广东省潮州市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

2023-2024学年度第一学期期末教学质量检查九年级化学科试题说明：1.本卷满分为100分，考试时间60分钟。试题卷共8页，答卷共2页。2.请同学们使用黑色字迹钢笔或签字笔在答卷各题目指定区域内作答：不准使用其它颜色字迹笔和涂改波。不按要求作答不得分。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40Zn-65一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，易拉罐和废弃的塑料瓶属于A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】废旧金属的回收既能节约资源，又能保护环境；易拉罐和废弃的塑料瓶属于可回收垃圾；故选B。2.下列基本实验操作正确的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A、取用块状药品时，试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，故A不符合题意；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子去闻，故B不符合题意；C、取用液体药品时，取下瓶塞倒放于桌面上，标签应向手心，试剂瓶口紧挨试管口，慢慢倒入，故C符合题意；D、用量筒量取液体读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故D不符合题意。故选C。3.天宫课堂结合载人飞行任务，贯穿中国空间站建造和在轨运营系列化推出，由中国航天员担任太空教师，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式开展。天宫课堂逐渐成为中国太空科普的国家品牌，到目前为止已举行了四期。2022年10月12日天宫课堂第三课开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在神舟十四号里的生活细节。下列细节属于化学变化的是A.用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪B.天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大C.穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体D.压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小【答案】B【解析】【详解】A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、光合作用过程中有新物质氧气、葡萄糖生成，则该过程属于化学变化，故选项正确；C、衣服吸附有异味的气体，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：B。4.天宫课堂结合载人飞行任务，贯穿中国空间站建造和在轨运营系列化推出，由中国航天员担任太空教师，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式开展。天宫课堂逐渐成为中国太空科普的国家品牌，到目前为止已举行了四期。2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站展示了在无容器材料实验柜中进行的锆金属熔化与凝固实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是A.锆原子的质子数为40B.锆原子位于元素周期表第五周期C.锆元素的相对原子质量为91.22D.锆原子在化学反应中容易形成带两个单位负电荷的离子【答案】D【解析】【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则锆原子的质子数为40，该选项说法正确；B、元素周期数=原子的核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，则锆元素位于元素周期表第五周期，该选项说法正确；C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锆元素的相对原子质量为91.22，该选项说法正确；D、锆原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，该选项说法不正确。故选D。5.下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是A.氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性B.碳单质用于冶炼金属，利用了碳单质还原性C.稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光D.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质【答案】A【解析】【详解】A.氧气被用作火箭的助燃剂，利用了氧气的助燃性，错误；B.碳单质用于冶炼金属，利用了碳单质的还原性，正确；C.稀有气体充人霓虹灯，利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光，正确；D.二氧化碳用于灭火，既利用了它的密度比空气大的物理性质，又利用了它不可燃不助燃的化学性质，正确。故选A。6.宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释错误的是A.一氧化碳与二氧化碳性质不同——它们分子的构成不同B.钠元素和氯元素化学性质不同——它们原子的最外层电子数不同C.金刚石和石墨的物理性质差异大——它们碳原子的排列方式不同D.水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氢分子和氧分子【答案】D【解析】【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，故该选项解释正确；B、元素的化学性质与原子核外最外层电子数有关，钠元素和氯元素化学性质不同，是因为它们是不同的原子，且原子核外最外层电子数不同，故该选项解释正确；C、金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，故该选项解释正确；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故该选项解释错误。故选：D。7.在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是A.图甲中活性炭的作用是杀菌消毒B.图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果C.图乙中烧杯内水的作用是密封D.图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水【答案】B【解析】【详解】A、活性炭只具有吸附性，不能杀菌消毒，故A错误；B、甲装置中水流下进上出，其目的是使污水中自带的一部分杂质能够自行沉淀、还可以使污水能够较长时间的与活性炭接触，提高吸附效果（提高净水效果)，故B正确；C、乙装置中烧杯内的水是为了降低试管内水蒸气的温度，起到冷凝效果，故C错误；D、蒸馏后的水中去除了可溶性杂质、不可溶性杂质和微生物，属于软水，故D错误；故选B。8.下列有关金属材料的说法中，正确的是A.真金不怕火炼说明黄金的硬度非常大B.电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好C.铁制品生锈产生的红色铁锈是一种疏松多孔的物质，主要成分是Fe3O4D.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金【答案】D【解析】【详解】A、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很不活泼，即使高温下也不与氧气反应，故选项说法错误；B、电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的成本低，故选项说法错误；C、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故选项说法错误；D、在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，因为合金的很多性能都比纯金属好，故选项说法正确。故选：D。9.下列关于数字2的意义说法不正确的是A.H2CO3表示碳酸含有2个氢原子B.表示氧化钙中钙元素的化合价为+2C.2N表示2个氮原子D.SO表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷【答案】A【解析】【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的该原子的个数，H2CO3中的数字“2”表示一个碳酸分子含有两个氢原子，故A说法不正确；B、元素符号正上方的数字表示化合物中该元素的化合价，中的数字“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2，故B说法正确；C、元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的数字“2”表示2个氮原子，故C说法正确；D、元素符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，中的数字“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故D说法正确；故选：A。10.三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法错误的是A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大D.一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成【答案】B【解析】【详解】A、由田七氨酸（C5H8N2O5）化学式可知，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质，故选项说法正确；B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，故选项说法错误；C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，氧元素的质量分数最大，故选项说法正确；D、由化学式可知，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故选项说法正确；故选：B。11.铕(Eu)是一种稀土元素，它的氧化物(Eu2O3)可用于制超导体合金薄膜。Eu2O3中铕元素的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】C【解析】【详解】Eu2O3中氧元素化合价为-2，设铕元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则，x=+3。故选C。12.绿色低碳是当今世界的一个共同课题。汽车尾气催化转换器中的反应微观示意图如图，下列有关说法不正确的是A.反应前后方框内的物质都是混合物B.反应后小框内补充的微粒为C.一氧化碳是该反应还原剂D.两种反应物的微观粒子个数比为1：2【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，反应前后方框内的物质均是由不同种物质组成，均属于混合物，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、N、O的个数分别是2、4、6，生成物中含C、N、O的个数分别是2、2、6，故生成物中还应含2个N，每个氮分子由2个氮原子构成，故反应后小框内补充的微粒为，不符合题意；C、由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热的条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：，在该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，不符合题意；D、由图及化学方程式可知，两种反应物的微观粒子个数比为：2:2=1:1，符合题意。故选D。13.碳和碳的化合物间转化关系如图所示，→表示物质间可以发生转化。下列说法正确的是A.反应CO2→CO吸收热量B.反应CaCO3→CO2，一定是分解反应C.反应C→CO2，一定是C的燃烧D.反应H2CO3→CO2，一定需要加热【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，故选项说法正确；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是复分解反应，故选说法错误；C、碳燃烧能反应生成二氧化碳，高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应不一定是燃烧，故选项说法错误；D、碳酸在常温下也能分解生成二氧化碳和水，不一定需要加热，故选项说法错误。故选：A。14.为探究影响锌与酸反应剧烈程度的因素，关于下列实验设计说法正确的是实验①实验②实验③A.对比实验①和②，可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响B.对比实验①和②，可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响C.对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响【答案】C【解析】【详解】A、①②中锌的表面积和酸的种类都不同，则无法研究酸的种类对反应剧烈程度的影响，该选项说法不正确；B、①②变量不唯一，无法研究锌的形状对反应剧烈程度的影响，该选项说法不正确；C、①③中只有温度不同，则对比可研究温度对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确；D、②③中锌的表面积、酸的种类、温度均不同，则无法研究温度对反应剧烈程度的影响，该选项说法不正确。故选C。15.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.加热一定质量的KClO3和MnO2的固体混合物B.等质量、等浓度的H2O2溶液在不同条件下反应C.在密闭容器中点燃一定质量的红磷D.加热一定质量的木炭粉和CuO的混合物【答案】C【解析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，当氯酸钾分解完，氧气的质量不再增加，故图像错误；B、等质量、等浓度的H2O2溶液在不同条件下反应，有无催化剂反应生成的氧气质量相等，故图像错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量不变，密闭容器中点燃一定质量的红磷，物质的总质量不变，故图像正确；D、氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜是固体，因此固体的质量不会为零，故图像错误。故选：C。二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。16.柴草时期以树枝杂草为主要能源，钻木取火使人类告别了茹毛饮血的生活。化石能源时期以煤等为主要能源，而可燃冰(CH4•nH2O)将成为未来新能源……（1）三大化石燃料包括煤、_______和______。（2）在柴草时期，人们利用钻木取火，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的_____。（3）烧煤时会产生一种有刺激性气味的SO2气体，是因为煤中含有______元素(填名称)。（4）一个甲烷分子中含有______个原子。某种可燃冰的组成是CH4•8H2O，则该可燃冰中CH4与H2O的质量比是_______。（5）化石能源是一种不可再生能源，写出一条保护化石能源的措施_______。【答案】16.①.石油②.天然气17.着火点18.硫19.①.5##五②.1：920.提高燃料利用率(或开发新能源、研制节能产品等）【解析】【小问1详解】三大化石燃料包括煤、石油和天然气；【小问2详解】在柴草时期，人们利用钻木取火，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；【小问3详解】烧煤时会产生一种有刺激性气味的SO2气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知煤中含有硫元素；【小问4详解】一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，共含有5个原子，某种可燃冰的组成是CH4•8H2O，CH4与H2O的质量比是（12+1×4）：（1×16+16×8）=1:9；【小问5详解】化石能源是一种不可再生的能源，保护化石能源的具体措施提高燃料利用率（或开发新能源，研制节能产品等合理即可)。【科普阅读】17.CO2等温室气体是引起气候变化的主要原因，《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。碳中和是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。科学家经过研究发现可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。（1）写出CO2合成甲醇的化学方程式：_______。（2）碳封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为______(填物理变化或化学变化)，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因______。（3）下列说法正确的是_______(填字母)。A.碳中和中的碳指的是碳单质B.碳中和指的是没有碳排放C.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放D.大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。（5）低碳生活，从我做起！日常生活中，你有什么低碳的做法？______。【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O（2）①.物理变化②.分子之间有间隔（3）C（4）温度为210℃，有分子筛膜（5）步行或骑自行车上下学【解析】【小问1详解】CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：；【小问2详解】将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化只是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态，是因为分子之间有间隔，受压后，分子间间隔发生改变；【小问3详解】A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故A不正确；B、“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，故B不正确；C、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，故C正确；D、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，故D不正确；故选：C；【小问4详解】由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃，因为此时甲醇产率最高；【小问5详解】日常生活中的低碳行为有：步行或骑自行车上下学，减少私家车的使用，可以减少二氧化碳的排放。【基础实验与学科实践】18.回答下列问题：（1）化学是一门以实验为基础的学科，学习化学离不开实验以及实验装置的改进，结合实际回答问题。i.仪器a的名称是_______。ii.小明要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择了A和E装置来制取，A装置里面发生反应的化学方程式为_______。小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因______；小明通过查阅资料还得知，可以用双氧水来制备氧气，这时候他选择的是B装置作为发生装置，B装置相对F装置的优点是______；小明想准确测量生产氧气的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的导气管补画完整______。iii.氨气(NH3)是一种能溶于水，具有刺激性气味，密度小于空气的气体。实验室可以用氯化铵固体[NH4C1]与熟石灰[Ca(OH)2]混合加热制取氨气。你根据上面的装置选择制取氨气的发生装置和收集装置是______(填字母)。（2）用传感器探究蜡烛的燃烧。让蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验，回答下列问题：i.当氧气浓度变为_____%时蜡烛不再燃烧。ii.蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是______。【答案】18.①.锥形瓶②.③.未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管④.可以控制反应速率⑤.⑥.AD19.①.15.3②.氮气##N2【解析】【小问1详解】i.由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；ii.A装置里发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管；与F装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；用G图来测量生成气体的体积，氧气的密度比水小，应“短进长出”，故图为：；iii.实验室可以用氯化铵固体与熟石灰混合加热制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气能溶于水，密度小于空气，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD；【小问2详解】i.由图可知，当氧气浓度变为15.3%时，蜡烛不再燃烧；ii.空气中主要含氮气和氧气，蜡烛燃烧消耗氧气，氮气不参与反应，故蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。【科学探究】19.如图为市场上销售的一种自嗨锅，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉.炭粉、氯化钠中的若干种组成。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。（1）小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______(填名称)。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。（2）小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁有发烫感觉，证明原粉末中含有_______。（3）除上述物质外，还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在铝粉；猜想二：只存在炭粉；猜想三：_______。【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论1取少量样品A加入足量稀硫酸固体部分溶解，______。含有铝粉，发生反应的化学方程式为______。2取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有_____的小烧杯罩在上方______含有炭粉。【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是______。a.发热包应密封防潮保存b.用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃c.与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料d.使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火【答案】19.铁粉20.生石灰##氧化钙##CaO21.①.铝粉和炭粉②.产生气泡③.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑④.澄清石灰水⑤.澄清石灰水变浑浊⑥.a、d【解析】【小问1详解】小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有：铁粉，因为铁粉能被磁铁吸引；用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A；【小问2详解】小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁有发烫感觉，证明原粉末中含有生石灰，因为生石灰和水反应放出大量的热；【小问3详解】根据猜想一和猜想二可知，猜想三可能是同时含有铝粉和碳粉；铝和稀硫酸能反应生成硫酸铝和氢气，根据结论可知，含有铝粉，因此观察的现象是固体部分溶解，产生气泡，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；根据结论可知，含有碳粉，碳粉燃烧能反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明含有碳粉；a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应，因此发热包应密封防潮保存，故正确；b、发热包含有有害物质，不能随意丢弃，故错误；c、硫酸与水混合也能放出大量的热，但是具有强腐蚀性，不能用作发热包材料，故错误；d、使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火，故正确，故选：ad。20.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如图。（1）粗煤属于_____(填纯净物或混合物)；第①步操作原理与化学实验操作_______(填实验操作名称)原理一样，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______(填仪器名称)，实验中玻璃棒的作用是_______。（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温的条件下反应制得水煤气，其反应的化学方程式为_______，此反应属于_______反应(填写化学反应基本类型)。（3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则x的化学式为______。（4）下列有关催化剂的说法中不正确的是______(填字母)。A.所有化学反应的发生都需要催化剂B.同一化学反应可以有不同的催化剂C.催化剂在反应前后质量和性质不变D.催化剂只能加快化学反应的速率【答案】20.①.混合物②.过滤③.漏斗④.引流21.①.C+H