化学反应原理相关 选择题专项训练-2022届高考化学一轮复习

化学反应原理相关选择题

1.下列实验操作会使实验最终结果偏高的是

A.用湿润的pH试纸测定NaOH的pH

B.配制100mL1.00mol•L'NaCl溶液，定容时俯视刻度线

C.用0.0001mol•L-i盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视

D.测定中和热的数值时，将0.5mol•L"NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数

2.室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是()

A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCOy)+2c(CO32)

B.向CH3coONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cr)

C.向NaHSOa溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量NH4cl固体：增大

3.不能正确表示下列变化的离子方程式是()

+

A.NaHCCh溶液与AlCb溶液反应：3HCO；+AP=A1(OH)31+3CO2T

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeOF+3Cl+4H++H2O

C.硬脂酸钠溶液显碱性：G7H35COO+H2O=CI7H35coOH+OH

D.朋的电离：N2H4+H2OUN2H5++OH-

4.下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=/?,则匕

B.在滴有酚酗溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C.1.0xi0-3molLT盐酸的PH=3.0,L0xi(y8mo].LT盐酸的PH=8.0

D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的

pH=ll

5.已知25℃时，某浓度NaCN(氧化钠)溶液pH=ll,则下列有关说法中不正确的是()

A.HCN的电离方程式：HCNI^^IH'+CNB.NaCN是一种弱电解质

C.NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN)

D.0.1molL-NaCN溶液中：c(CN)+c(HCN)=0.1mol-L1

+_2

6.已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H+HA,HA-=H++A2-,K=1.2X10-»

设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下O.Olmol.L」的H2A溶液，下列说法正确的是

A.c(A2-)/c(HA—)>1.2B.pH<2

+-

C.C(H)=2C(H2A)+C(HA)+C(OH-)D.1L溶液中的H+数目为0.02NA

7.下列有关说法正确的是A.298K时，2H2s(g)+SO2(g)===3S⑸+2比0⑴能自发进行，

则其AH〉。

B.氨水稀释后，溶液中C(NHJ)/C(NH3-H2O)的值减小

C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D.250c时Ka(HC10)=3.0x10-8,Ka(HCN)=4.9xl()T。，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶

液的pH相同，则c(NaC10)>c(NaCN)

8.pc类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度

为lxl0-3moi/L,则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是

A.25。(2时，0.01mol/LNa2s水溶液中，pc(H+)+pc(OH)=14

B,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH)逐渐增大

C.某温度下，弱酸HB的Ka=lxlO5moi/L,则该溶液中pc(H+)+pc(B)=10

D.向O.Olmol/L的Ca(HCCh)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

9.常温下，O.lmol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1x108,下列叙述正确的

是()

A.该溶液中水电离出的c(H+)=lxl(Fi(>mol/L

B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

C.该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A^)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OHD均增大

10.H2s为二元弱酸，20℃的pKai=6.89,pKa2=14.15(电离常数K的负对数一lgK=pK).

在20℃时,向0.1mol-L-1的Na2s溶液中缓慢通入HC1(忽略溶液体积变化和H2s的挥发),

在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是

2

A.溶液中c(HS)=c(S”)时，C(S-)+2C(H2S)<C(C1-)

B.溶液呈中性时，C(HS)+C(H2S)=C(C「)

+

C.溶液pH=6.89时，c(Cl-)>c(HS-)=c(H2S)>c(H)>c(OH)

D.溶液中c(Cl)=O中mol-L-i时,c(OH)+c(HS-)+c(S2)=c(H+)

11.常温下2mLimoLUNaHCCh溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCb

溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中无硼的是

A.NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO，)+c(CO32)+c(OH)

B.NaHCCh溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOy)>c(H+)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO『水解程度增大的结果

2+

D.滴力口饱和CaCb溶液发生了反应：Ca+2HCO3-=CaCO3；+H2O+CO2T

12.将NaCl溶于水配成Imol/L的溶液，溶解过程如图所示。正确的是()

A.a离子为Chb离子为Na+

水合bnr-

B.溶液中含有NA个水合Na+

水合a离f

C.溶液中存在NaCl=Na++Cl-

D水分「

D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行・a离开

。b离子

13.已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质HCOOHCH3coOHNH3H2O

电离平衡常数K1.77x10-41.75X10-51.76X10-5

下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa<CH3COONa

B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)>c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH=7时，c(HCOO

D.等物质的量浓度等体积的CH3coOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

14.关于常温下pH=2的H3P溶液，下列说法正确的是)

+223

A.c(H3Po4)=0.01/3mo1/LB.c(H)=c(H2PO4-)+2c(HPO4)+3(.(PO4)

+c(OH)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2P04固体，溶液酸性增强

15.“臭碱NazS”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应

8

Na1S0,+2C型Na2s+2CO2T制备。已知K”(^83)=4.2x10-',Kal(H2S)=9.1xlQ-o下列说法正

确的是()

A.反应中生成1mol“臭碱”时转移电子数为4NA

B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2

CILO.ImolL」溶液中含有的阴离子数目大于O.INA

D.将Na2s溶液露置于空气中不会有H2s气体放出

16.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4+3KOH+3H2O=PH3T+3KH2PO2O若用

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.3.1g白磷所含共价键的数目为015NA

B.KH2PCh为正盐，且10.4g该固体物质中含离子数目为0.2NA

C.2.8gKOH参加反应转移的电子数为0.05/VA

D.室温下，10mLpH=l1的KOH溶液稀释100倍，水电离出的0母的数目约为IO^NA

17.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不生顾的是

+2

A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na)>c(HB)>c(H2B)>c(B)

B.等物质的量浓度的Na2s和NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS)

+2+

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)>c(SO4-)>c(NH4)>c(OH

)=c(H+)

+32-

D.0.1mol/LNaH2P04溶液中:c(Na)=c(PO4)+c(HPO4)+c(H2PO4)+c(H3PO4)

18.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()

A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1x10"mol-L-1

B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3co0-)和硫酸中的c(SOF湘等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成氏的体积相同

19.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNCh溶液，再加入氨水，下列实验现象不正

确的是()

A.先生成白色沉淀，沉淀消失

B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和C「

C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D.若向AgNCh溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

20.F列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.O.lmolL-i某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+>2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

++

B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(C「)>c(NH4)>c(H)

>c(OH-)

C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D.向NEhHSCU溶液加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SCU2-)>c(NHj)>c(H

+)>c(OH-)

21.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将0.1mol-L1CH3COOH溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(H+)/c(CH3coOH)减小

B.若NHQ溶液与NHaHS04溶液的pH相等，则c(NH：)也相等

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中喈

c(Cl)

D.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

22.向20mL0.1mol/L的NaHCCh溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2c。3心=4.2x10-7,

^2=5.6x10"),NH3-H20(^b=1.78xlO-5),下列说法错误的是()

+

A.O.lmol/L的NaHCCh溶液中：c(OH')+c(CO)=c(H2CO3)+c(H)

B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO；)+c(CO1)+c(H2CC)3)=c(Na+)

C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO；+NH3-H2O=CO：+NH：+H2O,

该反应的平衡常数约为0.1

D.当滴入20mLNH3.H2。时，c(Na*尸c(NH；)+c(NH3-H2O)=0.1mo1/L

4

23.常温下,Ka(HCOOH)=1.77X10,Ka(CH3coOH)=1.75X10',

KNNH3•"0)=1.76X105,下列说法正确的是()

A'将CNCOONa溶液从2°C升温至300溶液中语图就所增大

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3coOH溶液至终

点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后：c(HCOO)+c(OH)=

c(HCOOH)+c(H)

D.0.2mol/LCH3coONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后(pH<7)：

c(CHaCOO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

24.下列说法不正确的是

A.0.1mol・L“CH3co0H溶液加水稀释，CH3coO数目增多，c(0H)增大

B.室温下，NaHSCh溶液的pH<7,说明HSO?的电离程度大于其水解程度

C.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由

该理论可知：NaHCCh、H2O、Al(0H)3均可称为酸碱两性物质

D.25℃时0.1mol・LT的H2s水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：

c(Na+)=c(S%)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为Na2s

25.己知：在室温下有以下平衡：

编号平衡方程式平衡常数

①HCNtH++CN-Ka=lX10-l°

②H2OWH++OH14

Kw=lxl0-

③CN+H2OWHCN+OHK=?

则下列判断错误的是

A.①的AS>0,AW>0

B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol・L“HCN,可用甲基橙做指示剂

C.0.2mol・L-i的HCN溶液中加入等体积的0.1mol・L“NaOH溶液，则该溶液呈碱性

D.0.2mol-L-'的HCN溶液中加入等体积的O.lmobL'NaOH所得的混合溶液中：

2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN)

26.下列叙述正确的是()

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.250c时;0.1mol-Lr的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(C「)=c(「)

27.下列说法不正确的是()

A.常温下，pH=7的溶液不一定是纯水

B.常温下，某氨水pH=x,某盐酸pH=14-x,两者等体积混合后，pH>7

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液中，c(CH3co0-)=以0-)

D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(SO『)=c(NH：)

28.已知常温下浓度为O.lmol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是()

A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF>HCO3>HC1O

2溶质PH

B.水解方程式：F+FhO—HF+OH-的平衡常数为1x10-13

NaF7.5

C.将CO2通入O.lmol/LNa2cCh溶液至溶液呈中性，则溶液中：Na2co311.6

C2C

2(CO3-)+(HCO3-)=0.1mol/LNaClO9.7

D.等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>

NaHCO38.3

c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH)

29.常温下，取0.2mol-L〔HX溶液与0.2mol-LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体

积的变化)，测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()

A.c(Na+)-c(X-)=9.9xl(F7mol[TB.c(Na+)=c(X^)+c(HX)=0.2mol-L^1

C.c(OH)-c(HX)=c(H+)=lxlO6molL1D.混合溶液中由水电离出的c(OH—)=10

8molL-1

30.设NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=ll的Na2co、溶液，下列说法正确的

是()

A.10L溶液中H+的数目为O.OINAB.加水稀释，水解常数K),增大，pH减小

+

C.n(0Hj=n(H)+2n(H2C0,)+n(HC0；)D.加入固体KOH,则水解平衡向左移动，式Na+)

增大

31.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度

均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76»(己知：

K”(CH3co0H)=1.75x10-5,%为CH3coONa的水解常数)，下列说法正确的是

A.混合溶液加水稀释,c(OH)减小B.25℃时,Ka(CH3coOH)<Kb(CH3co0-)

C.c(CHsCOO)+c(OH)<c(CH3coOH)+c(H*)

D.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH

基本不变

32.设NA为阿伏加德罗常数的值，某二元酸(简写为H2A)溶液按下式电离：

+

H2A==H+HA,HA-+A",关于常温下的下列溶液叙述错误的是()

A.1LPH=2的H2A溶液的H*数目为OQINA

B.在100g质量分数为46%的H2A水溶液中，含氧原子总数为3NA

C.ILO.lmol/L的Na2A溶液中Na+、g、HA，H2A总的粒子数为0.3NA

D.Na2A溶液中一定存在c(Na+)+c(H')=c(HA)+2C(A21+C(OH-)

33.下列说法正确的是()

A.常温下，AgCl固体在100mLO.Olmol/LNaCl溶液中的K,比在

lOOmLO.01mol/LBaCl2中的K$p大

B.恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)^MHxt2y(s),当容器内气体压强

保持不变时，反应达到化学平衡

C.铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时负极反应为：Al+3OH-3e=A1(OH)3；

D.常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c(NaJ>c(CO；)>c(HCO；)>c(OH)>c(H+)

34.下列实验操作或分析正确的是()

A.用湿润的pH试纸测盐酸的pHB.检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀HzSOq,

加热一段时间，冷却后加入新制CU(OH)2,煮沸，观察是否有红色沉淀生成

C.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠

溶液洗涤

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则

测定结果偏高

35.常温下，下列有关叙述正确的是()

A.向O.lmol/LNazCCh溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(HCO3)+c(COa)+c(H2co3)]

71

B.pH=6的NaHSCh溶液中：c(SOi)-c(H2SO3)=9.9X10-molxL

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CC>3和NaHCCh混合：累粤〈当黑

C(H2CO3)C(HCO3)

D.0.1mol/LNa2c2O4溶液与O.lmol/LHCl溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)：

++

2c(C2O^)+c(HC2O4)+c(OH-)=c(Na)+c(H)

36.室温下，下列有关结论正确的是()

A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

c(CH\COO,)

B.将CHiCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向O.lmol-L-1的NaHSCh溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH：)=2c(SO歹)+c(HSO，)

D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7,则H2A是强酸

37.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.1moH/的HC1和CH3coOH混合溶液中滴加

0.1NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未力IJNaOH溶液时：c(H+)>c(C「)=c(CH3coOH)

+

B.力口入lOmLNaOH溶液时：c(OH)+c(CH3COO)=c(H)

C.加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

D.力口入20mLNaOH溶液时：2c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)

38.下列溶液中浓度关系正确的是

A.小苏打溶液中：c(Na+)+c(H')=c(HCO3)+c(CO；)+c(OH-)

B.CH3coONa溶液中：c(CH3coO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,则c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2")

D.物质的量浓度相等的CH3coOH溶液和CH3coONa溶液等体积混合：

c(CH3coeT)+2c(0H-)=2c(H+)+c(CH3coOH)

39.室温时，下列说法正确的是

A.pH=11的氨水和pH=ll的Na2cCh溶液中,由水电离产生的c(OJT)均为1XlO^'mcl-L'

B.分别把100mLpH=ll的NaOH溶液和pH=ll的氨水加水稀释至1L,所得溶液pH均为

10

C.分别向等体积的0.1mol-L-'HC1溶液和0.1mol-L-'CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH

溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

D.分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固体，两溶

液pH均增大

40.已知：常温下KJFe(OH)2l=8.0xlO」6,KMF&OHME.OxlO*下列说法正确的是()

A.常温下，若配制5moi/LlOOmLFeCh溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需

要加入2moi/L的盐酸5mL(总体积忽略加入盐酸体积)

B.向1L含1.0molFe2(SO4)3和LOmolFeSCU的酸性混合溶液中通入NH3,至该溶液的pH=3

时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)的值为2.5x104

C.常温下，Fe(OH%溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为"IO”

D.pH越小，越有利于去除废水中的Fe3+

41.下列叙述正确的是()

A.室温下，pH=3的CH3co0H溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7

B.室温下，Na2c03溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中提*的值增大

C.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的AH>0

42.物质的量浓度相等的三种溶液：①H2c03②NaOH③Na2cO3溶液，下列说法不正确

的是()

A.水电离出的c(H+)：③，①〉②B.溶液的pH：②>③>①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO；)+C(CO：)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO；)>c(CO^)>c(OH-)>c(H+)

43.25℃时，下列两种酸的电离平衡常数如下：

化学式H2co3HC1O

电离平衡常数K=4.3xl0-7K2=5.6xl0Ti3.0x10-8

常温下，将O.lmol-L1的HC10溶液与O.lmolL」的Na2c溶液等体积混合，所得溶液中各

种离子浓度关系错误的是()

+++

A.c(Na)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H)B.c(Na)>c(C10)>c(HC03)>c(0H-)

>c(H+)

++2

C.c(Na)+c(H)=c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH)

+2

D.c(Na)=c(HClO)+c(ClO)+c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3-)

44.下列说法不正确的是

A.O.lmolLTNaOH溶液从常温升温到60℃,其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的A1CL溶液，产生沉淀的质量前者大

45.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于1LO.lmo/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0.1NAFe(0H)3胶体粒子

B.室温下,加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

加入溶液，生成的红色物质

C.0.3molKSCN0.1molFe(SCN)3

D.加入0.15molNaOH固体后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH')

46.设NA为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下lL0.1mol・L」NaHSO3溶液的pH=4,该溶液

中存在如下平衡：①HSO3-=H++SO32-②HSOy+HzO—iH2so3+OH、下列说法正确

的是

A.将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSCh固体

B.加水稀释该溶液，平衡①正向移动，溶液中c(H+)增大

C.该溶液中c(0H-)+c(SCh2-)=c(H+)+c(H2s03)D.该溶液中阴阳离子总数为

0.2NA

在一定条件下，溶液存在水解平衡：2下列说法正确

47.NazCSCO3-+H2O^^HCO3-+OH\

的是

A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B.通入C02,溶液pH增大

C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D.升高温度，笔兴不变

c(CO})

48.已知，常温下，Ksp(AgCl)=l.8xlOlomol2L_2,Xsp(AgI)=8.3x10l7mol2L-2,下列叙述中，

正确的是

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001moLU的AgNCh溶液滴入K。和KI的混合溶液中，一定先产生Agl沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(C『)

49.25℃时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加O.lmol/L的

盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

未加盐酸时：+加入盐酸时：++

A.c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)B.10mLc(NH4)+c(H)=c(OH)

加入盐酸至溶液时：加入盐酸时：++

C.pH=7c(Cl-)=c(Na+)D.20mLc(Cl')=c(NH4)+c(Na)

50.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的溶解度减小、Kp不变D.AgCl的溶解度不变、Kp减小

51.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CH3coOH溶液pH增大C.稀释O.lmol/LNaOH溶液，水的电

离程度减小

D.CH3coONa溶液中加入少量CH3co0H,\口、减小

52.下列说法正确的是()

A.56gFe在足量Cb中充分燃烧，转移电子数为2x6.02x1()23

B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

C.常温下Na2cCh溶液中加入少量Ca(0H)2固体，溶液中学黑的值减小

D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

53.常温下，Kp(ZnS)=1.6X1024,%(FeS)=6.4X101S,其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种

白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A.向物质的量浓度相等的FeSCU和ZnSCU混合液中滴加Na2s溶液，先产生黑色沉淀

B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)=ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.OX1()6

C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSCU溶液，一定不会产生FeS沉淀

D.向FeS悬浊液中通入少许HCI,c(Fe2+)与Kp(FeS)均增大

54.已知Cr(0H)3是类似A1(OH)3的两性氢氧化物，椅网(0出3]=1.3x10-33,

如图为和两种元素在水溶液中存在的形式与的关系，图

/CsplCr(OH)3J=6.3xlO-3>0CrAlpH

中纵轴表示或

lgc(M3+)lgc[M(OH)4]

(其中M=A1或Cr)。下列说法错误的是()

A.曲线N表示AF+的浓度变化

在和混合悬浊液中滴加溶液，

B.A1(OH)3Cr(OH)3NaOH

A1(OH)3先溶解

C.在A1(OH)3和Cr(0H)3共沉淀的体系中等、乏4.8x102

c(Al')

D.若溶液中AF+和CN+起始浓度均为01mol・LL通过调节pH能实现两种元素的分离

55.常温下，向IO.OOmLO」mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其

pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Kal=1.1X10-5,Ka2=

1.3X10-8。下列正确的是

A.a近似等于3PH

B.点②处c(Na+)+2c(H')+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.点③处为HX和NaOH中和反应的滴定终点

21020HNaOH)/mL

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)

56.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H?A、HA-、A2'

的物质的量分数B(x)随pH的变化如图所示。错误的是

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A%)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时,c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

57.常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH,

金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是()他)

o

A.a点代表Fe(0H)3的饱和溶液”

-2

—3

B.A：sp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]-4

-5

C.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存二:

-8

D.向各含0.1molL」Cu2+、Mg2+、Fe?+混合溶液中，逐滴滴加稀

NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

58.恒温25℃下，向一定量的0.1mol«L-1的MOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电

离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-lgc(H+)川

与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：

A.MOH为弱碱，且Kb的数量级为10，

B.随着稀盐酸的加入，密上不断减小

c(MOH)

c.b点溶液呈中性

D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(M*)<c(CF)

59.常温下,在20.00mL0.1000molI/iNH3-H20溶液中逐滴滴加O.lOOOmolL

rHCl溶液，溶液pH随滴入HC1溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确

的是()

A.①溶液：c(CF)>c(NH4+)>c(OH)>c(H')

B.②溶液：C(NH4+)=C(C「)>C(OFT)=C(H+)

C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②，③〉①

D.滴定过程中不可能出现：C(NH3-H2O)>C(NH4+)>C(OH-)>C(C1)>C(H+)

60.常温下，向20mL0.1tnol/LNa2cO3溶液中逐滴力口入0.Imol/LHCl溶液40mL,溶液

中含碳元素的各种微粒(CCh逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所

示，下列说法错误的是()

加

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO3、CO32不能大量共存组

分

B.已知在25℃,CO32的水解平衡常数Khi=2X103含

曷

当溶液的时，溶液中2％

pH=10c(HCCh)：C(CO3)=2：1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是

D.c(Na)>c(HCO3)>c(CD>c(H)=c(OH)>c(CO32)

D.当混合液pH^6时，开始放出CO2气体

61.常温下，在体积均为20mL、浓度均为i的HX溶液、HY溶液中分别滴加同

浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H)的负对数［Tgc(H*］与滴加氢氧化钠溶液

体积的关系如图所示：下列说法下足飕的是()

A.a、b、c三点溶液均显中性

B.a点溶液,c(Na)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液

D.常温下，&(HX)4105

62.常温下向100mL蒸储水中滴入10mL5moiL】HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H

+)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法92a6

T,一P

正确的是O/

于

6超

寝

10

X2a3

/

A.HA是强酸C

H3

P

B.a〜b段，HA电离放热，使溶液温度升高

020.0

46810

C.c〜d段，c(H+)增大，HA电离程度增大HHA(aq)]/mL

D.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，

则c(Na*)=c(A)+c(HA)

63.如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M?-的

Igf-5

浓度对数Ige•随pH的变化图象。下列分析错误的是

A.该二元酸溶液浓度为0.010mol/L

B.pH=1.89时,C(H2M)=C(HM)>C(M2)

C.pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

64.常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入

NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示•下列说法正确的是

A.a点的pH=l

B.b点时，c(ClhCOO)=0.05mol/L

C.c点时，K(Na0Il)=20mL

D.反应过程中，ac/coo)的值不断增大

c(CH,COOH)

65.25℃时，向10mL0.01mol-LTNaCN溶液中逐滴加入O.OlmoLIJi的盐酸，溶液中

CN，HCN浓度所占分数(3)随pH变化的关系如图中所示，pH变化曲线如图乙所示。

下列说法不正确的是()

93

A.图甲中pH=9的溶液：c(Clj<c(HCN)B.Ka(HCN)=10-

C.图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(0H)+2c(CN)

66.已知：pOH=-lgc(OH-)„室温下，向浓度为0.1mol・LT的氨水中缓缓通入HCL

怆/随POH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是

C(NH,H2O)

()

A.NH3-HaO的电离常数的数量级为10-4

B.b点溶液中：C(NH：)>C(NH,-H2O)

C.c点溶液中：c(Cr)=0.1molV,

,

D.pOH=8的溶液中:c(NH3H2O)+c(Cr)>0.1molL7

67.常温下，10.00mL某一元碱BOH与01000mol/L盐酸反应，反应过程中由水电离的H+浓

度的负对数-lg[c水(川)]与所加盐酸的体积间关系如图，正确的是()

A.水的电离程度0d=b>a「(

H.

2

B.d点溶液满足c(M)=c(0H)

JS1

，

C.BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb约为10《

10盐酸的体积V(mL)

D.c点溶液满足c(B*)+c(BOH)=0.1000mol/L

68.常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与

离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10-5

/