南京市2022年中考化学第二次模拟考试（含答案与解析）

南京市2022年中考第二次模拟考试

化学

（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn~65

第I卷（选择题，共30分）

一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有

一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1.下列物质的使用过程主要发生化学变化的是（）

A.金属丝导电B.盐酸除铁锈C.活性炭除臭D.木材制桌椅

2.人体中含有多种元素.下列属于人体必需微量元素的是（）

A.铁B.碳C.氢D.氧

3.下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是（）

A.烧杯B.试管C.集气瓶D.胶头滴管

4.小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（）

A.NH4NO3B.Ca(H2Po4)2C.KNO3D.CO(NH2)2

5.下列关于物质用途的说法错误的是（）

A.氮气用于制造硝酸和氮肥B.小苏打用于治疗胃酸过多症

C.钛合金用于制造人造骨D.甲醛溶液用于浸泡海产品

6.从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（）

A.十里桂花飘香——分子在不停地运动

B.CO和C02的化学性质不同——分子构成不同

C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大

D.1克水中约含1.67x1021个水分子一分子的质量和体积都很小

7.2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是（）

A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火

D.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

8.我国的“稀土元素”储量居世界首位，铜是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是铜元素

在元素周期表中的信息。下列说法正确的是•（）

A.镐为非金属元素B.镐的元素符号可写为dy

C.镐原子的质子数为66D.镐的相对原子质量为162.5g

9.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）

ABCD

A.对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下C02不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2s04与NaOH发生中

和反应放出热量

10.探究燃烧的条件便于控制燃烧。可燃物燃烧的一般条件是：①可燃物与。2接触；②温度达到可燃物的

着火点。用如图装置探究，下列说法正确的是（）

A.欲证明条件①：先通02,再通N2

B.欲证明条件②：先通N2,再点燃酒精灯

C.欲证明条件①②：先通02,再点燃酒精灯，然后立即改通N2

D.试管中的氢氧化钠溶液可以检验并吸收木炭燃烧生成的C02

B.图2表示的反应中组成物质的元素的化合价既有升高也有下降

C.图3反应中水分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

D.图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能

12.钟南山院士表示用磷酸氯喳(G8H26C1N3-2H3Po4)治疗新冠肺炎有明显的效果。磷酸氯口奎为白色结晶

性粉末，无臭，味苦。遇光渐变色，水溶液呈酸性，以下关于磷酸氯唾说法错误的是()

A.磷酸氯口奎由6种元素组成

B.磷酸氯喳中氢元素的质量分数最大

C.磷酸氯喳水溶液不能使无色酚醐试剂变红

D.每个磷酸氯喳分子中C、H、0原子个数比为18：32：8

13.某溶液中可能含有HC1、CuCb、Na2s04中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba（0H）2溶

液，产生沉淀质量与所加Ba（OH”溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是（）

沉

淀

质

量

g

°Ba（0H）2溶液质量，g

A.原溶液中一定不含Na2sChB.原溶液中一定含有HC1

C.b点溶液中只含一种溶质D.对应溶液的pH：a<b=c

14.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说

法正确的是（）

A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质

B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属

C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质

D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属

15.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，

且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）

A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠

B.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙

C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳

D.当甲为氯化铉时，丁可以为氢氧化钠

第n卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本大题共5个小题，答案写在答题卡上）

16.（6分）请利用化学知识分析，回答下列问题。

（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于（填“合

成"或“复合”）材料。

（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，

（3）“84”消毒液的消毒原理是NaC10+C02+H20=X+HC10,生产的HC10具有杀菌作用。化学方程式中X

的化学式为,HC1O中氯元素的化合价为。

（4）科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团（填符号）。

（5）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHC1中所含分子数均

为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），

下列说法正确的是

A.物质X的化学式是C1

B.一个CI原子的质量为35甲5g

a

C.t时刻，H2和HC1的质量相等

D.反应开始时，物质X的质量为34.5g

17.（5分）正确的操作是实验成功的重要保证。

（1）写出如图所示操作错误之处：

①；

②o

（2）设计实验除去FeCb溶液中少量的CuCL，并完成下表。

实验步骤实验现象结论或解释（用化学方程式表示）

18.（11分）研究溶液对于生产、生活有着重要意义。

（1）下列各组物质能形成溶液的是—（填字母）。

A.蔗糖和水B.面粉和水

系。向物质A中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示:

坐标图中，符合实验结果的描点可能是—（填字母）。

溶

溶

溶

溶

质

质

质

质

质

质

质

质

量

量

量

量

分

分

分

分

数

数

数

数

加入水的质量g加入水的质量g加入水的质量£加入水的质量6

（4）某硫酸厂化验室欲用熟石灰去中和该厂排放的酸性废水9.83测得废水中硫酸的质量分数为5.0%,需

要熟石灰多少吨？（废水中其他物质不与熟石灰反应，写出计算过程）

19.（9分）关于气体制取的研究。

（1）根据图1实验装置图，回答有关问题。

AB图］CDE

①实验室用氯酸钾和二氧化锌制取氧气，应选用的装置组合是（填字母，下同）。

②用B装置作实验室制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为。

③实验室用E装置收集氢气，气体应从(填“a”或"b”)端通入。

(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按如图2装置进行实验，倾斜锥形瓶，使

10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如图3所示。

气压/pa

采集信息b铁粉

形成图像

10mL10%

®m=«

②反应的化学方程式。

③图中d点溶液中溶质为(填化学式)。

④对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是。

20.(7分)图中A~L是初中化学常见的化合物，A、B、F、G、I、L由两种元素组成，其余均由三种元素

组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料•，K的浓溶液及A、B、E可用作干燥剂，F中各元素的原子个

数比为1：3,B与L含有-一种相同的元素。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间

存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：G

(2)写出化学方程式:

A转化为C,

K转化为L

E与F反应____________________________________________«

21.（12分）氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。

（一）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

（1）计算。需要氯化钠______g,蒸储水mLo

（2）称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与保持水平，再读出水的体积。

（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是。

（4）装瓶、贴标签。

（二）探究氯化钠溶液的导电性

【查阅资料】

溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性

越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。

【实验探究1］氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？

【进行实验1］30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。

氯化钠溶液浓度（％）1.42.84.25.67.0

电导率值（S/m）2.0003.2194.5335.8007.133

【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。

NaCl溶液浓

1.45.613.0

度（％）

电\

电，

导1.62导13-5[/导28/

率12.5/

$1.58率26/

S/m11.5^

Sm15410.5/S/m224F/y

变化曲线1.50

1.469.5/,,，，»20\-c

5565758555657585也55657585t七

【实验结论】

（1）根据实验1,能够得出的结论是;

（2）根据实验2,能够得出的结论是o

【实验探究2］氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？

第一步：室温为26℃时，取100mL蒸储水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠;

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。

请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_____。

（三）电解饱和氯化钠溶液

工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制

的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。

【查阅资料】：I、在氯化钠溶液中存在Na+、Cl'H\OH-四种离子。

Ik氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【实验探究】

接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集

气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为o将湿润的淀粉碘化钾试纸

放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是。

【实验反思】电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，（填可以或不可以）

加入氯化钠溶液进行水的电解。

参考答案

1.【答案】B

【解析】

A、金属丝导电没有生成新物质，属于物理变化;

B、盐酸除铁锈，两者反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；

C、活性炭除臭是利用了活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理变化；

D、木材制桌椅只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化。

故选B。

2.【答案】A

【解析】

碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钻、铜、锌等属于人体内的微量元素。故选A。

3.【答案】D

【解析】

A、烧杯用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用，加热时应放在石棉网上，使受热均

匀，错误；B、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂，错误;

C、集气瓶用于收集或储存少量气体，错误；D、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，正确。故选D。

4.【答案】C

【解析】

大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。

A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；

B、Ca(H2Po也中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；

C、KNCh中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；

D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。

故选：Co

5.【答案】D

【解析】

A、氮气是工业生产硝酸和氮肥的重要原料，错误；B、小苏打即碳酸氢钠可以和盐酸反应，治疗胃酸过多，

错误；C、钛合金可用于航空、航天工业、化学工业和制造人造骨等，错误；D、甲醛对人体有害，不能用

于浸泡水产品，正确。

6.【答案】C

【解析】

A、十里桂花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；

B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由

二氧化碳分子构成，不符合题意；

C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子体积不变，符合题意；

D、1克水中约含1.67x1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意。

故选C。

7.【答案】B

【解析】

A、加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火，防止引起爆炸，正确；

B、酒精具有可燃性，在有明火的区域内严禁喷洒含酒精的消毒剂，错误；

C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气破坏燃烧的条件而灭火，正确；

D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风降低可燃物浓度，正确。

故选B。

8.【答案】C

【解析】

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示

元素名称，下边是元素的相对原子质量。•

A、由汉字结构可知，铜为金属元素，错误；

B、镯的元素符号可写为Dy,错误；•

C、原子中原子序数=质子数，故镐原子的质子数为66,正确；

D、铜的相对原子质量为162.5,错误。故选C。•

9【答案】B

【解析】A、图中溶质的质量以及溶剂的体积不同，没有控制唯一变量，故无法研究相同溶质在不同溶剂里

的溶解性，故A错误；

B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支

持燃烧，故B正确；

C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故C错误；

D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2s04与NaOH发生中和反应放

出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故D错误。

故选Bo

10.【答案】C

【分析】燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物着火点。

【解析】A、先通02木炭不燃烧，再通N2,木炭也不燃烧，不能证明条件①，错误；

B、先通N?不燃烧，再点燃酒精灯，木炭也不燃烧，不能证明条件②，错误；

C、先通02.木炭不燃烧，再点燃酒精灯，木炭燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；然后立即改

通N2,木炭不燃烧，说明燃烧需要可燃物与02接触；能证明条件①②，正确；

D、氢氧化钠和二氧化碳反应生存碳酸钠和水；试管中的氢氧化钠溶液可以吸收木炭燃烧生成的二氧化碳,

但是不可以检验二氧化碳，错误。故选C。

H.【答案】C

【解析】A、图1反应的实质是H+和0H-结合成水分子，正确，不符合题意；

B、图2所示反应中，镁元素的化合价由。价升高到+2价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，故正确，

不符合题意；

C、图3反应中水分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可

知，水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，错误，符合题意；

D、图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能，正确，不符合题意；故选C。

12.【答案】B

【解析】A、磷酸氯喋是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故A正确，不符合题意；

B、磷酸氯喳中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为(12x18)：(1x32)：35.5：(14x3)：(16x8)：

(31x2)=432：64：71：84：256：124,则磷酸氯喳中碳元素的质量分数最大，故B错误，符合题意；

C、无色酚献试剂遇碱变红，遇酸性、中性都不变色，从题目中信息可知，磷酸氯喳水溶液呈酸性，故不能

使无色酚酷试剂变红，故C正确，不符合题意；

D、一个磷酸氯喳分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子

构成的，其中C、H、0原子个数比为18：32：8,故D正确，不符合题意。

故选B。

13.【答案】D

【分析】由图像可知，加入Ba(0H)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HC1,一定

没有Na2SO4,原因是Na2s04与Ba(0H)2产生不溶于酸的硫酸钢沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶

液中一定含有CuCho

【解析】

A、由分析可知，NazSCh与Ba(0H)2产生不溶于酸的硫酸领沉淀，所以原溶液中一定不含Na2s0」，选项说

法正确；

B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HC1,选项说法

正确；

C、a点时HC1与Ba(0H)2完全反应生成BaCL和H20,b点时Ba(OH”和CuCL恰好完全反应生成Cu(OH)2

沉淀和BaCL,所以b点烧杯内溶液中只含BaCL一种溶质，选项说法正确；

D、由分析知，a点时HC1恰好完全反应，溶液中含有CuCb,溶液的pH<7,b点时Ba(0H)2和CuCb恰好

完全反应，此时溶液的pH=7,c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH>7,所以对应溶液的pH：a<b<c,选项

说法不正确。

故选D。

14.【答案】C

【解析】

A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说

明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说

法错误。

B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，

故选项说法错误。

C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，

锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。

D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。

故选:C。

15.【答案】D

【解析】A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钢分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钢都属于盐，选项错

玄*CJ；

B、当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项错误；

C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项错误；

D、当甲为氯化钱时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铁、硫酸、二氧化碳都

能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项正确。

故选D。

16.【答案】⑴合成。

(2)汞原子之间的间隔变大。

(3)NaHCOs；+1。

(4)N5+O

(5)B=

【解析】(1)聚丙烯属于合成材料。故填：合成。

(2)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大。

故填：汞原子之间的间隔变大。

(3)反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氯原子都是1个，反应前氧

原子是4个，反应后应该是4个，其中3个包含在未知物质中，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，

包含在未知物质中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式

为NaHCO3;

HC1O中氢元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化

合价为+1。故填：NaHCOs；+lo

+

(4)5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团，可以表示为N5+。故填：N5O

(5)A.反应的化学方程式：H2+C一1定2条=件^2HC1,物质X的化学式是C12,该选项说法不正确；

B.36.5gHCl中所含分子数为a,氢原子相对原子质量是1,氯原子相对原子质量是35.5,因此一个C1原子

的质量为35第5g，该选项说法正确；

d

C.t时刻，H2和HC1的分子数相等，该选项说法不正确；

D.反应开始时，物质X的质量为71g,该选项说法不正确。

故填：Bo

17.【答案】(1)①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心：

(2)向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿

色；Fe+CuC12=FeCL+Cu(合理即可)。

【分析】(1)根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答。

(2)除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能

引入新的杂质。

【解析】(1)向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有

倒放、标签没有向着手心。

(2)要除去FeCh溶液中少量的CuCL,实质就是除去铜离子，可利用CuCb溶液与足量的铁粉反应生成氯

化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，会观察到铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，能除

去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCL=FeC12+Cu(合理即可)。

18.【答案】

(1)AD

(2)B过滤和吸附色素

(3)①在t「C是B和C溶解度相同，均为45g②“有"bd

(4)解：设需要熟石灰质量为x

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

9874

9.8tx0.5%x

989.8tx0.5%

74x

x=0.037t

答：略

【解析】

(1)溶液是均一、稳定的混合物，所以蔗糖和水、碘和汽油能形成溶液；而面粉和水形成悬浊液，植物油

和水能形成乳浊液，故选AD

(2)家用活性炭净水器入水口为B,一方面可以使水能得到成分过滤，同时可以防止活性炭颗粒堵塞出水

口；活性炭不仅可以过滤，还可以吸附色素，除去臭味。故填写：B过滤和吸附色素

(3)①图中P点B、C两条溶解度曲线的在时的交点，所以P点的含义是：在口℃是8和C溶解度相

同，均为45g；

②由图中数据可知，t2℃时物质A的溶解度是80g,根据A的溶解度可知90g该饱和溶液中含水50g,含A

物质40g。加水50g后溶液中含水为100g,降温至ti°C,溶解度为25g,所以有物质A析出。故填写：“有”

③经分析可知，第一和第二个烧杯中的溶液一定是A的饱和溶液，第三个烧杯中溶液可能是A饱和溶液，

第四个烧杯中一定是A的不饱和溶液，所以，坐标图中，符合实验结果的描点可能是bd。

(4)详解见答案。

19.【答案】(1)①AD或AE；②CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T③b

(2)①2②Fe+2HCl=FeC12+H2T③HC1、FeC12④产生等体积氢气时，铁粉需要时间较短。

【解答】(1)①实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，应选用的装置组合是A(反应物是固体，需要加热)

D(氧气不易溶于水)或AE(氧气密度比空气大)。

故填：AD或AE。

②用B装置作实验室制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t»

故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2To

③实验室用E装置收集氢气，氢气密度比空气小，气体应从b端通入。

故填：b»

(2)①为了进行对比，铁粉和铁丝质量应该相等，m=2o

故填：2。

②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2b

故填：Fe+2HCl=FeC12+H2fo

③图中d点溶液中溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化亚铁。

故填：HCkFeC12»

④对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是产生等体积氢气时，铁粉需要时间较短。

故填：产生等体积氢气时，铁粉需要时间较短。

20.【答案】

(1)CO2

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

H2sOa+BaCL=BaSO4J.+2HCl

SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O或FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCh

【解析】G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，G是二氧化碳(CO2),K的浓溶液及A、B、E可用作干燥剂,K

是硫酸(H2so4),A、B、E应是氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的一种，E由三种元素组成，故E是氢氧化钠

(NaOH)；A、B由两种元素组成，且A可以生成B,故A是氧化钙(CaO),B是氯化钙(CaCh),C由三种元

素组成，且能由A(CaO)生成，故C是氢氧化钙［Ca(OH)2］；I由两种元素组成，H由三种元素组成，且I可

生成H,且H可生成G(CO2),所以I是水(H2O),H是碳酸(H2co3)；J由三种元素组成，可由E(NaOH)或

G(CO2)生成，故J是碳酸钠(Na2co3);F中各元素的原子个数比为1：3,且可以和E(NaOH)反应，F应是

SCh或FeCb,D由三种元素组成，可由E和F生成，故D是NazSO」