人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱单元测试题

/第十单元可能用到的相对原子质量：H－1O—16Cl－35.5Ba－137一、选择题(此题包括10个小题,每题2分,共20分,每题只有一个正确答案)1．以下数据是相应物质的近似pH,其中一定呈碱性的是()A.饮用水B.番茄汁C.柠檬汁D.液体肥皂pH6.5～7.54.0～4.42.0～3.29.5～10.52.以下质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是()A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加3．2019·长沙以下关于酸的说法错误的选项是()A．浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红D．稀硫酸能够与活泼金属反响制取氢气4．2019·金华芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质——皂角甙,沾上它会奇痒难忍。以下厨房中的物质止痒效果最好的是()A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水5．根据如图10－Z－1所示实验,判断以下说法错误的选项是()图10－Z－1A．浓盐酸有挥发性B．HCl分子在运动C．Y杯溶液的颜色会改变D．Y杯内发生了置换反响6．如图10－Z－2所示,分别向试管内参加以下物质之一,能使U形管右侧液面显著升高的是()图10－Z－2A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．石灰石7．氯气(Cl2)能与水发生如下反响：Cl2＋H2O=HCl＋HClO,其中HClO是一种酸,将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反响的生成物有()A．NaCl、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O8．某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一段时间测定其pH,数据如下：测定时间/min012345pH4.84.64.54.54.54.5以下有关说法不正确的选项是()A．雨水酸性逐渐减弱B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素9．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠探究酸碱中和反响时,利用数字转化感应器测得烧杯中溶液pH的变化,其图像如图10－Z－3所示,以下说法正确的选项是()图10－Z－3A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响10．在氢氧化钠溶液中参加一定量的稀盐酸后,以下实验能证明两者恰好完全中和的是()A．滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞溶液,酚酞溶液不变色C．测得反响后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1D．参加适量CuO粉末,溶液变为蓝色二、填空题(共42分)11．(8分)现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等六种物质,用相应物质的化学式填空。(1)非金属气体单质：________。(2)具有挥发性的酸：________。(3)可作炉具清洁剂的碱：________。(4)可作枯燥剂的氧化物：________。12．(6分)请结合以下三瓶溶液答复以下问题。图10－Z－4(1)写出①和③两瓶溶液发生反响的化学方程式：__________________________________。(2)①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是______________(填序号)。13．(10分)A、B、C是三种常见的含钙化合物,它们之间有如图10－Z－5所示的转化关系(局部产物略去)：图10－Z－5(1)A物质的化学式是________。(2)向A的块状固体上滴加水,观察到有大量水雾产生,该现象说明________________________________________________________________________。(3)举出B物质在农业生产中的一种用途：____________________。(4)反响②的化学方程式为__________________________________________,该反响可以用来检验二氧化碳气体,实验现象是______________________。14．(12分)在学习“酸碱中和反响〞时,老师给大家变了一个魔术——使“水〞变色的杯子。操作过程及现象如图10－Z－6所示。图10－Z－6老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水〞是事先用两种无色溶液混合而成的。请答复以下问题。(1)“空杯子〞内涂抹的物质可能是____________溶液。(2)此过程中发生反响的化学方程式可能是________________________________________________________________________。(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性？________(填“能〞或“不能〞),理由是___________________________________________________________________________。15．(6分)用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数：[实验装置]如图10－Z－7所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm－1。水柱的质量忽略不计。图10－Z－7[操作步骤]保持外界条件不变,完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡胶塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。(1)检查如下图装置气密性的操作方法是_______________________________________________________________________。(2)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________(精确到0.001%)。(3)在上述操作步骤②中,假设装置温度略有升高,实验结果将________(填“偏大〞“不变〞或“偏小〞)。三、实验探究题(共23分)16．(14分)2019·昆明某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。[提出问题]氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？[查阅资料]①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。[猜测与假设]猜测一：该气体为O2；猜测二：该气体为Cl2；猜测三：该气体为____________。[实验探究]序号实验操作实验现象实验结论(1)小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星的木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中A中带火星的木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色猜测________成立(2)小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星的木条伸入C中,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中C中带火星的木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸________猜测三成立[反思与评价](1)小涛认为小丽的结论不正确,原因是________________________。(2)还可用更简便的方法检验Cl2的存在,该方法是________________________________________________________________________。[拓展与应用](1)假设取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,参加足量水溶解,过滤,滤液呈紫红色,该现象说明反响还生成了________(填化学式)。(2)二氧化锰(MnO2)不仅能作催化剂还可以作反响物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2。请完成该反响的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋________＋Cl2↑。17．(9分)2019·嘉兴在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品枯燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉和苏打(碳酸钠)。[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。[实验过程](1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。该气体是________。(2)小明知道酸能够与铁发生反响产生氢气,但当他将足量的白醋参加放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜测：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择以下试剂中的________(填编号)。A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反响,请你帮助他完成以下实验设计。步骤操作现象1将食品枯燥剂参加适量清水中,搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液,先参加牵牛花汁液,________________________________溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色[评价反思]化学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解化学。四、计算题(共15分)18．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反响实验时,反响过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图10－Z－8所示。图10－Z－8(1)根据此变化曲线,你认为实验操作时是将__________滴加到另一种溶液中。(2)当参加溶液的质量是ag时,滴入无色酚酞溶液,溶液呈________色,此时溶液中的溶质是__________________(填化学式)。(3)求恰好完全反响时溶液中溶质的质量。(写出计算过程)详解详析1．D[解析]此题考查pH与酸碱性的关系。pH大于7的溶液呈碱性。2．D[解析]氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响变质,铁钉在潮湿空气中锈蚀变质,生石灰和空气中的水反响变质都是化学反响；浓硫酸吸水质量增加是物理变化。3．C[解析]无色酚酞溶液遇酸不变色。4．A[解析]根据题意可知,所选的物质应该能与碱反响且对皮肤无副作用。食醋显酸性,能与皂角甙发生反响。料酒显中性、纯碱显碱性、食盐水显中性,都不能与碱反响。5．D[解析]Y杯中发生的是酸和碱的中和反响,不属于置换反响。6．B7．D[解析]根据信息,生成的HCl和HClO分别与NaOH反响生成NaCl、NaClO和H2O。8．A9．D[解析]c点的pH小于7,显酸性；a点的pH大于7,显碱性,所以不可能有硫酸；实验的起点pH大于7,显碱性,最终的pH小于7,显酸性,所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中。10．C[解析]恰好完全中和,即溶液中只有氯化钠和水。11．(1)N2(2)HCl(3)NaOH(4)CaO12．(1)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(2)③＞②＞①[解析](1)①盐酸和③氢氧化钠的反响是酸碱中和反响,生成盐和水,发生反响的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(2)①属于酸,pH<7；②显中性,pH＝7；③是一种碱,pH>7。13．(1)CaO(2)氧化钙与水反响会放出大量的热(3)改进酸性土壤(或配制农药波尔多液)(4)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O生成白色沉淀(或溶液变浑浊)[解析]初中阶段常见的含钙化合物中能与水反响的是CaO,由此推断B物质是氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙和水,C也是含钙的化合物,就是碳酸钙。14．(1)氢氧化钠(或NaOH)(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色15．(1)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,那么说明装置气密性良好(2)0.067%(3)偏小16．[猜测与假设]O2和Cl2[实验探究](1)一(2)变蓝[反思与评价](1)氯气能溶于水(合理答案即可)(2)闻气味,假设有刺激性气味,那么该气体中混有氯气(合理答案即可)[拓展与应用](1)KMnO4(2)2H2O17．(1)CO2(2)B(3)再逐滴参加白醋至过量18．(1)稀盐酸(2)红BaCl2和Ba(OH)2(3)解：设恰好完全反响时溶液中溶质的质量为x。2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O73