钠、镁、铝及其化合物【2021版高考化学（3年高考+1年模拟）】

考点5钠、镁、铝及其化合物

..............命题角度1钠及其化合物答案P32

高考真题体验•对方向

1.判断正误（正确的画“G”，错误的画“X”）。

（1）（2020全国n-13B）将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满C02的集气瓶,现象是集气瓶

中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性（）

（2）（2020北京•8A）C02气体使Na?。?固体变白，CO2气体被还原（）

⑶（2020天津-4A）除去NaHC03固体中的Na2c0?,可以将固体加热至恒重（）

（4）（2020江苏•3A）Na2（）2吸收CO2产生02,所以g2。2可用作呼吸面具供氧剂（）

==+

（5）（2020江苏•6A）钠与水反应Na+2H2ONa+2OH+H21（）

（6）（2020浙江-8A）钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火（）

（7）（2020全国H13A）向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸,立即产生气泡（）

（8）（2020广东•22A）分别加热Na2c。3和NaHCO?固体,试管内壁均有水珠,两种物质均受热分解

（）

（9）（2020全国H-9B）二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重（）

答案（1）—（2）x（3）x⑷，（5）x⑹/（7）x

（8）x⑼，

解析（1）金属钠在CO?中燃烧，反应为4Na+C02—2Na20+C或2Na+C（）2岸岫2。2+。，

说明CO2具有氧化性,正确；⑵二氧化碳与过氧化钠的反应中，二氧化碳既不作氧

化剂也不作还原剂;错误；⑸不符合电荷守恒,错误；⑺滴加盐酸时，先与NaOH

反应,然后与Na2cO3反应生成NaHCO3,不会立即产生气泡,错误；⑻Na2c0?受热不

分解,试管内壁上的水珠可能是药品受潮，错误；⑼固体由呵。2变为Na2cO3,相当

于固体质量增加“C0”部分,正确。

2.（2020江苏•3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaHC03受热易分解,可用于制胃酸中和剂

B.Si。2熔点高硬度大,可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂

答案D

解析NaHCOs能与胃酸HCI反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCOs的不稳定性无关,A

项错误；SiO2能导光,故能作光导纤维,与Si。2的熔点和硬度无关，B项错误；AI203

的熔点高,可作耐火、耐高温材料,与AI2O3是两性氧化物无关,C项错误;CaO可以

和水反应生成Ca(OH)2,可用作食品干燥剂,D项正确。

3.(2020全国n,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生，固体全部溶

解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()

A.NaHC03,Al(0H)3B.AgCLNaHC03

C.Na2sO3、BaC03D.Na2cO3、CuS04

答案c

解析本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。NaHCOs可

溶,AKOH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCOs与盐酸反应放出C02气体,而AI(0H)3完

全溶解。向样品中加入足量稀硫酸时，有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验

②,A项不符合题意。AgCI不溶干盐酸，不符合实验①,B项不符合题意。C项中两

物质符合实验①现象,加入足量水后有固体物质(BaC()3不溶)，再加入稀盐酸,产

生S02,CO2气体，固体全部溶解;也符合实验②现象,加入足量稀硫酸产生S02,C02

气体,并生成Bas。,沉淀,C项符合题意。D项中两物质符合实验①现象,加入足量

水后的固体物质为CuCO3,再加入稀盐酸,产生CO2气体,固体全部溶解;但不符合

实验②的现象,振荡后无固体存在,D项不符合题意。

4.(2020江苏•6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCOs的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3,分

离NaHC(V干燥NaHCOs四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()

NH3和食盐ZTi££

的庖和溶液、后：三

B.制取NaHCO,

C.分颠aHCO,D.干燥NaHCOs

答案c

解析A项，加热分解NH4cl生成的NH3和HCI遇冷会重新化合生成NH4CI,错误;B

项,为保证C02充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项，从溶液中分离溶解

度较小的NaHCOs晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCOs受热会分解,不能加热干燥，

错误O

5.(2020上海・15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCOs的部分装置。下列操作正确的是

()

通入然后通入中放碱石灰

A.aC02,bNH3,c

通入然后通入中放碱石灰

B.bNH3,aC02,c

通入然后通入中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C.aNH3,bC02>c

通入然后通入中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.bC02,aNH3,c

答案C

解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCI溶液中先通入N%,然后通入的2,利用生

成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于N%在水中的溶解度大,所以先通N出,但为

了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入C02,考虑N出的尾气处理所以选择放蘸稀

硫酸的脱脂棉，即C选项正确。

6.下列说法正确的是（）

A.（2020江苏-6D）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.

B.（2020北京-11C）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，

可证明①中NaHC（）3固体受热分解

C.（2020山东-7D）2Na202+2H20==4Na0H+02T,是水作还原剂的氧化还原反应

D.（2020上海-2A）过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质

答案B

解析A项,过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价一部分从T价升高到0价，

另一部分降低到-2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成

0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2优错误;C项，水既不是氧化剂也不是还原剂,

错误;D项,过氧化钠在空气中因与CO?和H20反应而易变质，错误。

新题演练提能•刷高分

1.（2020湖南长沙雅礼中学、河南实验中学高三4月联考）化学与生活、生产、社会息息相

关。下列有关说法不正确的是（）

A.古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度

B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯

纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维

C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实

验方法是蒸储

D.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，

乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾

答案D

解析A项,草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，酸性减弱，故A

说法正确;B项,树皮、破渔网、破布、麻头等物质的主要成分均为纤维素，以它

们作为原料,制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”，所以“蔡侯纸”的主要

成分可能是天然纤维，故B说法正确;C项,酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸

点不同，用蒸烧的方法分离，此法为蒸脩操作,故C说法正确；D项,钾元素的焰色

反应为紫色,硝石是指硝酸钾，故D说法错误。

2.（2020北京顺义二模）g2。2是常用的供氧剂,下列说法不正确的是（）

A.Na2。?可由Na在空气中燃烧而生成

B.Na?。?中，阴阳离子的个数比为1：2

C.NazOz与水反应有1mol02生成时，转移1mol电子

a

D.Na202与C02反应生成02：2Na202+2C02~^2Na2co3+O2

答案c

解析A项,Na在空气中燃烧生成Na2O2.故A说法正确;B项,Na2。2晶体中阳离子为

Na\阴离子为,所以Na2。2晶体中阴阳离子个数之比为1：2,故B说法正确;C

项,2Na202+2H20—4Na0H+02T,Na202与水反应有1mol02生成时,转移2moi电子，

故C说法错误;D项,Na?。?与CO?反应生成碳酸钠和。2,反应的方程式为2Na2（）2+2C02

—2Na2co3+O2,故D说法正确。

3.（2020山东临沂临沛第一中学高三4月学情调研）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否

反应,设计装置如下，下列说法正确的是（）

A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度

不变说明气密性良好

B.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取S02

答案c

解析A项,装置A气密性的检查方法是关闭Kb然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中

液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好,A不正确;B项，装置B中应盛放

碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等,B不正确;C项,装置

C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度，若听到

“噗”的一声，则说明氢气已纯净,C正确;D项,Cu与浓硫酸反应制取S02需要加

热,故装置A不能直接用于该反应中，D不正确。

4.[2020-2020广东佛山普通高中教学质量检测（二”明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每

十斤，红铜居六七，倭铅（锌的古称）居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）

A.NaB.AuC.AlD.Fe

答案D

解析倭铅指的是锌，冶炼锌采取热还原法。冶炼Na采用电解法冶炼,A项不符合

题意；冶炼Au采用物理方法,B项不符合题意；冶炼AI采用电解法冶炼,C项不符

合题意;冶炼Fe采用热还原法冶炼,D项符合题意。

5.（2020山东潍坊期末）向NaOH和Na2c0?混合溶液中滴加0.1mol-L稀盐酸,CO2的生成量

与加入盐酸的体积（^）的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A.在0~a范围内，只发生中和反应

t=

B.助斜段发生反应的离子方程式为C+2H=H20+C02T

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2c。3的物质的量之比为1：2

答案c

解析向NaOH和Na2c。3混合溶液中滴加0.1mol•L稀盐酸，发生的反应依次为

+据此可以解答。在石范围内，发生

OH-+H—H20,C+H+—HC,HC+H+—CO2T+H20,0~

的反应应该是不只发生中和反应,错误；数段发生反应

OH-+H—H20,C+H—HC,A

的离子方程式为HC+H+—COzT+aO.B错误;A人图像知生成CO20.01mol,根据方

程式可知消耗盐酸的物质的量为故炉0.正确；

HC+H+—CO2T+H200.01mol,3,C

根据方程式和图像可知Na2cO3的物质的量是0.01mol,共计消耗盐酸0.02mol,

所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol-0.02mo1=0.02mol,则氢氧化钠的物质

的量为0.02mol,因此原混合溶液中，NaOH与Na2cO3的物质的量之比为2：1,D错

误。

6.（2020山东聊城二模）《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱

浣衣”。下列叙述正确的是（）

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用可增强肥效

答案A

解析A项,草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服，使衣服中

的油脂水解,选项A正确;B项，取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液,

选项B错误;C项，“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，选项C错误;D

项，“薪柴之灰”与镂态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与镂根离子发生互

相促进的水解而使肥效减弱,选项D错误。

.............命题角度2镁、铝及其化合物答案P33

高考真题体验•对方向

1.判断正误（正确的画V”，错误的画“x”）。

（1）（2020江苏•3DMI2O3熔点高，可用作耐高温材料（）

（2）（2020全国I-10C）用堀烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现

熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低（）

（3）（2020全国IM3B）把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体（）

（4）（2020全国限13C）把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀（）

（5）（2020江苏•13A）制备AI（0H）3悬浊液；向1moI,LAIC13溶液中加过量的6moi,LNaOH

溶液（）

（6）（2020全国H-9C）铝与Fe2（）3发生铝热反应，反应后固体物质增重（）

答案（1）—（2）x（3）x（4）x（5）x（6）x

解析（2）铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴

落,现象错误；（3）常温下,浓硝酸能使AI钝化,所以不会产生红棕色气体,错

误；⑷AICI溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，先生成NaAIOz，当AIC」过量时才有白

色沉淀出现,错误；（5）NaOH过量,Al（0H）3会被溶解生成NaAQ，错误;⑹铝热反

应固体质量不变,错误。

2.(2020天津-7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgC}6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：

⑴MgCb6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序时除外)：,Mg在元

素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:o

(2)AzB的化学式为o反应②的必备条件是o上图中可以循环

使用的物质有0

⑶在一定条件下，由SiH’和CH,反应生成用和一种固体耐磨材料(写化学

式)。

(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(0H)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写

出该反应的化学方程式:o

⑸用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

o

Mg,1)R'CHt

+

RBr无水乙酸“RMgBr2)H3O^RCHR'(R:煌基;R':妙基或H)

OH

I

依据上述信息，写出制备CH3CH2CHCH3所需醛的可能结构简式:

答案(1)r(H+)<r(Mg2+)G(N3-)<r(C「)第三周期nA族口中^+田一

(2)Mg2Si熔融，电解NH3INH4CI

(3)SiC

(4)2Mg(0H)2+2S02+02-2MgS04+2H20

⑸CH3cH2CHO、CH3CHO

解析此题属于无机化工流程图题，采用“各个击破法”解题。

⑴MgCL6N%所含元素的简单离子时除外)是Cl-、Mg'N/H：根据规律,

离子半径由小到大的顺序是广(H+)<，(Mg2+)<r(N3-)"(C「)。Mg原子序数是12,在

元素周期表中的位置是第三周期DA族,Mg(0H)2是离子化合物，其电子式

为:口-Mg%工

(2)根据元素守恒,A2B的化学式应为MgzSi。反应②是电解熔融的无水氯化镁

制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有阳3和NH4CIO

(3)本步是根据信息推断反应产物，Si儿和CH4发生归中反应生成庆和SiCo

(4)本步是信息方程式书写，类似“钙基固硫”，发生反应的化学方程式为

2Mg(0H)2+2S02+02—2MgS04+2H20o

OH

⑸依据信息，CH,C屋HCM可以由CH3CHO和CH3CH2MgBr或CH3CH2CH0和

CH3MgBr发生反应得到。

3.(2020江苏-4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：/•(Mg2+)>r(Mg)

C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

答案c

解析元素C的单质还存在。60等同素异形体,A项错误;Mg的电子层数比Mg"多，

所以半径/•(Mg)〉，(Mg2)B项错误;反应方程式为2Mg+C()2处2MgO+C,还原剂为Mg,

还原产物为C,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,Mg的还原性强于C

的,C项正确；燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量放出，D项错误。

4.(2020海南・14节选)KAI(S04)2-12H2()(明帆)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室

中，采用废易拉罐(主要成分为AI,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明研的过程如下图所示。回

答下列问题：

试剂①、心口”稀硫酸

易拉罐|加热、过滤憾液N-----------T沉淀&KzSO,国

⑴为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)O

a.HCI溶液b.H2sO4溶液

c.氨水d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。

⑶沉淀B的化学式为；将少量明矶溶于水,溶液呈弱酸性,其原因

是O

答案(Dd

(2)2AI+2NaOH+2H2。一2NaA102+3H2T

(3)AI(OH)3A产水解，使溶液中f浓度增大

解析⑴根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液中，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液

中的性质差异,可选择NaOH溶液溶解易拉罐,可除去含有的铁、镁等杂质；(2)铝

与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为

2AI+2Na0H+2H20—2NaA102+3H2T；⑶滤液A中加入NH4HCO3溶液后,电离出的N

能促进A水解,反应方程式为N+AI+2H2。一Al(OH)31+NH3-H20,生成AI(OH水沉淀,

而HC会与AI发生下列反应:AI+HC+H2O—AI(OH)31+C,也生成Al(OH)3沉淀；因

3++

AI+3H2O—Al(OH)3+3H,则明研水溶液显酸性。

5.(2020福建・24节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

⑴氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为

⑵工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含有Fe203.Si02等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺

流程示意如下:

铝土

矿粉

焦炭

①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_

(只要求写出一种)。

②步骤n中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③步骤皿的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化

学式分别为

④结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是

+

答案(DAI3++3H201Al(OH)3+3H

(2)①防止后续步骤生成的AIC13水解或增大反应物的接触面积,加快反应速

率

②铁或Fe③NaCI、NaCIO、Na2CO3

④除去FeC%,提高AIC%纯度

解析本题主要考查盐类水解、盖斯定律、Cl?的性质、铝及其化合物的性质。

（1”产水解生成八1（0卅3和H+。

⑵①水分减少可防止A产的水解,气孔数目增多，增大了接触面积可以加快

反应速率；

②焦炭能还原矿石中的氧化铁生成铁；

③尾气中存在Cl2和C02,故与足量的NaOH冷溶液反应生成NaCLNaCIO、

Na2cO3；

④根据流程图可知液态混合物中含有FeC）杂质，因此加入AI粉可与FeCI3

反应,除去FeCI3,提高AICI3的纯度。

方法小结

解答有关镁、铝及其化合物知识题目时注意以下几点

1.将镁及其化合物结合海水提镁、无机化工流程等考查的知识点有:化学（离子）方程式

的书写、电极方程式的书写、离子鉴别方法、粗产品的杂质去除方法等。

2铝及其化合物的学习注意两点：

⑴性质上注意“两性”和“铝三角”⑹。田；

（2）有关铝及其化合物的图像分析注意横、纵坐标物理量与曲线变化趋势的关系。

新题演练提能•刷高分

1.（2020河北衡水模拟）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL

pH=14的溶液,然后用1molL-'的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如

图所示，则下列说法正确的是（）

沉淀质盘/g

匕H盐酸）/mL

A.原合金质量为0.92g

B.产生氧气的体积为896mL（标准状况下）

C.图中勿的值为1.56

D,图中％的值为60

答案c

解析pH=14,贝|Jc(0H-)=1moILT,即〃(Na0H)=1mol-UxO.02L=0.02

mol,匕==0.02L=20mL,则/7(NaAIO2)=1mol-UxO.02L=0.02mol。根据元素守

恒，加(合金)=(0.02+0.02)molx23g-mol-1+0.02molx27g-mol-1=1.46g,A错

误;在标准状况下生成也(+0.02xmol)x22.4L-mol-M.12L,B错

误；力[AI(0H)3]=0.02molx78g-moI-'=1,56g,C正确；(=(40mL-6)x3+40

mL=100mL,D错误。

2.(2020湖北武汉模拟)现有含MgC12、AICI3均为〃mol的混合溶液，向其中滴加NaOH溶液

至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀

的溶解与溶液pH的关系如下表）（）

离子Mg2tAl31

开始沉淀时3.5

8.93

的pH6

完全沉淀时10.94.8

的pH29

物质Al(0H)3

开始溶解时

8.04

的pH

完全溶解时

12.04

的pH

答案c

解析由表中数据知，当A产沉淀完全时Mg2+还没有开始形成沉淀，当生成的

AI(0"开始溶解时Mg?+仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的pH=8.93时,Al(0%部

分溶解而Mg(0H)2开始形成沉淀,生成沉淀速率比前段生成沉淀速率小，当溶液

pH=10.92时,Mg(0H)2沉淀完全,AI(0H)3继续溶解,至pH=12.04时,沉淀只有

Mg(OH)2,AI(0H)3全部溶解,故C项正确。

3.(2020广东东莞高三第二次综合测试)实验室用下列装置制备无水AICI3CI83°C升华)，无

水AICl遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是()

A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH=_NaCI+NaCIO+H2。

C.e装置的收集器必须保持干燥

D.实验时,a和d处酒精灯应同时点燃

答案D

解析A项,b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中

的氯化氢气体和防止水蒸气进入e,选项A说法正确；B项,g中未反应的氯气被氢

氧化钠溶液吸收,发生的反应为C12+2NaOH—NaCI+NaC10+H20,选项B说法正确;C

项,e装置的收集器必须保持干燥,否则无水AIC%遇潮湿空气即产生大量白雾，

选项C说法正确；D项,实验时，必须先点燃a处酒精灯,氯气通入一段时间后点燃

d处酒精灯,选项D说法错误。

4.(2020-2020上海奉贤高三第二学期教学质量检测)有些物质既能与强酸溶液反应又能与

强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是()

A.NaHC03B.(NH4)2C03

C.AlD.AICI3

答案D

解析NaHCOs属于弱酸的酸式盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化

为碳酸盐,A错误；(NH»2C()3属于弱酸的镂盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强

碱反应转化为碳酸盐、氨气,B错误;AI既能与强酸(如盐酸)反应,生成氯化铝和

氢气,又能和强碱(如氢氧化钠溶液)反应生成偏铝酸钠和氢气,C错误;AIC。与强

碱反应生成氢氧化铝沉淀,强碱过量可以溶解生成的氢氧化铝，但AIC13不与酸反

应,D正确。

5.(2020四川泸州高三第二次教学质量检测)某白色固体混合物,为了鉴定其成分进行如下

实验：

①取少量样品加足量水充分混合,观察到气体产生,反应后仍有部分固体未溶解,过滤；

②滤渣加入足量NaOH溶液,滤渣溶解；

③滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgN03溶液,产生白色沉淀。该白色粉末可能是()

A.AIC」和NH4HCO3B.AIBq和NaHCOs

C.Ba(OH)2和(NH4)2cO3D.CaC12和(NH4)2S03

答案A

解析滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgN()3溶液,产生白色沉淀为氯化银，浪

化银为淡黄色沉淀,不可能含有湿离子,B错误；Ba(0H)2溶液和(NH4)2C03溶液反应

生成的白色沉淀为碳酸钢,不溶干过量的NaOH溶液,C错误;CaCI2溶液和

(NHD2SO3溶液反应生成亚硫酸钙白色沉淀,不溶于过量的NaOH溶液,D错

误;AIC13溶液和NH4HC03溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,过

滤后滤渣为氢氧化铝，能够溶于足量NaOH溶液,滤液中含有氯离子,能够在稀硝

酸酸化后,加几滴AgNOs溶液，产生氯化银白色沉淀,A正确。

6.(2020天津河西高三一模)镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按

要求回答下列问题。

I.化合物Mg5A1(0H)(%0)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反

△

应：2Mg5A13(OH)19(H2O)4-27H2OT+1OMgO+3A1203

⑴除去固体产物中A12O3的离子方程式为o

(2)MgO可溶于NH4cl溶液的化学方程式为。

口.过氧化钙(CaOA是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①在

NH4cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30%坨。2溶液(弱酸性)，生成CaO2-8H20沉

淀;③经过陈化、过滤、水洗得到Ca(V8坨0,再脱水干燥得到Cao2。

(1)Ca02的电子式为o

⑵可循环使用的物质是o工业生产中常选用过量的反应物是Ca(0H)2而不是

H2O2,这是因为o

⑶检验Ca02-8H20是否洗净的操作是o

(4)测定产品中Cao?含量：

取0g样品，与足量稀硫酸反应充分,生成的坨。2用cmol•L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液

的体积为/mL,则该样品中Cao?质量百分数为(含0、公V的表达式)o

答案I.(1)AI203+20H--2AI+H20

(2)2NH4CI+H2O+MgO-MgC12+2NH3-H20

n.(1)ca2+［：o：o：］2-

(2)NH4CI过量Ca(OH)2,溶液显碱性,可以抑制CaO2-8H20溶解，从而提高产

品的产率;比。2溶液呈弱酸性,会促进CaO2-8H20溶解,降低产品产率

⑶取适量最后一次洗涤液干试管中，加入稀硝酸,再向其中加入AgNOs溶液

(4)X100%

解析I.(1)氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，力口

入氢氧化钠溶解后过滤除去,反应的离子方程式为+

AI20320H-=2AI+H20O

(2)氯化镂溶液中镂根离子水解,溶液显酸性:邮箱1+坨0—H2O+HCI,氧化

镁溶干镂根离子水解后生成的酸:MgO+2HCI—MgC12+也0,总反应方程式为

MgO+2NH4CI+H20—MgC12+2NH3-H20o

L(1)CaO2属于离子化合物,存在离子键和共价键,其电子式为ca"痘◎广。

(2)①往氯化镂溶液中加入氢氧化钙，但是没有加热，因此反应方程式为

2NH4CI+Ca(0H)2—2NH3-HzO+CaCI2；②不断搅拌的同时加入过氧化氢,反应生成沉

淀,因此反应方程式为CaCI2+H202+6H20+2NH3-H20—CaO2-8H20I+2NH4CIO所以可

循环使用的物质为NH4cI,可再投入生产；工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H202

过量的方式来生产,是因为碱性条件抑制Ca(V8H2。溶解,比。2溶液是弱酸性,会促

进Ca02-8H20溶解，降低产品产率。

(3)检验CaO2-8H20是否洗净，只需要检验最后一遍洗涤液中是否含有C「,因

此检验方法是取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入稀硝酸,再加入适量硝酸

银溶液,观察是否有白色沉淀生成,如果没有白色沉淀生成,说明CaO2-8H20已经

洗净。

+

(4)设样品中Ca。2物质的量为x,由CaO2+H2SO4—CaS04+H20215H2O2+2Mn+6H

2+

—2Mn+502T+8H20知

5CaO2~2Mn

52

xcmoI•L-,x/x10-3L

片2.5c/x10Tm0|

该样品中CaO2质量百分数为x100%=x100%o

7.(2020上海宝山高三二模)铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处

处可见。

⑴过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(N03)2和N0,写出该反应的化学方程

式O

⑵实验室配制FeSO,溶液时,如果没有隔绝空气,FeS04会被氧化为(填写化学

式)。在该溶液中加入(一种试剂),看到现象，证明溶液变质。

(3)KAI(S0/2,12为0俗称明机，常用作净水剂,请叙述原因并写出有关的离子方程

(4)已知Ba(AI02)2可溶于水，右图表示的是向Al2(SC)4)3溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液时，生

成沉淀的物质的量y与加入Ba(0H)2的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是(填化学式)，已知a~b时存在的沉淀是Al(OH%和

BaS04,