂肪会转化为糖类，但并不是大量转化为糖类,

D错误。

2.【答案】D

【解析】

A、生长素不直接参与细胞代谢，具有调节作用，生长素具有两重性，能给细胞传达促进生长的信息也能给

抑制生长的信息，A错误；

B、共同进化是指不同物种之间，生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，不包括种群内部，B

错误；

C、人的成熟红细胞通过无氧呼吸提供能量，所以无氧环境不会影响成熟红细胞对离子的吸收，C错误；

D、动物细胞进行有丝分裂时，中心体在间期数量倍增、子细胞又恢复，其数量呈现周期性变化，D正确。

3.【答案】D

【解析】

A、由题意可知，尿崩症有两种，一种是抗利尿激素缺乏引起的中枢性尿崩症，另一种是肾细胞表面相应受

体缺乏引起的肾源性尿崩症，前者体内抗利尿激素合成分泌异常，因此补充外源抗利尿激素能治疗该种尿

崩症，A正确；

B、醛固酮与细胞质内受体结合形成醛固酮一受体复合物，能促进Na+的重吸收，因此阻断醛固酮一受体复

合物的形成，会导致Na+重吸收障碍，B正确；

C、在水盐平衡调节过程中，下丘脑可作为效应器合成分泌抗利尿激素，C正确；

D、抗利尿激素和醛固酮可作用于肾小管和集合管，抗利尿激素能促进对水的重吸收，醛固酮则是促进Na+

和水的重吸收和增加K+的排出，D错误。

4.【答案】C

【解析】

A、由图可知，新冠病毒是自我复制，不属于逆转录病毒，A错误；

B、①是翻译，mRNA与tRNA之间遵循碱基互补配对，②③都是合成RNA,都存在碱基互补配对，而④

是RNA和蛋白质组装成病毒，没有碱基互补配对，B错误；

C、图中+RNA能起到mRNA的功能从而指导蛋白质的合成，如①过程，C正确；

D、图示可知，新冠病毒蛋白质的合成不需经转录过程，只需翻译即可，D错误。

5.【答案】D

【解析】A、我国保护大熊猫，建立了自然保护区和繁育基地，采取了就地保护和易地保护相结合的方法，

A正确；

B、大熊猫最初是食肉动物，后来食物以竹子为主，其食性的改变是其与其他生物以及无机环境间共同进化

的结果，B正确；

C、若该对等位基因位于常染色体上，由于该种群中B的基因频率为80%,b的基因频率为20%,则BB的

基因型频率为(80%>=64%,Bb的基因型频率为2x80%x20%=32%,则显性个体中出现纯合子的概率=64%+

(64%+32%)=2/3,C正确；

D、若该对等位基因只位于X染色体上，则XbXb的基因型频率=20%x20%xl/2=2%,X、Y的基因型频率

=20%xl/2=10%,D错误。

6.【答案】B

【解析】

A、在预测和描述黄河刀鱼种群数量变化时，常需要建立种群增长的数学模型，数学模型常见的表现形式有

两种，分别是数学表达式和曲线图，A正确：

B、黄河刀鱼的同化量一部分用于生长、发育、繁殖，另一部分用于自身呼吸消耗，B错误；

C、与时期I相比，时期II物种数增多，营养结构变得复杂，自我调节能力增强，抵抗力稳定性更强，C正

确；

D、为防治某种生物增加引起的危害，可引入该生物的天敌，使能量分配向n时期的模型改变，繁殖后代的

能量相对减少，其种群数量下降，D正确。

7.C

【解析】

【解析】

A.冰是无机化合物，故A错误；

B.氢气火炬中的储氢合金材料是金属材料，故B错误；

C.我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用，主要原理是牺牲阳极的阴

极保护法，故C正确；

D.由于金的活动性差，性质稳定，所以自然界中的金元素大多以游离态形式存在，为保护野生动物，我国

法律禁止象牙加工、交易，D项错误；

综上所述，答案为C。

8.A

【解析】

【分析】

实验室可用如图装置制取IC13装置，A是制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气

等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中

内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅

胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICb,氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止

污染空气。

【解析】

A.二氧化锦与浓盐酸制取需要加热，装置A不可以选用的药品二氧化锌和浓盐酸，故A不正确；

B.由分析知根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故B正确；

C.装置C是利用硅胶吸收水蒸气，可用无水氯化钙代替，故C正确；

D.装置D碘和氯气反应生成IC13,三氯化碘(ICb)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃,沸点为73℃,

最恰当的加热方式是用水浴加热，故D正确；

故选A选项。

9.B

【解析】

【解析】

A.NaF溶液中，e发生水解，故含有0」molk的NaF溶液中，Na+的数目大于0.2八，A错误；

B.根据核反应？X+；n-gY+；He可知，X的质量数N为4+7-1=10,又因为丫在化合物中呈+1价，可

知丫位于第IA族，丫的质量数为7,所以丫为Li,其质子数P=3,所以X的质子数Z=3+2-0=5,由

质量数=质子数+中子数得X的中子数是5,10gX的物质的量为Imol,其对应的中子数为5NA,B正确；

△

C.铁跟浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为2Fe+6H2s0/浓）=^=Fe?（SO&）3+3sO?T+6H,0,

一段时间后，浓硫酸变成稀硫酸，铁跟稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2soit-FeSO」+H?T,两个反应

中铁转移电子数不相同，所以将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解后，转移电子数可能小于3N-C

错误；

D.0.1L3moi1,硝酸镀溶液中存在电荷守恒:C（NH：）+C（H+）=C（NO；）+C（OH）则物质的量也满足

〃（NH：）+〃（W）=〃（NO3）+〃（OH）,因n（NC>3）=0.1Lx3molL=0.3mol,所以该溶液中NH；和H+的数

目之和大于0.3NA，D错误；

故选:Bo

10.C

【解析】

【解析】

（）

A.由图可知，、人取代n中苯环上的氢原子生成in,因此由n生成ni的反应类型为取代反应，故A

Cl

正确；

B.II和W中苯环上均有-CH3,则n和IV均能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故B正确；

C.ImolIV中含有Imol碳碳双键、1mol埃基、1mol苯环，可以与5moi比发生加成反应，故C错误；

D.邻二甲苯与水不互溶且与碘不反应，碘在邻二甲苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以邻二甲苯可以

作萃取剂，又因为邻二甲苯的密度小于水，因此有机相在上层，故D正确；

答案选C。

11.D

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，则X

为ALZ的K层电子数与N层相等，则Z原子核外电子层为2,8,8,2结构，Z为Ca,又W、X、Y、Z

四种元素的最外层电子数之和为13,W与丫位于同一主族，则W、丫的最外层电子数均为4,则W为C,

丫为Si,据此分析解答。

【解析】

A.同周期元素从左至右原子半径依次减小，故原子半径：Al>Si,A错误；

B.丫为Si,其最高价氧化物为SiCh,可与氢氟酸(HF)发生反应，B错误；

C.X为Al,A1的金属性强于Cu,可以从C11SO4溶液中置换出Cu,C错误；

D.Z为Ca,W为C,CaC?中Ca2+和C；-形成离子键，C：中C和C形成非极性共价键，D正确；

答案选D。

12.D

【解析】

【分析】

根据题意，将生物发酵液中的1,5—戊二胺硫酸盐转换为1,5—戊二胺，实现无害化提取，则生物发酵液

中SO；应通过n膜进入H2sCM溶液，应通过m膜进入产品室，与BPM

表面产生的0H生成水和产品。

【解析】

A.据分析，阳离子朝a极运动，a极是阴极，则b极是阳极，故a极的电势比b极的低，A正确；

B.据分析，m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜，B正确；

C.据分析，电解过程中SO丁进入H2s04极室，生成H2s04,pH逐渐减小，C正确；

D.据分析，b极区是阳极区，电渗析过程生成02,每生成H.2L气体(标准状况)转移电子蚩x4=2moL

而+H州八、生成转移电子2mol,故理论上可生成

1mol1,5—戊―>胺，D错误;

故选D。

13.C

【解析】

【分析】

由图可知，当加入的Na2co3固体使溶液中c(CO；)=2.5x10-4mol/L时，开始发生沉淀的转化，此时c(Ba2+)

降低，c(SO：)升高，即MP线为SO：浓度的变化曲线，而MN线是Ba?+的变化曲线。

【解析】

A.在M点均为B为。4、BaCCh的溶解平衡，反应BaSO«s)+CO；(aq)峰为BaCO3(s)+SO；(aq)的

5

,,c（S0r）_Ksp（BaS04）_2xl0-_004

5A正确;

c（COpKsp（BaCO3）5xW'

B.溶度积常数只与温度有关，而与溶剂无关，物质的溶解度随物质的不同而不同，因此相同温度下,

BaSCU在水中和在BaCL溶液中的K、。不变，B正确；

C.根据上述分析可知：曲线M-P代表SO：浓度变化，C错误;

D.锅炉水垢中的CaSCU微溶于水，不溶于酸，可根据沉淀溶解平衡，先用Na2cCh溶液处理，使CaSCU转

+2+

化为CaCCh后，弃去沉淀转化后的溶液，然后再向其中加入盐酸，发生反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,

达到除去锅炉水垢的目的，D正确；

故合理选项Ce

14.【答案】C

【解析】设时间内，从喷口喷出的水的质量为△，"，贝I△〃尸"△匕AV=%底()加，在离喷口高度为“时,

速度V2-=-2gH,且％加乃(?)2=必皿3尸,解得i>'=|-7===,故选Co

22NW-2gH

15.【答案】B

【解析】电子云是描述电子在某一位置出现概率的大小，说明电子在核外运动没有确定的轨道，故A错误;

由图知;Li比［O比结合能小，说明［0更稳定，故;Li原子核中的平均核子质量比［0的要大，故B正确；

氢弹爆炸属于轻核聚变，故C错误；由图可知1g氧经过3.8天后还剩一半，即0.50g,故D错误。故选B。

16.【答案】C

£

e2

-S

=一

【解析】直杆转动到竖直位置的时间是乙G£=2s,系统的反应时间是f2=0.2s,则汽乍从识别线岫到

4

达直杆处的时间至少是U〃+/2=2.2S,汽车不停车匀速安全通过道闸的最大速度是嗑=y=10m/s

C正确，ABD错误。故选C。

17.【答案】A

【解析】由题意可知B=k上，由安培定则可知"两导线在。点的磁场方向均垂直纸面向里，则

r

B=k^-+k-=—,由安培定则可知。导线在尸点的磁场方向垂直纸面向外，b导线在P点的磁场方向垂

2rrr

直纸面向里，则B=kjg=*汕,解得为考，方向垂直纸面向里。故选A。

18.【答案】B

【解析】由平=号，得u=J7，故匕>匕，在B点经点火加速后才能进入轨道山，故轨道

II上经过B点的速度小于匕，A错误；根据开普勒第三定律，有与=工,B正确；沿轨道n从A

、24

运动到B的过程中，万有引力做负功，速度不断减小，C错误；绕地球做匀速圆周运动时万有引力提供向

心力，有华=小"'，解得T=JH,因为彳小于6，所以飞船沿轨道I运行的周期小于天和核心舱

r2T2VGM

沿轨道HI运行的周期，D错误。故选B。

19.【答案】AC

【解析】图乙中七的位置正点电荷所受的电场力等于零，根据图甲来判断.%的位置正点电荷的受力不为零,

方向向左，根据题意，正点电荷受力等于零的位置在厮的右侧，如图

故储在X。的右侧，即x/>xo,故A正确；由图像可知，在X轴正半轴上，越靠近负点电荷时，正点电荷的受

力越大，故B错误；在0<》<为范围内，正电荷所受电场力合力为水平向左，正点电荷在演位置受力平衡,

在4的右侧正点电荷所受合力方向水平向右，在0<x<*范围内，电场力做负功，电势能增加，范围

内，电场力做正功，电势能减小，故在七处电势能最大，故C正确，D错误。故选C。

20.【答案】AC

【解析】/=0时刻对物块由牛顿第二定律得mgsin6>=〃?a,,"gsin6»=5，物块与弹簧分离时

F2-mgsin0=ma,解得A=2ON/m,A正确；从/=0时刻到物块与弹簧分离的过程中，由动能定理得

2

^^x+^kx-mgxsin0=Ek,Ek=0.5J,B错误;初始时刻弹簧的弹性势能与=；丘？，解得稣=o.625J

2

C正确；从/=0时刻到物块与弹簧分离过程中，由动量定理得（+/科T"grsin6>=mv,Ek=^mv,v=at

解得，F+%=3.5NS,因此过程中拉力的冲量大小应小于3.5NS,D错误；故选AC。

21.【答案】BCD

【解析】当杆必刚具有初速度%时，油产生的感应电动势大小为4=8仇，根据串联分压规律可得杆必

两端的电压为，,〃=磬=第四，根据右手定则可知感应电流方向由人一a,所以a点电势高于分点电势，

故A错误；设而在某时刻的速度大小为口，根据闭合电路欧姆定律可得/=件，劭所受安培力大小为

R+r

E、=8〃=互&,根据牛顿第二定律可知时在速度大小为时的加速度大小为4=*=—冷］,易知

必做减速运动，即口减小，所以卬减小，则四随r的变化率的绝对值逐渐减小，再根据④式可知/随f的

变化率的绝对值逐渐减小，故B正确；若将M和P之间的电阻R改为接一电容为C的电容器，如图乙所示,

同样给杆时一个初速度%,使杆向右运动，设必从开始运动到最终稳定过程中回路中的平均电流为7,经

历时间为f,对必根据动量定理有-加〃=加吁加%,时稳定后电容器所带电荷量为。=7f=CU,此时就

产生的感应电动势大小等于电容器两端电压，即U=5/v,联立解得八=拿",故C正确；若时杆电

阻为0,在油杆上加一水平向右的恒力居设必从静止开始在一极短的时间内速度的变化量为△口,此

时电容器两端电压为△U=3/Av,电容器所带电荷量为△Q=CAU,劭的加速度为a,="，通过外的电

△t

流为&=孚，根据牛顿第二定律有F-B&/=〃q，联立解得。,=一鼻，即。2为定值，所以外杆将

水平向右做匀加速直线运动，故D正确。故选BCD。

22.（6分）【答案】（1）否（2分）（2）/（2分）（3）（2分）

【解析】（1）设小球离开斜槽时的速度为叭根据平抛运动的规律得y=^gt2,联立解得v=x后

小球在斜槽上滚下的过程中，重力和摩擦力做功，则合力做的功为

H（〃小球动能的变化量较=；"病=第）则小球从斜槽上

W-mgH-pmgcos。，.=mgH\1--—I

滑下的过程中，动能定理若成立应满足的关系式是mg"1-/彳=等/

Itan/9J4y

等式两边的，咫消去后可得,因此小球质量不需要测量。

（2）根据以上分析可知，若以“为横坐标，则应该以/为纵坐标，在坐标纸上描点作图，如题图乙所示。

（3）根据以上分析，结合图象可得》2=4乂1-41”，因此图象的斜率《=4乂「A]

Vtan7Itan夕J

23.（9分）【答案】（1）2凡（1分）等于（1分）（2）3.035（2分）（3）正（2分）（4）“8。吁2&

（3分）

【解析】（1）由欧姆定律可知?叫=小用，则灵敏电流计内阻为％=24,⑵因为总电流不变，所以通

21

过七的电流等于寸，灵敏电流计的真实值等于2R。，故灵敏电流计内阻的测量值等于真实值；

（2）由游标尺读数原理可得直径

D=（30+7x0.05）mm=3.035cm

（3）由左手定则可得正离子往A极方向运动、负离子往C极方向运动，所以与A极相连的是灵敏电流计

的正接线柱；

（4）由岑=以8,得电源的电动势。=友九，由欧姆定律知—FR二,其中r为污水的电

阻，所以1=」一R+4^,由图像斜率可知纵截距a=仁二所以4+r=a8Ov,故r=aB。吁2扁

IBDvBDvBDv

2

24.（14分）【答案】（1）左=当篝；（2）许=与*;（3）Ep=^~^mgL--mV

9L275v24

【解析】（1）对A球受力分析如图所示

有2耳cos53=mg（2分）

对8球受力分析如图所示

，'FN

忻g

WFsin53°=kx（2分）

其中x=2L（sin53-sin30）

且F/=F

解得&=赞（2分）

（2）自由释放时A的加速度方向垂直于AO杆，由牛顿第二定律得机geos60-尸cos30。="?a（1分）

对8：Feos60=maB（1分）

解得aB=\翁（2分）

（3）当。=90。时匕t=ucos45,

对系统由机械能能守恒定律得"2gL（cos3（r-cos45o）=gmu；+；mu2+Ep（2分）

解得耳=心1ngL-^nv1（2分）

25.。8分）【答案】⑴、四，条⑵）、缺；⑶［吗坐，如］

VmAq（6o）

【解析】（1）离子加速电场加速后，根据动能定理（1分）

解得廖（1分）

Vm

离子在圆弧形静电分析器中，根据牛顿第二定律4居=加型（1分）

解得&=彳（1分）

A

（2）从P点进入圆形磁场后，垂直打在竖直放置的硅片上的。点，方向偏转90。，故粒子在磁场中的轨迹

半径也为R,根据牛顿第二定律25=（2分）

解得B=*=^\即卫（2分）

qRR\q

（3）电场和磁场都存在时，粒子将做螺旋线运动，由电场心产生的沿x轴方向的运动为初速为0的匀加速

直线运动，由磁场产生沿纸面的运动为匀速圆周运动，以由磁场产生沿纸面的运动为匀速圆周运动为研究

过程，如图所示

P-0SR

由图中几何关系可得COSM="-；Q"=0.5（1分）

A

即e=[7T（1分）

粒子在磁场中的时间为（1分）

粒子由电场当产生的加速度为4=组=吗（1分）

mnmR

粒子沿电场方向通过的位移为占=豹;4（1分）

粒子离开磁场到打在硅片上的时间为％=21焉=合=夫值;（1分）

故粒子打在硅片上的y坐标为y=%cos6l,=由■/?（1分）

-6

粒子离开磁场时,沿电场方向的速度为匕="J（1分）

m

粒子离开磁场到打在硅片上沿电场方向的位移为々=v/=^R（1分）

Q&兀）R

故粒子打在硅片上的X坐标为X=X]+x

26

粒子最后打到硅片上的坐标为卜2母"），斗（1分）

IOO

26.（14分）

【答案】（l）fghabe

⑵KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cI2T+3H2O

（3）NaOH或氢氧化钠溶液

(4)通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3C12的生成

(5)冷水洗涤干燥

(6)滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复—

m

【解析】

【分析】

由二氯异氟尿酸钠的制备原理以及给定的装置可知，题干中所示的反应装置可以分为氯气的发生装置与二

氯异氟尿酸钠的制备装置。具体反应流程为：用浓盐酸与Ca(C10)2反应制CL;除去Cb中因浓盐酸挥发而

混合的HC1：将CL通入氢氧化钠溶液中制备NaClO,再与氟尿酸溶液反应生成二氯异氟尿酸钠；对尾气

C12进行处理。据此可回答各个问题。

(1)

按照气流从左至右的顺序，制备二氯异氟尿酸钠首先需要制备CL,需要装置D,C12从f口流出；接下来需

要除去C12中混合的HC1,需要装置E,气体从g口流入、h口流出；制备NaClO并与氟尿酸溶液发生反应

需要装置A,气体从a口流入、b口流出；为了除去未反应完的Cb,需要将尾气通入到氢氧化钠溶液中，

需要装置C,气体从e口流入。故导管连接顺序为fghabe。

(2)

装置D为氯气发生装置，若利用氯酸钾与浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为:KCQ+6HC1(浓尸KC1

+3CLT+3H2。。

(3)

仪器X中所加试剂的目的是与Cl2反应生成NaClO,故该试剂为NaOH或氢氧化钠溶液。

(4)

观察题干信息可知制备二氯异氟尿酸钠的反应可以生成NaOH,故继续通入一定量的氯气可以与生成的

NaOH反应不断生成NaClO,有利于NaCsN303cl2的生成。

(5)

考虑到二氯异氟尿酸钠难溶于冷水，A中的浊液经过滤后应再用冷水洗涤并干燥之后可以得到粗产品。故

答案为：冷水洗涤；干燥。

(6)

①NaC.：N303cL溶液可以与过量的KI溶液反应生成L,L遇淀粉显蓝色。随后加入Na2s2O3溶液与L反应

可使蓝色逐渐褪去，故滴定终点的现象为：滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢

复；②由题干中给出的反应方程式：C3N.Q3CL+3H++4r=C3H3N3O3+2L+2ChI2+2sQ；=2r+S40f可知各

物质的物质的量之比为n(NaC3N303cl2)：n(I2)：n(Na2s2。3)=1：2：4。即

3

n(NaC3N3O3Cl2>-n(Na2s2Ch)=ixcVxlOmol»1OmL溶液中NaCaNQ3cL的质量为

44

m=nxM=；xcVxl(T3moix220g/mol=0.055cVg,100mL溶液中NaCsN303cl2的质量为0.55cVg。贝ij

NaC3N303cl2的含量巴05空5c工V*100%=5早5cV2％。

mm

【点睛】

回答滴定终点的现象时不能简单描述为“溶液褪色”，要加上“滴加最后一滴标准溶液''以及"半分钟不恢复”

的条件，才能保证达到了滴定终点。

27.(14分)

【答案】(D-90.8

⑵低温、高压加入一定量CO,使反应CO2(g)+H2(g)BCO(g)+Hq(g)逆向进行，提高生成

CH,OH的选择性

⑶16.7%5.33x107

+

(4)CO,+6H+=CH3OH+H2O5,6

【解析】

(1)

CO?加氢分别生成甲醇和CO是最重要的两个基本反应，其反应如下：

l

CO,(g)+3H2(g)^CH,OH(g)+H2O(g)A^|=-49.6kJmor①

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△&=+41.2kJ.mol-②

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)△/③

根据盖斯定律，可知反应③=反应①-反应②，AH3=Ad-A"2=-90.8kJ.moL,则反应③的

△%=—90.8kJ-mol1o

(2)

CO?加氢生成甲醇的反应是一个反应后气体分子数减少的放热反应，因此，从热力学角度上分析，CO?加

氢生成甲醇的反应适宜在低温、高压的条件下进行；在实际生产过程中，通常会在原料气里掺一些CO,从

平衡移动角度分析原因：加入一定量co,使反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+Hq（g）逆向进行，提高生成

CH,OH的选择性。

（3）

根据图中M点C0?的平衡转化率为50%,得:

3H

CO2(g)+2(g)^CH,OH(g)+H2O(g)

起始量/mol1300

变化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

所以平衡时CHQH的物质的量分数为—----------X100%=16.7%.K=

0.5+1.5+0.5+0.5

x50atm

=5.33x10-4(atm『二

(0.51.5y

x50atmx50atm

ITMT

⑷

根据电荷守恒和质量守恒，阴极的电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2。，阳极有O2~4e「关系，若

外接电源为铅蓄电池，铅蓄电池正极反应式为PbO?+2e-+4T+SO：=PbSO4+2H,O,正极质量增加64g

转移2moie.,若铅蓄电池正极质量增加32g,则铅蓄电池中转移电子为Imol,生成02的物质的量为0.25mol,

则标准状况下阳极生成5.6L02。

28.(15分)

【答案】(1)增大压强，提高SO2的溶解度，从而提高酸浸速率

⑵SiO,SO2

2+2+

(3)MnO2+2Fe+4H+=2Fe"+Mn+2Hq

(4)4.0X1023

⑸IxlO-8调PH

2+

(6)5Mn+10HCO；=2MnCO(-3Mn(OH),.HQJ+8CO2T+H2O

r9oo~iooor

4[2MnCO,-3Mn(OH),-H2O]+10Li2CO3+5O220LiMnO2+18CO2+16H2O

【解析】

【分析】

以软镒矿粉(主要成分是MnO”含少量FeQ,、A12O,,SiO?、MgO等)为原料，加入硫酸并通入二氧化硫

进行酸浸，反应后除去滤渣1为SiO?,得到滤液主要含有硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁等，再加入

二氧化锌，将亚铁离子氧化成铁离子，再通入氨气调节pH,将AF+、FU+转化为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀

为滤渣2,再加入氟化镭沉镁，将镁离子转化为氟化镁形成滤渣3,所得滤液再加入碳酸氢钱沉镒，得到碱

式碳酸镐[2MnCO3,3Mn(OH)2-Hq]的同时放出CO?,再加入碳酸锂，在空气中加热至900-1000℃,反应

得到镒酸锂(LiMnC>2)。

(1)

“酸浸”时，常在高压下充入S02,其目的是增大压强，提高S0?的溶解度，从而提高酸浸速率；

(2)

“滤渣1”的主要成分是SiC)2(不溶于H2so4),“酸浸”时，二氧化铳、Fe3+能将SCh氧化，故被氧化的物质是

S02；

(3)

“氧化”时MnO?将Fe2+氧化成Fe3+,同时自身被还原为镭离子，发生反应的离子方程式为

2++

MnO2+2Fe+4H=2Fe"+Mn"+2H20；

(4)

3+

“调pH”时发生反应：3NH,.H2O(aq)+Fe(aq);——^Fe(OH),(s)+3NH；(aq),该反应的平衡常数

"NR；)_C3(NH»C3(OH-)_K：(N&*Hq)=(2xl0-)[,,

K-33+33+38X

c(NH,(Fe)-c(NH.^20)^(Fe)«c'(0H-)"Ksp[Fe(OH)3]-2.0xl0-"10；

(5)

2+223

测得“沉镁”后溶液中c(Mn2+)=0.8mol-「，Ksp(MnF2)=c(Mn)c(F-)=0.8mol/Lxc(F-)=5.6x10,则

C2(F)=—,则残留的c(Mg2+)=7.0x10-"=)x_8mo|J:“沉锦”后的滤液与碱加热处理后

''c(F)7.0x10-3

会产生氨气，可返回调pH步骤循环利用；

(6)

“沉铳”生成碱式碳酸钵[2乂£03.3乂11(0时.也01的同时放出(202,结合质量和氧化还原反应原理可知，该

反应的离子方程式为5M/+10HCO；=2MnCO/3Mn(OH)2-HqJ+8c。2T+HQ；利用碱式碳酸锦制备

锯酸锂时加入碳酸锂，在空气中加热至900-1000C,反应得到铳酸锂（LiMnOj,反应的化学方程式为

r=9oo~iooor

4[2MnCO,-3Mn（OH）,H2Oj+10Li2CO3+5O2——20LiMnO2+18CO2+16H,0

29.

【答案】

（1）Mg?+是构成细胞内叶绿素的重要组成成分（3分）

（2）大于（1分）适宜条件下，绿藻呼吸作用相关酶的活性与温度呈正相关，实际光合作用速率=呼

吸作用速率+净光合作用速率。随温度升高，实际光合作用速率虽然增大，但呼吸作用速率增加的更快，

导致净光合作用速率下降，光下的增加值逐渐降低（4分）

（3）取适量绿藻至于密闭黑暗培养瓶（培养液）中培养一段时间，取培养前和培养后的培养液，加入适量

的酸性重铝酸钾溶液，观察对比两次溶液颜色的变化（3分）

【解析】

黑暗条件下氧气的消耗值代表了呼吸速率，且已知t|<t2Vt3<t4,由图可知，随着温度的升高，呼吸速率逐

渐增加，说明在实验温度范围内，绿藻呼吸作用相关酶的活性与温度呈正相关；光下氧气的增加值代表了

净光合速率（=总光合速率-呼吸速率），随着温度的升高净光合速率先逐渐增加后降低，t4时净光合速率与

呼吸速率相等。

（1）光合色素在光反应中发挥作用，可吸收、传递、转化光能，而Mg?+是构成细胞内叶绿素的重要组成

成分，故绿藻植物吸收的Mg2+可促进光合作用。

（2）由分析可知，光下氧气的增加值属于净光合速率，而总光合速率=净光合速率+呼吸速率，从图中可以

看出，在t3时总光合速率约为20mg/h,而在t4时总光合速率为24mg/h,故以时光合速率大于t3时。由分析

可知，随着温度的升高，呼吸速率逐渐增加，说明在实验温度范围内，绿藻呼吸作用相关酶的活性与温度

呈正相关。在t4条件下光合速率增大幅度小于呼吸速率增大幅度，而总光合速率=净光合速率+呼吸速率，

故t4时净光合速率下降。

（3）为了验证绿藻无氧呼吸的产物中有酒精产生，需要给绿藻创造无氧的环境且只研究呼吸作用，需要利

用黑暗环境。鉴定是否有酒精产生，需要用到酸性重铝酸钾溶液，酒精与酸性重铝酸钾溶液反应使橙色重

铭酸钾变为灰绿色。即实验设计思路为：取适量绿藻至于密闭黑暗培养瓶（培养液）中培养一段时间，取

培养前和培养后的培养液加入适量的酸性重铭酸钾溶液，观察对比两次溶液颜色的变化，若颜色变为灰绿

色，则绿藻无氧呼吸的产物中有酒精，反之没有。

30.（9分）

【答案】

（1）促甲状腺激素释放激素（2分）下丘脑、垂体（1分）负反馈调节（1分）

（2）促进脂肪的分解和促进UCP-1基因表达（2分）

（3）寒冷环境下，机体促进甲状腺激素和去甲肾上腺素的分泌，从而促进BAT细胞中UCP-1基因表达，产生

UCP-1蛋白能使有氧呼吸的最后阶段释放出来的能量全部转化成热能，从而抵御寒冷。（3分）

【解析】

分析题图：甲状腺激素的调节过程：下丘脑T①促甲状腺激素释放激素-垂体T②促甲状腺激素T甲状腺

T③甲状腺激素，同时甲状腺激素还能对下丘脑和垂体进行负反馈调节。从图中可看出，CAMP的直接作用

有两方面：促进脂肪的分解和促进UCP-1基因的表达；布氏田鼠通过神经调节和体液调节，最终引起BAT

细胞中脂肪分解增加和ATP合成减少，实现产热增加，维持体温的稳定。

（1）根据分析可知，图中①为下丘脑产生的促甲状腺激素释放激素。甲状腺激素增加，还能对下丘脑和垂体

进行负反馈调节，使机体内甲状腺激素的含量维持相对稳定，因此甲状腺激素不仅能作用于图中的BAT细

胞，还能作用于图中的下丘脑、垂体。

（2）由图可知，CAMP的直接作用是促进脂肪的分解和促进UCP-1基因的表达。

（3）据图可知，寒冷环境下，布氏田鼠可通过机体调节促进甲状腺激素和去甲肾上腺素的分泌，从而促进BAT

细胞中UCP-1基因表达，产生UCP-1蛋白能使有氧呼吸的最后阶段释放出来的能量全部转化成热能，增加

产热，从而抵御寒冷。

31.

【答案】（1）次生（I分）阳光等环境资源（1分）

（2）不属于（1分）兔通过呼吸作用以热能形式散失的能量（2分）（②-④）/①X100%（2分）

（3）化学（1分）调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定（1分）

【解析】

如图分析，①代表植物固定太阳能，②表示兔的摄入量，④表示兔的粪便，其中的能量是兔未同化的能量，

属于上一营养级的同化能量，②一④表示兔子同化的能量值，一部分通过呼吸作用以热能的形式散失，一

部分用于自身的生长发育和繁殖，③表示狼的摄入量，⑤为兔子遗体、残骸中的能量。

（1）弃耕农田中存在土壤条件和一定的繁殖体，因此弃耕农田上进行的演替属于次生演替；演替为灌木阶段

后，垂直结构的分层现象明显，显著提高了群落利用阳光等环境资源的能力。

（2）④表示兔子粪便中的能量，不属于兔子的同化量，属于上一营养级的同化能量。摄入量=同化量+粪便量，

同化量=呼吸散失的能量+流向下一营养级的能量+流向分解者的能量，因此未在图中画出的部分为通过呼吸

作用以热能的形式散失的能量。植物与兔之间能量的传递效率是兔子的同化量与生产者固定太阳能的比例,

兔子的同化量是②一④，生产者固定太阳能①，它们之间比值为（⑥④）XDxioo%o

（3）狼根据兔留下的气味捕猎兔，兔根据狼的气味躲避狼，此为化学信息，体现了信息传递的作用是调节生

物的种间关系，以维持生态系统的稳定。

32.（10分）

【答案】

（1）母本（1分）

（2）基因重组（2分）性状分离（1分）

（3）待其成熟后，让其自交，观察后代是否出现耐盐性状（2分）

（4）

①用纯合高秆抗病水稻和纯合矮秆不抗病水稻杂交，得到B。（1分）

②Fi自交得到F2。（1分）

③在F2中选择抗倒伏（矮秆）抗病水稻。（1分）

④连续多代自交直至不发生性状分离。（1分）

【解析】

杂交育种：（1）概念：是将两个或多个品种的优良性状通过交配集中一起，再经过选择和培育，获得新品

种的方法.（2）方法：杂交T自交-选优—自交.（3）原理：基因重组.通过基因重组产生新的基因型，

从而产生新的优良性状.（4）优缺点：方法简单，可预见强，但周期长.（5）实例：水稻的育种。

（1）水稻是两性花，可以自交，若对水稻进行杂交需要对母本进行去雄（套袋），育种环节繁琐，工作量大。

在袁隆平院士的研究过程中，最关键的是找到了野生雄性不育的水稻，可以将其作为母本，大大简化育种

环书。

（2）杂交水稻的育种原理是基因重组，利用的是R的杂种优势，其后代会发生性状分离，因此需要年年制种。

（3）在育种过程中，出现了具有耐盐性状的新品种，可能是遗传物质改变引起的，也可能是环境因素引起的,

若是遗传物质改变则为可遗传变异，若为环境因素引起不会遗传给下一代，判断该变异性状是否能够遗传

最简便的方法就是待该幼苗长大成熟后，让其自交；观察后代是否出现耐盐性状。

（4）方法一：采用杂交育种方法。用纯合高秆抗病水稻和纯合矮秆不抗病水稻杂交，得到B。R自交得到F2。

在F2中选择抗倒伏（矮）抗病水稻，通过连续多代自交选育出能稳定遗传的抗倒伏抗病水稻新品种。

33.[物理——选修3-3]（15分）

（1）【答案】减小（2分）吸（2分）气体对外界（2分）

【解析】由图可知，S过程中压强不变，温度降低，则根据9^=C,可知，气体体积减小；油过程中气

体体积不变（因为其所在直线为过0K的倾斜直线），则卬=0,温度升高，贝必U>0,根据AU=W+Q,可知,

气体吸热。儿过程中温度不变，压强减小，则根据牛=C，体积增大，即气体对外界做功。

⑵（9分）【答案】（1）3.06xio5Pa；⑵2

【解析】（D初、末状态4=（273+27）K=300K

T2=（273+33）K=360K

0=lxl05Pa

匕=V+30%

1/=V=1.8L

5十」

根据理想气体状态方程与4=竽，lxl0Pax（L802x3（））L=p2xl.8L

工T2300K306K

解得〃2=3.06x105pa（4分）

（2）温度由33℃降到室温27℃过程中轮胎内气体发生等容变化，有P^-Pl

3.06x105Pa〃3

代入数值得

~306K300K

解得心=3xIO,pa>2.8x105Pa

胎压过大，需要放出部分气体。

根据等温变化，有P3V=外匕

代入数值得3xHZPaxV=2.8xlO5Pax匕

根据题意得，7=学上

解得〃4

所以放出气体的体积占轮胎内总气体体积的白（5分）

34.[物