人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试题

/第八单元时间：40分钟分值：100分]可能用到的相对原子质量：H—1Mg—24Fe—56Zn—65一、选择题(本大题共12小题,每题2分,共24分；在每题列出的四个选项中,只有一项符合题意)1．以下物质中,不属于金属材料的是()A．钢B．铝C．18K黄金D．氧化铁2．生铁和足量稀盐酸发生反响后总留有固体残渣,残渣的主要成分是()A．铁B．碳和一些杂质C．氯化亚铁D．氯化铁3．以下金属中,金属活动性最强的是()A．金B．银C．铜D．铁4．以下关于金属的说法正确的选项是()A．铝元素在地壳中含量最多,使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限,可再生5．2019·安顺“愚人金〞实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。以下关于鉴别“愚人金〞与黄金的实验方案,合理的是()①比拟硬度,硬度小的是“愚人金〞②灼烧,外表变色的是“愚人金〞③浸没在稀硫酸中,外表有气泡产生的是“愚人金〞④浸没在硫酸锌溶液中,外表附着白色物质的是“愚人金〞A．①③B．②④C．①④D．②③6．以下关于铁和铁合金的说法错误的选项是()A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁复原出来B．铁的合金是绝对不会生锈的C．制造铁轨、船舶的碳素钢是铁和碳的合金D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素7．现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的选项是()A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X8．工业上将赤铁矿石炼成铁是一个复杂的过程,炼铁高炉中发生的主要反响为()①C＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))CO2②Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2④2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑⑤C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2COA．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③9．以下关于金属的说法正确的选项是()A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱D．铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O410．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱,以下组合不能到达实验目的的是()A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe11．现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图1－Z－1所示),那么三种金属的活动性由强到弱的顺序是()图1－Z－1A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲12．2019·河北某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳〞,需要进行图1－Z－2所示实验中的()图1－Z－2A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁二、填空题(共44分)13．(4分)在“南海一号〞打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯〞光荣夺目、完好无损；铜镜外表有铜锈；铁器那么锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。以下措施不能阻止铁器生锈的是__________(填序号)。①刷漆②涂油③水洗④镀一层耐腐蚀的金属14．(5分)图1－Z－3是生活中常见“暖贴〞的局部标签。暖贴可以贴于身体的某个部位,自行发热,用于取暖或热敷。图1－Z－3(1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式：________、________。(2)暖贴中活性炭具有________作用,使用时空气进入暖贴,空气中的氧气与暖贴中的________发生反响而使暖贴放热。(3)使用后,发现暖贴内有的物质变为红色,该红色固体主要成分的化学式为________________。15．(3分)我们的日常生活离不开金属。目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金,1角硬币为铝锌合金或不锈钢,请答复以下问题。(1)铸造硬币的合金不需考虑的是________。A．耐磨性B．抗腐蚀性C．色泽D．导电性E．价格(2)硬币涉及的金属有Al、Ni(镍)、Zn、Cu、Fe,Ni能发生如下反响：Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑Fe＋NiSO4=Ni＋FeSO4以上5种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。(3)Ni与AgNO3溶液________(填“能〞或“不能〞)反响。16．(6分)A～H都是初中化学中常见的物质,A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,它们之间的转化关系如图1－Z－4所示。请答复以下问题。图1－Z－4(1)写出反响①的化学方程式：__________________________________。(2)反响③在工业上常用于__________。(3)H溶液可能是__________(填化学式)溶液。17．(16分)某兴趣小组的同学收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如图1－Z－5所示操作方案,结合方案答复以下问题。图1－Z－5(1)固体A中含有________和________,无色气体X为________。(均填化学式)(2)步骤①中发生反响的化学方程式为____________________________,该反响属于四种根本反响类型中的________反响。(3)操作a的名称为________,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为________。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)原废液中硫酸亚铁的质量。18．(10分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请答复：(1)以下用品中,主要利用金属导电性的是________(填字母)。A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了以下四种方案,其中可行的是________(填序号)。①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉,充分反响后过滤,得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。图1－Z－6②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,那么滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。(4)向等质量的镁、铁、锌中分别加质量分数相同的盐酸至过量,图1－Z－6中曲线b表示的是金属________。三、实验探究题(共22分)19．(8分)铁是生产与生活中应用很广泛的一种金属,图1－Z－7是与铁的性质有关的局部实验图,请答复以下问题。图1－Z－7(1)A中细铁丝燃烧生成的黑色固体的化学式是______________。(2)B中铁钉最易生锈的部位是________(填“a〞“b〞或“c〞)。(3)C中刚开始无气泡产生,可能的原因是__________________________。(4)D中反响一段时间后,试管内固体质量比反响前增加,据此推断,试管内溶液质量与反响前相比________(填“增加〞“不变〞或“减少〞)。20．(14分)常温下,没有氧气存在时,铁与水几乎不反响；但高温下,铁与水蒸气能反响生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如图1－Z－8所示实验探究铁粉与水蒸气反响后的产物。图1－Z－8(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_________________________。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____________。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？[查阅资料]常见的铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能[初步验证]试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。[猜测与假设]猜测一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜测二：剩余固体是________________。[实验探究]实验操作实验现象及结论[实验结论]铁和水蒸气反响的化学方程式为______________________________________。[反思与交流]该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是__________________________________。四、计算题(共10分)21．为测定某铜锌合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反响后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。(1)生成氢气的质量为________。(2)计算原合金中铜的质量分数。

详解详析1．D[解析]铝是纯金属,钢和18K黄金属于合金,它们都属于金属材料。氧化铁是氧化物,不属于金属材料。2．B3．D[解析]常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强。4．C[解析]地壳中含量最多的元素是氧元素,铝是地壳中含量最多的金属元素,而且铝的使用仅仅是100多年以前的事；不锈钢是铁的合金,硬度比纯铁要大；钨的熔点较高,通常用于制作灯丝；金属矿物属于不可再生资源。5．D6.B7.C8．B[解析]参加到高炉中的焦炭与氧气充分反响生成二氧化碳,生成的二氧化碳与焦炭反响生成一氧化碳,一氧化碳复原氧化铁得到铁,即高炉内主要发生了①③⑤中的化学反响。9．B[解析]铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜,不能在铁制容器中配制波尔多液；由于铝与空气中的氧气反响生成了致密的氧化铝薄膜,所以,铝制品抗腐蚀能力较铁制品强；由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反响,只能得出铁比铜、银活泼,但不能比拟铜、银的活动性强弱；铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe2O3·xH2O。10．C11．C[解析]采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验,甲能与乙的化合物溶液反响生成乙,说明甲的活动性比乙强；丙能与甲的化合物溶液反响生成甲,说明丙的活动性比甲强；丙能与乙的化合物溶液反响生成乙,说明丙的活动性比乙强。那么三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。12．B[解析]从铜锈成分可以知道铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用的结果,探究二氧化碳对铜锈蚀的影响,应该在其他条件相同时进行实验。13．铁、铜、金(或Fe、Cu、Au)③14．(1)FeH2O(Fe、H2O、NaCl、C中任写两个)(2)吸附铁粉、水(或Fe、H2O)(3)Fe2O3·xH2O15．(1)D(2)Al>Zn>Fe>Ni>Cu(3)能[解析]根据硬币的使用特点,铸造硬币的合金不需要考虑其导电性；根据金属的化学性质,在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来,氢前的金属能与酸反响产生氢气,可判断出5种金属的活动性顺序及Ni能否与AgNO3溶液发生化学反响。16．(1)C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑(2)炼铁(3)CuSO4(合理即可)[解析]A～H都是初中化学中常见的物质,A、B都是黑色固体,在高温条件下能生成C和红色固体D,所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种,生成的D为铜,C可能是二氧化碳；二氧化碳能与A在高温下反响生成E,所以A是碳,生成的E为一氧化碳,B那么为氧化铜。F是红色固体,能与一氧化碳反响生成G,所以F可能是氧化铁,生成的G是铁,铁能与铜的化合物溶液反响生成铜。最后代入框图检验,推断合理,再根据题目要求作答即可。17．(1)FeCuH2(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置换(3)过滤引流(4)＞[解析](1)步骤①中参加的铁是过量的,铁会与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,所以固体A中含有Fe、Cu,铁会与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,所以无色气体X为H2。(2)铁会与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,该反响属于置换反响。(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中别离,所以操作a为过滤操作,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为引流。(4)铁和硫酸铜反响会生成硫酸亚铁,铁会与稀硫酸反响生成硫酸亚铁,所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。18．(1)C(2)①④(3)①MgCl2②Cu和Fe(4)铁19．(1)Fe3O4(2)b(3)铁片未打磨,外表含有铁锈,铁锈与稀硫酸反响(4)减少[解析](2)铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触,b处与水和氧气同时充分接触,最易生锈。(3)未打磨的铁片外表含有铁锈,