高三化学上学期期末考试题(含答案)

1.本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间第I卷选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C.高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D.利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2.下列有关化学用语正确的是3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是4.向FeCl;和BaCl₂的混合液中通入过量SO₂,有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.白色沉淀为BaSO₃B.该实验表明FeCl₃有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆B.常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C.K₂FeO₄具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是学习必备欢迎工载C.装置③:根据实验现象推知酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OHD.装置④:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7.下列物质的制备与工业生产相符的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是B.质量均为7.8gNa₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC.标准状况下，22.4L的CCl₄分子中含有共价键数为4NAD.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH₂时，转9.下列离子方程式正确的是B.将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4H++NO₃-=Cu²++NO₂t+2H₂OC.将H₂O₂滴入酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄-+10H*+3H₂O₂=2Mn²++3O₂↑+8H₂OD.NaHSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K(BaSO₄)>K(BaCO₃)C.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数K不变D.2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在298K时能自发进行，则它的△H>0,△S>0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。A.水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B.中间体X易溶于水C.1mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH学习必备欢迎工乾XYZWQXYZWQB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于813.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入0.1mol-L-'H₂SO₄溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO₃-被Fe2+还原为NO;B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀溶液中一定含有C在0.1mol-L-INa₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁>t₂):0A.反应在t₁min内的平均速率为n(CO₂)=0.40molD.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应pH学习必备欢迎工载第Ⅱ卷(非选择题80分)16.(12分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]反应Ⅱ减压蒸发过滤→碱式硫酸铁滤渣硫酸亚铁溶液NaHCO₃搅拌已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的沉淀物开始沉淀完全沉淀(1)加入少量NaHCO₃的日的是调节pH,使溶液中的▲(选填“Fe³+、Fe²+”(2)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作A。若参与反应的O₂有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO₂的物质的量为A。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²*离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²聚合离子。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²+及NO₃-。为检验所得产品中是否含有Fe²+,应使A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D,酸性KMnO₄溶液17.(15分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：(1)有机物D中含有的官能团有酯基、 溶度8学习必备欢迎工乾溶度8(6)写出由C生成D的化学方程式：▲。S的合成路线流程图(无18.(15分)二氧化氯(CIO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KCIO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制学习必备欢迎王载步骤1:准确量取CIO₂溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3:加入淀粉指示剂，用cmol·L-INa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知2Na熟石灰熟石灰固体b铝粉空气中煅烧达标滤渣20.(14分)研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。A 。a.体系压强保持不变c.体系中SO₃的体积分数保持不变d.每消耗1molSO₂的同时生成1测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6,则平衡常数K=.A。磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为▲(写出一种即可)。(3)右下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H₂)解质。A为电池的A极(选填“正”或“负”)写出B极电极反应式▲。(4)工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物为例)。NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CCO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO₂的体积21.(12分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³*和Cr³+转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。①写出Cr₂O₂2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因▲。(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²+和CrzO₇²~发生反应，生成的Fe³*和Cr³*在阴极区与OH~结合成①写出阴极的电极反应式▲。②电解法中加入氯化钠的作用是.▲(3)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各①CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程②CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分所示。则B点时剩余固体的成分是 A(填化学式)。学习必备欢迎王乾高三化学参考答案及评分标准第I卷选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。第Ⅱ卷(非选择题80分)16.(12分，每空2分)(1)AP*加快反应速率(或使反应物充分接触，意思相近均给分)(2)氧化剂2mol(3)2Fe(OH)²⁴+2H₂O==Fe₂(OH)₄²*+2H*17.(15分)(1)醚键、氨基(2分，各1分)(2)取代反应(或其他合理答案)(1分)(3)a、c、d(2分，答对一个或2各给1分，答对3个给2分，见错不给分)(或其他合理答案，4分，每步1分)(3)①蒸发浓缩结晶(2分)(4)①减少实验误差(2分)19.(12分，每空2分)②趁热过滤(2分)来源丰富、价格便宜(意思相近均给分)(2)10Al+6NO₃+18H₂O=10AI(4)NH(aq)+2O₂(g)=2H+(aq)+NO(aq)