金属和金属矿物-2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）（解析版）

2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）

专题13金属和矿物

1.（2022广州市中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料使用作

为标志的。下列说法正确的是

A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮

C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀

D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用

【答案】A

【解析】

A、铝的化学性质比较活泼，常温卜，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝

进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；

B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；

C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；

D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，

不符合题意。

故选A,

2.（2022北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是

A.铁锅B.铜导线C.铝箔包装纸D.金饰品

【答案】B

【解析】

A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；

B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；

C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意；

D、金饰品主要利用的是金属的延展性，不符合题意。

故选Bo

3.（2022湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误

的是（）

A.车体材料中所用合金强度高、硬度大

B.钢轨所用合金硬度大、韧性好

C.电路材料中所用石墨电刷导电性能好

D.使用的金属材料都是纯金属

【答案】D

【解析】A、车体材料中所用合金强度高、硬度大，故选项说法正确。

B、钢轨所用合金硬度大、韧性好，故选项说法正确。

C、石墨具有优良的导电性，电路材料中所用石墨电刷导电性能好，故选项说法正确。

D、使用的金属材料不都是纯金属，大多数是合金，故选项说法错误。

故选：1）。

4.（2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是

A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性

B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱

【答案】D

【解析】

A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。

B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%,钢的含碳量0.03-2%,正确。

D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成

致密的氧化铝膜，选项错误。

故选:D.

5.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是

A.所有金属都呈银白色

B.常温下，所有的金属都是固体

C.为了增加金属产量，大量开采金属矿物

D.金属的回收利用，能减少对环境的污染

【答案】D

【解析】

A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；

B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；

C、大量开采金属矿物可以提高金属产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；

D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；

故选Do

6.（2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活

动性由强到弱的顺序是

X—X—

实验操作

1生I稀硫酸斗硫酸锌溶液斗硫酸铜溶液

现象产生气泡无明显现象X丝表面析出红色固体

A.锌、X、铜B.X、锌、铜C.锌、铜、XD.铜、X、锌

【答案】A

【解析】

将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放

入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表

面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞x＞铜。

故选Ao

7.（2022江苏南通中考）金属M与AgNOs溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO,）2+2Ag,下列说法中正

确的是

A.在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

B.M的金属活动性比Ag弱

C.M可能是铝

D.反应前后M元素的化合价发生了改变

【答案】D

【解析】

A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，

如铜，不符合题意；

B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；

C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M-定不是铝，不符合题意；

D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。

故选Do

8.（2022湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法

A.通过实验①、②,能验证金属活动性：Fe>Cu

B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag

C.实验④中X为Cu,Y为FeSO”,能验证金属活动性：Fe>Cu

D.实验④中X为Cu,Y为AgNOs,能验证金属活动性：Cu>Ag

【解析】A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反

应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe>Cu,故正确；

B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明

铜排在城后面，能验证金属活动性：Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了

银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；

C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；

D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活

泼，故正确。

故选：Bo

9.（2022广西桂林中考）向一定量CuSO,溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判

断正确的是

A.得到的滤液呈蓝色B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大

C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生1）.滤液中一定有FeSO”可能有CuSO」

【答案】B

【解析】

A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSOi溶液中加入过量

铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；

B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO^FeSO.+Cu,由化学方程式可知，

参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64,则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确：

C、向一定量CuSO」溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与

稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO,溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤

液中一定有FeSO”一定没有CuSO”选项错误,故选B。

10.（2022四川自贡中考）现有x、丫两种金属，如果把X、丫分别放入稀盐酸中，x溶解并产生氢气，丫不

反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、八Cu的金属活动性强弱顺序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu

【答案】B

【解析】现有x、丫两种金属，如果把X、丫分别放入稀盐酸中，x溶解并产生氢气，丫不反应，说明X的位

置排在氢的前面，丫的位置排在氢的后面，即x>">y；

如果把y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明y的金属活动性比铜弱，即铜〉乙

X的位置排在氢的前面，则X、y、Cu的金属活动性强弱顺序是X>Cn>乙

故选：B。

11.（2022湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分

的是（）

A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.观察颜色D.灼烧

【答案】C

【解析】A、黄铜含有锌，可与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分

两种物质，故错误；

B、黄铜含有锌、铜，可与硝酸银反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄金不反应，无明显现象，可

以区分两种物质，故错误；

C、金和黄铜都为黄色，无法通过观察颜色进行区分，故正确；

D、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，故错误；

故选:Co

12.（2022湖南娄底中考）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们

的金属活动性强弱，则该试剂是（）

A.AgNQ,溶液B.CuSO,溶液

C.稀人0,溶液D.ZnCk溶液

【答案】B

【解析】A、铝、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明铝、铜的活动性强弱，故错误；

B、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，

故使用硫酸铜溶液能一次性验证铝、铜、银的活动性强弱，故正确；

C、铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铝在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，

但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；

D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误。

故选:B»

13.（2022广西桂林中考）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是

A.喷漆B.电镀

C.置于潮湿环境D.制成不锈钢

【答案】C

【解析】

A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；

B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合

题意；

C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；

D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。

故选C。

14.（2022山东济宁中考）（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫

酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）

H2质

量

/g

A.金属锌反应速率最大

B.金属锌的活动性最强

C.金属镁生成氢气质量最多

D.金属铁消耗稀硫酸质量最多

【答案】C

【解析】A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。

B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。

C、纵坐标表示生成熟气的质量，则金属镁生成氯气质量最多，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成

氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。

故选：Co

15.（2022湖北恩施州中考）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属

分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y

【答案】C

【解析】

X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两

种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金

属的活动性顺序为X>Y>Z,故选Co

16.（2022北京中考）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是

A.塑料车筐B.橡胶车胎C.钢制车圈D.棉布座套

【答案】C

【解析】

A、塑料乍筐用塑料制成，塑料属于合成材料；

B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料；

C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料；

D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料。

故选Co

17.（2022北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。

（1）①中有气体生成，生成的气体为。

（2）③中反应的化学方程式为。

（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）.

A.①④B.③④C.①②④

【答案】⑴氢气（或H2）

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）BC

【解析】

（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或H2）；

（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小了氢，实验③能说明铁的活动性大于

铜，实验④能说明铜的活动性大于银。

A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；

B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁＞铜＞银，符合题意；

C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁＞铜＞银。

故选:BC.

18.（2022湖南湘西州中考）金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：

（1）“一元”硬币的材质为钢芯镀银，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于（填“纯净物”

或“混合物”）

（2）制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）

（3）金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施有哪些？任答一点）

【解析】（1）合金是由多种物质组成的，属于混合物；故答案为：混合物；

（2）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是金属的硬度、金属的耐腐蚀性等，故答案为：金属的硬度、

金属的耐腐蚀性等；

（3）保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀；合理开采矿物；回收利用废旧金属；寻找金属的替代

品。故答案为：防止金属锈蚀（其它合理答案也可以）。

19.（2022四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。

一干燥剂植

物

—空气油

abc

（1）四天后，（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。

（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是。

【答案】（1）a（2）铁与氧气和水共同作用的结果

【解析】

（1）a试管中与水和空气都接触，b试管中只与空气接触，c试管中只与水接触，所以四天后，a试管中

铁钉有明显锈迹。

（2）a试管中铁与氧气和水接触，生锈，b试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触;

a试管中铁与氧气和水接触，生锈，c试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，由此

实验可以得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。

20.（2022贵州铜仁中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。

部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：

（商）（春秋时代）

青铜时代

铁器时代工业革命

11、>

Fe

CuAI

化合态化合态化令■态

(FeO)

(CuO)23(Ale2O3)

I____1还原法（1825年）

电解法（1886年）

还原法再生铝J（20世纪初）

（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的有关。

（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的

性能好。

（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。

【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？

【猜想与假设】

猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：一

【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

——猜想二正确

【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充

分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为。

【答案】①.活动性②.抗腐蚀③.R>Fe>Cu④.将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、

硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）⑤.A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝

表面无明显现象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu

【解析】

（1）分析图像，金属的活动性：ADFe>Cu,金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则金属的

发现历程与金属的活动性有关：

（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；

（3）猜想与假设：

已经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和

铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；

进行实验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性

Fe>R>Cu；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性Fe>R；

R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，结论：金属活动性:R>Cu：则实验得以证明三种金属的活动性:Fe>R>Cu；

则设计实验如下：（答案不唯一，合理即可）

实验操作：将打磨好的R丝（实验前打磨金属除去表面的杂质）分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、

B两支试管中（合理即可）

实验现象：A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（与设计的实验操作对应，

合理即可）

拓展与应用：金属的活动性：ADFe>R>Cu；上述实验中没有反应的亚铁盐，在放入铝后，铁被置换出来；

R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，产生单质铜和R的盐溶液，放入铝，铝将R置换出来：则得到的金属

单质是Fe、R、Cu和过量的铝。

21.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天

领域中使用了大量金属材料。

（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。

生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是o

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因（用化学方程式表示）。

（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是。

(4)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中

一定含有的溶质是。

【答案】(1)①.硬度大②.含碳量不同

(2)4A1+3O2=2A12O3

(3)隔绝氧气和水(4)Mg(NO"Zn(N0，、Cu(N03)2

【解析】

(1)合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，则镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的优良性能；生

铁和钢的性能不同是由于含碳量不同，生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%；

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反

应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3；

(3)铁在潮湿的空气中易生锈，防止铁生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，这是破坏铁生锈的条件，

使铁隔绝氧气和水；

(4)三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞锌＞铜，当把锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中时，

锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。由反应停止后过滤，得到蓝色的滤液，说明了溶液

中含有硝酸铜(剩余)，则加入的锌的量不足，则溶液中的溶质是硝酸镁、剩余的硝酸铜和产生的硝酸锌，

故填：Mg(N0j、Zn(NO3)2、Cu(N03)2»

22.(2022辽宁大连中考)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

(1)用赤铁矿(主要成分是Fe。)和一氧化碳炼铁的化学方程式为o

(2)常见的铁合金有和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有、.

的性质。

(3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是；为了保护金属资源，

除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______(写一条)。

高温

【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)①.生铁②.硬度大

③.耐腐蚀

(3)①.刷漆(合理即可)

②.金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品

【解析】

(1)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为:

高温

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2：

(2)生铁和钢是常见的铁合金；

不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯净物硬度大、耐腐蚀，故医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为

不锈钢具有硬度大、耐腐蚀的性质；

(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；

为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替

代品等。

23.(2022贵州贵阳中考)(8分)金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。

(1)金属冶炼。利用CO与FezOs的反应炼铁，反应的化学方程式为

(2)金属材料的使用和保护。

①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的

(填“大”或“小”)

②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有。铁也易被酸腐蚀，写出

铁与盐酸反应的化学方程式,该反应的基本类型是o

(3)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

□一件

0一H

■一铜

。一锌需于

。一亚技离子

•一辆离子

①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生

反应的化学方程式为,可得结论：。

②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为时，

可得结论：金属活动性Zn>Fe>Cu。

【答案】

局温

(1)3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2；

(2)①大；

②刷漆、涂油等；Fe+2HCl=FeCb+H21；置换反应;

(3)①Zn+CuSO1一ZnSOi+Cu；Zn>Cu,Zn>Fe；

②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多。

同温

【解析】(1)高温条件下co与Fe。反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C0+FeA・2Fe+3c。2；

(2)①钢是合金，硬度比纯铁大；

②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁生锈的措施是：刷

漆、涂油等；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCk+&t,该反应是一种单

质和•种化合物反应生成另一种单质和另••种化合物，属于置换反应；

（3）①反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变，锌原子数目减少，生成锌离子，铜离子数目减少，

生成铜原子，是锌置换硫酸铜中的铜，说明金属活动性：Zn>Cu,Zn>Fe,化学方程式为:Zn+CuSO.-ZnSO.+Cu；

②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多时，可得结论：金属活动性Zn>Fe

>Cu«

24.（2022山东烟台中考）（10分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。

【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

（1）试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式

是。

（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱

______________________（填"能”或“不能。

【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小

组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质

是（填化学式）。

（4）探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌

你的猜想：猜想］:

猜想H：银、铜、铁

【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是

【进行实验】实验证明猜想n正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤实验现象结论

取少量滤渣样

品，__________________________O______________________________________________________O猜想n正确

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考

虑。

【答案】（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgN0,i=Cu（NO：.）「2Ag；

（2）能;

（3）Zn（NOs）2、Fe（N3）2；

（4）【作出猜想】银、铜；

【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；

【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；

【反思交流】反应物是否有剩余。

【解析】

（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由蓝色

变为浅绿色；试管③中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO；（=Cu（NO3）：：+2Ag;

（2）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明

锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、

铜、银四种金属在溶液中的活动性锌〉铁＞铜＞银；

（3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，

硝酸亚铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为

Zn（Nth）2、Fe（N0：i）2；

（4）【作出猜想】由于滤液中无硝酸铜和硝酸银，则银和铜都被置换出来，滤渣中肯定有银和铜，铁可能

有，故你的猜想：猜想I是银、铜；

【分析思考】小明的猜想不正确，滤渣中肯定没有锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，即锌与硝酸亚铁不能共

存；

【进行实验】猜想n正确，即有铁，铁与盐酸反应生成氮气，故取少量滤渣样品，加入稀盐酸，有气泡生

成，猜想n正确（合理即可）；

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

25.（2022河北中考）根据图20所示的实验回答问题。

图20

（1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原

因是。

（2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是;步骤②中观察到铝丝表面的

现象是。设计该实验的依据是o

【答案】（1）漏斗滤纸破损（装置本身不干净、液面高于滤纸边缘等）

（2）去除其表面的A1。薄膜有红色固体析出金属活动性：Al>Cu>Ag

【解析】

（1）仪器a的名称是漏斗，过滤可以除去难溶性杂质，得到澄清的滤液，如果滤纸破损、装置本身不干

净或者过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘会造成过滤失败，滤液仍然浑浊；

（2）铝在空气中易于氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是去除其

表面的A1。薄膜：步骤②中铝丝会和步骤①反应产生的硝酸铜溶液反应，置换出铜，所以铝丝表面会有

红色固体出现；设计该实验的依据是金属活动性：Al>Cu>Ago

26.（2022山东东营中考）（8分）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合

金、不锈钢、高镒钢等金属材料必不可少。

（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是

利用了铝合金的等优点。

（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：o

（3）向Al（NOs）和AgNO,的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。

①有气泡产生，则滤渣中一定有（填化学式，下同）；

②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是。

【答案】（1）强度大、耐腐蚀性强；

（2）尸血+3（：（）尸-2Fe+3c

(3)①Ag、Fe；

②Al(N03)3、Fe(N03)2。

【解析】(1)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。

这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；故答案为：强度大、耐腐蚀性强；

(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化

学方程式为：FeO+3C()-巴！皿-2Fe+3O)2；故答案为：Fe2O3+3CO---2Fe+3CO2；

(3)①往AgNO.和Al(NOD3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸

铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明

铁有剩余，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁；故答案为：Ag、

Fe；

②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质

是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银,故答案为：Al(N0J3、Fe(NO3)2。

27.(2022辽宁沈阳中考)化学是一门以实验为基础的自然科学

(-)实验帮助我们研究物质的组成

如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：

(1)红磷在空气中燃烧现象是,发生反应的化学方程式为：.

(2)实验结论：氧气约占空气总体积的。

(二)实验帮助我们研究物质的性质

(3)图1实验中，食用油溶解于中，该实验表明影响物质溶解性的因素是o

(4)图2试管B中发生反应化学方程式为：o

(5)为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是一

(三)实验帮助我们研究物质的制法

实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题:

(6)写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式:，该反应前后碳元素化合价发生的变化是—

(7)B装置中的现象是。

(8)实验中需要进行尾气处理的原因是。

占燃

【答案】(1)①.产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体②.4P+5O2—2P2O5

]_

(2)

5

(3)①.汽油②.溶剂的种类

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)锌、硫酸亚铁溶液(合理即可)

②.化合价升高

(6)①.3CO+Fe2O3——2Fe+3CO2

(7)澄清石灰水变浑浊

(8)一氧化碳有毒，污染空气

【解析】

(1)红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，

占燃

生成白色固体，发生反应的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5O

(2)由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容

积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的

(3)食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，

则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。

(4)图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0

(5)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均

强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于

铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。

（6）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：

高温

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的

化合价为X,化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+（-2）=0,x=+2,一氧化碳中碳元素的

化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y,y+（-2）x2=0,y=

二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。

（7）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中

的现象是澄清石灰水变浑浊。

（8）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，

污染空气。

28.（2022山东威海中考）（10分）生活中的燃烧一一“化”说烟花棒

烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。

（1）如表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分，请你完善相关信息：

成分镁铝合金粉铁粉炭粉硝酸钾

构成微粒

（写符号）

物质类别

（2）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是。

（3）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道

理。

（4）烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式（写一个即可）,

该反应中发生有效碰撞的微粒是（写符号），基本反应类型是。

（5）燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要提高防火防爆意识。下列生产生活中的做法正确的是

_____________（填字母序号）。

A.烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开

B.发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机

C.乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品

D.地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度

【答案】（1）

成分镁铝合金粉铁粉炭粉硝酸钾

构成微粒（写符号）Mg、AlFeCK\N(V

土卜

物质类别混合物单质单质nrt

2）增大了可燃物与氧.1的接触面积；

（3）烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点；

（4）2啊+。「点燃2的C（合理即可）；Mg和（合理即可）；化合反应;

(5)ACD«

【解析】（1）镁铝合金是金属镁与金属铝组成的混合物，镁是由镁原子构成的，铝是由铝原子构成的;

铁粉是铁的单质，是由铁原子构成的；

炭粉是一种碳的单质，是由碳原子构成的;

硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐;

故答案为:

成分镁铝合金粉铁粉炭粉硝酸钾

构成微粒（写符号）Mg、AlFeCK\N03'

物质类别混合物单质单质盐

（2）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是增大了可燃物与氧气的接触面积；故答

案为：增大了可燃物与氧气的接触面积;

（3）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合对燃烧的认识，其中的道理是烟花棒

燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点；故答案为：烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花

棒的着火点；

（4）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应过程中发出白光，铝与氧气反应生成氧化铝，反应

占燃占燃

过程中发出白光，化学方程式分别为2Mg+0=W=2Mg0、4A1+3（K=X^=2A1A；反应中发生有效碰撞

的微粒是构成金属原子与氧分子，都是由两种物质反应生成另一种新物质，均属于基本反应类型中的化合

占燃

反应；故答案为：2Mg+0,上咨=2MgO（合理即可）；蛇和a（合理即可）；化合反应；

（5）A.烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开，以防发生火灾，说法正确；

B.发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门，但不能打开油烟机，以防产生电火花将燃气引爆，说法错误；

C.乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品，以防发生危险，说法正确；

D.地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度，说法正确。

故答案为：ACD«

29.（2022山东威海中考）（12分）物尽其用一一金属之“铝”

社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。

（1）铝制易拉罐（如图1）

某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%,还

含有镁、镒、铁、锢（In）等。

①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明。

②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：、（写两条即可）。

③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，

理由可能（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理

由、（写两条即可）。

④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是（填字母序号）。

A.废旧电池

B.废弃口罩

C.厨余垃圾

D.废旧铁锅

（2）储氢材料

储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（A1H：））,其中氢元

素的化合价为：释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化

学方程式为。

（3）制备铝

工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为。

（4）铝合金中的钢（In）

如图2为铝、锢的原子结构示意图。某同学推测金属锢与铝的化学性质相似，理由是。实

验证明，纲可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为。

【答案】（1）①铝合金的硬度大于纯铝的硬度；

②不与酸反应；无毒（合理即可）；

③浪费金属资源（合理即可）；铝的密度小；具有良好的延展性（合理即可）；

@D；

（2）-1：A1H3+3H2O=A1（OH）3+3H21；

诵由

（3）2A）4A1+30.t；

（4）原子的最外层电子数相同；2In+6HCl=2InCl3+3H21»

【解析】（1）①将易拉曜剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明铝合金的硬

度大于纯铝的硬度；故答案为：铝合金的硬度大于纯铝的硬度；

②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜，饮料中含有碳酸，由此推测组成

有机薄膜的物质具有的性质是不与酸反应、无毒、难溶于水等；故答案为：不与酸反应；无毒（合理即可）；

③''是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，

理由可能是浪费金属资源、摄入过多的铝元素会危害人体健康等；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，结

合铝的性质阐述理由是铝的密度小、具有良好的延展性等；故答案为：浪费金属资源（合理即可）；铝的

密度小；具有良好的延展性（合理即可）；

④废弃易拉罐可以回收利用，属于可回收垃圾。

A.废旧电池属于有害垃圾，不能回收利用；

B.废弃口罩属于有害垃圾，不能回收利用；

C.厨余垃圾不能回收利用；

D.废旧铁锅可以回收利用，属于可回收垃圾。

故答案为：D；

（2）氢化铝中，铝元素显+3价，山化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氢

元素的化合价为-1;释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为

A1H3+3H2O=A1（OH）3+3压t；故答案为：-1；A1H：!+3H2O=A1（OH）3+3H2f；

（3）工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，即氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学

诵由诵由

方程式为2A1O-同电-4A1+30,t；故答案为：2AL0=B&4Al+30?t;

（4）由原子结构示意图可知，钢原子和铝原子的最外层均为3个电子，因此金属钿与铝的化学性质相似，

锢原了•的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，则锢与盐酸反应生成氯化

钢和氢气，化学方程式为25+6曲1=21m卜+3也1；故答案为：原子的最外层电子数相同；2In+6HCl=

2InCl3+3H，t»

30.（2022湖南益阳中考）（4分）金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。

（1）我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因