江西丰城二中2022学年高考压轴卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素XWYZR

原子半径（pm）37646670154

主要化合价+1-1-2-5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

2、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式：N2+3H2=2NH3+92kJ

B.生成ImolNlh,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

3、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

|分离『A

甲乙电解质溶液A

AH2C12稀HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

饱和溶液

CCO2NH3NaClNaHCO3

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

4、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnO』溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

5、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.2-苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二环［1,1,0］丁烷（Rj）的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

6、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

7、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BD.D

8、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3coOH③NH3④BaSCh⑤蔗糖⑥WO,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HC1C△2HCI-PC,T

B.NH4HCO3^=NH3T+H2O4-CO2t

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,Oa+3co高立2Fe+3CO,

10、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

电极I

电极口

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

+

C.电极I上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.电极II上发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH

11、有机物y〈是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

12、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

13、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

Lg+LiECM舍C6+LiC06(x<l).其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

彳用电器卜

LiCoO,电新质/隔膜石屋

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoOz极回收

14、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

化合物X

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和NazOh溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

15、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=1.8Xl()ri,

-34-38

KaP[Al(OH)3]=3.0X10,KaP[Fe(OH)3]=4.0X10o)

高纯

软恬矿物MnCO,

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnCh、MnCCh等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

16、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25'C时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关

系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01nwl/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法

正确的是

:1.:

:4:

:1

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与周化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

17、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

5aCl

流纸

A.称取一定量的NaCl

=F=g=F

9氮氧化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色

,新寿琼酸

J/亚铁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D.收集Nth并防止其污染环境

NaOH

溶液

18、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+l2（g）==b2HI（g）AHV0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

19、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿

色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c(H+)=10-26mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和CL能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2OF^H++C1+HCIO平衡右移

20、298K时，向20mL浓度均为O.lmol/L的MOH和NH3-H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，测得混

合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3coOH的

Ka=1.8X10-5,NH3-H2O的Kb=1.8Xl（F5。下列说法错误的是（）

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)<C(NH3•H2O)

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

21、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是()

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

22、1,2—二苯乙烯(C^CH-CHY^)具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高镒酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：

>将66一V

H-c»)

PBn

反向直)反也②反应③

ABD

TrfNCOOH

yC-H-CHj

O-o-OQ-o-O

反应④反应⑤

EF茎依布洛芬

完成下列填空：

(1)反应①中加入试剂x的分子式为C8H8。2,X的结构简式为________________O

(2)反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是—_________________0

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件:

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应。

n.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式:

的合成路

（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识、CH2CHOo为原料制备HCH

线流程图（无机试剂任用）

合成路线流程图示例如下：CH3cH产

24、（12分）某有机物M的结构简式为CI&CH=CHCOOCH2cH2cH2cHy其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基，即

-c-+H2O

OHR2a+

②RiCHO+R2cH2CHO稀NaOH|I△.I+H2O

'R,CH—CHCHOR,CH=CCHO

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为；C的结构简式为.

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为.

（3）IV的反应类型为______；V的反应条件是o

（4）A也是合成阿司匹林（0二2时夕3“）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件

—uucLrij—uucLrij

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

C.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成CH=CHCOOCH2cH2cH《H、），试写出合成路线.合

沙可奥逊＞

成路线示例：CH2=CH2"—CH3cH2BrCH3cH20H

25、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2sth溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_o

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是—o

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物S02和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

26、（10分）一水硫酸四氨合铜晶体［CU（NH3）4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•L1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•口】稀盐酸、0.500mol•L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO,溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式o

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是偏出物是。

i*fNHrH,O过量NH；H：C

CuSO,溶液浅苴色沉淀深苴电溶液深蓝色晶体

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

（D硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

Cu2（OH）2so4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

（2）继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法o并

说明理由____________0

m.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL0.500mol•IT】的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L-*NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VimLNaOH溶液。

氨的浦定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用»

（2）样品中产品纯度的表达式»（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚配作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

27、（12分）C1O2与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和C1O2,写出反应化学方程式：_；为使C1O2在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是_。

（3）关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：

_______O

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaQ并释放出C1O2,该反应的离子方程式为：_，在CKh释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

（5）已吸收CKh气体的稳定剂I和H,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是_,（选填"I”或“II”）理由是：

0246S10121416时即天

图3

28、(14分)VIA族的氧，硫，硒(Se),猫(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究

和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。

(2)Se原子序数为其核外M层电子的排布式为o

(3)HzSe的酸性比112s(填“强”或“弱”)。气态Se(h分子的立体构型为-离子的立体构型为。

(4)HzSeO3的K和反分别为2.7x10-3和2.5x10-8,HzSeCh第一步几乎完全电离，&为IZxlO?请根据结构与性质

的关系解释：

①H2SeO3和HzSeCh第一步电离程度大于第二步电离的原因：.

②HzSeCh比H2SeO3酸性强的原因：。

29、(10分)工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制取氏和CO通常采用：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ»mol,下列判断正确的是«

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b.标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量

1

c.若CO(g)+H2(g)WC(s)+H2O(1)AH=-QkJ.mol,则QV131.4

1

d.若C(s)+CO2(g)w2co(g)AHi；CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)△氏则：△Hi+AH2=+131.4kJ«mol

(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为：CH4(g)+H2O(g)WCO(g)+3H2(g).已知在某温度

下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸气，测得的数据如表：

不同时间各物质的物质的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60112

H20.000.72ni1.20

根据表中数据计算：

①Omin〜2min内H2的平均反应速率为。

②达平衡时，CH』的转化率为；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸气，达到新平衡时

出的体积分数与原平衡相比(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不变b.容器中c(CH4)与c(CO)相等

C.容器中混合气体的密度保持不变d.3U正（CH4）=U逆（H2）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH）,常用向废液中加入硫酸钻，再用微生物电池电解，电解时Co?+

被氧化成C03+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的。工作原理如图（C为隔膜，甲醇不能通过，其

它离子和水可以自由通过）:

硫酸怙（CoS。。微生物电池

合成甲醉工厂L

的酸性废水-除去

-甲削!的水

①a电极的名称为

②写出除去甲醇的离子方程式»

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第WA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y,Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【题目详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和NazO（或Na2（）2）,故D正确。

故选C。

【答案点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

2、D

【答案解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)△H=-92k.I/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiNH3时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【答案点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

3、A

【答案解析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确；

B.N2、出放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

4、D

【答案解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高铳酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnCh溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

5、B

【答案解析】

A.蛋白质中还含有N等元素，故A错误；

B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高镭酸钾氧化，使酸性高锌酸钾溶液褪色，故B正确；

C.2-苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；

D.二环［1,1,0］丁烷（刁）的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中，

在相对碳原子上的有2中，共有4种（不考虑立体异构），故D错误；

故选B。

【答案点睛】

蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧，氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。

6、B

【答案解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是B。

7、C

【答案解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

8、B

【答案解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CMCOOH溶于水可导电，是电解质；③Nib溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSCh熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥WO可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【答案点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

9、D

【答案解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【题目详解】

A.2HC1O^2HC1+O2T，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO3^NH3t+H2O+CO2T，没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2Ch+3CO遑2Fe+3c02,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

10、D

【答案解析】

+

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,则I为负极，氧气在正极上得电

+

子，II为正极，02+4H+4e=2H20,其电池的总反应为2co+O?=2CC>2。

【题目详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2cO+C)2=2CO2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2eTH2O=CO2+2H+,故C正确;

+

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4H+4e-=2H20,故D错误；

故选：D。

【答案点睛】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

11、C

【答案解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于燃类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为C»

12、C

【答案解析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【答案点睛】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

13、D

【答案解析】

根据锂离子电池的反应式为LixCG+LizCoCh守二C6+LiCoO2（xVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，Li、C6（可

允电

看作单质Li和C）作负极，C。元素化合价降低。

【题目详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li-e-=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/mo/=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【答案点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

14>D

【答案解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有竣基，能与NazCOs反应，故B错误；

C,lmol此有机物中含有Imol较基，需要消耗lmol氢氧化钠，同时还含有Imol的这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此lmol此有机物共消耗氢氧化钠3mol,故C错误;

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

15、A

【答案解析】

A、结合流程分析，需将四价镒还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确

B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化钛不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

16、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图,

其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl；N的

pH<2,则N为S；M的pHV4,应该为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al,M为P,N为S,R为CI元素。

A.NaCI溶液呈中性，故A错误：

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：C1>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>AI,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：Co

17、A

【答案解析】

A.称取一定量的NaCL左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NCh密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2,故D错误；答案选A。

18、A

【答案解析】

A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

19、C

【答案解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=1026moi/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CI2+H2OUJT+Cr+HClO反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

20、B

【答案解析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3coOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4.a-b溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NHyHzO继续加入醋酸溶

液，NHrHzO是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合钱恰好完成反应生成醋酸筱，c点溶液中溶质为CH3coOM,CH3coONH4且二者的物质的量相等。

【题目详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CHJCOOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3coOM是强碱

弱酸盐，又因为CH3COOH的Ka=1.8xl(F5等于NHyHzO的Kb=1.8xl(T5,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醋酸根的水解程度大于钱根的电离程度，贝Uc(CH3COOH)>c(NHrH2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3coOM、CH3COONH4和CHjCOOH且三者物质的量浓度相等，

CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CH3coOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

21、C

【答案解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【题目详解】

A.C、D、E的简单离子，S2-与C1-电子层结构相同，-少一个电子层，离子半径：S2>C1>O2,故A正确；

85与仄C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H八H2O2、H2S、HC1,故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNOz抑制水的电离，故