湖南省浏阳等湘东五校2021-2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、工业上以CaO和HNCh为原料制备Ca(NO3)2・6HzO晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所

用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

2、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(HzA)+c(HA-)+C(A2-)=0.lOOmol•L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

c/mol«I.*'0-10

0.08

0.06

0.04

0.02

0

A.pH=2的溶液中,C®A)+C(A2-)>C(HM)

B.E点溶液中：c(NaO-c(HA-)<0.100mol•L-1

C.c(Na*)=0.100mol的溶液中:c(H*)+c(HzA)=c(OH-)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2-)

3、下列化学用语表达正确的是()

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.NazOz中既含离子键又含共价键

4、镇(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正项的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D,Me的原子半径小于同族非金属元素原子

5、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3coOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）AHi=-870.3kJ-mol1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AW2=-393.5kJmol1

1,

③H2（g）+-O2（g）=H2O（l）\Hi=~285.8kJmoH

则反应2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的为Q）

A.-488.3kJ・moP

B.-191k.Jmol-'

C.-476.8kJ-mol-i

D.-1549.6kJmol1

6、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

吸附及a似篇子女,按碟吸卅燃b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+02=2氏0

7、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

元素XWYZR

原子半径(pm)37646670154

主要化合价+1-1-2・5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

8、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错

误的是

c(HX)cOipo

A.Ka2(H2X)的数量级为10.

B.曲线N表示pH与怆而年的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

10、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)=N2O4(g)AH=-akJ/mol(a>0),设M为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是()

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNCh,生成N2O4的分子数一定为此

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

l2,8l4

11、下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

12、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn"可以在VS?晶体中

放电

可逆地嵌入和脱除，总反应为VS?+xZnq±ZnxVS2o下列说法第氓的是（）

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zn"

2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnsVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

13、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

温

度

水

计

_

A.分离并回收CC1：

映的CC1,溶液中

铁丝绒，俞的pH试纸

合成氨并检验氨的生成

加热20mLNj+60niLH2

乙醉、乙酸和浓破酸

C饱和

乙醇和乙酸反应

碳

酸

钠

溶

液\

14、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）

选项①②溶液预测②中的现象

2立即产生白色沉淀

A稀盐酸Na\SiO3,OH、SO?

B氯水K\I、Br、SO32溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2\Fe2\Na+、Cl

褐色

D小苏打溶液Al3\Mg2\Ba2\Cl"同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和NazCrO』溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中

-lgc（Cl）和-Igc（CrOj）与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

B.曲线I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrCh)约为4x10-12D.y=9

16、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是:

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

17、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一

份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。根据上述

实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.Na2s04、(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2cO3、(NH62SO4

C.C11CI2、Na2c03、(NH4)2SO4

D.Na2so4、NH4CkK2cO3

18、下列属于电解质的是（）

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

19、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）

A.35a和37a中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸

20、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbC（h・Pb（OH）2］安全环保的钛白（TiCh）,

鲜艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FezCh）等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03・Pb（OH）

z—PbCh—Pb

B.纳米级的钛白可由TiCk水解制得：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、逾服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

高温

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t

21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+,「、NO3

B.c（NaAK）2）=0.1molL-的溶液：K+,OUT、C「、SO?'

2-

C.Kw/c（OH）=0.1mol・Lf的溶液：Na+、K+、SiO3>CIO

-

D.c（Fe3+）=0.1mol・Lr的溶液：Ap+、NO3>MnO4\SCN

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CO2和SCh组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5moVLpH=7的CH3coONH4溶液中NH&+数目为0.5NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷（/°\）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

HjOAHPl

CHjCHO.NHj♦HCN一二.—1

CD(C>H»Ni)(UTS)

e-O_0HoD(

(CuHtfFNjO>)

已知:

①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOHo

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。

(DC生成I)的反应类型为。G中含氧官能团的名称为.B的名称为.

(2)沙芬酰胺的结构简式为o

(3)写出反应(1)的方程式.分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____(蛋白质

的结构用J-NH।表示)。

NHiCOOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

24、(12分)某新型无机材料A3M,由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难

溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

LSJ

^r0t

请回答：

(1)写出H的化学式：o

(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为：o

(3)写出反应②的离子方程式：。

25、(12分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

-9

a

9酸化3%NaCI

a溶液

(1)写出负极的电极反应式_______________

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设:

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe"

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol•L^FeCL溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3［Fe(CN)6］溶液，生成蓝色沉淀;

③取少量正极附近溶液加入2滴KslFelCN”］溶液，未见蓝色沉淀生成;

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是.

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol的CuCk溶液实验。

实验记录:

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：CL氧化性大于1(1力;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是一(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。

26、(10分)草酸铁铉［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁钱并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是

②55〜60℃下，装置A中生成H2c2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是；装置C中盛装的试剂是o

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁钱。

将Fe2(h在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至_________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-iKMnth标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL,

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是.

③产品中(NH4)3Fe©O4)3的质量分数为%。［已知：(NH4)3Fe(C2O,3的摩尔质量为374g•mo「］

27、(12分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

Nth气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭KI,这样做的目的是—。

(2)装置B瓶的作用是

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是一；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：LOmol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝!J：

①参加反应的硝酸的物质的量为一.

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：_o

28、(14分)实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH=x

已知：标准状态下，由最稳定的单质生成Imol化合物的熔变，称为该化合物的标准摩尔生成培，几种物质的标准摩尔

l

生成玲如下。则x=_kJ-moF,(标准摩尔生成培：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/mol；CO(g)-110kJ/mol；H2(g)

—OkJ/mol)

(2)为了探究温度、压强对反应⑴的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4moic出和4moi出0。

容器温度/C体积/LCH4平衡浓度/molir平衡时间/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yti

①平衡前，容器甲中反应的平均速率,(H2)=_mol/(L・min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡

状态的是_(填序号)；

A.3v(CH4)jE=v(H2)iSB.CH4和H2O的转化率相等

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是一,其中tl_t2(填“>”、"V”或“=”)。

(3)pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H2co3溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液

中三种成分的pC—pH图，据图分析：

4

8

pH

24681010.21214

常温下，碳酸的一级电离常数Kal的数量级为一；其中碳酸的K.l»Ka2,其原因是一。

(4)我国科学家根据反应CO2电解C+O2T,结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电

解池中熔融电解质ZrO捕获CO2,发生的相关反应为：①CO2+C)2-=CO32-,②2co2+O2ZC2O52-,然后-在阴

极转化为碳单质和C2O52-在阳极发生电极反应，其方程式为一。

29、(10分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。

I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4\SO42-及泥沙，其精制流程如下：

含NaCIO和烧精

制

盐

水

L沉淀c

已知:①Ca2+、Mg?+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

pH>11.5>9.2

109

②Ksp(BaSO4)=l.lxlO,KsP(BaCCh)=2.6xlO,Ksp(CaCO3)=5.0x10汽

(1)盐泥a除泥沙外，还含有o

(2)过程I中，NaCIO的作用是将NHJ转化为N2,反应的离子方程式为

(3)过程III中，沉淀c主要成分的化学式为.

(4)过程IV调pH目的是o

H.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节(电)能30%以上。相关物料的传输与转

化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A(电解池)B(燃料电池)

(1)图中X是(填化学式)。

(2)Y在装置B中发生的电极反应式为»

(3)写出A装置中发生的总反应离子方程式，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大

小:O

(4)若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为U.2L时，则装置B可向装置A提供的

电量约为(一个9的电量为1.60xl0-9c；计算结果精确到0.01)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6出0晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNOj+5H2O=Ca(NO3)

2«6H2O,设硝酸的质量为126g,贝(J：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2«6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为瓶前两7xl00%=58.3%；

故选：B.

2、A

_22

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA)>C(H2A)+C(A-),故A说法错误；B、E点：c(A)=c(HA

一)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(HA-)+2c(A2-),此时的溶质为NazA、NaHA,根据物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=：3c(A2-)+3c(HA-)+女(H2A),两式合并，得到c(Na+)-c(HA

_2++-1

-)=[C(HA)+3C(H2A)4-C(A-)]/2,BPc(Na)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA-)<0.100mol-L,故

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol-LT溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH

■)+c(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明C(H+)=C(OIT),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D说法正确。

3、D

【解析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCl<HBr<HL故A错误；

B.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为故B错误；

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；

D.过氧化钠的电子式为Na+Rg：@：]2.Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

4,D

【解析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【详解】

A、镇(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

5、A

【解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3COOH⑴的

AW=(-393.5kJ-mor1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3kJ-moH。故选Ao

6、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H”2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H++2&=出，故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2-2e+2OH-=2H2O,正极电极反应是2H++2《=%,电池的总反应为H+fOH=%。，故D错误；

故选A。

7、C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第VHA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和NazO(或NazCh),故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

8、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka尸」-二y「「》Kaz=~所以当pH相等即

C{H2X)C(HX)

氢离子浓度相等时怆，*>怆噌~,因此曲线N表示pH与1g吟筌的变化关系，则曲线M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

(X2一)

步电离，根据图像取一0.6和4.8点，—c~~二=10-°6mol-L-1,c(H+)=10-48mol-L_1,代入Ka?得到Ka2=l()T.4,因

c(HX)

此Kaz(H2x)的数量级为1。色A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示PH与馆明的关系,B正确；C.曲线

c(HX-)

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点,=1006mol-L-1,c(H+)=10-50moIL_|,代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常数是10T/107.4〈Ka2,所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),C正确；D.根

据图像可知当1g坐二=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，炫温—>°，即c(X2-)>c(HX-),D错误；答

c(HX)c(HX)

案选D。

9、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选：

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

10、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NCh、N2O4最简式是NCh,1个NO?中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NCh的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5M,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是B。

11>c

【解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

12、C

【解析】

如图：对VSVZn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

13、D

【解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的馆分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.铁盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是D.

14、D

【解析】

A.OH-优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SO32的还原性大于「，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，A伊与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

15、D

【解析】

A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时-lgc(C1)或-lgc(CrO：)均为1,则NaCI和NazCrth溶液均为O.lmoHA

即x=0.1,A选项正确；

B.ImoKT和Cr(V-分别消耗Imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

+4122+

C.b点时，-lgc(CrOj)=4,则c(CrO4*)=10-4moHL“，c(Ag)=2xlO-mol-L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

F,C选项正确;

+5+-

D.a点时，CL恰好完全沉淀，-lgc(Cl)=5,则c(Cl)=10-Smol・LT,c(Ag)=10mol-L/CSp(AgCl)=c(Cl-)-c(Ag)=10

1°,c点加入40mLAgN(h溶液，溶液中c(Ag+)=002LxO.,ol.I；“=21mol・L\

C(C1]=Ks[Ag,l)=1?=3x]0Mm0].L.„.。n法木神、3

、c(Ag+)0.1,则-lgc(C「)=9-lg3=：8.52,D选项错误；

T

答案选D。

16、C

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

17、D

【解析】

根据(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S(V-和CCh%且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据(2)

中气体0.672L可知含有NH4+0.03mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2sNH4CI、K2c。3,若选择B项

2+

KCkNa2cO3、(NH4)2SO4,S040.02molfftNH4<0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

18、C

【解析】

电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。

【详解】

A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故A不符合题意；

B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；

D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

答案选C。

19、D

【解析】

A.35a和37cl的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CCh通入NazSKh溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

20、A

【解析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbCO3»Pb(OH)2->PbO^Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiC14+2H2O-TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

高温

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得，其化学方程式为：2FeSO4^Fe2O3+SO2t+SO3t，故D正确；

故选：A«

21、B

【解析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够将Fe2+与「氧化，离子不能共存，A项错误;

B.NaA。溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，C「、SO/•不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiCh?-与H+反应生成硅酸沉淀，CRT与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN-会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

22

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe3+、Fe\MnO4\Cr2O7,CrO/等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意,

细心严谨，便可快速选出正确答案。

22、A

【解析】

A.CO2的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/moL含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

B.1L0.5moi・L-ipH=7的CH3COONH4溶液中，钱根离子发生水解，根据物料守恒：c(NHZ)+c(NH3H2O)=0.5moLTL,

+

n(NH4)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为A。

【点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

二、非选择题(共84分)

23、取代反应醛基和酸键丙氨酸