高考化学二轮复习 高考模拟演练A 新人教版

高考模拟演练A本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间50分钟。第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ca：40Cr：52Fe：56一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。)1．2012年2月，我国科学家驳斥了日本《产经新闻》中有关“中国快中子反应堆事故”的报道。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是 ()。锆锡合金、钢和混凝土都属于混合物B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁的C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D．在高温下，钢与水蒸气可发生反应产生氢气解析钢是铁碳合金，其硬度比纯铁的大，但熔点比纯铁的低。答案B2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ()。A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1，在相同条件下，0.5molN2和1.5molH2发生反应，放出热量为19.3kJC．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．15g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA解析重水的摩尔质量为20g·mol－1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8g重水中含有的质子数和电子数均为eq\f(1.8,20)×10NA＝0.9NA，故A项错误；可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于0.5molN2和1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B项错误；SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15g石英约等于0.25molSiO2，其含有的Si—O键数目应为NA，故D项错误。答案C3．在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 ()。A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)C．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析由题意可知，该溶液中离子不与I－反应，且溶液呈酸性，Fe3＋能氧化I－，A不正确；AlOeq\o\al(－,2)在酸性条件下不能大量共存，B不正确；MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下都能氧化I－，D不正确。答案C4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 ()。A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦解析本题考查了化学反应速率的影响因素及图像分析。催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，不改变平衡的移动，只是缩短了到达平衡的时间，a1<a2，b1<b2，t1>t2，两图中阴影部分面积相等。答案A5．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对表中反应的推断或解释正确的是 ()。选项操作可能的实验现象推断或解释A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向CaSO3中加入硝酸有具有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性COeq\o\al(2－,3)发生了水解反应D向淀粉­KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应解析A项错误，溶液中也有可能含有SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋；B项错误，SOeq\o\al(2－,3)能被硝酸氧化，同时硝酸被还原为NO，NO也具有刺激性气味；D项错误，主要是发生了Cl2＋2I－=2Cl－＋I2的反应，I2能与淀粉发生显色反应。答案C6．下列说法正确的是 ()。A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序为①＝②＞③C．等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．0.2mol·L－1一元酸HX与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合后所得的溶液中，一定有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(X－)解析题目中的每一个选项都设置了一个条件陷阱，只有把握这些条件的含义和对结果的影响才能得出正确答案。选项A中pH＝13，说明溶液呈强碱性，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在。选项B中pH相等，说明NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中的H＋浓度相等，NH4Cl和(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)的水解能力相同，所以其溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度相等，但NH4HSO4溶液中H＋的存在抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以其溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度最小。选项C中，等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后所得的溶液呈碱性，即c(H＋)＜c(OH－)，结合电荷守恒可得c(Na＋)＞c(CH3COO－)。选项D中，设置了反应量的陷阱，离子关系不符合电荷守恒，错误。答案B7．如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是 ()。A．Ⅰ>Ⅱ>ⅢB．Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．Ⅱ>Ⅲ>ⅠD．Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ解析铁作原电池负极时，腐蚀速率加快；铁作正极会受到保护。答案B第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(4个小题，共58分)8．(14分)X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列请回答下列问题：(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________；X、Y、Z中第一电离能最大的是________(填元素符号)，原因是______________________________。(2)W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水化物____________(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是________________(不能则不填)。(3)Y的氢化物的空间构型为________，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_____________________________________________。(4)R的基态原子核外电子排布式为________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为__________________________________________。解析本题通过元素推断考查物质的结构与性质，着重考查考生对构造原理、电离能和电负性的认知能力。(1)根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等，s能级最多排布2个电子，则X为C(碳)；Y原子的2p轨道中有3个未成对电子，因此Y是N；族序数是周期数的3倍的元素一定是O；N原子2p轨道电子半充满，第一电离能最大。(2)W的I3和I4相差较大，表明W最外层有3个电子，前4周期中电负性最小的元素是K，即Q为K，结合原子序数依次增大可知，W是Al。氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钾发生反应。(3)NH3呈三角锥形，由于H2O分子中存在氢键，分子间的作用力大，因此H2O的沸点在同族元素所形成的氢化物中最高。(4)位于周期表第11列的元素是Cu，Cu原子中3d能级电子全充满时，体系能量较低，CuCl2溶液与K反应时，K先与H2O反应，产物氢氧化钾再与氯化铜反应。答案(1)1s22s22p3N同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大(2)第三周期ⅢA族能Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)三角锥形水分子间存在氢键，分子间的作用力大(4)1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}2K＋Cu2＋＋2H2O=2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑9．(15分)苯甲酸甲酯()是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。丙的分子式C7H8O丙的部分性质熔融状态下能与钠反应放出氢气与乙酸能发生酯化反应(1)乙中含氧官能团的名称是________。(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。(3)已知：苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。①一定条件下，下列物质不能与A反应的是________(填字母序号)。a．酸性KMnO4溶液 b．溴的CCl4溶液c．氢气 d．氯气②写出C的结构简式：____________。③丙生成甲的反应类型与________(选填序号)的反应类型相同。a．反应Ⅰb．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ④写出B生成丙的化学方程式：_____________________________________。解析本题主要考查有机化合物的推断、有机反应类型及有机合成方案的设计。(1)乙为乙酸与苯酚通过酯化反应形成的酯，故其含氧官能团为酯基。(2)苯甲酸甲酯与甲、乙的分子式都是C8H8O2，只是结构不同；甲为甲酸苯甲酯，中的可以看做醛基，并表现醛基的性质；乙在碱性(NaOH)条件下水解生成苯酚钠和乙酸钠。(3)通过“已知”信息及框图信息可以推知A、B、C的结构简式分别为、、；反应Ⅰ为甲苯的氧化反应，反应Ⅱ、反应Ⅳ为酯化反应(取代反应)，反应Ⅲ为取代反应。答案(1)酯基(2)甲、乙甲乙(3)①b②③bcd10．(14分)一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用10mol·L－1的浓盐酸配制2mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。A．PAFC是一种无机高分子化合物B．PAFC中Fe显＋2价C．PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比B．测定原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量D．测定溶液中Al3＋的含量(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式：______________。(5)测定时所需的试剂有________。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO3(6)测定时，直接测定的是________和________的质量(填化学式)。(7)在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量。(写操作名称)。解析(1)配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。(2)因为PAFC中含有Al3＋、Fe3＋，故在碱性条件下不稳定，又含有OH－，在酸性条件下不稳定，故答案为A、D。(3)因为加入NaClO3的目的是氧化Fe2＋为Fe3＋，所以必须测定的是Fe2＋的含量以确定NaClO3的用量。(5)加入NaOH使得Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，通入足量CO2，AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(6)由于Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3不稳定，故灼烧至它们的氧化物Fe2O3和Al2O3称量质量。答案(1)ABD(2)AD(3)C(4)6Fe2＋＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(5)BC(6)Al2O3Fe2O3(7)洗涤冷却11．(15分)水是生命之源。饮用水的消毒作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。臭氧(O3)是一种优良的水消毒剂，但当水中含溴离子(Br－)时，臭氧可将Br－氧化成BrOeq\o\al(－,3)。BrOeq\o\al(－,3)对人体有致癌作用，我国规定饮用水中BrOeq\o\al(－,3)的含量应严格控制在10μg/L以下，测定BrOeq\o\al(－,3)的浓度可用离子色谱法。请回答下列问题：(1)水中的Cl－对BrOeq\o\al(－,3)的测定干扰很大，需要先除去Cl－。用如图所示的装置可除去水中的Cl－。装置中Ag极是________极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是__________________________。(2)O3氧化溴离子的原理如下所示：已知：HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrOeq\o\al(－,3)主要是由BrO－与O3反应生成的。对影响生成BrOeq\o\al(－,3)速率的因素提出如下假设：假设①：反应的温度假设②：____________假设③：____________(3)设计实验验证假设①。验证实验操作：a.配制250mL50mg·L－1KBr溶液，加入15mLpH＝7的某种缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)