物质变化与反应规律

物质的变化化学反应的基本规律与一、物理变化与化学变化物理变化——没有新物质生成的变化。化学变化——有新物质生成的变化。分析讨论1．下列变化中属于物理变化的是（）D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C．漂白的草帽久置于空气中变黄B．加热胆矾生成白色无水硫酸铜A．氧气在放电条件下变化臭氧（O3）D分析讨论2．下列过程中，不涉及化学变化的是（）D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B．用明矾净化水A．甘油加水作护肤剂A分析讨论3．下列变化一定属于化学变化的是__________________①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧漂白粉久置失效分析讨论4．下列变化①干馏②分馏③萃取④渗析⑤盐析⑥潮解⑦风化⑧电泳其中属于化学变化的是__________________________二、化学基本反应类型非氧化—还原反应复分解反应化合反应氧化—还原反应置换反应分解反应1、（2009福建卷6）.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应分析讨论2、下列物质可通过单质间的化合反应制得的是A.SO3

B.CuSC.Fe3O4D.SiO2

3、下列物质可通过化合反应制得的是A.FeCl2B.Fe(OH)3C.NH4ClD.H2SO44、下列排序正确的是A、热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

C、酸性：HI>H2SO3>H2CO3>HClOD、碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35、不可能在溶液中发生的反应是A、一种金属置换出另一种金属B、一种金属置换出一种非金属C、一种非金属置换出一种非金属D、一种非金属置换出一种金属6、已知某温度下，AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaCl2在液氨中的溶解度分别为86g、97.2g、0.8g、0g。这四种化合物在液氨中发生复分解反应的方程式为_____________________三、氧化还原反应（一）基础知识回顾：见总复习p11-12三、氧化还原反应电子转移的表示方法：单线桥与双线桥练习:（1）Na2O2与水反应（双线桥）（2）KClO3与浓HCl反应（单线桥）三、氧化还原反应1、“两剂”、“两产”的判定：（二）主要考点某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2

（1）该反应中的还原剂是________（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向数目：_______________________________________________（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标况下的体积为__________H2O2H2CrO4Cr(OH)33H2O2+2H2CrO4==

2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O6e-3.36L例1、例2、现有如下反应：O2

＋PtF6

＝O2[PtF6]。已知O2[PtF6]为离子化合物，其中Pt为＋5价。对于此反应，下列说法正确的是__________A。氧气被氧化B。氧气是氧化剂C。PtF6是强还原剂D。生成1molO2[PtF6]转移4mol电子A三、氧化还原反应2、氧化性、还原性强弱的判定：例1．已知:①②判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）（A）（B）（C）（D）例2．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）（A）（B）（C）（D）例3、已知氧化性：BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是_____________（2）写出有关反应的离子方程式①______________②__________________________________________5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2IO3－＋12H＋氧化性、还原性强弱的判断方法见总复习p12（七）氧化还原反应的计算：失电子总数与得电子总数相等，化合价升高总数与降低总数相等。氧化还原反应计算依据——3、氧化还原反应的计算：

练习1：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（）A.SB.S2-C.SO42-D.SO32-

练习2：24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5B3、（2009全国II）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－四、离子反应（一）基础知识回顾：见总复习：p9四、离子反应离子方程式的书写——重点把握“拆”与“查”：“拆”与“不拆”：易溶的强电解质写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、单质、氧化物写成化学式。（Ca(OH)2?)“查”：①是否参加反应的离子都写全了②配平了吗（原子个数、电荷）③是否需要打“

”④是否遗漏了“↓”“↑”四、离子反应1、离子方程式书写的正误判断：①不符合客观事实，反应写错或臆造反应②方程式不守恒：电荷不等或原子个数不等③改拆的未拆，不该拆的拆了④“

”写成“===”

⑤漏掉一些反应的离子⑥不符合题目给定的量的要求（二）主要考点：1．下列反应的离子方程式不正确的是（）（A）醋酸加入氨水：

（B）铜片插入硝酸银溶液：

（C）碳酸钙加入醋酸：

（D）硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32．能正确表示下列反应的离子方程式是（）（A）硫化亚铁跟硝酸反应：

（B）氯气跟水反应：

（C）钠跟水反应：

（D）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

3．下列反应的离子方程式正确的是（）（A）氯化铵溶于水：（B）铁跟盐酸反应：（C）钾跟冷水反应：（D）氢氧化铜溶于盐酸：NH4＋＋H2O=NH3·H2O＋H+4．下列离子方程式书写正确的是（）（A）氯化铁溶液中通入硫化氢气体：（B）碳酸钡中加入稀硫酸：（C）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

（D）碳酸氢铵溶液加入过量氢氧化钠溶液：

5．下列离子方程式中，正确的是（）（A）在氯化铝溶液中加入过量氨水：（B）在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：（C）在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：（D）在碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：6．下列反应的离子方程式正确的是（）（A）次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：（C）用氨水吸收少量二氧化硫：（D）硝酸铁溶液中加入过量氨水：四、离子反应2、离子共存问题：常见陷阱：（1）忽视氧化还原问题：如：ClO－与I－、S2－、SO32－；酸性条件下：ClO－与Cl－，MnO4－与Cl－，NO3－与Fe2＋、I－，S2－与SO32－等；在中性或碱性条件下NO3－不表现氧化性，能与还原性离子共存（2）混淆“可能共存”与“一定共存”的区别：如：在由水电离出的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中，HCO3-?Mg2＋？（3）忽视因双水解而不能共存：如：Fe3+、Al3＋与S2－、CO32－、HCO3－、ClO－、AlO2－

（4）忽视生成络合物：如：Fe3＋与SCN－（5）忽视给定的条件：如“无色”“呈酸性”“pH>7”等1．若溶液中由水电离产生的

,满足此条件溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

（A）（B）（C）（D）2．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）（A）、、、（B）（C）（D）3．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）（A）（B）（C）（D）4．下列各组离子中，能在pH=1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（A）（B）（C）（D）5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量存在的是（）（A）（B）（C）（D）6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）（A）（B）（C）（D）五、反应热（一）基础知识回顾：1、焓（H）、焓变（△H）与反应热：焓是与内能有关的物理量；△H=H（生成物）-H（反应物）恒压条件下的反应热等于焓变。2、反应热：△HkJ/mol△H值：①一般使用实验测得的数据单位：放热，△H为“－”，△H<0吸热，△H为“＋”，△H>0③△H＝E（破键吸收的总能量）－E（成键放出的总能量）②△H＝E（生成物总能量）－E（反应物总能量）△H的正负：符号：五、反应热3、燃烧热和中和热：（1）燃烧热、中和热都属于反应热。（2）燃烧热、中和热的概念：在101kPa

时，1mol物质完全燃烧成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。五、反应热4、常见的吸热反应和放热反应吸热反应：大多数分解反应；水解反应；电离过程；生成水煤气的反应

NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O放热反应：大多数化合反应；燃烧反应；氧化反应；中和反应等

Al+HCl

1、热化学方程式的书写及正误判断：①△H与测定条件（温度、压强）有关，书写热化学方程式应注明测定条件，若不注，则测定条件为：25℃，1.01×105Pa②热化学方程式中的计量数仅表示物质的量，可以是整数亦可是分数③必须注明各物质的聚集状态，热化学方程式中不用“↑””↓”④△H应与方程式中的计量数相对应，若计量数加倍，△H也应加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（二）主要知识点：五、反应热1．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518kJ·mol－1D．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=－48.40kJ·mol－12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－484kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，并放出256.65kJ的热量。又知：H2O(l)＝H2O(g)

ΔH=+44KJ／mol，则：（1）反应的热化学方程式为_____________________________________________（2）若0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和液态水，则放出

kJ的热量。N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)；ΔH

=－641.6kJ／mol

327.02、燃烧热、中和热的概念及计算：①燃烧热的计算必须以1mol可燃物为标准，而且是完全燃烧，生成稳定的氧化物（如CO2(g)、H2O(l)）②中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；

△H＝－57.3kJ/mol该热化学方程式表征的是：强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水及可溶性盐时的中和热（二）主要知识点：五、反应热1.(2007年江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1