人教版九年级化学下册第九单元 溶液 单元测试题

/第九单元可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Fe—56一、选择题(本大题共14小题,每题2分,共28分；在每题列出的四个选项中,只有一项符合题意)1．把少量的以下物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()A．食盐B．植物油C．蔗糖D．高锰酸钾2．推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是()A．无色透明的B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时,蔗糖与水不别离3．在试管中参加少量碘粒,再参加适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()图2－Z－14．以下物质具有乳化作用的是()A．汽油B．洗涤剂C．酒精D．水5．溶液对生产与生活都有很重要的意义。以下关于溶液的说法或做法错误的选项是()A．夏天喝的汽水不是溶液B．蛋汤太咸,加水稀释后味道变淡C．鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D．凉茶水是均一、稳定的混合物6．室温时,有一瓶饱和的硝酸钾溶液和一瓶不饱和的硝酸钾溶液,以下实验操作无法区分这两种溶液的是()A．加一定量水B．参加少量硝酸钾固体C．略降低温度D．恒温蒸发少量水7．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃,有晶体析出(晶体中不含水)。以下有关量中没有发生改变的是()A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数8．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。以下说法中错误的选项是()A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签D．量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水9．人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐,在此过程中()A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小10．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2－Z－2,以下说法中正确的选项是()图2－Z－2A．甲的溶解度比乙的大B．t2℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时,将15g甲物质参加50g水中,可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法11．泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水的浓度是4%。在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是()①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许撒出②量水的体积时,俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④12．2019·嘉兴硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图2－Z－3是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。以下说法中正确的选项是()图2－Z－3A．操作Ⅰ一定是降温B．操作Ⅰ一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等13．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的选项是()A．保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变,参加10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小14．2019·四川下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的选项是()温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.20℃时,100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时,100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小二、填空题(共44分)15．(6分)请根据所学知识,完成以下空白。(1)请你各举一个实例,说明以下有关溶液的表达是错误的。①溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。②均一、稳定的液体都是溶液。实例：________是均一、稳定的液体,但不是溶液。③物质溶于水,溶液温度都升高。实例：________溶于水,溶液温度没有变化。④溶液中的溶质均是固体。实例：________溶液,溶质不是固体。(2)一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物叫作溶液。请你推断一瓶洁净的空气______(填“是〞或“不是〞)溶液。(3)将ag氯化钠固体放入bg水中,充分搅拌,所得溶液的质量________(填“>〞“<〞“＝〞或“≤〞)(a＋b)g。16．(6分)2019·益阳如图2－Z－4所示,向烧杯中参加试剂A,发现烧杯中水温明显升高。图2－Z－4(1)试管中产生的现象是______________________________________；原因是____________________________________________。(2)试剂A可能是__________(写一种即可)。17．(6分)“84〞消毒液广泛应用于物体外表的消毒,其有效成分是次氯酸钠。(1)要配制50g溶质的质量分数为12%的次氯酸钠溶液,需要固体次氯酸钠__________g,水__________mL。(2)可将上述溶液稀释成溶质的质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液__________g。18．(10分)如图2－Z－5中Ⅰ为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。图2－Z－5(1)溶解度随温度升高而增大的物质是________(填“甲〞或“乙〞)；t1℃时,100g甲的饱和溶液中所含溶质质量是________g(结果精确至0.1g)。(2)某同学在t1℃时开始进行如图Ⅱ所示的实验,得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中属于饱和溶液的是________,与溶液C质量相等的是________,在溶液C中再参加25g甲后,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液质量为________g。19．(8分)汽水中溶有较多的二氧化碳,称为碳酸饮料。(1)翻开汽水瓶盖时,汽水泡沫会自动喷出,是因为压强减小,致使二氧化碳溶解度________。(2)喝了汽水后,常常会打嗝,是因为汽水进入人体后,温度升高,二氧化碳溶解度__________。(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时,参加二氧化碳气体的适宜条件是__________、__________。20．(8分)KCl在不同温度下的溶解度数据如下表：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60℃时,100g水中最多可溶解KCl________g。(2)90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)100g。(3)40℃时,KCl饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)；该溶液升温到60℃时,溶液属于________(填“饱和〞或“不饱和〞)溶液。三、实验探究题(共18分)21．配制70g20%的氯化钠溶液。实验的局部操作如图2－Z－6所示。图2－Z－6(1)需要称取氯化钠的质量是____________g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是________(填序号)。①左边的平衡螺母向左调②右边的平衡螺母向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是__________。量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液中溶质的质量分数________(填“偏大〞或“偏小〞)。(3)C中玻璃棒的作用是______________________________。(4)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容。四、计算题(共10分)22．菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿,向其中参加足量稀硫酸,充分反响,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2－Z－7所示。：①FeCO3＋H2SO4=FeSO4＋CO2↑＋H2O；②菱铁矿中杂质不参加反响,且难溶于水。请计算：(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为________g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。图2－Z－7

详解详析1．B2．B[解析]均一性表示溶液每个地方的密度、浓度、颜色等相同,因此符合均一性的描述是“上层溶液与下层溶液一样甜〞。3.B[解析]碘能溶于汽油,形成溶液,是均一、稳定的混合物,外观为棕色。4．B5．A[解析]汽水中溶解有二氧化碳气体,属于溶液。6．A7．C[解析]将饱和溶液降温时,溶剂的质量没有改变,溶质的质量减少,因此溶液的质量、溶质的质量分数均减小。8．C9.B10．D[解析]比拟物质的溶解度,需要在一定的温度下比拟；t2℃时,甲、乙的溶解度相等,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；t1℃时,甲的溶解度是20g,将15g甲物质参加50g水中,只能溶解10g,可得到60g溶液。11．B[解析]称量好的食盐倒入烧杯时,有少许撒出,会导致溶质的质量偏小,溶液浓度偏小；量水的体积时,俯视量筒,读数会大于所量水的实际体积,使量取水的体积偏小,溶液浓度偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的,会导致溶剂质量偏大,溶液浓度偏小；用4g食盐和100g水配制的溶液中溶质的质量分数为eq\f(4g,100g＋4g)＝3.8%,即溶液浓度偏小。12．D13．D[解析]由于原溶液是20℃时的饱和溶液,因此当温度不变时,蒸发水分、参加硝酸钾,溶液中溶质的质量分数均不变,硝酸钾的溶解度也不变。14．D[解析]硝酸钾在水中的溶解度大小只跟温度有关,温度一定时其溶解度会保持不变；40℃时,100g水中溶解硝酸钾的质量最多是63.9g,那么163.9g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.9g；100℃和80℃的水中溶解硝酸钾质量的多少与水的质量有关,而不是温度越高溶解的硝酸钾就越多；0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小,故0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。15．(1)①高锰酸钾(或硫酸铜等)②水(或纯酒精等)③氯化钠④酒精(或盐酸)(2)是(3)≤16．(1)澄清石灰水变浑浊温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有局部氢氧化钙从石灰水中析出(2)氢氧化钠(或氧化钙或浓硫酸等合理答案均可)17．(1)644(2)300018．(1)甲16.7(2)BB140[解析](1)由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随着温度的升高而增大；t1℃时,甲物质的溶解度为20g,即该温度下的100g水中最多溶解20g甲物质,形成饱和溶液120g,那么该温度下100g甲的饱和溶液中含甲的质量为100g×eq\f(20g,120g)×100%＝16.7g。(2)由溶解度曲线可知,t1℃时100g水中最多溶解20g甲物质,而A溶液中只溶解了15g,所以不饱和；B溶液共参加了20g甲物质,到达了饱和状态；升温至t2℃时,100g水中最多溶解40g甲,所以C溶液属于不饱和溶液；烧杯B中溶液的质量与烧杯C中溶液的质量相等；t2℃时,100g水中最多溶解40g甲到达饱和状态,所以得到饱和溶液的质量为140g。19．(1)减小(2)减小(3)低温加压20．(1)45.5(2)＜(3)28.6%不饱和[解析](1)由表格信息可知,60℃时,KCl的溶解度为45.5g,也就是在该温度下,100g水中最多可溶解45.5gKCl就到达饱和状态。(2)由表格信息可知,KCl的溶解度随着温度的降低而减小,90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,会有晶体析出,溶液的质量减小。(3)40℃时,KCl的溶解度为40.0g,此时的饱和溶液中,溶质的质量分数为：eq\f(40.0g,40.0g＋100g)×100%＝28.6%；KCl的溶解度随着温度的升高而增大,该溶液升温到60℃时,转化为不饱和溶液。21．(1)14④(2)量筒偏小(3)搅拌,以加速氯化钠溶解(4)70g,——),)20%2