赣州市兴国县将军中学高三上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca—40Cu—64Ag-108Al—27Mg—24Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15个小题，共45分1．下列叙述中正确的是（）A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．1mol过氧化钠与2mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物C。等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下，生成的CO2体积相同D．可利用焰色反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体2．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是(）A．将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡)并继续加热至沸,即可得到氢氧化铁胶体B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C．二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别D．将H2SO4溶液逐滴加入Fe(OH）3胶体内，开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解3．下列有关物质性质的比较中，正确的是①沸点：H2O〉HCl>HF②密度:四氯化碳〉水>汽油③酸性：H3PO4〉H2SO4〉HClO4④离子半径：O2－〉F－>Na＋A．①③B．②④C．①④D．②③4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．7。8g苯中含有0。3NA个碳碳双键，0。3NA个碳碳单键B．2L0。1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC．5。6g铁与足量的稀硝酸反应,失去电子数为0.2NAD．SiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个Si-O键5．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57。3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋（aq）＋SOeq\o\al(2－,4）(aq）＋Ba2＋（aq)＋2OH－（aq)=BaSO4(s）＋2H2O(l）;ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH（aq)＋eq\f(1，2)H2SO4(aq)=eq\f（1,2）K2SO4（aq)＋H2O（l)；ΔH＝－57。3kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f(25，2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2（g)=16CO2(g）＋18H2O(l);ΔH＝－5518kJ/mol6．列各组离子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3）、MnOeq\o\al(－,4)B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－、NHeq\o\al（＋,4)C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlOeq\o\al(－，2）、SiOeq\o\al(2－,3）D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SOeq\o\al(2－，3）7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号①②③④气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A．①②③④B．③①④②C．④①②③D．①④③②8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al（－，3）=CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（)A．金属性:Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X〉W D．原子及离子半径：Z>Y〉X11．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液.经测定ClO3—和ClO—物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为（)A．2：3B．3：4C．11:3D．10:312．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是（）A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNaBrNaINa2SO4D．NaClNaINa2SO413．某溶液中含有HCO3—、SO32—、CH3COO—、CO32—、SO42—、Na+五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有CH3COO-B．只有CH3COO-、SO42—C．只有SO32—、Na+D．只有CO32—、CH3COO—、Na+14．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42—、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32—、SO42-、Cl—四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH—=Al(OH）3↓15．某有机物结构简式如图所示（未表示出其空间构型）.下列它的性质描述不正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应将军中学2012—2013学年度第一学期高三年级期中考试化学答题卡一、选择题（45分）题号123456789101112131415答案二、填空题（共55分)16（10分）．20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1mL,其物质的量浓度为________mol·L－1，含溶质______g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1，其中含Na＋______g。17．（9分）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F,配平方程式____________________________________(2）27.0mLNF3和水充分反应，生成18.0mLNO（同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________.（3)NF3是一种无色无味的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是。18．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称) ，可以验证该结论的是（填写编号） ;A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 .（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0。4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A(5）A、B、C可形成一种18电子的分子,该分子可与盐酸反应生成一种盐。写出该盐的电子式_______________。19．（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：（1)A是

，C是

，D是

。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是

。（3)E与F反应的化学方程式是

.(4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是

。（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,该反应的离子方程式是___________________________________________________________________。20．（6分）化合物A(C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。（1）B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团。写出一种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________