江苏省扬州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

江苏省扬州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

影响化学反应速率的因素探究（共2小题）

1.（2021•扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。

（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃〜-183℃之间，使液态氮气先蒸

发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存

于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守

恒角度分析，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。

（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H#2,其微观示意图如图：

吸附解离结合脱离

OH•。，///，////，///，，，Pd基催化剂

“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。

（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL3（»双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。

实验数据如表所示：

氯化物NaCl

MgCl2CuC12

第1页共36页

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水,反，C；

用NaOH溶液调pH；实验时间：L5h。

实验结果如图所示：

双100

氧

水80

的60

分

解40

率20

/%0

567891011

pH

由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na£03・3H2（）2,可迅速增加水体含氧量，其原因是

②“钙多宝”主要成分是Ca02,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主

要杂质是（填化学式）、Ca（Oil）2

2.（2020•扬州）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取上。

（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。

A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中

B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为o

⑶图1所示的仪器B、D的名称为、,组装制取H2的发生装置应选用的仪器为（填

字母）。

图1图2

（4）为收集并准确测量他的体积，在装入药品前，需检查装置的

第2页共36页

（5）相同条件下%密度比空气小，利用该性质可以通过法收集112,若用图2所示装置测量生成

%的体积，%应从（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足

量的稀硫酸反应，测量产生10矶112（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：

实验编号硫酸的质量分数/%硫酸的体积/mL锌粒的质量/g时间/s

11010178

21010257

3401019

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是o

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是0

③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的％所需的时间，还可采

用的测量方法是（写出一种）。

二氧化碳的化学性质（共1小题）

3.（2020•扬州）CO?的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

（1）控制CO2的排放，是为了减缓效应，加压水洗法可捕集CO?,是因为压强增大时CO?在水中的

溶解度（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO?,该方法以CaO捕集CO?,将所得产物在高温下煨烧可重新获

得CaO,高温煨烧时反应的化学方程式为,生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集

过程中对（%具有良好的性。

（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是。

干冰能用于人工降雨，是因为。

（4）CO?可用于食品保鲜，实验测得气体中CO?的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中CO?体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中浓度增大（填化学式）。

②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化

第3页共36页

包装的物质o

(5)已知一定条件下CO?与L以质量比11：2反应可生成CH】.与该反应类似，不同条件下，CO?与也反

m(C0o)

应也能生成甲醇(CH.Q)。生成甲醉时参加反应的CO?与％的质量比—一「=。

(6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结

果见图2和图3.通过测量其一年内每天空气中CO?含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4.碳交换以

每月每平方米植物吸收或释放C02的质量表示，正值为净吸收CO?，负值为净释放C02o

光合有效辐射

碳交换m")

图2图3

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有

②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因

素是其一年内每天的变化。

三.酸的化学性质(共1小题)

4.(2021•扬州)水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

(1)实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。

①使用托盘天平称取gNaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和(填仪器名称)。

(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg?(Oil)£0：；溶于盐酸时发生反应的化学方

程式o

②某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是(填“过滤”或“蒸储”)。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活

性炭具有良好的性。

(3)扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。

第4页共36页

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I〜V类。由如图可知，近年来扬州市II〜

in类优良水质百分比明显呈（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质

在（填“变好”或“变差”）。

(

来

)

五

会

皿

茶

林

眼

性

2018-2021年4月扬州全程水质类别百分比变化趋势

②产生这种变化趋势的原因可能是（填字母）。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为

G。6H263（UN酒的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）。

四.盐的化学性质（共1小题）

5.（2019•扬州）悔0在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温馔烧的产物为帼0（固体）、S02,C02>

CO、硫蒸气。

（1）工业上，S0?的任意排放会引起的环境问题是。化石燃料燃烧是产生SO?的主要原因，下列做

法能减少S0?排放的是（填字母）。

a.开发新能源替代化石燃料b.向高空排放SO?

（2）在高温、催化剂条件下,C0和H2可化合成燃料甲醇（CH30H），该反应中CO和H2的分子个数比为。

若C0和庆中混有H2s气体，H?S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS,该反应

的化学方程式为。

（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煨烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。

已知：常温下，硫为固体；SO?、CO2均能与NaOH溶液反应。

第5页共36页

\1gS04和c

a.NaOH溶液

b.KMM溶液

②装置B、C的作用分别是、。

③装置D的作用是o

④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500C,就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。

该气体的化学式为。

五.物质的相互转化和制备（共5小题）

6.（2021•扬州）天然气（主要成分为CH』）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有（写出一种）。

②CH」完全燃烧的化学方程式是,该过程（填“释放”或“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是。

A.石刻文物被腐蚀

B.全球海平面上升

（2）工业上以CH”为原料生产H”制取原理如图所示：

HOH：OTHzO

洗涤塔

洗涤液

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+HC一定条件CO”+H“C02+H20=H2C0:io

①“转化炉”中有为产生，参加反应的CH”与的质量比_______。

m（H20）------

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是。

③若有32gCH,参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得gH2»

（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH“被H?0分子形成的笼包裹，在海底低温

第6页共36页

和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是。

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为。1广9上0,分析其结构发现：平均34个HzO分子构成6个

笼，每个笼只容纳一个CH,或分子。这6个笼内容纳的CH,与HR分子个数比是（填最小整数

比）。

HO―►

由2、

7.（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCOs,含少量M11CO3、Si02）制取MgSOjTIW,流程如图:

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）.

此时，MnW发生反应的化学方程式是。

（2）“转化”时主要反应是NaC10+MnS0,+H20=Mn021+NaCl+H2S0,1,氯元素反应前后化合价变化情况是

（填“升高”或“降低叽

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃-3.9-1.81.8—48.148.1—67.567.5—200

析出晶体

MgS04-12H20MgS04-7H20MgS04-6H20MgSOjHzO等

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO,溶液已饱和）、、过滤、

洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目

的是。

（4）已知：《尼50「7乩0中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSOqVHzO样品中镁元素质量

分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是o

（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO.j7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgC03

的质量分数。（写出计算过程）

8.（2019•扬州）由氯化钢废液（杂质为FeCb及微量NaCl）制备产品BaCLVIbO的流程如图。

第7页共36页

熟石灰滤液循环95%乙醇

|废液卜》|j铁卜除钙►艮发浓缩、冷却藕卜压回f钠」产品

(1)氯化铁废液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。FeCL；中铁元素的化合价是。

(2)煨烧石灰石制取生石灰的化学方程式为,生石灰变成熟石灰的过程是过程(填“吸

热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的

是o

(3)用95%乙醇(C2H6。)洗涤滤渣可除微量NaCl.C2Hfi0由种元素组成，是化合物(填“有

机”或“无机”)。C21I6O在02中完全燃烧生成CO?和o2个CO2分子可用化学符号表示为o

煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。

(4)结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，

25c与5℃结晶产品的总产率基本相同；②。

表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

冷却结晶的温度/℃产品的纯度/%产品的产率/%

59972

259960

9.(2019•扬州)实验室以某石灰石(含少量Fe20：J为原料制备高纯CaCO：；的步骤如下。

溶解向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(0H)2,充分反应后过滤。

沉淀向滤液中补充氨水，通入C02,反应一段时间。

分离过滤、洗涤、干燥得高纯Cat%。

(1)溶解时，CaC()3、Fez()3分别与盐酸反应的化学方程式为、。判断样品已完全反应的实

验现象是。

(2)除铁时，选用Ca(0H)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(0H)2价格低且来源广、、;

过滤所得滤渣的主要成分为。

(3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaC()3产率的影响如图。高于350c时，CaCOs产率下降的主要原

产品的实际质量

因是_______(已知:X100%)

产品的理论质量

(4)分离时，若向过滤所得滤液中加入(填化学式)并加热，则可回收加3。

(5)该实验中可以循环利用的物质有压0和o

(6)石灰厂煨烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含CaC()390%的石灰石多少吨？(写出

计算过程，保留一位小数。)

第8页共36页

10.(2019•扬州)以MnOz为原料制备MnSOjHzO的工业流程如图。

NfnSCU溶液

滤'液

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnS0*+7Na2co3+llH20=MnOV6Mn(0H)2・5a01+7Na2s04+6C02t

②MnSQjHzO和MnS0,«5H20易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO,的溶解度曲线如图1所示。

(1)溶解时，为控制80'C,在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻璃仪器有酒精

灯、o水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有(写一种)。

溶

解

度

g

(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2sol和。过滤时，玻璃棒的作用是。

(4)酸溶时，MnC(V6Mn(OH)z畤HQ与足量稀硫酸反应的化学方程式为。

(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO,溶液制备MnSO^H2O的实验方案：将MnSO”溶液转移至蒸发

皿中，，在高于40℃时趁热过滤，，100℃烘干得MnSOjIbO。

六.根据化学反应方程式的计算(共1小题)

第9页共36页

11.(2020•扬州)以FeS(V7H2。为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:

H：O芋

FeSCU-7H:O—溶解冗淀回最卜",燃烧『Fe。

IJ

物质Z滤液

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSOi+H2O2+2&O=2FeO(OH)I+2H2soi

(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为。FeO(0H)可表示为mFezC^nFe(OH)3,旦=。

n

(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需不断加入物质Z调

节溶液的pH,Z应具备的性质有(填字母)。

A.能与酸反应

B.能与碱反应

C.不与FeO(0H)反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是«

(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为(填离子符

号)。

(4)“煨烧”时反应的化学方程式为。

(5)如图为其他条件相同时不同煨烧温度对产品中Fez。：,质量分数的影响。煨烧温度较低时，产品中Fez。,

质量分数较低，其原因是。当煨烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe?03质量分数降低，

且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是。

,FeK)3质量分数，％

99.

700750800850900

燧烧温度七

(6)用该方法制备FeQ，计算理论上13.9tFeS04«7H20(相对分子质量为278)可制得FezOs的质量(写

出计算过程)。

七.完全燃烧与不完全燃烧(共1小题)

12.(2020•扬州)空气质量意味着生活质量。

(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)。

物质吸入空7(体积分数/%)呼出身体(体积分数/%广

第10页共36页

氮气7875

氧气2116

二氧化碳0.034

水蒸气ab

①氮气的化学性质比较（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的

总体积吸入空气的总体积（填“>”“=”或

②呼吸时消耗产生C02,该过程能量（填“吸收”或“释放

（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（cslll8）是汽油中的一种成分。

①每114gC8H完全燃烧，需要消耗400g02,生成mgCO?和162gH20,则m=go

②与完全燃烧相比，等质量的GHIB不完全燃烧时会产生C0,消耗Oz的质量_______（填“偏大”“相等”

或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是（写出一种）。

（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（03）对环境的作用需辩证地认识。

①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C19,引发以

下反应：Cl.+03—C10*+02I

2C10•=2C1«+O2II

Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用

是,该转化过程总反应的化学方程式为。

②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于（填“单质”或“化合物”）,03可表示一个（填

“原子”“分子”或“离子”）。

（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是

（填字母）。

A.分子聚集形成物质，分子在不停地运动

B.在化学变化中原子既不会产生，也不会消失

C.原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒

八.复合材料、纳米材料（共2小题）

13.（2021•扬州）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。

（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。--唐•李白

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于（填“复合

材料”或“金属材料”）。

②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质

的是（填字母）。

A.密度大

B.硬度大

第11页共36页

C.抗腐蚀

③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成C02

和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是o

（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。--唐•徐凝

①空气质量影响人们观赏明月。空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。

②下列做法不利于改善空气质量的是（填字母）。

A.风力发电

B.徒步出行

C.垃圾露天焚烧

③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和出在高温、高压和催化剂条件下合

成甲醉（CH.,0）,该反应的化学方程式是。

（3）前日扬州去，酒熟美蟹蝌。--宋•梅尧臣

①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀（填“能”或“不能”）

重新溶解于水中。

②各种酒中都含有乙醇（C2H60）。在酿酒过程中，粮食中的（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再

经发酵生成乙醇。

③下列食品中富含维生素C的是（填字母）。

A.盐水鹅

B.西红柿

C.大虾

14.（2019•扬州）日常生活、社会发展都与化学密切相关。

（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机

材料的是，属于合成材料的是,属于复合材料的是。

（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。

①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是,

能在人体内分解生成氨基酸的是。葡萄糖由三种元素组成•

②经测定酸杨桃的pH为1.35,甜杨桃的pH为1.81,其中酸性较强的是。（填“酸杨桃”或“甜

杨桃”）

③酸杨桃中矿质元素含量如表2.人体缺少元素易得佝偻病，缺少元素易得贫血症。如表

所列元素中，属于微量元素的是、。

表：每克酸杨桃中矿质元素的含量

矿质元素KCaZnFe

含量/mg0.3890.5870.0490.070

第12页共36页

九.生命活动与六大营养素（共1小题）

15.（2020•扬州）扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。

（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。

①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于（填字母）。

A.糖类

B.油脂

C.蛋白质

②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为。

③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用

的方法。

（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热

的碳生成C0和一种气体单质,其化学方程式为。

②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于

（填“复合材料”或“金属材料”）。熟石灰的化学式为,在空气中熟石灰最终转化为（填

化学式）。

③''帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物

质有（填化学式）。

第13页共36页

江苏省扬州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

参考答案与试题解析

影响化学反应速率的因素探究（共2小题）

1.（2021•扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196C〜-183C之间，使液态氮气先蒸

发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存

于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是微粒间的距离。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守

恒角度分析，该鱼腥气味的气体是6（填化学式或名称）。

（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成上。2,其微观示意图如图：

“解离”时，结构被破坏的分子是H?（填化学式）。

（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。

第14页共36页

实验数据如表所示:

氯化物NaCl

MgCl2CuCl2

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是CJ（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；

用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。

实验结果如图所示：

双100

氧

水80

的60

分

解40

率20

/%0

567891011

pH

由图可知，pH为9（填数字）时，双氧水的分解率最高.

（5）用双氧水可制得"鱼浮灵"''钙多宝"。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2cQJ3H2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是碳酸钠溶液显碱性，可以促

进过氧化氢的分解。

②“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主

要杂质是CaW（填化学式）、Ca（0H）2。

【解答】解：（1）①a为固定仪器的铁架台，b为收集气体的集气瓶；

故答案为：铁架台；集气瓶。

②过氧化氢在二氧化镒催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方

MnOn

程式为2HO,-----=2H20+021；

MnOn

故答案为：211。/2H2O+O2t。

（2）①气态变为液态，物质本身没有变化，只是间距变小；

故答案为：微粒间的距离。

②电解水产生氧气，气体只含有氧元素，而此时有鱼腥味，与臭氧性质相似，因此此时产生了臭氧，化学

式为。3；

第15页共36页

故答案为：。3。

（3）根据题目中图像信息可以看出，氢气分子分裂为氢原子，所以发生变化的氢气；

故答案为：4。

（4）①三者阴离子相同，只有含有铜离子时，反应速率最快，所以保存时避免引入铜离子；

故答案为：Cu2\

②根据图像数据，可以看到pH=9时，此时分解率最高；

故答案为：9。

（5）①根据（4）中信息可知，碱性环境可以提高过氧化氢的分解速率，碳酸钠溶于水，形成碱性溶液,

此时含有过氧化氢，碱性环境加速过氧化氢分解，增加氧含量；

故答案为：碳酸钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解。

②过氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳变为碳酸钙，因此杂质含有氢氧化钙和碳酸

钙；

故答案为：CaCQ”

2.（2020•扬州）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取均。

（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为A（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。

A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中

B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2so尸ZnSOi+&t。

（3）图1所示的仪器B、D的名称为酒精灯、长颈漏斗，组装制取％的发生装置应选用的仪器为

（4）为收集并准确测量工的体积，在装入药品前，需检杳装置的气密性。

（5）相同条件下％密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集H,,若用图2所示装置测

量生成H2的体积，H?应从乙（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足

量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：

实验编号硫酸的质量分数/%硫酸的体积/mL锌粒的质量/g时间/s

第16页共36页

11010178

21010257

3401019

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相

同体积氢气所需时间越短。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。

③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的出所需的时间，还可采

用的测量方法是相同时间内产生氨气的体积（写出一种）。

【解答】解：（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流，并不

断搅拌，切不可将水直接到浓硫酸中，故答案为：A；

（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2so产ZnS0“+H2t；故答案为：Zn+H2so产ZnSO/H?

t;

（3）图1所示的仪器B、D的名称为酒精灯、长颈漏斗，实验室中制取氢气采用的是固液常温下进行的反

应，所以组装制取出的发生装置应选用的仪器为ACD；故填：酒精灯；长颈漏斗；ACD；

（4）为收集并准确测量出的体积，在装入药品前，需检查装置的装置的气密性；故答案为：气密性；

（5）相同条件下达密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集玲，氢气的密度比水小，若用

图2所示装置测量生成也的体积，也应从乙管通入，水从甲管排出进入量筒，量筒内水的体积即为收集到

的氢气体积；故答案为：向下排空气；乙；

（6）①实验1和实验2中，硫酸的质量分数和体积相同，锌粒质量不同，比较实验1、2的数据，可以得

出的结论是锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；故答案为：在硫酸的质量分数和体积相同时，

锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；

②对比实验1和实验3可知，在硫酸的体积和锌粒质量相同的条件下，硫酸的质量分数越大，收集相同体

积氢气所需时间越短，且对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大；故答案为：硫酸的质量分数；

③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的所需的时间，还可采

用的测量方法是相同时间内产生氢气的体积；故答案为：相同时间内产生氢气的体积。

二.二氧化碳的化学性质（共1小题）

3.（2020•扬州）C0?的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

（1）控制CO2的排放，是为了减缓温室效应,加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大时CO?在水中

的溶解度增大（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2,该方法以CaO捕集C02,将所得产物在高温下燃烧可重新获

得CaO,高温煨烧时反应的化学方程式为CaCO,向血-CaO+CO?T,生成的CaO疏松多孔，结构与活

性炭相似，其在捕集过程中对CO?具有良好的吸附性。

第17页共36页

（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间

隔。干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热。

（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO?的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中C02体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中也8，浓度增大（填化学式）。

②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化

包装的物质石蕊试液。

（5）已知一定条件下C02与上以质量比H：2反应可生成CH”.与该反应类似，不同条件下，C02与友反

m（COo）

应也能生成甲醇（CHQ）。生成甲醇时参加反应的CO2与上的质量比--4-=22：3。

m（H2）

（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结

果见图2和图3.通过测量其一年内每天空气中CO?含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4.碳交换以

每月每平方米植物吸收或释放CO?的质量表示，正值为净吸收C02,负值为净释放C02。

光合有效辐射

月份

图4

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度。

②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因

素是其一年内每天水蒸气含量的变化。

【解答】解：（1）大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO?的排放，是为了减缓温室效

应，加压水洗法可捕集C02,是因为压强增大时C02在水中的溶解度增大；故填：温室；增大;

第18页共36页

(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaC03

吉*日

向‘皿CaO+CO2t,生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO?具有良好的吸附性；

151

故填：CaCO,--Ca0+C02t；吸附；

(3)对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间隔。

干冰升华吸收热量，所以干冰能用于人工降雨，故填：分子间隔；干冰升华吸热；

(4)①气体中CO?体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故填：H2CO:i；

②酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液；故填：石蕊试液；

(5)在一定条件下，CO?与Hz反应能生成甲醇(CH..O)和水，化学方程式为CO?+3H—一无条件CH,O+H?O.

m(COo)

参加反应的CO?与坨的质量比一7―4—=44：(2X3)=22：3；故填：22：3；

(6)①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；故填：气温、光照强度；

②从光合作用的角度出发，光合作用是植物吸收二氧化碳和水蒸气，释放出氧气，因此还需测量的重要因

素是其一年内每天水蒸气含量的变化；故填：水蒸气含量。

三.酸的化学性质(共1小题)

4.(2021•扬州)水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

(1)实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。

①使用托盘天平称取7.5gNaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒(填仪器名称)。

(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2a)3溶于盐酸时发生反应的化学方

程式卜底(0H)£O3+4HCl=2MgC12+3I12O+CO2t。

②某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是过滤(填“过滤”或“蒸储”)。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为

活性炭具有良好的吸附性。

(3)扬州积极推进水环境整治，建设''秀美瘦西湖，文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I〜V类。由如图可知，近年来扬州市II〜

IH类优良水质百分比明显呈上升(填“上升”或“下降”)趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质

在变好(填“变好”或“变差

第19页共36页

(

来

)

五

会

皿

茶

林

眼

性

2018-2021年4月扬州全程水质类别百分比变化趋势

②产生这种变化趋势的原因可能是BC（填字母）。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为

G。6H2630Kl«N/的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮、磷（填元素名称）。

【解答】解：（1）①配制50gl5%NaCl溶液需要NaCl的质量为：50gX15%=7.5g；故填：7.5；

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；故填：玻璃棒；

（2）①Mg?（OH）2c0：；溶于盐酸生成氯化镁、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Mg2（OH）2co：；+4HCl

=2MgCl2+3II20+C02t;故填：Mg2（OH）2CO3+41IC1=2MgCl2+3Il20+C02t;

②净水机中，PP棉净水原理是过滤。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性；故

填：过滤；吸附；

（3）①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I〜V类。由如图可知，近年来扬州

市