贵州省黔南州罗甸县2022届高考热身模拟化学试卷

2022年高考化学试卷（命题大赛试题）

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上,

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Nal4S32Cu64I127

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金

B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

C.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫''等措施有利于减少SO2排放和温室效应形成

D.口罩的熔喷层由高分子材料聚丙烯制作，聚丙烯属于混合物

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中氧原子数目为4NA

B.lL0.1mol/LNa2CO3溶液，所含CCh?-为0.1NA

C.1molCI2和足量铁单质发生反应时，转移的电子数一定为3NA

D.常温下，pH=2的H2s04溶液中c（H+）为0.02mol/L

9.用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），不能达到实验目的的是（）

MgCI,-6H,O

A.用甲装置制备并收集NH3B.用丁装置制备无水MgCb

AgNO、溶液

C.证明ksp(AgCI)>Ksp(AgI)D.验证液溪与苯间的反应为取代反应

10.据研究表示，药物阿比多尔在细胞水平上能一定程度上抑制新冠病毒，该药物的有效成

分阿比多尔结构如下，下列关于阿比多尔的说法错误的是()

A.lmol该有机物可与ImolNa反应B.该分子含有1个手性碳原子

C.该分子与氢气加成D.该分子所有原子不可能共平面

11.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列

说法不正确的是

A.简单阴离子半径(r)大小比较：r(z)>r(W)---------------------------------

vV

B.Z的最低价单核阴离子的氧化性比Y的强

C.X和W可形成共价化合物XW3I，7|W

D.最高价含氧酸的酸性强弱关系一定是:W>Z

12.第三代混合动力车目前一般使用银氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电

池处于充电状态)。银氢电池充放电原理示意图如图，其总反应方程式为:

放生

H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，下列说法正确的是

电动机卜

甲「爰丽-卜」i乙

MNiOOH

f

।i

H2OH2Oi

f；电得液N

MHnorcjdirNilOH)2

A.混合动力汽车下坡或刹车时，乙电极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+0H-

B.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小

C.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向甲电极移动

D.混合动力汽车上坡或加速时，理论上每消耗22.4L氢气，电路中转移电子数为2NA

13.25C时,在lOmLO.lmolL」Na2c03溶液中逐滴加入O.lmoLL“HC1溶液20mL,溶液

中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HCI溶液滴加一半时，溶液pH=7

8

B.H2CO3的Kai的数量级为10-

C.pH=8时，溶液中NaHCCh的物质的量浓度为01mol-L-1

+2+

D.在M点:c(Na)>C(CO3)=C(HCO3-)>C(OH)>c(H)

26.(15分)过硫酸钠(Na2s2。8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备

Na2s2。8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

55℃

已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2s2O8+2NH3t+2比0,

90℃

②2NE+3Na2s2()8+6NaOH=6Na2sO4+N2+6H2O

⑴仪器a的名称装置II的加热方式为

(2)装置I［发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是

(3)装置HI的作用是

(4)Na2s2。8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快，该反应的离子方程式为

(5)测定产品纯度：称取0.3000g样品，用蒸储水溶解，加入过量KL充分反应后，再滴加

几滴指示剂，用O.lOOOmol・LTNa2s2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的

体积为。（已知：S222

20.00mLS202-+21-=2SO4+I2,I2+2S2O3-S4O6-+2r,Na2S20s

摩尔质量M=238g/mol）

①O.lOOOmol七他2s2O3标准溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；达到滴定

终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时

②下列操作导致测定结果偏高的是

A.未用Na2s2O3标准溶液润洗滴定管

B.用待测液润洗锥形瓶

C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D.滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡

③样品的纯度为（保留三位有效数字）。

27.（14分）

V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钿工业下脚料主要成分是V2O3,其中含铝、硅、铜、

镭等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取的工艺流程如下：

V2O5

过如

稀破底NaOIINHJICOj(MI4)2SO4

浦/102Mn(OHh件液

已知：i.V2O5+2H+-2VO；+H2O;VO；+H2O=VO；+2H+。

ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

氢氧化物

Mn(OH)2CU(0H)2AI(OH)3

4.00x1O-142.20x10-201.90x10-33

回答下列问题：

（1）NH4VO3中“V”的化合价是

（2）将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目是

（3）“滤渣1”的主要成分是（写化学式）。

（4）“调pH=7"，析出沉淀的主要有此时滤液中

c（Cu2+）：c（Al3+）=__________________

（5）请写出“沉镒”操作的离子方程是

（6）利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属车凡，电解装置如图：石墨电极Y接直流

电池的（填“正极”或"负极”），阴极反应式是

宣流电源!’

石墨

电极X

V2O5石墨电极Y

28.（14分）

HCOOCFh是一种重要的化工产品，被公认为''万能中间体甲醇脱氢法制HC00CH3是

工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点.其工艺过程涉

及如下反应：

反应I：2cH30H(g)—HCOOCH3(g)+2H2(g)△Hi

反应H：CH30H(g)—CO(g)+2H2(g)△H2=+106.0kJmor

1

反应HI：HCOOCH3(g)——2CO(g)+2H2(g)△H3=+76.6kJ-mol'

(1)△Hi=_____________kJmol-10

（2）一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应,

在不同温度下连续反应4h。测得甲醇的总转化率（a,图中实线表示）和HCOOCH3的选择

性（入，图中虚线表示）随温度变化如图所示。

2xHCOOCH3的物质的量inno/x

（已知：HCOOC%的选择性=______________________________________________________KZII■I\J/\

反应的甲醇的物质的量

T/

①553K时，体系中H2的物质的量为mob4h内反应速率v（HCOOCH3）=

mol-L'-h'o

②当温度高于535K时，HCOOCH.,的选择性迅速下降的原因不可能是（填

序号）。

A.升高温度使催化剂活性降低B.升高温度使反应I逆向移动

C.反应I平衡常数减小D.温度升高反应II速率加快

E.温度升高反应m速率加快

（3）有关研究表明，TC时，在改良催化齐IJ作用下力口入1.2mol甲醇制取HCOOCH3（只发

生反应I和反应H）,测得反应达平衡时压强为0.1MPa,HCOOCH3和CO的物质的量分别

为0.4mol、0.2molo

①T。。时，反应达到平衡时，若增大压强，甲醉的总转化率（填"增大”、"不变”或“减

小”）。

②rc时，反应I的平衡常数Kp=（MPa尸（以分压表示，分压=总压、物质的量

分数）。

（4）有关文献研究表明，甲醇脱氢制HCOOCH3的反应：2cH30H（g）==HCOOCH,（g）

+2H2（g）

的反应机理如下，填写第②步的反应式。（带的表示自由基）

①CH30H=CH3O+H«

②

③HCHO+CH3O«=HCOOCH3+H«

选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）某绿色农药结构简式为

回答下列问题。

（1）N元素的基态原子核外有种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离

能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）（用元素符号回答，下同），基态

硒原子的价层电子排布式为

(2)该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有分子中编号为①的碳原子和

与其成键的另外几个原子构成的空间结构为

(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数