江苏省盐城市盐都区2023年高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、钠碱循环法可脱除烟气中的SO?•在钠碱循环中，吸收液为Na2sO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3+H+=H2O+SO2T

C.b电极的电极反应式是HSC>3--2e+H2O=SO42+3H+

D.b膜为阳离子交换膜

2、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A.得电子能力H+>Na+,故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-

C.失电子能力C1.OH-,故阳极得到C12

D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚献不变红

3、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.竽。2用来制造光导纤维一Si。2耐酸性

D.葡萄酒中含SC>2—SO2有漂白性

浓醋酸溶液酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3Co,H5.ONa

Bj的

B铁屑AgNOs溶液苯和液溪发生取代反应

苯溶液

酸性KMnO4

C浓盐酸碘化钾溶液氧化性：ci2>i2

溶液

饱和食酸性KM11O4溶

D电石乙焕具有还原性

盐水液

A.AB.BC.CD.D

5、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见

的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水

溶液中逐滴加入bca溶液，开始没有沉淀；随着bca溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

22

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cd可得到c的单质

3

D.向ba中加入cd溶液一定不产生沉淀

223

6、短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D.氢化物的稳定性：甲〉乙

7、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

B=HAU2Z4?水（甲）

人■C=12Si=28?=70（乙）

A?NW4P=3IAs=75

/•幄

逸布0=165=32!w=79.4

Fal9Cl=35.5Bn=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞0

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH,。

D.推测乙可以用作半导体材料

8、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

9、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[FeJOHMSO/y]”，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

10、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

从价）中迅速取出I

电网h.彼人（面）中III

实验

K7N用内CuSO<?8AAgNO而液

现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，（D中溶液浓度不一定会升高

C.（ii）中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU1

D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cii2+

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C,工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

12、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用郁筐施取少rX溶液迸行始色证明该溶液中“在

A火靖是截色

反应Na•不含K

向僮的溶液中加入祐就酸.水浴加蔗新求解的产物没

B得到蓝色溶液

热后.加入新制氢钝化铜•加热有还原性

向一定体积的泡和ARI和A«CI混溶液中出现贝色沉淀与

相同温腰下3

C合溶液中加1人过后的o.1md/Lri色沉淀.nri色沉淀的

的AgN<)端淞质必远大于黄色沉淀

将UI溶液/人Ec(NO),溶液.

(溶液分层•下原液体电紫

1)充分反应后再加入CC1.混合报依化性:％~>L

红色

斯静置

A.AB.BC.CD.D

13、设队为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2()2与足量CO2反应，转移电子的数目为可人

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1N

14、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

15、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMJIO.进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色(o.oimol/L可以记做0.0iM)。

实验①实验②实验③

MnSO,固体imL稀盐酸

bn

ImLOQlM的KMnO/容液和:1

imLO.OlM的KMnOj谷液和ImLO.lMimLO.OlM的KMnO」溶液和ImLO.lM

的溶液混合

的溶液混合的H2GO4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不氐娜的是

A.实验①中发生氧化还原反应，氏已0二是还原剂，产物M11SO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为M11SO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为CL的催化作用加快了反应速率

D.若用imLO.2M的做实验①，推测比实验①褪色快

16、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)9-NaHCO(s)△NaCO(s)

--------------------3----->23

cczNaOH(aq)八,…、偏简神八

B.CuCl-----Cu(OH)----------------ACu

22△

C.AlNaOH(aq)NaAlO(aq)△NaAlO(s)

L2----->2

D.M2O(S)HN°;(a£Mg(N03)(aq)/*Mg(s)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、燃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有

机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是一。

(2)D的结构简式是一。

(3)C+F-G的化学方程式是一。

(4)下列说法正确的是一。

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

18、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A~I)均为有机物):

CH.CI

IC^o,I^H—

HOH

-Tb♦稀减।

已知：a.iR,-CHCHO--2RCH<HCHO

-H2°RCHORCHO

回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为;F的官能团名称为。

(2)反应②的类型是。DTE所需试剂、条件分别是、。

(3)G的结构简式为。

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8。2，且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCl3溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCH.CHO

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

A反应试剂"…反应试”目标产物・

反应条件反应条件

19、实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为。

（2）装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为。

（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为o

（4）装置2和3中盛放的试剂均为。

（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开（填“a”或"b”，下同），关闭

八CQOH

20、阿司匹林（乙酰水杨酸（工）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温

度为128〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酊为主要原料合成阿司匹林，制备

的主要反应为

COOH人（COOH

（CHCO）OJ^（Y

+32+CH3COOH

OH〜,OOCCH,

a制备基本操作流程如下:

IWMK肝、水崎■冷野tyc姐翼事1

不aI---

憾河

过渡NaHCO1

冷液

I乙at水恸at卜尸.产通型mi

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酎102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)合成过程中最合适的加热方法是。

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCOs溶液至没有CO?产生为止,再过滤，则加饱和NaHCO?溶液的目的是

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是一，冷凝

管中冷凝水的进入口是一(填"b”或"c”),使用温度计的目的是

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酊(p=L08g/cm3),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为。

21、全球碳计划组织(GCP,TheGlobalCarbonProject)报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

(1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示.

8,黑小还”78%纯诂倦择桂)

图I

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ-moli

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)AH=-128kJ-moli

则上述过程中co和为转化为CH2=CH2的热化学方程式是。

②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是(填标号)。

A.该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.在Na-Fe/\上发生的反应为CO,+H,=CO+H,O

D.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香煌的平衡产率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C$以上的烷烧类物质和水。则起

始时CO2和耳的物质的量之比不低于。

(2)研究表明，CO?和H?在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CC>2(g)+3H2(gHCH30H值)+凡0值)△H<0。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入LOmolCO,和3.0molH,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO的

转化率随温度变化关系如图2所示。

①该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）

②催化效果最佳的催化剂是（填或"C"）；b点时，v（正）u（逆）（填或“=”）。

③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a.c（C（）2）与<:呵）的比值保持不变

b.v（COJ,E=v（H2。）逆

C.体系的压强不再发生变化

d.混合气体的密度不变

e.有ImolCOz生成的同时有断开3mol的H-H键

f.气体的平均相对分子质量不变

④已知容器内的起始压强为100kPa,若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数

=（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3,SO/向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

C.酸性条件，阴离子主要为b电极上HSO3转化为SO42-，电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO42+3H+,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：Co

2、D

【解析】

A.得电子能力H+>Na+,电解饱和食盐水阴极：2H++2e^HJ,故A正确；

B.电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH.,故B正确；

C.失电子能力CL>OHr电解饱和食盐水阳极：2aT，故阳极得到CU，故C正确；

D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚献也会变红，故D

错误；

故选D。

3、B

【解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；

C.SiOz用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题易错选项D,注意SO?有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

4、C

【解析】

A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于

苯酚，故A错误；

B.漠离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于浪易挥发，挥发出的澳和水反应也能生成氢澳酸，从而影响苯和溟反

应生成的澳化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；

C.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；

D.电石不纯，与水反应生成乙焕的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误;

故答案选Co

5、A

【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a

为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的

水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着

bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧化物对

应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物,

其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题

选Ao

6、C

【解析】

A、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），即原子半径大小顺序是丙＞丁＞戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AL故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲〈乙，故D错误；

答案选C。

7、C

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于HIA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞8,故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH#故C错误：

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

8、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选Ao

9、B

【解析】

A.聚合硫酸铁［FeJOH^S04Mli能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石(硝酸钾)、木炭混合而成，则“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

10、D

【解析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2f产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaN()3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNC)3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

CU2++H2=CU+2H+,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面己经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为I)。

11、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H?。，即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL据此分析；

【详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2o,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL

A.W和Z形成的化合物可以是CIO?，CIO2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

、、可以形成多种化合物，水溶液显碱性，水溶液显中性，故错误；

D.ONaClNaClONaClO4D

答案：A。

【点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是A1,认为AUO3和AlCy熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCy是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

12、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNC>3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(CL)较大，c(L)较小，物质的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Kp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有匕，由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe",二者都可能将1氧化为L，

因此不能证明氧化性D错误；

故合理选项是C。

13、A

【解析】

A.78gNa2()2物质的量为ImoL由关系式Naz。2一e-,可得出转移电子数为A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，耳0呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

14、B

【解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Imol,所以24g镁

含有的质子数为12moi,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

yv

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气IO?)的物质的量为交mol,臭氧(O3)的物质的量为京mol,所以两者

y-vvv

含有的氧原子分别为一x2=—mol和一x3=—mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为:9;；。，其中;巴含有1个中子，与。含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Inwl重水含有

lOmol中子。水为出晨。,其中;H没有中子，1；。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8mol

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯(C2Hp分子中有4

个C-H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

15、C

【解析】

A.碳元素的化合价升高，且镐离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSO,的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

16、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCl和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

2

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳碳双键CH,CH,CH,OHH,CH,COOH+CH,CHOHCH,—^^CH,CH,COOCH(CH,),+H,OCD

【解析】

2452

煌A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)=—：y=y,应为C4Hg,由生成物G的分子式可知

C为CH，CHOHCHa，D为CH、CH,CH,OH,E为CH,CH,CHO,F%CH.CHXOOH,B为CHaCH=CH,,生成G

为CH3cH2coOCH(CH3)2，以此解答该题。

【详解】

(1)B为CH3cH=CHz，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CH3CH2CH2OH；

；衣硫酿

(3)C+F-G的化学方程式是CHaCH,COOH+CH,CHOHCH3―大―►CH,CH,COOCH(CHJ,+H,O,

故答案为：CHXH,COOH+CH^CHOHCH,——^CH^CH.COOCH(CHJ,+H,O；

(4)A.在工业上，A-B的过程为裂解，可获得乙烯等烯烧，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

CD。

18、YHJ+J—CH2CI+HC1醛基取代反应(或酯化反应)NaOH溶液加热

CH:OH

CH5(CH2)5-C-CHO13HOCH2CHO

CHjOH

【解析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2aJ，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一

个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CiyCHzLCHO和甲醛反应生成G,根据题给

CH;OHCH:OH

信息知G为CHKCH》-4一CHO,G和氢气发生加成反应生成H为CH式CH2)S-4一CH：OH；甲苯在光照条件下与

CH：OHCH2OH

氯气发生取代反应生成，水解得到A为©rZOH,A氧化生成B为《二》-CHO

B进一步氧化生

产ooc-c曲

成C为，C与H发生酯化反应生成I为CHKCH；)5-(j-CH2OOC-(：曲；

CH:OOC-C»H5

CHC1.

(5)苯与氯气在光照条件下生成［,最后与乙醛在碱性条件下反应生成

目标物。

【详解】

根据上述分析可知：A为Or.OH,B为《二》CHO,C为^^-COOH,D为CH2a2，E为HCHO,F为

CH；OHCH.OHfHQOC-C曲

为为：)一为。

CH3(CH2)6CHO,GCH3(CH:)S-c-CHO,HCH(CH25C'-CH;OH,ICHjfCHi)}-(j-CH2OOC-CiHj

in20H乩OHCH;OOC-C»H5

CHC1

⑴反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：+C12-+HC1；F%CH3(CH2)6CHO,

官能团名称为醛基；

CH：OH

⑵反应②是C(^^-COOH)与H(CH3(CH2)5-C-CH2OH泼生酯化反应或取代反应产生

CH2OH

产ooc-c园

1(CHj(CH9<-Cj-CH:OOC-CeH;),反应类型为酯化反应或取代反应；

CH;OOC-CSH5

D为CH2C12,E为HCHO,D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E,所以D—E所需试剂、条件分别是NaOH

溶液、加热；

CH；OH

(3)G的结构简式为CHKCH》一《一CHO；

CH.OH

(4)化合物W化学式为©8居&2,w比C多一个-C%原子团，且满足下列条件，

①遇FeC§溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环；

②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；

如果存在-OH、-CH2cHO,有一邻、间、对3种不同结构；

如果取代基为-OH、-CH3、-CHO,有10种不同结构；

所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的

结构简式为H。一CHjCHO：

CHC12,CHO

(5)苯与氯气在光照条件下生成［J发生水解反应生成

与CH3CHO

发生醛的加成反应产生故合成路线流程图为:

【点睛】

本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法

与逆推法相结合进行推断，易错点是同分异构体种类判断，关键是确定取代基的种类及数目。

19、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出饱和食盐水氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率

6KOH+3C1==5KC1+KC1O+3H05:1NaOH溶液ba

232

【解析】

(1)滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；

(2)浓盐酸有挥发性，制得的C%中混有挥发的HC1,则装置1中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去中混有的

HCI,若取消此装置，HC1会中和KOH和NaOH,降低产率；

(3)。2溶于KOH溶液生成氯酸钾和KCL发生反应的化学方程式为6KoH+3cl==5KC1+KC1O+3HO,生成

232

Imol氯酸钾转移5mol电子，而生成ImolNaClO转移Imol电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为5:1；

(4)装置2和3的作用均为吸收含有C%的尾气，则盛放的试剂均为NaOH溶液：

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置2中NaOH溶液吸收，接下来的操作

为打开b,关闭a。

20、水浴加热使乙酰水杨酸与NaHCOs溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离三颈烧

瓶b控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解取少量结晶产品于试管中，加蒸储水溶解，滴加FeC§溶液，

若溶液呈紫色则含水杨酸81.1%

【解析】

(1)合成的温度为85℃,所以可以采取水浴加热；

(2)加入饱和NaHCC)3溶液使乙酰水杨酸与NaHCOs溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离,

故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCOj溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离；

(3)冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由于乙酰水杨酸受热易分解，所以使用温度计控制反应温度，防止乙

酰水杨酸受热分解。故答案为：三颈烧瓶，b,控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解；

(4)乙酰水杨酸和水杨酸中都有竣基，但水杨酸中有酚羟基，可以用FeC与溶液检验酚羟基，进而检验产品中是否含

有水杨酸，故答案为：取少量结晶产品于试管中，加蒸僧水溶解，滴加FeC§溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸；

(5)2.76g水杨酸为0.02moL乙酸酥为7.5mLxl.08g/cm34-102g/mol=0.08mol,所以乙酸肝是过量的，生成的乙酰水杨

酸的物质的量和水杨酸的物质的量相等，所以乙酰水杨酸的质量为0.02molxl80g/mol=3.6g«则所得乙酰水杨酸的产率

292

为c,X1OO%=81.1%»

3.6

21、2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)AH=-210kJmoliB6:19低温A>ad

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3J

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