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文档简介

微观结构与物质的多样性专题一

核外电子排布与周期律1XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数1、原子结构复习回顾质量数=质子数+中子数（A=Z+N）2ab+dXca——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子所带的电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数

ea、b、c、d、e各代表什么？32、核外电子排布4各电子层排布的电子数电子层核电荷数5核外电子的排布1、电子层根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。离核越远，能量越高分层排布6核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高7表1—1稀有气体元素原子核外电子排布8（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理2、排布规律（一低四不超）9思考：根据各电子层最多容纳2n2,氙（54Xe)的第4电子层（N层）应该容纳32个电子，但为什么教科书表1-1中所显示的电子排布中，其N层仅容纳了18个电子？是否错误？如何解释？10总结：1、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。3、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理；（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）；（4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。11课堂练习例1、判断下列原子（离子）的结构示意图是否正确，如有错，应该如何改正？122．下列粒子中，核外电子数相同的是()A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤课堂练习13例3、画出下列元素的原子结构示意图。(1)核电荷数为13的元素：(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：(3)L层电子数是M层2倍的元素：(4)某同位素原子核内没有中子的元素：课堂练习14例4、

2、今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。结构示意图微粒名称

微粒符号

X值

15例5、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原

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