河南省五岳在线考试2022年高考化学全真模拟密押卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH,

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

2、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下

列说法错误的是（）

+

法洞饱和食it水浸润饱和食it

的KI-淀粉试纸水的pH试抵

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

3、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆帆，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCb向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

4、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3din4s'

5、下列有关说法正确的是

A.用乙酸从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2O3^般H2O(2W〃<3)表示

C.已知CH4+H2O催”型CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质

D.C(CH3)4的二氯代物只有2种

6、设N、为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N1

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N.&

C.在0.1molNaHSO,晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—晦为0.2NA

7、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是()

物

质

的

量

分

款

”

A.当pH=8.14,此中主要碳源为HCO；

B.A点，溶液中H2cO3和HCO、浓度相同

C.当c(HCC)3)=c(C0；)时，c(H+)<c(OH­)

D.碳酸的K.2约为1()7°

8、下列叙述正确的是()

A.某温度下，一元弱酸HA的K,越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一网和一OH

9、25C时，将浓度均为O.lmoH/l体积分别为匕和匕的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+匕=

100mL,匕、％与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

PH

A.Ka(HA)=1x10-6

B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(OH-)・c(HA)]随温度升高而减小

10、下列实验操作、现象与结论均正确的是()

选项操作现象结论

溶液颜色

FeCh+3KSCN^=^Fe(SCN)3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的FeL固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

取溶液冼加入滴1出现红褐

3mLimolUNaOH31mol-LMg(OH)2的KsP比Fe(OH)3的

C

MgCb溶液,再加入3滴1moHyiFeCb溶液色沉淀KSP大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2cCh和NaHCO3变红，前者结合质子的能

D

红色更深2

溶液中各滴加1滴酚酸力：CO3>HCO3-

A.AB.BC.CD.D

11、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是:

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

12、下列电池工作时，Ch在正极放电的是（）

41•\i

A.锌钛电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2•与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单

离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X2-D.丫与W形成的化合物的水溶液显碱性

14、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCOj

15、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错

误的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48—04D.分子间可形成氢键

4cH-CHrCHrCH=CH-CH；t

/A.,其单体一定有(

16、丁苯橡胶的化学组成为0)

A.2-丁块B.1,3■•丁二烯C.乙苯D.乙烯

17、共用两个及两个以上碳原子的多环煌称为桥环煌,共用的碳原子称为桥头碳。桥环燃二环［2.2.0］己烷的碳原子编

号为下列关于该化合物的说法错误的是（）

4

A.桥头碳为1号和4号

B.与环己烯互为同分异构体

C.二氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

18、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

19、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NW产率降低。我国科研人员

研制了H-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N=N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向1VH区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

20、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH；、Ba2+.Mg2+,SO：、SO：、C「、OHL某同学设计并完成了

如下的实验:

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH；、SO；、SO；',可能存在Na+

c.溶液A中一定存在NH：、Mg2+、so］、so；-,可能存在cr

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-L”

21、将燃着的H2s不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入HS,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

22、下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

选项实验方案目的

•A用标准NaOH溶液滴定,选择甲基橙作指示剂测定CHCOOH溶液中H•浓度

B将少量氯水滴入FeBr,溶液中，观察现象证明Ch的氧化性比Bn强

C用镜子取少量MnO?加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得Na£O,溶液的pH大于N&SO,溶液证明电离常数Ka：HSO,>HCO「

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）:

（1）已知X是一种环状烧，则其化学名称是

（2）Z的分子式为N中含氧官能团的名称是

（3）反应①的反应类型是

（4）写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚尸）为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：_（其他试剂

任选）。

24、（12分）化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验:

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L七碱性溶液焰色反应呈黄色。

（1）X中非金属元素的名称为,X的化学式.

（2）X与水反应的化学方程式为o

（3）化合物丫由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明丫的晶体类型一

（4）补充焰色反应的操作：取一根粕丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

25、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)—Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙与实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是O

(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解,

滴加溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由.

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关Ki和R(设为装置A)

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：(1),(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5),

(6)称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为iwg。

(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和Rb.熄灭酒精灯c.打开Ki和R缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是.

(5)已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿研化学式中结晶水数目x=(用含皿、m2、m3的列式表示)。

26、(10分)连二亚硫酸钠(Na2s俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2O4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应(2S2(V-+4H*=3SO21+SI+2H2。)。

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45℃,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入S(h，反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的ZnSzOq溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2s2O4・2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到Na2s2Os

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cCh溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SCh，维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到NazSzOs

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是;容器中多孔球泡的作用是。

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2OU2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是.

（4）根据上述实验过程判断，Na2s在水、乙醇中的溶解性为：o

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为。

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是.

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有NazSOs

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液。

27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2c2O/2H2O）无色易溶于水，熔点为101℃,

受热易脱水、升华，在170℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,^=5.4x10-5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为—（填字母）。

ABCDEF

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管ABC

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

加入试剂

KMnO4KMnO4KMnO4

1mL0.1moL/L

1mL0.1moL/LH2SO41mL0.lmoL/LH2sCh

H2SO4

2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式;上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：.

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有（填序号）。

A.室温下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液，测其pH=2;

B.室温下，取O.OlOmol/L的NaOCzCh溶液，测其pH>7;

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2;

D.取O.lOmol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到Hb体积为224mL（标况）。

（4）为测定某H2c溶液的浓度，取2（）.0（）mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用O.lOOOmol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为；

③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

28、（14分）氮、磷、硼、碑的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：

（1）如图所示，每条折线表示周期表IVA-VnA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、

b、c、d、e对应元素电负性最大的是_（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最

高能层符号为该能层具有的原子轨道数为

(2)已知反应：(CHj)3CF+SbF5T(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CHJ)3C+,该离子中碳原子杂化方式有_。

(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为—(若含有

配位键，要求用箭头表示)。

(4)PCk是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面

体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P—C1的键长只有198nm和2()6nm两种，这两种离子的化学式为

正四面体形阳离子中键角大于PCb的键角原因为

(5)碑化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0,0>0);(—>—>0);(-»0>—);(0，—»-)

222222

111133313331

As：(丁，~7,T)?(~7>~~)?(丁，T,T)：(T»~71~7)

444444444444

①请在图中画出神化硼晶胞的俯视图

②与碑原子紧邻的硼原子有一个，与每个硼原子紧邻的硼原子有一个。

29、(10分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：、义的合成路线

如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：

已知:

评

R'q+HCNR'-^-CN"yR'-^-COOH

R(H)R(H)R(H)

请按要求回答下列问题:

(l)GMA的分子式;B中的官能团名称:甘油的系统命名:

(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：»反应⑧：。

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

________________________________________O

①能发生银镜反应②能使溟的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

(5)已知：｛2｝巾」b°〃Ag&。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物c的路

Cri2=CH2T

△

线流程图：丙烯勺Br/u.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选D.

【答案点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

2、D

【答案解析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为D。

【答案点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

3、D

【答案解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选项D正确；

答案选D.

4、A

【答案解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4sl在d区域价电子排布式为3d's'在ds区域价电子排

布式为3di04si,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

5、D

【答案解析】

A.用乙醛作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B.铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；

C.该反应的有机产物CHaOH是有毒物质，C不正确；

D.C(CH1)4的二氯代物中，共有2个C1连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；

故选Do

6^A

【答案解析】

A.Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是0.1moLImol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁

反应转移的电子数为().2NA,A正确；

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；

C.NaHS04晶体由Na+和HS04^构成，0.1molNaHS04中含离子总数为0.2NA,C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷(分子式为R)的物质的量是0.05m",分子

中含有P—P共价键03mo1,含P—P键数目为0.3N\,D错误；

故合理选项是A。

7、B

【答案解析】

A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO3的形式存在，A项正确；

B.A点仅仅是HCO；和CO?+H2cO3的浓度相同，HCO；和H2co3浓度并不相同，B项错误；

C.当c(CO；)=c(HCO。时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c(FT)Vc(OH),C项正确；

D.Ka，的表达式为3H2.及V),当B点二者相同时，Ka，的表达式就剩下c(H+),此时c(H+)约为10」°,D项正

cCHCOj

确；

答案选Bo

8、D

【答案解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为R,则其盐NaA的水解常数R与R存在关系为：跖=黄，所以K越

小，K,越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；

D、-83和一°H的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

9、D

【答案解析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则据H*)<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=H,c(OH-)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【题目详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HA：江+人一可知Ka=l(T3xi(f3/0.41。-,A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B')=c(A-)>c(H*)=c(OH-),B错误；

C、a-b是酸过量和Lc是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数K,只与温度有关，温度升高，K,增大，1/降减小，所以

C(A-)/[C(OH-)-C(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D.

10,D

【答案解析】

A、发生的离子反应：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高镒酸钾溶液

可将Fe2+氧化为Fe3+,将「氧化成L,Fe3+>L在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明-水解的程度比HCO3-大，即CO3?-结合H+能力强于HCO.「，故D

正确。

11、B

【答案解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯燃的性质，能使Bn/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选Bo

12、B

【答案解析】

A选项，锌钛电池，锌为负极，二氧化铳为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧锲为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

13、D

【答案解析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，贝!IZ为ALX2-与Y+有相同的电子层结构，则X为O,丫为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【题目详解】

根据分析，X为O、丫为Na、Z为Al、W为S;

A.X为O,最外层电子数为6,丫为Na,最外层电子数为1,Z为A1,最外层电子数为3,原子最外层电子数：X>Z>

Y,故A错误；

B.丫为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠,

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

c.X为O、丫为Na,X2-与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+VX2-,故C错误；

D.丫为Na、W为S,丫与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D»

【答案点睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

14、D

【答案解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【题目详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.h是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCCh难溶，

但溶于水的部分全电离。

15>C

【答案解析】

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（、/、），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

O）

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、段基、羟基、醛键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选Co

【答案点睛】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、埃基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

16、B

【答案解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

17、C

【答案解析】

A.由桥环燃二环［2.2.0］己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B.桥环烧二环［2.2.0］

己烷和环己烯的分子式均为CGHIO,二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.该垃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6

种，故其二氯代物有7种，故C错误；

D.该煌分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；

故选Co

【答案点睛】

代表空间构

结构球棍模型结构特点

物型

正四面任意3点（原子）共而

CH—C—

4体土CYUt可以旋特

平而结6点共面

CH、吵、/

24构C-C)120°C=C玳不能旋找

/\

580*180*4点共线（而）

CH应线室

225Ci«不能旋转

K

平而正

c6H612点一面

六边形JIM立

H•

O

HCHO平面IIX4点共面

18、B

【答案解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A;

B、汽油是易燃液体，故选B;

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C;

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D;选B。

19、C

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：Co

20、D

【答案解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO”物质的量是O.Olmol,

溶解的为BaSCh，质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有S。?一和物质的量均为0.01mol;

排除原溶液中含有Ba2+;滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NH4+,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NIL+的物质的量为0.02mol;溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为（）.02mol,可能还含有CL

【题目详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「时Na+物质的量为0.02mol,若溶液A中存在C「，Na+物质的量大于0.02mol,

即c（Na+）NO.20moi•!/,D正确;

故答案选D。

21、C

【答案解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+S（h=3S+2H2。；

答案选Co

22、D

【答案解析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚配做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入滨化亚铁溶液中，CL首先和Fe?+反应，不能证明CL的氧化性比Bn强，故B错误；

C.二氧化镐是粉末状，不能用镣子取，故C错误；

D.CO32-和Sth?•在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

二、非选择题（共84分）

Cu

23、环戊二烯C7HSO默基加成反应2+2H2O

ilNnOHO/Cu

--------a—：_aOHCCH2cHicOOH

0ii：油酸△

CH20H

【答案解析】

（1）已知X是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称；

（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基;

（3）反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；

（4）反应⑥为M的催化氧化；

（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【题目详解】

（1）已知X是一种环状烧，分子式为Cslfc，则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

（2）Z结构式为分子式为：C7H»O;由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：G&O;埃

基；

（3）反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；

（5）R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CWOH,共有三种同分异构体（邻、间、

OH0H

对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：⑸故答案为：9;（O）；

CH20HCH2OH

（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：OHCCH^OOH,

一ARK”世侬△

S，ll>

故答案为.I~尸>H""V"»H（）€H^H/：H4：（M）HOHCCHX3iX：OOHo

24、碳、溟NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CT将丫加热