清华大学中学2022年高考化学二模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C-C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

222-

3、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\「、C「、CO}\SO3o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

2-

A.一定存在Fe2+、Na+、CFB.一定不存在「、SO3

C.一定呈碱性D.一定存在NH4+

4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

5、下列化学用语或模型表示正确的是()

A.112s的电子式：H[:S：了一H

B.S2-的结构示意图:

c.CH4分子的球棍模型：Q

D.质子数为6,中子数为8的核素：1C

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2co3〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OFT数目为O.OOOINA

B.c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

2

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3')=0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定

c(CO3)

7、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2s(g)+H2(g)-3FeS(s)+4HWXg),其温度与平

衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700S009001000T(K)

A.112s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

8、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质,同时得到W的最高价氧化物

9、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol・PAgNOs溶液中先力口入4~5滴0.1mol*L-1NaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol*L-Nai溶液Ksp（AgCl）>Ksp（Agl）

向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2O3溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol«硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较K.(HCOOH)和Q(H2S)的大小

向可能含有CuzO、FezOs红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含Fe2O3

+2t

（已知：Cu20+2H—€u+Cu+H20）

A.AB.BC.CD.D

10、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A.①中可采用蒸馈法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提澳涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

11、常温下，将l.OLXmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=10s/(X-0.1)

D.b-*c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐渐变小

12、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3N,、

B.ImolNaClO中含有的C「数目为NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.581。-7由

D.18gH2。中含有的电子数为IONA

13、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是()

A.都使用了合适的催化剂

B,都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

14、下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素^(Cn),盛放^的容器上应该贴的标签是公

15、下列指定反应的化学用语表达正确的是。

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e=40H-

B用铁电极电解饱和食盐水2Cr+2H2O=Cl2T+H2T+20H~

C锅炉水垢中的CaSth用饱和Na2cCh溶液浸泡CO；'+CaSO4=CaCO3+S0^

)：+

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43C1O-+2Fe(OH3=2FeO+3CT+4H+H2O

ABCD

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备CL

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若滨水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和垃

二、非选择题(本题包括5小题)

17、毗贝地尔(5b~co)是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

IICHO

Q!10P—

H1C・H.0

-----:-----

QI.CK.OH

0•一r可押用

己知：①。翳0翳bH

②D的结构简式为aS

(DA的名称是o

(2)E-F的反应类型是.

(3)G的结构简式为；ImoiB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为»

(4)D+H-毗贝地尔的反应的化学方程式为.

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为(写出一种即可)。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

(3)lmol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：。一NO?白;参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成°一，

设计制备的合成路线：.

18、一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR'+R"OHRCOOR"+RZOH

②PC塑料结构简式为：归k-CH

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有»

(2)D的系统命名为o

(3)反应n的反应类型为,反应Hi的原子利用率为0

(4)反应IV的化学方程式为.

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

19、C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而难溶于有

机溶剂的气体，11C时液化成红棕色液体。

(1)某研究小组用下图装置制备少量CKh(夹持装置已略去)。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaClCh和HC1为原料制备C1O2的化学方程式为。

(2)将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC14,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

(3)CIO2在杀菌消毒过程中会产生其含量一般控制在0.3-0.5mg-L1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中Ct的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2&O4为指示剂，用0.0001mol・L-i的AgNCh

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作。

②测得自来水中C1-的含量为mg-L'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20、Sth是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实

验进行研究。

（1）甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是，铜丝可抽动的优点是。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是。

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/℃实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2»

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为.

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该»

③装置C中发生反应的离子方程式是.

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为(结合化学方程式解释)。

21、以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：

-1

反应I：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(1)Affi=-117.2kJ•mol

反应n：NH2COONH4(1)wNH2coNH2Q)+H2O(1)Nh=+15.0kJ•moF,

(D反应I平衡常数K的表达式为o

(2)由CCh(g)和N%(g)合成尿素NH2CONH2(1)的热化学方程式是。

(3)在恒容容器中按物质的量之比1：2通入CO2和下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化

B.容器中气体密度不再变化

C.NM的体积分数不再变化

D.容器内压强不再变化

O(NH3)

(4)通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素

H(CO2)

木留等于0

产率的关系曲线。通过曲线可知:过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按

通入CO2和NH„则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为(精确到0.1%)»

0.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.5心4)

n(CO,)

(5)探究发现，温度、压强、〃(出0)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2,根据图像回答下列问题:

().81.01.2”(H：O)

n(C(),)

II

①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比［分别为3.0、3.5、4.0］投料时,

得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是o

②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20Mpa、25Mpa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20Mpa

的是（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识,

同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是o

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p（煤油）＜p（钠）＜p（水），A项正确；

B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白

性，D项错误；

故答案为：Ao

【答案点睛】

Fe（OH）3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馆水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe（OHh胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

2、D

【答案解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为L5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

3、B

【答案解析】

222-

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F、C「、CO3",SO3o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

4、C

【答案解析】

A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

5、D

【答案解析】

A.H2s为共价化合物，其电子式应为H：S：II,A项错误；

B.S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为金B项错误；

为甲烷的比例模型，非球棍模型，c项错误;

D.质子数为6的原子为C原子，中子数为8,则该C原子的质量数为6+8=14,则该核素为：1C,D项正确；

答案选D。

6、C

【答案解析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;

D、根据CO；的水解平衡常数来分析。

【题目详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为10“mol/L,故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意；

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(HCO；)+2c(CO；),故B不符合题意；

C、在Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1:1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，“(H2co3)+"(HCO3)+"(CO；)<0.3moL故C符合题意；

c(HCO；卜c(0H]

D、CO；的水解平衡常数=八一3一L,故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而Kh不变，故溶

c(HCO；)

液中，、变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意；

eZg)

故选：C.

7、B

【答案解析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

8、B

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。望CLf+H2f+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生A13+、CI-,因此属于电解质，C错误;

D.C与Si(h在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiChg.=.Si+2COt,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

9、A

【答案解析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B,只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

10、C

【答案解析】

A.利用蒸储原理可从海水中提取淡水，故不选A；

B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；

C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置澳沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将澳吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收剂

二氧化硫发生作用转化成氢澳酸以达到富集澳，然后再用氯气将其氧化得到漠，反应过程中不涉及复分解反应，故选

C；

D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故

不选D；

答案：C

11、B

【答案解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，贝！J为CH3COOH、CH3coONa的混合液。

【题目详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3coO)=0.2mol/L,

1x02

c(CHCOOH)=(X-0.2)mol/L,贝！jKa(CH3COOH)=..............—,C错误；

3X-0.2

c(CH.COOH)

D.b->c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3COOH)增大，c(CH3coO)减小，而逐渐变大，D错误;

c(CH.COO)

答案为B。

【答案点睛】

b点为CH3COOH、CFhCOONa的混合液，力口入NaOH时，生成更多的CHjCOONa,促进水的电离。

12、D

【答案解析】

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005Lx0.005mol/L=2.5x10-5mol,微

粒数目略小于2.5X10-5NA,故C错误；

D.l8gH2。的物质的量为ImoL而水为10电子微粒，故Imol水中含IONA个电子，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

13、C

【答案解析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【题目详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：Co

14、A

【答案解析】

A.水煤气主要成分是CO、H2,是混合物，其中氏是单质，不是化合物，A错误；

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；

D.U2号元素^属于放射性元素，因此盛放^的容器上应该贴有放射性元素的标签是D正确；

故合理选项是Ao

15、C

【答案解析】

+

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e=4H,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

诵由

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。包~Fe(OH)2I+H2T，故B错误；

2

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSfh用饱和Na2cCh溶液浸泡,离子方程式:CO3+CaSO4=CaCOj+SO?

一，故C正确；

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误；

答案:Co

【答案点睛】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

16、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高镭酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和燃能和滨水发生加成反应而使滨水褪色。该实验产生的气体能使滨水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧,

故D正确；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯取代反应广，”1:1

HNJ

Crm：〉+…3b

NJLAO?+NH4cI+H?o或

丁

CTQH+°F：〉麒&5-CQ…12

CH=CHCIHO-f^jr-OH

HYT°H或YLHQ

O翳会ClQoH

—►^y-NH—OH

O-N。,而ON%一

【答案解析】

由已知信息。瞿QzJ[｛可知A为苯，Q:北再和CH2cL发生取代反应生成0Q,CO*

浓盐酸的作用下生成的D为CQ》。和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为0。

；的结构简式为।i,H；rs-CT再和在乙

取代反应生成，、一结合G的分子式可知（

醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔（）‘据此分析解题；

）一NHT0-OH，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到ClYy~OH,将

（6）以苯和硝基苯为原料合成

一。“在的催化作用下即可得到目标产物。

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和，30~PdBn

【题目详解】

(1)A的结构简式为0,其名称是苯;

⑵。和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为则E-F的反应类型是取代反应;

(3)由分析知G的结构简式为B为,酚羟基均能和Na、NaOH反应，则ImolB最多消耗NaOH

与Na的物质的量之比为1:1；

(4)在乙醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔的化学方程式为

(5)D为a—Q》，其分子式为C8H7O2CL其同分异构体中：①与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH,则分子

结构中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为-CH=CHC1或-CC1=CH2,苯环上先定位取代基为

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二个酚羟基，则各有6种结构，即满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振

CH=CHC1

氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为H00|1

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯为原料合成NH-0H，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目标产物，具体合成路线为

。要O之心0H-

【答案点睛】

解有机推断与合成题，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、

快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线,

可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题根据口比贝地尔的结构特点分析合成的原

料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

18、漠原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

一

产0泮O

〃HO-0-C^>OH"HQ—g—OCH=-

吒。C-6OCIL(2«-l)CH.()H

t

%CH3

【答案解析】

OO

IIII

B为CH2=CH2,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应m生成。与

CH-CH：CH-CH：

0

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是催化剂CU：OH0,生成

/+2CH,OH-------------»I+CH,OCOCH)

CHQH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3;A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH“CCHjCHBrCHa,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3CHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与，二＞"0H发生反应I生成E,E与丙酮发生反应W生成PC。

【题目详解】

(1)C为CMCHBrCM,官能团名称是溟原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和漠化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3cHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为C%=CH2,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

0

II

应m生成,,0,反应ni的原子利用率为io。％。

\/

CH}—CH.

(4)E与丙酮发生反应W生成PC,反应IV的化学方程式为

f乩0CH,0

“HOHQ^^Q-OHnCHO—C—OCHquH-£O^J-CHQ-O-^OCH

333+(2M-1)CH；,OH

CH3CH3

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2。2),分子式为C9Hl2。2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

CH,

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为I"Oil；

CH,

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的