湖北省孝感某中学2021届高三化学下学期2月调研考试试题

湖北省孝感高级中学2021届高三化学下学期2月调研考试试题

考试时间：75分钟卷面总分：100分

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.回答选择题时;必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1B-llC-120-16Na-23Al-27S-32

K-39N-14

第I卷供45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.“梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和羽毛的相同

B.草薄棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醉

D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

2.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-FeQ和HMCM-22的表

面将CO2转化为烷烧，其过程如图。下列说法中，错误的是（）

313

CH2=CH2

zCHxZCH3H3CZCHXH,

C02+H2CO+H2CH2=CH-CH3+H,HJCCH：tH2'CH2

A.最终产物X、Y属于同系物B.产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊

烷”

C.反应I、II、in均有副产物HzO产生D.产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰

3.某矿石的成分为：CoS、CuFeSz、CaS、SiO2,某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钻

和铜的工艺流程如图：

的蔺、机或

IL有机如■—反萃取]―►CuS。.*湛一►Cu

他经一至C逐出j「萃取1__

]L►水和一＞|除，核.I~~T电—|-*■妞ifr

漫渣I

渡法

已知Co的金属性大于Cu、小于Fe,下列说法正确的是（）

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe"

4.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A.pH=5的H2s溶液中，c（ir）=c（IIS）=lX10_5mol«L1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+l

C.pH=2的H2co溶液与pll=12的NaOH溶液任意比例混合：

++

c（Na）+c（H）=c（OH"）+c（HC2O4）

D.已知CHsCOOH,H2CO3^HC1O的电离常数分别为:

K=L77xl()J、K=4.4xl(y7、K=3.OX1()-8,则pH相同的①Ql£00Na

②NaHCCh③NaClO三种溶液的c(Na')：①，②〉③

5.下列物质的分析箱送的是（）

A.双氧水B.漂白粉C.滴露D.强氯精

Cl

OH

◎o=(rNxc=o

有效成

i।

H202Ca(CIO)2

分Cl-NN-Cl

CI

可与NaClO发生反可用C12与分子式为分子中有2种化

分析

应Ca（0H）2制备C8H90cl学环境的碳原子

6.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y,Z、Q、W为「20

号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下

列叙述正确的是（）

A.WX是共价化合物Z

XII

B.该物质中所有原子都满足8e结构W〔xX、］

X

C.该物质中两个Y原子的杂化方式相同

D.电负性顺序为Z>Q>Y>X

7.三甲胺［N（C%）3〕是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5moi/LMOH

c（MOH）

溶液中逐滴加入浓度为。.25m°l/L的HC1溶液,溶液中18不而、删［欧=一谢（。田）］、

被中和的MON的物质的量

中和率（中和率）的变化如图所示。下列说法正确的是

反应前MON的总物质的量

()

A.三甲胺［N(CH3”］的电离常数为105

B.a点时，c(MOH)+c(Mt)=2c(Cr)

C.b点时,c(HT)>c(CD>c(M0H)>c(OH')>c(H+)

D.溶液中水的电离程度：c点<d点

8.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制

丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错

误的是()

A.丙烷在银催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同

B.反应历程中决速步骤能垒(活化能)为L73eV

C.反应历程中，生成过渡态I比生成过渡态1［容易

D.图示反应历程之后可能发生的化学反应为2Hz。？=2H2O+O2T

9.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物一一光化学烟雾，其中部

分物质的反应过程如图所示.下列说正确的是（）

A.该过程中作催化剂

B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗

D.丙烯被氧化为甲醛和乙醛

10.锂离子电池的正极材料为LiMmO,、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废

旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是（）

MnO2XC

稀硫酸、02

LiMn2O4>C

滤液口一皿饱和溶液AU畋晶体

正极过量NaOH溶液4

材料

沉淀

滤液I过量

滤液m

A加入过量NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

+

B.LiMr^Oi被氧化：4Mn2O4+O2+4H=4MnO2+2H2O

+

c.滤液H加入饱和碳酸钠溶液：CO^+2Li=Li2CO,I

D.滤液I加入过量CO2：OH+CO2=HCO3A1O；+2H2O+CO2=HCO；+A1（OH）31

11.已知：普通铁+水蒸气——二^空一＞铁的氧化物+氢气，铁的氧化物

+H2——一>“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高

的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图

(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。

关于上述装置和实验，下列分析错误的是()

A.I中加入普通铁粉，G中可加人碱石灰

B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁

C.需要加热的仪器只有A、E

D.D用于收集氢气，F处的尾气需处理

12.常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH

与离子浓度变化关系如下图所示［已知：

c(A)c(A)

P1—^=Tg—~下列叙述不正确的是()

c(HA)c(HA)

A.m点对应的NaOH溶液体积小于10mL

B.一(HA)的数量级为10用

c(A-)

c(HA)

C.1点所示溶液中:<?(Na+)<c(A)+c(HA)

D.各点水的电离程度关系：n>m〉l

13.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：xA(g)+B(g)=2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图

表示

容器甲乙丙

容积0.5L0.5L1.0L

温度/℃T,T2T2

反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB

下列说法不F俄的是()

A.由图可知：T1VT2,且该反应为放热反应

B.”时该反应的平衡常数K=0.8

C.lOmin内甲容器中反应的平均速率

v(B)=0.05mol,(L,min)1

D.T,℃,若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡时B的转化率为2596

14.NaAlH」晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面

体的棱长anm.下列说法错误的是()

A.NaAlH,晶体中，与A1H；紧邻且等距的Na+有8个

B.设阿伏伽德罗常数的值为NA,则晶体的密度为108x1()23g-cm-3

aM

C.制备NaAlH,的反应选择在乙醛(CH3cH20cH2cH3)中进行，也可以是是水或

乙醇

D.A1HJ的空间构型为正四面体形

15.研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧

化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说法

错误的是()

多孔石墨烯

A.放电时，N极发生还原反应

B.充电时，M极与电源正极相连

+

C.放电时，正极反应式为4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C

D.电解液不可选用水溶液

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（16分）硫氟化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模

拟工业制备硫氟化钾的实验装置如下图所示:

已知：①NH3不溶于cs?,CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催

化剂。@CS2+3NH3——送端一＞NH,SCN+NH^HS,该反应比较缓慢且NH,SCN在高

于170℃易分解。

回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式是。

(2)装置C的作用是。

(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,

然后打开K”继续保持液温105C,缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN

的化学方程式：o

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式。

(5)制备硫氟化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、

洗涤、干燥，得到硫氟化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00ml,溶液于锥

形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.lOOOmol/LAgNCh标准溶液滴定，

达到滴定终点时消耗AgNC)3标准溶液18.00mL。［已知：滴定时发生的反应：

SCPT+Ag+=AgSCNI(白色)。］

①滴定过程的指示剂a为,

②晶体中KSCN的质量分数为。

0

17.(15分)大/s(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室

COOH

以澳代甲基环已烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

NaOH/C2H5OH

—加热

甲

回答下列问题:

(1)乙的结构简式为O

(2)写出丙转化成丁的化学方程式_______0

(3)戊分子中含有的官能团名称是。

(4)己转化成丁的反应类型是.

(5)已知当醇中一OH所连C原子上有H原子时可以使CuO还原为Cu。庚的同分异构体有

很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有种。

①在稀硫酸、加热条件下能够水解

②能和新制Cu(OH),共热生成被红色沉淀

③能与灼热CuO共热生成红色固体

④分子中含有五元环

其中，核磁共振氧谱中有四组峰，且峰面积之比是4:4:2:1:1的物质的结构简式为。

(6)结合以上合成路线，设计以丙快和1,3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸

H/ZCNCH-----------II----------------|COOH

3一定条件一定条件0H

的路线，补线上的合成步骤.

18.(10分)沼气的主要成分是CH「还含有C。？，H?S等。

(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙快，反应为2cH“g)^=^C2H2(g)+3H2(g),

AH=akJmor,»已知有关化学键的键能如表所示，则a=.

化学键C-HC三cH-H

键能/(kJ-mol-1)414837436

(2)硫化氢加热时可发生反应2H2s(g)e$(g)+2H2(g)△从一定条件下，各物质的物质的

量分数与裂解温度的关系如图2所示。在某密闭容器中充入一定量H?S,不同裂解温度下H?

的产率与温度、时间的关系如图3所示。

①图2中A

点时

ILgS

物

转化

的

质

的12

量

朝

10

分<0

忙

数6

g

4

r

2

娴

O

55

200800.02.0

周

时

裂解温度/K/S

图3

图2

②图3中温度T由低到高的顺序是

③若丫正=4正/(HzS),「逆=«逆/此)•c⑸),温度为「时,4速=3.44正。则该温度下化学平

衡常数的值为(保留小数点后两位数字)。

(3)DeVrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的C。?和H?S,在酸性水溶液中，H2s在阳

极上转化为SO：而除去，其电极反应式为。

19.(14分)钳(Pd)是一种不活泼金属，含钿催化剂在工业、科研上用量较大。某废钿催

化剂(钿碳)中含有钿(5%〜6盼、碳(93%〜94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质，故把碳具有很高

的回收价值。如图是利用钿碳制备氯化钿(PdCU)和Pd的流程。

盐酸

甲酸气体A

回答下列问题：

(1)“钿碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是.

(2)“钿灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以将PdO还原成金属单质，

请写出HCOOH还原PdO的化学方程式。

(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下杷在

王水中发生反应生成HzlPdClj和一种有毒的无色气体A,该气体遇空气变红棕色，请写出

Pd和王水反应的化学方程式o

⑷加入浓氨水，调节pH至9.0,并控制温度在70〜75℃,Pd元素以伊仇!^^厂的形

式存在于溶液中。若温度大于75℃,则不利于除铁，原因是；“铁渣”的主要成

分是絮状的Fe(OH)3需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是。

（5）黄色晶体的成分为［Pd（NH3）21C12,将其烘干、在空气中550℃下焙烧（氧气不参与反

应）可以直接得到Pd,同